第18第18講電解池金屬的腐蝕與防護考綱要求：考綱要求：1．理解電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。2．了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。考點一電解原理及規律1．電解讓直流電通過電解質溶液(或熔融的電解質)而在兩個電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。在此過程中，eq\a\vs4\al(電)能轉化為化學能。2．電解池(1)概念：電解池是把電能轉化為化學能的裝置。(2)電解池的構成條件：①有外接電源；②有與電解質溶液或熔融的電解質相連的兩個電極；③形成閉合回路。(3)電極名稱及電極反應式(以電解CuCl2溶液為例)總反應方程式：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑。(4)電解池中電子和離子的移動：①電子：從電源負極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。②離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。(5)電子和離子的移動方向(惰性電極)【易錯警示】：①①金屬活動性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時，由于金屬本身可以參與陽極反應，稱為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等。②電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是靠離子移動導電，即電子不通過電解質溶液。3．在惰性電極上離子的放電順序微提醒：活潑電極是指除金、鉑等惰性金屬外的其他金屬電極。基礎通關練基礎通關練1．因鎳與鹽酸反應緩慢，工業上以鎳和鹽酸為原料，利用離子膜電解技術制取氯化鎳()，其原理如圖。電解過程露不斷往b極區補充鹽酸。下列說法正確的是A．a接外電源的負極B．離子交換膜為陽離子交換膜C．總反應為：D．電解過程可用溶液代替鹽酸2．氯化氫回收氯氣技術近年來為科學研究的熱點，一種新的氯化氫電解回收氯氣的過程如圖。下列說法正確的是A．石墨電極連接電源正極B．H+透過交換膜從石墨電極向鉑電極移動C．石墨電極區域的電極反應為Fe3++e-=Fe2+D．隨著反應的進行，陰陽兩極電解質溶液pH均升高。3．用如圖裝置完成電解實驗，對實驗現象的解釋或推測合理的是（

）A．a處的試紙變紅 B．b電極是正極C．a處發生的電極反應： D．b處發生的電極反應：4．電解處理垃圾滲液是一項重要的環保課題，研究小組用圖裝置進行滲液(pH=6.5-8)處理，可以實現其中的和有機物COD的轉化，下列說法錯誤的是A．a為電源負極B．陽極反應式為C．電路中每轉移一定生成標準狀況下11.2LD．電解后的廢液pH基本不變(1)書寫電解池的電極反應式時，可以用實際放電的離子表示，但書寫電解池的總反應時，弱電解質要寫成分子式。如用惰性電極電解食鹽水時，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)；總反應離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)電解水溶液時，應注意放電順序，位于H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。(3)Fe3＋在陰極上放電時生成Fe2＋而不是得到單質Fe。(4)判斷電解產物、書寫電極反應式以及分析電解質溶液的變化時首先要注意陽極是活性材料還是惰性材料。(5)書寫電解化學方程式時，應看清是電解電解質的水溶液還是熔融電解質。Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融狀態下才放電。(6)陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電。(7)最常用、最重要的放電順序是陽極：Cl－＞OH－；陰極：Ag＋＞Cu2＋＞H＋。(8)電解水溶液時，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、A1等金屬。查缺補漏練查缺補漏練5．硬水除垢可以讓循環冷卻水系統穩定運行。某科研團隊改進了主動式電化學硬水處理技術，原理如圖(R表示有機物)所示。下列說法錯誤是A．a端為電源正極，處理后的水垢沉積在陰極底部B．處理過程中C1-可以循環利用C．鉑電極M發生的電極反應式：2Cl-+2e-=Cl2↑；2H2O+4e-=O2↑+4H+D．鉑電極M處產生的H+移向鉑電極N6．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是A．KBr在上述電化學合成過程中起電解質與反應物的作用B．陽極上的反應式為：C．制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移7．工業上通過惰性電極電解Na2SO4濃溶液來制備NaOH和H2SO4，a、b為離子交換膜，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．c電極與電源負極相連B．從d口得到H2SO4(aq)C．若生成1molO2，有2molNa+穿過aD．電解總反應：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑【答案】D8．