2024屆張家界市一中高三第二次診斷性檢測化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是()

()CH3

Z|pC—()—c—cH=CH2

CH2()H

A.X的分子式為G2Hl6。3

B.X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成

D.可用酸性高缽酸鉀溶液區分苯和X

2、《Chem.sE》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結構如下圖)。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為G8H17NO2

B.能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環上的一氯代物有7種

3、圖表示反應M(g)+N(g)=2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是

A.由圖可知，2m01R的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率：曲線B＞曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應2R(g)(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

4、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為土，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的士要反應為；

S+2KNO3+3C點燃K2s+3CO2+N2T。下列有關說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

5、設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示NzO在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.NzO轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2(h+

B.每ImolPt2()+轉化為Pt2O2+得電子數為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiCh〉、Na\的溶液中，無明顯現象

D.1gCO2.N2O的混合氣體中含有電子數為0.5N,、

6、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

3

*

力

A.各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B.常溫下，R?的水解平衡常數數量級為10兇

C.a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

7、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對環境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

8、臨床證明磷酸氯嗟對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯嗟的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喳的說法錯誤的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN3O8P2

B.能發生取代、加成和消去反應

C.Imol磷酸氯喳最多能與5molFh發生加成反應

D.分子中的一C1被一OH取代后的產物能與濱水作用生成沉淀

9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y的族序數等于其周期序數，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W、Z形成的化合物中.各原子最外層均達到8個電子結構

B.元素X與氫形成的原子數之比為1:1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

10、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是（）

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明磯可使海水淡化

D.農業廢棄物、城市與工業有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能

11、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

12、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSO」溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

13、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是

0d

A.過濾豆漿B*.釀酒蒸儲C.精油萃取D.海水曬鹽

B.BC.CD.D

14、下列有關化學用語表示正確的是

A.中子數為10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的結構簡式：C4H8。2

C.的結構示意圖：色2^^

D.過氧化氫的電子式為：H;6：：6;H

15、如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項實驗操作及現象實驗結論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成so?

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

,_

B該溶液一定含有so3

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將sa通入岫2（1）3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說明酸性：H2so>112cos

KMn（h溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH,NO,時動作一定要輕

B.蒸儲提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

17、下列有關'Go的敘述正確的是

A.與I2cw化學性質相同B.與12cM互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

18、某有機物的結構簡式如圖所示，它在一定條件下可能發生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CHUCHO

個j-CHKOOX

dH>OH

A.???B.①③⑤⑥C.①③@@D.②?

19、常溫下，向20.00mL0.lmol?L“BOH溶液中滴入0.1mol*1/1鹽酸，溶液中由水電離出的c(FT)的負

對數［?lgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數約為IxlO-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=2(1

D.溶液的pH:R>Q

20、一定條件下，等物質的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應：Nz<g)+O2(g).=^2NO(g),曲線

a表示該反應在溫度TC時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的

A.溫度TC時，該反應的平衡常數人=絲空匚

C「

B.溫度TC時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

21、現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z?Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列

推斷正確的是（）

原子濟數

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點和熱穩定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，0.1mol?L，由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

22、在國家衛健委2020年2月發布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結構如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數。下列說法錯誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：（I）當苯環上己經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CM、一NHz等；使新取代基進入它的間位的取代基有

—COOH、—NO2等；

（II）R—CH=CH—Rr>R—CHO+R,—CHO

（ID）氨基（一NHz）易被氧化；硝基（一NO?）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖。

S—s—prQA

卜NaClO--------------------------

0cHPQ■回一寸署目

回答下笏.問題:

（1）寫出反應類型。反應①________,反應④________。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是,Y是o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式oA~E中互為同分異構體的還有—和—o（填結構簡

式）

（4）反應①在溫度較高時，還可能發生的化學方程式。

（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式o

24、（12分）3?對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CH3cH()①C

OH-.△②H二

CII=CHC()()H

CH（）H

------3------

濃氏%),?△

CH3

I)

已知：HCHO+CH3CHOOH\A>CH2=CHCHO+H2O

（1）A的名稱是一,遇FeCb溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有一種。B的結構簡式_,D

中含氧官能團的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的一o

a.濱水b.銀氨溶液c.酸性KMnO,溶液d.新制Cu（OH）2懸濁液

是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為一。

25、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實

驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

()

利彩分飽樁

注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關性質如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

子質量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155~156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸lOmin,

然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。

（I）由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在_內取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

（2）反應開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分館柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：

（4）反應中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100-105*0b.H7.9-184℃c.280-290^

⑸判斷反應基本完全的現象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產率_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（7）該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產率是_%（結果保留一位小數）。

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和SO2。

某小組設計了如下實驗裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}:

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO1溶液e.NaOH溶液

（1）裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟裝置C的實驗現象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數約為13用離子方程式表示（以S?-為例）：①一

