…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學下冊月考試卷473考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示原電池裝置，下列有關敘述不正確的是。

A.鋅片是負極B.銅片質量不發生變化C.銅片表面電極反應:2H++2e-＝H2↑D.e-流動方向:銅片→導線→鋅片2、往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發生反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)?H＞0反應達到平衡后，縮小容器體積，重新達到平衡后，下列選項中值變大的是A.m(CaCO3)B.m(CaO)C.m(CO2)D.c(CO2)3、下列有關化學用語使用正確的是：A.硫原子的原子結構示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內有10個中子的氧原子：188OD.對氯甲苯的結構簡式：4、自2016年1月1日起，無線電動工具中使用的鎳鎘電池將在歐盟全面退市。鎳鎘電池放電時的總反應為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(鎘的原子量112）下列說法正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO(OH)、負極為CdB.放電時，每通過2mol電子，負極質量減輕112gC.放電時，電子從正極流向電源的負極D.充電時，Cd極板應與外電源的正極相接5、下列化學用語正確的是A.乙醇的分子式：CH3CH2OHB.乙烷分子的填充模型：C.Na的原子結構示意圖：D.N2的電子式：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

7、以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結構上的兩點差異：①___________；②___________。8、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)；請填寫下列空白:

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為_______；x為______。

(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0.請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是__________。

A.容器內混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化9、化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后；插入6mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應的離子方程式是________。

（2）該反應的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。10、蛋白質、淀粉、油脂是三種重要的營養物質，這三種物質水解的最終產物分別是蛋白質→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白質分子結構的多樣性，決定了蛋白質具有多種性質。如向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽后，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做_____________；蛋白質受熱到一定程度發生不可逆的凝固，這種變化叫_______________________。11、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機溶劑，也是有機合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請回答下列問題：

(1)目前，實驗室和工業上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有___________(要求寫出兩條)。

②該反應中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來的問題有___________(要求寫出兩條)。

(2)離子液體指熔點較低的離子化合物；具有低揮發性；高沸點等特點，作為一種環境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應條件對酯化過程影響的實驗結果見下表(表中，n指物質的量，單位為mol)：。序號n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應時間t/h乙醇轉化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數據，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說明理由。

②由于本實驗所用的離子液體與酯化產物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產物及離子液體的溶解性實驗結果見下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應體系中的物質溶劑四氯化碳三氯甲烷環已酮環已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態存在于三氯甲烷中離子液體在環己酮中呈固體狀，且聚集在反應器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機物的沸點見下表：。有機物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環己酮沸點/°C78.511777.176.861.7155.7

請具體說明如何從反應混合物中分離出乙酸乙酯產物和離子液體___________？評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤13、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤14、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態_________A.正確B.錯誤18、熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數。____A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共36分)21、如下表為元素周期表的一部分；請回答有關問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。

(2)表中最活潑的金屬是________；非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________；分別寫出該元素的氫氧化物與⑥；⑨最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______________、____________________。

(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：________________。22、A；B、C、D、E是中學化學中的常見物質；A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：

請回答：

（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下；D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________．

②下列敘述正確的是__________（填字母）．

a．A與冷水劇烈反應。

b．C與水反應可生成B

c．E與酸反應可生成D

（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；D是黃綠色氣體．

①C與D反應的化學方程式是______________________．

②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為_________________（標準狀況）．23、下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名稱是________，最不活潑的元素是________(寫元素符號)。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧⑨的氣態氫化物，其熔沸點更高的是________(填化學式)。

(4)寫出⑦與氫元素組成含10e-的分子的電子式________。

(5)⑥～⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化學式);①～⑤的最高價氧化物的水化物中:堿性最強的是________(填化學式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為___________________________24、A；B、C、D均為短周期元素組成的物質；它們之間符合如下轉化關系：

（1）若A為可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣態氫化物；X為水，D為重要的化工原料。

①A的電子式為_________________，A→B的化學方程式為______________________。

②A和D發生化合反應得到的化合物E的化學式是___________，用離子方程式表示檢驗E中陽離子的方法________________。

③寫出D的稀溶液與Cu反應的離子方程式____________________________。

（2）若A為非金屬單質；X為水，該轉化關系為工業生產D的一系列反應。

①將B通入溴水中顏色褪去，體現了B的___________________性，寫出該變化的化學方程式________________________。

②A和H2發生化合反應得到的E，在B與E的反應中，氧化產物和還原產物的質量比為_______________________________。

③寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式_________________________________________________________。

（3）若A為烴的含氧衍生物，醫療上常用75%（體積分數）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。

①A→B的化學方程式為____________________________；C→D的化學方程式為_____________________________________。

