2024-2025學年度上學期湖北省部分普通高中高二期中考試化學試卷(時間：75分鐘滿分：100分考試時間：2024年11月21日)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產周期，故增大速率對人類有益，D正確；故選D。2.中華優秀傳統文化涉及了很多化學知識，下列有關說法錯誤的是A.《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”其中強水中的物質均為強電解質B.“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下最終可轉化成被農作物吸收的化合態氮C.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，其中固態冰轉化為液態水需要吸熱D.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的反應涉及化學能轉化為熱能和光能【答案】A【解析】【詳解】A．強水能腐蝕五金，說明強水能和這些金屬反應，因此強水為硝酸溶液，其中硝酸為強電解質，而水為弱電解質，A錯誤；B．雷電可以將空氣中的O2和N2轉化為NO，NO與O2生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，最終與土壤中的物質反應可以生成作物吸收的化合態氮，B正確；C．冰轉化為水屬于液化過程，需要吸熱，C正確；D．火樹銀花指的是灼熱的鐵水被打到半空中與氧氣發生劇烈的氧化還原反應，這個過程中化學能轉化成了熱能和光能，D正確；故選A。3.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，其電離存在電離平衡，過程是可逆的，正確的電離方程式為：，A錯誤；B．為弱電解質弱堿，部分電離且可逆，電離方程式為：，B正確；C．為強電解質，全電離不可逆，同時為弱酸酸式根，不能拆開，保留化學式，電離方程式為：，C錯誤；D．多元弱酸的電離為分步電離且可逆，碳酸第一步先電離為氫離子和碳酸氫根離子，、，D錯誤；故答案為：B。4.下列實驗操作正確的是A.用圖1裝置進行高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的溶液實驗B.如圖2所示，記錄滴定終點讀數為C.圖3操作為趕出堿式滴定管內的氣泡D.如圖4，滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面【答案】C【解析】【詳解】A．圖1裝置中，滴定管為堿式滴定管，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，不能盛裝高錳酸鉀溶液，應用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，A錯誤；B．滴定管刻度從上往下標，0刻度在上方，則圖中記錄滴定終點讀數為18.10mL，B錯誤；C．堿式滴定管帶有橡皮管，可以彎曲，圖3操作為趕出堿式滴定管內的氣泡，C正確；D．滴定時，一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內液體的顏色變化，D錯誤；故答案為：C。5.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.Al與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸B.Na與水反應時，增加水的量C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D.大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸和Al發生鈍化現象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故A錯誤；

B．水為純液體，水的多少不影響反應速率，所以Na與水反應時增大水的用量不影響反應速率，故B錯誤；

C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應在溶液中進行，沒有氣體參加反應，則增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；