反應分步進行：

Na、COa+SO,Na,SOA+C0,

i.導管口有氣泡冒出，②

打開K2,關閉調節K|；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3SI

ii?pH計讀數逐漸③一

Na2SO.+S=Na?S?O.（較慢）

當pH計讀數接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤—

so2,操作是④—

(3)Na2s/)3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量。2,某同學預測，0；一轉變為SOj,設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl?］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業制備氯化亞銅的流程進行的

實驗裝置圖。

實*莫反應鬟宣

實驗藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質量分數為20%的鹽酸密度為l.lg/cml物質的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化鉉、硝酸、鹽酸，關閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是_____；

②加熱至6070℃,銅絲表面產生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉K,冷卻至室溫，制得NHjCuC%］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產生白色沉淀，過漉得氧化亞銅粗品和漉液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運用（填字母）。

（4）下列說法不正確的是______

A.步驟I中HC1可以省去，因為己經加入了HNO,

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NHjCuCl2］轉化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環利用的物質只有氯化鏈

⑸步驟ID用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeJ溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL-i硫酸［Ce（SO4”］標準溶液測定。已知：

2f4+3+3+

已知：CuCI+FeCl3=CuCl2+FeCl2rFe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結果如下表（平衡實驗結果相差不能超過1%）：

平衡實驗次數123

0.250g樣品消耗硫酸錨標準溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結果保留3位有效數字）。

誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是_____。

A.錐形瓶中有少量蒸鐳水B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

28、（14分）CH」是重要的清潔能源和化工原料,CW和CO2都是產生溫室效應的主要氣體，且前者影響更大。

（1）二氧化碳的電子式為o

（2）253lOlKpa下，1gClh完全燃燒生成液態水和CO?放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為:

(3)CH4和CO2反應可以生成價值更高的化工產品，在250C、以銀合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4moicH4

和6moicO2發生反應如下：CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質的量為Imol。

①計算此溫度下，該反應的平衡常數K=mol2/L2o

②下列各項不熊說明該反應處于平衡狀態的是_________o

A.容器中的壓強恒定BCH4的轉化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質的量之比恒定

(4)甲烷?空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池的負極反應式為o相同條件下甲烷燃料電池與氫

氣燃料電池的能量密度之比為。(能量密度之比等于單位質量可燃物完全反應轉移的電子數之比)

(5)科學家以CO?和出為原料合成乙烯，6H2(g)+2COz(g)笑雪CH2=CH2(g)+4H20(g),已知溫度對平衡轉化率

和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：

①生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N),其理由是_________________o

②若投料比n(H2)；n(CO2)=4；1,則圖中M點時，C2H4的體積分數為%。

③若想提高C2H4的產率，可采取的措施有o

29、(10分)氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制?。?/p>

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)=iCO2(g)+4H2(g)AH=。

⑵起始時投入氮氣和氫氣分別為Imol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關

系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____（填序號）:

A.N2和Hz的轉化率相等B.反應體系密度保持不變

?出）c(NHj

的比值為3:2D.=2

c（NHjC(N2)

②PiPM填“>”、"v"、“="，下同）：反應平衡常數：B點D點;

③C點出的轉化率:（數值保留0.1%）在A、R兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氫氣平均速率:

v（A）i，（B）（填“>”、"v"、“=”）。

⑶已知25℃時由Na2sCh和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為

7

（已知25C時，H2s0.3的電離平衡常數Kai=lxl0-2,Ka2=lxl0）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.X的分子式為G2Hl4。3,故A錯誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發生消去反應，故B錯誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4mol出加成，故C錯誤；

D.苯不能使酸性高銘酸鉀溶液褪色，有機物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

2、D

【解題分析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數，從而確定分子式為C16H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使溪水和酸性高錢酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為?CH3,3個氫原子與苯環氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

3、C

【解題分析】

A.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能

量高于InwlM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，

但M的轉化率：曲線B=曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為?2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A.根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2Ch+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤；

+

B.根據轉化關系，結合得失電子守恒，N2。轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+,氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O=

+

N2+Pt2(V,反應中氮元素由+1價得電子變為0價，IrnolN2O轉化為N2得到2moi電子，則每Imol%2。+轉化為Pt2O2

失電子為2moL數目為2M,故B錯誤；

C.將生成的CO2通人含大量SiO32\Na\Cl?的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3~+CO2(少量)+H2O=C(h2-+H2SiO31，

有白色沉淀生成，故c錯誤；

D.CO2和NzO的摩爾質量都為44g/moL一個分子中含有電子數都為22個，貝1gCO2、N2O的混合氣體的物質的

量為」-nwl,含有電子數為molX22XNA=U.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【題目點撥】

B項計算轉移的電子數時，必須正確寫出反應方程式，根據化合價的變化，物質的關系，計算出轉移的電子數。

6、B

【解題分析】

A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；

B.根據圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=10-3mH/L,c(HR戶O.lmol/L,HR的電離平衡常數

Ka=ioJxio-3=io-s,則R的水解平衡常數數Khf'lOR,B正確；

011O-5

C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點^H^lO^niol/L,(1點c(OH)=106mol/L,