“碳中和”大背景下，一種利用Ag－Cu納米陰極將CO2電化學轉化為C2H4或C2H5OH的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．M極應與外接電源的正極相連B．裝置中離子透過膜為陰離子透過膜C．裝置工作時，N極區SO的濃度不變(N極為石墨電極)D．M極生成乙醇的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O一、惰性電極電解電解質溶液的四種類型類型電解質特點實例電解產物電極反應特點電解對象電解質溶液的變化電解質溶液的復原陰極陽極電解水型含氧酸H2SO4H2O2陰極：4H＋＋4e－=2H2↑陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑水濃度增大加H2O可溶性強堿NaOH活潑金屬含氧酸鹽KNO3電解質型無氧酸HClH2Cl2電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電電解質濃度減小通HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2CuCl2加CuCl2放H2生堿型活潑金屬無氧酸鹽NaClH2Cl2陰極：2H＋＋2e－=H2↑陽極：電解質陰離子放電電解質和水生成新電解質通HCl放O2生酸型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4CuO2陰極：電解質陽離子放電陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑電解質和水生成新電解質加CuO二、陰、陽極的判斷和電解產物的分析方法1．陰、陽極的判斷方法判斷方法陽極陰極與電源連接與正極相連與負極相連閉合回路導線中電子流出電子流入電解質溶液中陽離子移離陽離子移向陰離子移向陰離子移離電極反應得失電子失電子得電子化合價升高降低反應類型氧化反應還原反應電極質量減小或不變增大或不變2.電解產物的分析方法首先明確陽極材料和溶液中存在的所有離子，然后根據如下規律分析判斷。(1)陽極：①金屬活性電極：電極材料失電子，生成相應的金屬陽離子；②惰性電極：溶液中的陰離子失電子，生成相應的單質或高價化合物(陰離子放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子)。(2)陰極：溶液中的陽離子得電子，生成相應的單質或低價化合物(陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋)。(3)分析電解過程的思維程序：①首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極。②再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。③然后排出陰、陽兩極的放電順序：電解池陰、陽兩極的放電順序3．電解池電極反應式的書寫步驟與方法4．電解時溶液pH的變化規律。①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH增大；②若陰極上無H2產生，陽極上產生O2，則電解后溶液pH減小；③若陰極上有H2產生，陽極上有O2產生，且VH2＝2VO2，則有“酸更酸，堿更堿，中性就不變”，即：a．如果原溶液是酸溶液，則pH變小；b．如果原溶液為堿溶液，則pH變大；c．如果原溶液為中性溶液，則電解后pH不變。5．電解質溶液的復原措施。電解后的溶液恢復到原狀態，出什么加什么(即一般加入陰極產物與陽極產物的化合物)。如用惰性電極電解鹽酸(足量)一段時間后，若使溶液復原，應通入HCl氣體而不能加入鹽酸。能力提升練能力提升練9．我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。某高校研究團隊提出，利用TiO2基催化劑光催化還原CO2轉化為甲醇，并利用產生的電能進一步電解制備新型高效凈水劑Na2FeO4其原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極c為負極，發生還原反應。B．電極d的電極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+C．Fe電極的電勢高于Cu電極的電勢D．離子交換膜n、m分別為陰、陽離子交換膜10．電解含ClO2的NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2，該工藝尾氣吸收時的反應為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。下列有關說法正確的是A．電解時，化學能會轉化為電能和熱能B．電解時，ClO2轉化為ClO的反應發生在陽極C．尾氣吸收生成11.2LO2時，H2O2失去1mol電子D．2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)