②下列說法正確的是___________________________________（選填序號字母）

a.A可通過葡萄糖分解反應得到b.B的官能團的結構簡式為-COH

c.C可與NaHCO3反應產生CO2d.A與X互為同系物。

③已知：CH≡CH在一定條件下可與C反應得到E（結構簡式為CH2=CHOOCCH3），則上述反應的反應類型為_______________________，E中的官能團名稱為_____________，E發生加聚反應的化學方程式為_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)25、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________。

(3)10s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。26、可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行；在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應的化學方程式為______________；

(2)從開始至2min，C的平均反應速率為__________；

(3)2min時，A的轉化率為________；

(4)1~2min和2~3min這兩個時間段中，反應限度最大的時間段為___________；

(5)1min時，v(正)_______v(逆)，2min時，v(正)_______v(逆)(填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．混合氣體總質量不在隨時間變化C．容器內的壓強不再隨時間而變化D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成27、(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________

A．反應中NO與O2的物質的量之比為2：1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強不變。

②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬是負極；失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。

【詳解】

A.金屬性鋅強于銅；則鋅片是負極，A正確；

B.銅片是正極；溶液中的氫離子放電轉化為氫氣，則銅片質量不發生變化，B正確；

C.銅片是正極，溶液中的氫離子放電轉化為氫氣，表面電極反應為2H++2e-＝H2↑；C正確；

D.電子的流動方向為鋅片→導線→銅片；D錯誤；

答案選D。

【點睛】

明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意判斷正負極時既要考慮金屬性強弱，也要考慮電解質溶液的酸堿性等。2、A【分析】【詳解】

反應達到平衡后，縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，正反應體積增大，平衡逆向進行，重新達到平衡后，碳酸鈣的質量增加，氧化鈣和二氧化碳的質量減少，由于溫度不變，平衡常數不變，而K=c(CO2)，所以最終二氧化碳的濃度也不變。答案選A。3、C【分析】【詳解】

A項，硫原子的原子結構示意圖是故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是故B項錯誤；

C項，原子核內有10個中子的氧原子：故C項正確；

D項，對氯甲苯的結構簡式是故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。4、A【分析】【分析】

鎳鎘電池放電時的總反應為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2；反應中Cd失電子，作負極，NiO(OH)得電子作正極，放電時電子從負極流向正極，充電時，負極與外接電源的負極相連，結合電極反應分析。

【詳解】

A．電池反應生成物為堿性物質；電解質溶液不能是酸性，只能是堿性溶液，反應中Cd失電子，作負極，NiO(OH)得電子作正極，故A正確；

B．放電時，負極上Cd失電子生成Cd(OH)2，Cd(OH)2是難溶物質；所以負極的質量會增大，故B錯誤；

C．放電時；負極失電子，則電子從負極流向正極，故C錯誤；

D．充電時；負極與外接電源的負極相連，即Cd極板應與外電源的負極相接，故D錯誤。

故選：A。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理、電極反應式的書寫，明確電極上得失電子及反應物質是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等。5、C【分析】【詳解】

A．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；A用語錯誤；

B．乙烷分子的球棍模型為B用語錯誤；

C．Na原子核外含有11個電子，原子結構示意圖為C用語正確；

D．N2中N原子滿足8個電子的穩定結構，電子式為D用語錯誤；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發生還原反應：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫4.57、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ為有2個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ為乙烯；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結構，乙烯是平面結構；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結構，Ⅱ是平面結構。【解析】(1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結構，Ⅱ是平面結構8、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當已知來用；

（2）因從反應開始投料；所以正向反應速率越來越小；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強之比等于物質的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應速率相等”和“變量不變”進行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內，B的平均反應速率為：且據題給數據可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應物開始投料；所以隨著反應的進行，正反應速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數據知，反應進行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應繼續進行至達到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設達到平衡時。轉化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即：所以則A的轉化率為：

(4)A．因反應物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據，A項錯誤；

B．沒有標示出用A；B表達的是正反應速率還是逆反應速率；所以無法依此比例判斷是否達到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發現；單位時間內消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應達平衡的判斷依據，E項錯誤。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

(3)t1～t2速率變化的主要原因是該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應放熱,使溶液溫度升高,反應速率加快隨著反應的進行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應速率減慢。10、略

【分析】【分析】

蛋白質的最終產物是氨基酸；淀粉的最終產物是葡萄糖，油脂的產物是高級脂肪酸和甘油．

蛋白質遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；是可逆的過程；蛋白質在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的過程，據此分析．

