福建省南平市光澤第一中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1997·全國卷)兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略2.將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標況）氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+.。則該混合物中鐵元素的質量分數為A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%參考答案：A略3.NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是（）A.跟水反應時，水作氧化劑B.NaH中H－半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應時，NaH被氧化參考答案：B略4.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

（

）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略5.參考答案：B略6.用98%，密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，現給出可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器先后順序排列正確的是（

）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑦④⑥

D．②③⑦⑤⑥參考答案：D略7.下列各組物質中前者為電解質、后者屬于非電解質的是（）A．CaO、C2H5OH

B．HCl、CH3COOH

C．H2S、BaSO4

D．NH3?H2O、Cu參考答案：A考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．解答：解：A．氧化鈣是電解質，乙醇是非電解質，故A正確；B．氯化氫、醋酸都是電解質，故B錯誤；C．硫化氫和硫酸鋇都是電解質，故C錯誤；D．一水合氨是電解質，銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，把握概念是解題關鍵，注意單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質．8.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3參考答案：C9.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NOx+CO

N2+CO2下列關于此反應的說法中，不正確的是A．所涉及元素中原子半徑：C＞N＞OB．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為3︰4C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價D.當x=2時，每生成１molN2，轉移電子數為４mol參考答案：D略10.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C考點：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續與上面反應的產物Na2CO3、BaCO3、反應，最后剩余沉淀為Al（OH）3．解答：解：通入CO2，依次發生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反應可知，圖象應為C，故選C．點評：本題考查元素化合物知識，側重于二氧化碳通入混合溶液中的反應順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續反應的問題．難度不大．11.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數是次外層的三倍。下列關于這四種元素說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：A＜DB.原子半徑：B＜C＜A＜DC．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構成D．B、C、D三種元素的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應參考答案：D略12.下列劃線部分物質在充分反應后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點燃B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應C．1mol無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當溫度下反應足夠長的時間參考答案：A13.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略14.在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時NO2的轉化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的轉化率為y%，則x、y的大小關系正確的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y

D．不能確定參考答案：B15.如圖是某煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯誤的是（）A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內發生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C．整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標參考答案：

考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與石灰水反應生成CaSO3和CaSO4是復分解反應和氧化還原反應；C、根據反應過程可以書寫反應的化學方程式；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質，經過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與石灰水反應生成CaSO3和CaSO4是中和反應、化合反應，氧化還原反應，但沒有置換反應，故B錯誤；C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）實驗室需配制480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質量（2）用托盤天平稱取

gNaOH（3）主要的操作步驟有：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1ｃｍ～2ｃｍ處；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟進行正確排序

（填序號）。（4）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經多次洗滌

D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度E、稱量時砝碼有殘缺

F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點，其過程大體如下：．

某工廠以標準狀況下的含CH489.6%的天然氣100m3為原料經過上述過程，生產尿素和硝酸銨。⑴合成氨生產過程中氨的產率為60%，假設其它各步反應均完全且不考慮副反應，求100m3的天然氣可生產尿素的質量。（注：產率為實際產量與理論產量之比）

⑵為使硝酸生產過程中不再補充空氣，假設各步反應均完全且氨中氮元素全部轉化為HNO3，空氣中氧氣的體積分數設為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中(不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。

⑶實際生產中，若氨的產率為60%，硝酸的產率為80%，求100m3的天然氣最多可生產硝酸銨的質量。參考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）227．6kg（4分）略18.將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸至不再產生氣體為止，測得共產生CO28.96L(標準狀況)(氣體溶解忽略不計)。回答：⑴原混合物中Na2CO3為_______________g⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產生氣體的物質的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數關系，將V在不同取值時，n=f(V)的關系式填入下表并作圖V值n=f（V）

參考答案：（1）10.6

（2）

V值n=f（V）v≤100n=0100＜V＜500n=10-3V—0.1V≥500n=0.4略19.將100ml

1.36mol·L-1的鹽酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反應后，CO2在溶液中的濃度為0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化鈉的物質的量濃度。(2)收集到的CO2的體積(標準狀況)。參考答案：答案：(1)

Na2CO3

~

2HCl

HCl完全反應，Na2CO3未完

1mol

2mol

全轉化為CO2。

0.1mol

0.136mol

則由Cl元素守恒得：

(過量)

C(NaCl)==0.68mol·L-1

(2)

Na2CO3

~

HCl

~

NaHCO3

1mol

1mol

1mol

0.1mol