ΔH＜0過程中的能量變化如圖所示11．通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．電極A為陰極，發生還原反應B．電極B的電極發應：C．電解一段時間后溶液中濃度保持不變D．電解結束，可通過調節除去，再加入溶液以獲得12．用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(方括號內物質)，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]C．NaCl[NaCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]考點二電解原理的應用1．電解飽和食鹽水(1)電極反應陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑(反應類型：氧化反應)，陰極：2H＋＋2e－=H2↑(反應類型：還原反應)。(2)總反應方程式①化學方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(3)應用：氯堿工業制燒堿、氫氣和氯氣陽極鈦網(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網陽離子交換膜①只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過②將電解槽隔成陽極室和陰極室③既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成的NaClO影響燒堿質量2．電鍍和電解精煉銅（1）電解精煉銅—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—兩極材料—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—陽極：__粗銅__,—陰極：__精銅__)),—\a\vs4\al(兩極,反應)—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—陽極設Zn、Fe雜質：,Zn－2e－=Zn2＋,Fe－2e－=Fe2＋,__Cu－2e－=Cu2＋__,主要反應,—陰極：__Cu2＋＋2e－=Cu__)),—應用：電解精煉銅))注意：電解精煉銅時，陽極質量減小，陰極質量增加，溶液中的Cu2＋濃度減小。（2）電鍍銅—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—兩極材料—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—陽極：__精銅__,—陰極：__待鍍金屬__)),—電鍍液：含__Cu2＋__的電解質溶液。,—\a\vs4\al(兩極,反應)—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—陽極：__Cu－2e－=Cu2＋__,—陰極__Cu2＋＋2e－=Cu__,—應用：鐵上鍍銅等。)),—\a\vs4\al(特點)\a\vs4\al(陽極質量__減小__，陰極,質量__增加__)\a\vs4\al(溶液中的離子濃度__不變__)))電鍍(鐵制品上鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料鍍層金屬銅粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質)電極反應Cu－2e－=Cu2＋Cu－2e－=Cu2＋、Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋陰極電極材料待鍍鐵制品精銅電極反應Cu2＋＋2e－=Cu電解質溶液含Cu2＋的鹽溶液電解精煉銅時，粗銅中的Ag、Au等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥3．電冶金利用電解熔融鹽(或氧化物)的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2Na＋＋2e－=2Na冶煉鎂MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Mg2＋＋2e－=Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑陽極：6O2－－12e－=3O2↑陰極：4Al3＋＋12e－=4Al4．金屬的腐蝕(1)金屬腐蝕的本質：金屬原子失去電子變成金屬陽離子，金屬發生氧化反應。(2)金屬腐蝕的類型①化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與接觸到的物質直接反應不純金屬接觸到電解質溶液發生原電池反應本質M－ne－=Mn＋M－ne－=Mn＋現象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區別無電流產生有微弱電流產生聯系電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴重②析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜酸性__酸性較強____酸性較弱或中性__負極反應__Fe－2e－=Fe2＋__正極反應__2H＋＋2e－=H2↑____O2＋2H2O＋4e－=4OH－__總反應__Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑__2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2__其他反應__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3__Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(鐵銹)腐蝕速率較快，一般極少較慢，非常普遍普遍性__吸氧__腐蝕更普遍聯系往往兩種腐蝕交替發生，但吸氧腐蝕更普遍，兩種過程都有微弱電流產生。