【詳解】

油脂；淀粉、蛋白質是三種重要的營養成分；它們都能水解。蛋白質的最終水解產物是氨基酸，淀粉的最終水解產物是葡萄糖，油脂的水解產物是高級脂肪酸和甘油；

蛋白質遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；稱為蛋白質的鹽析，是可逆的過程，加入水后蛋白質能重新溶解；

而蛋白質在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的過程，稱為蛋白質的變性，不能在水中溶解．

【點睛】

本題考查糖類、油脂、蛋白質的組成和性質，易錯點：蛋白質的鹽析和變性的區別。【解析】氨基酸葡萄糖高級脂肪酸和甘油鹽析變性11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時移出乙酸乙酯(或及時除去生成的水)硫酸作催化劑；產生酸性廢液(或造成環境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉化率可達90%以上，繼續增加乙酸用量，乙醇轉化率僅略微增加，考慮到原料的經濟性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉化率也逐漸增加，其用量達到乙醇的15%時乙醇轉化率達到90%以上，繼續增加催化劑用量，乙醇轉化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應時間4h。乙醇轉化率隨反應時間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環己酮作為離子液體的萃取溶劑因為離子液體在環己酮中不溶，而反應物及乙酸乙酯與環己酮互溶將環己酮加入反應混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過精餾方法分離出乙酸乙酯產物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產生，分液后有機層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機層用無水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復使用三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發生氧化反應，錯誤。13、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。14、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產物只有CO2、H2O，對環境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態，故錯誤18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數，?H必須與化學方程式一一對應；正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表的位置可知：①是N元素，②是F元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

(1)⑤表示的是Si元素；⑧表示的是Ar元素。

(2)在上述元素中最活潑金屬位于左下角的K元素；非金屬性最強的是右上角的F元素。

(3)處于元素周期表金屬與非金屬交界區的Al元素的氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿均發生反應。⑥是S元素，其最高價氧化物對應的水化物H2SO4是強酸，其與Al(OH)3反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；⑨是K元素，其最高價氧化物對應的水化物KOH是強堿，其與Al(OH)3反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

(4)若比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可根據元素單質之間的置換反應比較，如2KBr+Cl2=2KCl+Br2，實驗方案是：在試管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，然后加入2mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色，說明Br2被置換出來，元素的非金屬性：Cl＞Br。【解析】SiArKFAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O在試管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，然后加入2mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其它合理答案也可)22、略

【分析】【詳解】

（1）若C的焰色反應為黃色，含有Na元素；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用，則D為CO2，二者反應生成單質B，則C為Na2O2，B為O2，E為Na2CO3；單質A為Na．

①組成A的元素為Na；在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案為第三周期IA族；

②a．鈉與冷水劇烈反應生成氫氧化鈉與氫氣；故a正確；

b．過氧化鈉與水反應可生成氫氧化鈉與氧氣，故b正確；

c．碳酸鈉與酸反應可生成二氧化碳；故c正確；

故選abc；

（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3，D是黃綠色氣體，則D為Cl2，氯氣與氨氣反應生成氮氣與E，則B為N2，A為H2，E為HCl或NH4Cl．

①C與D反應的化學方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反應中轉移1.2mol電子時，根據電子轉移守恒，生成氮氣物質的量為=0.2mol；標況下其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案為4.48L．【解析】①.第三周期IA族②.abc③.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl④.4.48L23、略

【分析】【分析】

由元素周期表信息可知①為Na；②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為Si，⑦為N，⑧為O，⑨為S，⑩為He。

【詳解】

（1）①為Na；名稱為鈉，最不活潑的元素為He。

（2）Na+和O2-的核外電子排布相同，質子數越多，半徑越小，所以半徑更大的為O2-。

（3）H2O為液態，且存在分子間的氫鍵，所以熔沸點高的為H2O。

（4）N有7個質子，核外有7個電子，最外層有5個電子，與3個H形成共價化合物，所以NH3的電子式為

（5）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越弱，⑥～⑨4種元素非金屬性最弱的為Si，所以酸性最弱的酸為H2SiO3，①～⑤中金屬性最強的為K，所以堿性最強的為KOH；⑤的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應的化學方程式為：KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O。【解析】(1)鈉Ne

(2)F-

(3)HF

(4)

(5)H2SiO3KOHKOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O24、略

【分析】【分析】

(1)若A為可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣態氫化物，則A為NH3，X為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3；據此分析解答；

(2)若A為非金屬單質，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；據此分析解答；

(3)若A為烴的含氧衍生物，醫療上常用75%(體積分數)A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)；則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯，據此分析解答。

【詳解】

(1)若A為可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣態氫化物，則A為NH3，X為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3；