所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；

D.d點加入20mL等濃度的氨水.反應后溶質為等濃度的NFLR和NHyHzO,根據物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NFL-WO的電離程度大于NH4+的水解程度，貝4

c(NH4+)>c(NHyH2O),則c(HR)+c(R)>C(NHTH2O),D錯誤；

故合理選項是Bo

7、B

【解題分析】

A.一定濃度的醋酸可對環境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，減性條件下可使油脂發生水解，可用于除去廚房油污，明磯為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯誤；

答案選IK

【題目點撥】

生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

8、B

【解題分析】

A.根據該分子的結構簡式可知分子式為GXH32CIN36P2,故A正確；

B.CI原子連接在苯環上，不能發生消去反應，故B錯誤；

C.苯環、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯哇最多能與5moi出發生加成反應，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與漠水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為Bo

9、A

【解題分析】

W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數等于其周期序數，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素，

且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素。

A.W.Z形成的化合物LizS,該物質是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩定結構，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

c.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是Al,A1的單質可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；

故答案是A。

10、D

【解題分析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英波璃的主要成分是SKh,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質微粒直徑小于Imn,膠體分散質微

粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質微粒直徑大于lOOnm,濁液的分散質粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；

C.海水中加入凈水劑明帆只能除去懸浮物雜質，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；

D.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，可轉化為常規的固態、

液態和氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

11、C

【解題分析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸鉉，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

12、C

【解題分析】

A.NaHSCh溶于水，電離生成Na，、IF和SO45既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和C「，只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區別。

13、A

【解題分析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選Ao

14、C

【解題分析】

A.中子數為10的氟原子為：1F,選項A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOC2H5,選項B錯誤；

C.Mg2+的結構示意圖為：④?》，選項C正確；

過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為：H：O：O：H選項錯誤.

D.????fD

答案選c。

15、D

【解題分析】

根據物質的性質及反應現象分析解答。

【題目詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應該先加鹽酸排除銀離子的十擾，故A錯誤；

R.溶液中可能含有HSO一故B錯誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；

D.先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產物是二氧化碳，進而證明

亞硫酸的酸性強于碳酸，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

在物質檢驗的實驗中，一定要注意排除其他物質的干擾，很多反應的現象是一樣的，需要進一步驗證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高鎰酸鉀反應，二氧化碳不可以。

16、B

【解題分析】

本題考查化學實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【題目詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B;

C容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選G

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應選擇10mL規格的量筒，向量筒內加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

17、A

【解題分析】

A."Go與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；

B.MQo與12(;網是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."Co是分子晶體，故C錯誤；

D.“C與12c的質子數均為6,中子數不同，互為同位素，“C6。與12cse是同一種單質，故D錯誤。

故選：Ao

18、C

【解題分析】

CHUCHOCHjCHO

C「CH*OO-含有苯環、醛基，可以與氫氣發生加成反應；不含酯基或鹵素原子，不能發生水解反

H,OHHQH

CHUCHOCHUCHOCHjCHO

<^v-CHCOC

應;1J含有峻基、羥基，能發生酯化反應;1J含有醛基、羥基，能發生氧化反應;;

(SHJOH(5H?OHCHJOH

CHUCHO

含有較基，能發生中和反應；C「CH"0°卜中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發生消去反應，故選C。

CH)OH

【題目點撥】

該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用，有利于培養學生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

19、D

【解題分析】

ROH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發生反應BOH+HC1=BCI+H2O,隨著鹽酸的加入.BOH電離的OH?濃度減小.

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應時水電

離的H+濃度達到最大；繼續加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結合相應的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據圖象,起點時-電°水(H+)=11,c*(H+)=10/imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為lO^mol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的ROH溶液中c(H+)=1(T”mo"L,溶液中c(OH，)=10?3mol/L,BOH

c(B+\c(0H-}10-310-3

的電離方程式為BOHWB++OIT,BOH的電離平衡常數為‘'/:肥0月A錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BQ溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(Ci)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點Jgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確;

答案選D。

【題目點撥】

解答本題的關鍵是埋解水電離的田濃度與加入的鹽酸體積間的關系，抓住關鍵點如起點、恰好完全反應的點等。

20、A

【解題分析】

M(g)+。2(口/2NO(g)

起始(mol/L)c0c00

?變化3noi/LMc。-c/(0?q)2(c0-q)

平衡(mol/L)qq2(c0-q)

故K="二G_,故A正確I

q

B.反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=與不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱

反應.即AH>0,故D錯誤：

故答案為Ao

21、B

【解題分析】

R原子最外層電子數是電子層數的2倍，則R可能為C或S,結合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數

最小，貝［X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、HzS,水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>H￡,元素非金屬性越強，對應的簡單氫

化物的熱穩定性越強，則熱穩定性HZOAHZS,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2sO4>H2cO3,故C錯誤；

D.由H、O、Na>S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

一NaHSOj溶液的pH=l,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

氫化物穩定性與非金屬有關，氫化物沸點與非金屬無關，與范德華力、氫鍵有關，兩者不能混淆。

22、B

【解題分析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的

原子序數，則