5．金屬電化學腐蝕規律(1)對同一種金屬來說，在不同溶液中腐蝕的快慢：強電解質溶液__＞__弱電解質溶液__＞__非電解質溶液。(2)活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強的金屬腐蝕越__快__。(3)對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強，腐蝕越快。(4)對同一電解質溶液來說。電解原理引起的腐蝕__＞__原電池原理引起的腐蝕__＞__化學腐蝕__＞__有防護措施的腐蝕。6．金屬的防護(1)電化學防護①犧牲陽極保護法——原電池原理負極：比被保護金屬活潑的金屬；正極：被保護的金屬設備。②外加電流陰極保護法——電解原理陰極：被保護的金屬設備；陽極：廢鐵。(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，保護層可以是耐腐蝕的油漆，搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠等非金屬材料，也可以是通過電鍍而覆蓋于被保護金屬表面的耐腐蝕性較強的金屬或合金，也可以運用電化學方法使金屬表面鈍化。基礎通關練基礎通關練1．利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質溶液實驗現象①陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經檢驗電解液中有②陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發生反應：C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密2．氧化亞銅是殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑以及紅色玻璃染色劑，利用如圖所示裝置制備氧化亞銅和精煉銅，已知粗銅中含有鐵、碳鋅、銀等雜質。下列說法錯誤的是A．乙池中電解后X極附近形成的陽極泥的主要成分是銀和碳B．電壓過高時，乙中可能會產生有刺激性氣味的氣體，將CuCl2溶液換成CuSO4溶液可避免產生該氣體C．若該裝置的能量轉化率為80%，則當外電路有1.93×105C電量通過(法拉第常數F=9.65×104C·mol-1)時可制得115.2g的Cu2OD．由圖可知裝置甲中制備Cu2O的總反應方程式為2Cu+H2OCu2O+H2↑3．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：1：2：2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷4．下列有關電化學的裝置與闡述正確的是A．圖A是新型可充電Na-Zn雙離子電池，充電時陰極區溶液pH增大B．圖B是驗證NaCl溶液(含酚酞)的電解產物C．圖C是外加電流法保護鐵管道D．圖D是電解熔融氯化鋁制備金屬鋁(1)氯堿工業所用的飽和食鹽水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。(2)電鍍銅時，電解質溶液中c(Cu2＋)不變；電解精煉銅時，電解質溶液中c(Cu2＋)減小。(3)電解熔融MgCl2冶煉鎂，而不能電解MgO冶煉鎂，是因為MgO的熔點很高；電解熔融Al2O3冶煉鋁，而不能電解AlCl3冶煉鋁，是因為AlCl3是共價化合物，其熔融態不導電。(4)電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量不相等，電解質溶液中Cu2＋的濃度減小。(5)粗銅中不活潑的雜質(金屬活動性順序中位于銅之后的銀、金等)，在陽極難以失去電子，當陽極上的銅失去電子變成離子之后，它們以金屬單質的形式沉積于電解槽的底部，成為陽極泥。(6)陽離子交換膜(以電解NaCl溶液為例)，只允許陽離子(Na＋)通過，而阻止陰離子(Cl－、OH－)和氣體分子(Cl2)通過，這樣既能防止H2和Cl2混合發生爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液反應生成NaClO而影響燒堿的質量。(7)電解或電鍍時，電極質量減小的電極必為金屬電極——陽極；電極質量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬附著在陰極上。(8)電解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液，其他活潑性弱于銅的雜質以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質溶液中的Cu2＋濃度會逐漸減小。(9)電鍍時，陽極(鍍層金屬)失去電子的數目與陰極鍍層金屬離子得到電子的數目相等，因此電鍍液中電解質的濃度保持不變。(10)鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極鐵去電子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。(11)金屬腐蝕時，電化學腐蝕與化學腐蝕往往同時存在，但前者更普遍，危害也更嚴重。(12)銅暴露在潮濕的空氣中發生的是化學腐蝕，而不是電化學腐蝕，生成銅綠的化學成分是Cu2(OH)2CO3。(13)兩種保護方法的比較：外加電流的陰極保護法比犧牲陽極的陰極保護法保護效果好。查缺補漏練查缺補漏練5．如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究“精煉銅原理”和“電鍍原理”。