高二期中模擬（試卷滿分：120分；考試時間：100分鐘）第I卷（選擇題，共40分）相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32一、選擇題（本題共有10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述正確的是（）A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D．上升溫度活化能降低2．下列說法不正確的是（） A．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．：Cu2++2e－＝Cu D．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋3．對于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是（）A、該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應；B、該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關；C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2D、該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。4.下列說法正確的是（）A．放熱反應肯定都是自發的B．電解池的反應屬于自發過程C．反應能否自發進行與溫度有關D．能自發進行的化學反應，肯定是△H>0、△S>05．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（） A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1 B．ν(B)=0.3mol·L－1·min－1 C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1 D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－16．下圖所示燒杯中均盛有海水，鋅在其中被腐蝕的速率最快的是（）7．鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是（）A．2H++2e-H2 B．Fe2++2e-FeC．2H2O+O2+4e-4OH- D．Fe3++e-Fe2+8.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可接受的方法是()A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸B.加入數滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液9.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中主要因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起愛護作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護它不受腐蝕D．在海輪外殼連接鋅塊愛護外殼不受腐蝕是接受了犧牲陽極的陰極愛護法10.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的挨次為（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y二、選擇題（每小題有1-2項符合題意，每小題4分，共20分，漏選得2分，錯選不得分）11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸取的能量為30KJ，其他的相關數據如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸取的能量/kJ436a369則表中a為()

A．404B．260C．230D．20012.某小組為爭辯電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是（）A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色漸漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

13．對于可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是（）A．各物質的量的濃度比2:1:1B．容器內的總壓不隨時間變化C．生成2molH－I鍵的同時生成1molI－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時14．電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是()

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負極相連，發生氧化反應

C．陰極上發生的反應是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥15.某密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H<0下圖是表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所轉變，但都沒有轉變各物質的用量。則下列說法中不正確的是（）A．t3時減小了壓強B．t5時增大了壓強C．t6時刻后反應物的轉化率最高D．t1-t2時該反應的平衡常數大于t6時反應的平衡常數第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）16．（14分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以試驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純潔的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示試驗裝置可制得純潔的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。d⑴a電極材料______，其電極反應式為_____________________。d⑵電解液d可以是____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。純水B．NaCl溶液C.NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_____________________。⑷若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，連續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為_________________________________。17．（16分）I.2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛星放射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注。火箭推動器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。⑴反應的熱化學方程式為

⑵又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ?mol-1。則16g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是

kJ。⑶此反應用于火箭推動，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是

。II.(1)已知：H2(g)==H2(l)；△H=－0.92kJ/molO2(g)==O2(l)；△H=－6.84kJ/molH2O(l)==H2O(g)；△H=44.0kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：。假如此次放射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放能量kJ(保留3位有效數字)。(2)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能供應電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：；正極：；總反應式：。18．（18分）如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極，A極的電極反應式為。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極四周可觀看到的現象是，Na+移向極（填A、B）②B電極上的電極反應式為，總反應化學方程式是。③反應一段時間后打開K2,若忽視溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入肯定量的。[PH=-lgC(H+)]19.（10分）下面是某爭辯小組爭辯的關于不同催化劑對H2O2分解反應的催化效率。催化劑(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產生氧氣的量(ml)5117811前30s產生氧氣的量(ml)816111121前45s產生氧氣的量(ml)1120151835前60s產生氧氣的量(ml)1524202649（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的挨次是_____________________等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響__________________________（3）試驗發覺新穎的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化力量，合理的解釋是（4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一個試驗進行驗證。____________________________________________________________________________20．（10分）某爭辯性學習小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進行試驗并得到下表試驗結果：試驗序號AB燒杯中的液體ABAB針是否偏轉1ZnZn乙醇無2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸無4ZnCu苯無5CuC氯化鈉溶液有6MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：（1）試驗2中電流由極流向極（填“A”或“B”）（2）試驗6中電子由B極

流向A極

，表明負極是

電極（填“鎂”或“鋁”）（3）試驗5表明A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發進行的（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是A．相對活潑的金屬肯定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必需是電解質溶液D．BAC圖I21BAC圖I圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；⑵在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，馬上消滅紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔肯定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為mol?L—1?S—1。達到平衡狀態時N2O4的轉化率為②該反應的化學平衡常數表達式為。③下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。T/K323373K值0.0220.36據此可推想該反應（生成NO2）是反應（選填“吸熱”或“放熱”）參考答案一、選擇題（1-10小題，每小題各2分，11-15每小題4分，共40分）題號12345678910答案ABDCADCBDA題號1112131415答案DDCDCBC二、填空題（本題有6小題，共60分）16.⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+

⑵C；B

⑶隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