①A的電子式為A→B氨氣的催化氧化，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

②NH3和HNO3發生化合反應得到的化合物硝酸銨，化學式是NH3+HNO3=NH4NO3，檢驗銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍，證明有氨氣生成，進而證明有銨根離子存在，發生的離子反應為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

③稀硝酸與Cu反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A為非金屬單質，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

①將SO2通入溴水中發生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現了SO2的還原性，該變化的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

②S和H2發生化合反應得到的H2S，在H2S與SO2的反應中生成S和水，反應方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合價升高，被氧化，SO2中的S元素化合價降低；被還原，氧化產物和還原產物的質量比為2:1；

③濃硫酸與Cu在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)若A為烴的含氧衍生物，醫療上常用75%(體積分數)A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)；則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯；

①乙醇在催化劑加熱條件下與氧氣發生催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C為乙酸，X為甲醇(CH3OH)，乙酸和甲醇在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應，化學方程式為CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；

②a．A為乙醇，無氧或缺氧的條件下，通過酶的催化作用，把葡萄糖等有機物不徹百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反應為C6H12O62C2H5OH+2CO2；故a正確；

b．B為乙醛，則B的官能團的結構簡式為-CHO，故b錯誤；

c．C為乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，則C可與NaHCO3反應產生CO2；故c正確；

d．結構相似，類別相同，分子組成上相差一個或多個-CH2-的有機物互為同系物，A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)；互為同系物，故d正確；

答案選acd；

③已知：CH≡CH在一定條件下可與C反應得到E(結構簡式為CH2=CHOOCCH3)，三鍵變雙鍵，反應類型為加成反應，E中的官能團名稱為酯基和碳碳雙鍵，E發生加聚反應的化學方程式為nCH2=CHOOCCH3【解析】4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HNO3=NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O還原SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO42:1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2Oacd加成反應酯基和碳碳雙鍵nCH2=CHOOCCH3五、原理綜合題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據v=表示反應速率；

(2)根據物質轉化關系，由生成物C的物質的量計算反應消耗的A的物質的量，再結合10s時剩余A的物質的量可得反應開始時A的物質的量，利用c=計算開始時A物質的濃度；

(3)根據方程式知，10s末生成的n(D)=n(C)=0.8mol，利用c=計算D的物質的濃度；

(4)根據C的物質的量計算反應消耗的A、B的物質的量，然后根據轉化率等于×100%計算比較；

(5)根據溫度；濃度對化學反應速率的影響分析解答。

【詳解】

(1)反應從正反應方向開始，開始時C的物質的量為0，10s時C的物質的量為0.8mol，由于容器的容積是2L，所以用C物質表示的10s內化學反應平均反應速率v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)根據反應方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反應消耗3molA就會同時產生2molC物質，10s內反應產生了0.8molC，則反應消耗A的物質的量為△n(A)=×0.8mol=1.2mol，此時還有A物質1.8mol，因此反應開始時A的物質的量是n(A)=1.8mol+1.2mol=3.0mol，所以反應開始時A的濃度c(A)==1.5mol/L；

(3)根據方程式知，10s末生成的n(D)=n(C)=0.8mol，則c(D)==0.4mol/L；

(4)根據已知條件可知：反應進行到10s末C物質的量是0.8mol，則反應消耗A的物質的量為△n(A)=×0.8mol=1.2mol，此時還有A物質1.8mol，則反應開始時A的物質的量是n(A)=1.8mol+1.2mol=3.0mol；△n(B)=×0.8mol=0.4mol，此時還有B物質0.6mol，所以反應開始時n(B)=0.6mol+0.4mol=1.0mol，反應開始時n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)=3：1；等于化學方程式中二者化學計量數的比，所以反應物A；B轉化率相等，則兩種物質反應時轉化率的比為1：1；

(5)①平衡后；若降低溫度，物質的內能減小，活化分子數減少，分子之間有效碰撞次數減少，化學反應速率減小；

②平衡后，若增大反應物A的濃度，單位體積內活化分子數增加，分子之間有效碰撞次數增加，化學反應速率增大。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1∶1⑤.減小⑥.增大26、略

【分析】【分析】

根據圖像中各反應物的減少量和生成物的增加量確定化學方程式；根據一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量確定反應速率和轉化率；根據給定的各組分狀態判斷化學平衡狀態。

【詳解】

(1)根據圖像，物質A和B隨著時間的增加物質的量逐漸減少，可以確定為反應物，物質C隨時間的增加物質的量逐漸增大，可以確定為生成物；兩分鐘時物質A減少了2mol，物質B減少了1mol，物質C增加了2mol，可以確定該反應的化學計量數比為2:1:2，則該反應的化學方式為2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)C物質的平均反應速率等于2min內