下列說法正確的是A．一段時間后，甲裝置中溶液pH升高B．丙裝置中實現鐵片上鍍銅，b應為鐵片C．一段時間后，乙、丙中溶液濃度均不變D．甲中消耗標準狀況下1.12L氧氣時，理論上粗銅質量減少6.4g6．下列實驗裝置設計完全正確且能達到目的的是A．用圖1裝置在鐵件上鍍銅B．用圖2裝置尾氣處理氨氣并防倒吸C．用圖3裝置探究鐵的吸氧腐蝕D．用圖4裝置測定H2O2生成O2的速率7．電解精煉銅的陽極泥中提取硒(Se)的主要原理如下：反應1：反應2：下列說法錯誤的是A．反應1中產生時，轉移B．由反應2可知氧化性：C．電解精煉銅時，溶液作電解質溶液D．反應1的產物經水溶、過濾，將所得濾液酸化后，可得到含的溶液8．厭氧腐蝕是指在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中，存在的硫酸鹽還原菌會附著在鋼管表面促進鋼鐵的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是。A．厭氧腐蝕屬于化學腐蝕B．負極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C．每生成1molFeS，最終轉移的電子數為8NAD．鍍鋅鋼管破損后仍能減緩鋼管的腐蝕一、判斷金屬腐蝕快慢的規律(1)對同一電解質溶液來說，腐蝕由快到慢：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，腐蝕由快到慢：強電解質溶液中>弱電解質溶液中>非電解質溶液中(濃度相同)。(3)活潑性不同的兩種金屬，活潑性差異越大，腐蝕越快。(4)對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快。二、電化學的計算技巧原電池和電解池的相關計算，主要包括兩極產物的定量計算、相對原子質量的計算、阿伏加德羅常數測定的計算、溶液pH的計算，根據產物的量求轉移電子的物質的量及根據轉移電子的物質的量求產物的量等。在進行有關計算時，可運用以下基本方法：(1)根據總反應式計算。先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。(2)根據電子守恒計算。①用于串聯電路中陰、陽兩極產物或正、負兩極產物在相同電量時的計算，其依據是各電極上轉移的電子數相等。②用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據關系式計算。根據得失電子守恒關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。如以通過4mole－為橋梁可構建如下關系式：(式中M為金屬，n為金屬離子的化合價數值)該關系式具有總攬電化學計算的作用，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。提示：在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。能力提升練能力提升練9．2018年10月23日，全球最長跨海大橋——港珠澳大橋正式開通。港珠澳大橋全長近50?km，除去隧道部分，海中橋梁長度約為23?km，由將近1500根鋼管復合樁支撐起來。下列說法正確的是A．鋼管樁在海水中主要發生析氫腐蝕B．鋼管樁在海水中的腐蝕速率比在河水中的慢C．在海水區安裝鋁塊做犧牲陽極，可以保護泥下區鋼管D．鋼管表面的環氧樹脂涂料屬于新型無機非金屬材料10．“國之重器”之一—曾侯乙編鐘，是戰國早期的青銅編鐘，主要由銅錫合金冶煉鑄造而成，保存完好。下列有關說法不正確的是A．錫青銅的熔點比純銅低B．在自然環境中，錫青銅中的銅可對錫起保護作用C．青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中快D．錫青銅表面生成覆蓋物的過程屬于電化學腐蝕11．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥12．科學家最近采用石墨烯為電極材料設計一種新型綠色處理尾氣中NH3的方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示。下列說法錯誤的是。A．上述裝置工作時，H+向陰極遷移，陽極上發生氧化反應B．陰極區反應包括Fe3++e-=Fe2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．電解總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2OD．電路上轉移0.3mol電子，理論上處理3.4g氨氣多池組合電池類型的判斷方法1．有外接電源電極類型的判斷方法有外接電源的各電池均為電解池，若電池陽極材料與電解質溶液中的陽離子相同，則該電池為電鍍池。如：則甲為電鍍池，乙、丙均為電解池。2．無外接電源電池類型的判斷方法(1)直接判斷非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖所示：A為原電池，B為電解池。(2)根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷原電池一般是兩種活潑性不同的金屬電極或一種金屬電極和一個碳棒作電極；而電解池則一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質溶液之間能發生自發的氧化還原反應，電解池的電極材料一般不能和電解質溶液自發反應。如圖所示：B為原電池，A為電解池。(3)根據電極反應現象判斷在某些裝置