D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故D正確；

故選：D。6.已知：25℃、101kPa時，1gH2完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是A.2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)ΔH=-142.9kJ/molB.H2(g)+O?(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O?(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【解析】【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。【詳解】A．2mol氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故A錯誤；B．量的關系、聚集狀態，反應熱均正確，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量，當生成氣態水時，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯誤；D．放熱反應焓變值為負值，故D錯誤；故選B。7.某溫度下，在容積不變的密閉容器中發生反應：。下列不能說明反應達到平衡狀態的是A.氣體的密度不再變化 B.的體積分數不再變化C.氣體的平均相對分子質量不再變化 D.氣體的壓強不再變化【答案】A【解析】【詳解】A．氣體總質量不變，容器為恒容，氣體總體積保持不變，根據密度的定義，混合氣體密度始終保持不變，即恒容恒溫下，氣體混合氣體密度不變，不能說明反應達到平衡，A符合題意；B．的體積分數不再變化，說明平衡不再移動，反應達到平衡，故B不符合題意；C．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；反應是氣體物質的量發生變化的反應，若氣體平均摩爾質量不隨時間變化，則氣體的物質的量不變，反應達到了平衡狀態，故C不符合題意；D．反應為氣體分子數改變的反應，當壓強不變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態，故D不符合題意；故選A。8.下列說法中有明顯錯誤的是A.活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C.對有氣體參加的化學反應增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率【答案】A【解析】【詳解】A.活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，所以活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞，故A說法錯誤；B.升高溫度，反應體系中物質的能量升高，可使活化分子的個數、百分數增大，因而反應速率增大，故B說法正確；C.增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率增大，故C說法正確；D.催化劑可使反應需要的能量減小，使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率，故D說法正確；故選A。9.下圖為工業合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A.步驟①的目的是防止混入雜質使催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C.步驟③選擇500℃的重要原因是催化劑活性最高D.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉化率【答案】D【解析】【分析】加壓既能提高反應速率，又能促進平衡正向移動，合成氨的反應為放熱反應，低溫有利于平衡正向移動，但是低溫下，催化劑活性低，反應速率也低，因此綜合考慮將溫度設定在500℃并使用含鐵催化劑進行催化反應，及時將產生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉化率，剩余的N2和H2再循環利用。【詳解】A．步驟①中“凈化”是除去雜質以防止鐵觸媒中毒，故A正確；B．合成氨的反應為氣體分子數減小的反應，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉化率，加壓也可以提高反應速率，故B正確；C．由圖可知工業生產中，催化合成氨的反應溫度為500℃，說明500℃是催化劑催化活性的最佳溫度，故C正確；D．催化劑只能提高反應速率，不能提高平衡轉化率，合成氨反應為放熱反應，高溫不利于平衡正向移動，而液化分離出NH3和N2、H2的循環再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉化率，步驟③不利于提高原料的平衡轉化率，故D錯誤；答案選D10.下列關于水的說法正確的是（）A.水的離子積僅適用于純水B.水的電離需要通電C.升高溫度一定使水的離子積增大D.加入電解質一定會破壞水的電離平衡【答案】C【解析】【詳解】A.水的離子積適用于稀的電解質水溶液及純水，故A錯誤；B.水電離不需要通電，故B項錯誤；C.水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，故C項正確；D.不是所有電解質都能破壞水的電離平衡，如NaCl，D項錯誤；答案選C。11.二氧化碳的綜合利用是科學家研究的熱門話題，催化與形成的反應歷程如下圖所示。下列敘述正確的是A.會降低反應的活化能和焓變B.該催化反應的原子利用率為C.過程會吸收能量D.反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，A錯誤；B．催化與形成CH4和H2O，方程式為：，有副產物H2O生成，所以該催化反應的原子利用率小于100%，B錯誤；C．過程形成化學鍵，成鍵過程中要釋放能量，C錯誤；D．反應物與反應生成CH4和H2O，反應中中的為極性鍵斷裂，H2中的為非極性鍵斷裂，D正確；故答案為：D。12.在無氧環境下，經催化脫氫芳構化可以直接轉化為高附加值的芳烴產品。一定溫度下，芳構化時同時存在如下反應：ⅰ.ⅱ.已知25℃時有關物質的燃燒熱數據如表。物質abc下列說法不正確的是A.受反應i影響，隨著反應進行，單位時間內甲烷轉化率和芳烴產率逐漸降低B.反應ⅱ的C.反應ⅰ在1000K時能自發進行D.分離產物，可提高在混合氣體中的體積分數【答案】D【解析】【詳解】A．反應ⅰ有積炭生成，隨著反應的進行，生成的積炭越多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑性能逐漸降低，化學反應速率逐漸減小，所以單位時間內甲烷轉化率和芳烴產率逐漸降低，A正確；B．由題中所給數據可得以下熱化學方程式：③，④，⑤，根據蓋斯定律，將反應得反應ⅱ的，B正確；C．在1000K時，，故反應ⅰ在1000K時能自發進行，C正確；D．苯為液體，分離出部分苯，其濃度不變，平衡不移動，在混合氣體中的體積分數不變，D錯誤；故選D。13.1mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L溶液發生反應：，達到平衡。下列說法不正確的是[提示：易溶于苯，的水溶液易被苯萃取]A.加入苯萃取后，振蕩，平衡正向移動B.經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度C.加入固體，平衡逆向移動D.該反應的平衡常數【答案】B【解析】【詳解】A．加入苯振蕩，苯將萃取到苯層，水溶液中減小，平衡正向移動，A正確；B．將溶液與溶液混合，由于參與反應的與物質的量之比為，反應后一定過量，經苯次萃取分離后，在水溶液中加入溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有，即沒有完全消耗，不能表明該化學反應存在限度，B錯誤；C．加入固體溶于水電離出，增大，平衡逆向移動，C正確；D．根據平衡常數表達式，分析其平衡常數表達式為，D正確；故選B。14.工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.增大壓強甲醇轉化率增大 B.b點反應速率C.平衡常數K(75℃)>K(85℃) D.生產時反應溫度控制在80～85℃為宜【答案】B【解析】【詳解】A．由于該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強可以使平衡正向移動，即增大甲醇的轉化率，故A正確；

B．平衡之前，溫度升高，反應速率增大，CO轉化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳轉化率減小，即b點還未平衡，反應正向進行，則此時v正＞v逆，故B錯誤；

C．溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，則說明該反應是放熱反應；對于放熱反應而言，溫度越高，平衡常數K越小，故平衡常數K(75℃)>K(85℃)，故C正確；

D．根據圖可知，溫度在80～85℃的范圍內，CO的轉化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，說明反應的最適溫度在80～85℃之間，故生產時反應溫度控制在80～85℃為宜，故D正確；

故選：B。15.分別向的溶液中通入生成的物質的量隨通入的物質的量的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A曲線a表示向溶液中通入B.曲線a表示的離子反應：C.中主要反應：D.中溶液：【答案】C【解析】【分析】次氯酸鈉中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉；氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸鈉，然后生成碳酸氫鈉，故曲線a是NaClO，曲線b是NaOH。【詳解】A．根據分析，曲線a表示向溶液中通入，A正確；B．曲線a中，二氧化碳通入NaClO溶液中濃度逐漸增大，所以CO2通入NaClO溶液中生成HClO和，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO，B正確；C．n(NaOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，通入n(CO2)<0.05mol，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2=+H2O，C錯誤；D．n(NaOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，由圖可知生成0.02mol，根據C元素守恒，生成為：0.06mol-0.02mol=0.04mol，，D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.金剛石和石墨在氧氣不足時燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。回答下列問題：（1）金剛石和石墨互為_______，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為_______。（2）表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為_______。（3）1mol金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出394.5kJ的熱量，則金剛石與石墨的物質的量之比為_______。（4）已知CO的鍵能：，O2的鍵能：，則CO2中碳氧鍵的鍵能：_______。（5）科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：①三種狀態的穩定性由大到小的順序為_______。②催化劑對于該反應的焓變_______(填“有”或“無”)影響。【答案】（1）①.同素異形體②.（2）（3）2∶1（4）802kJ?mol?1（5）①.III>I>II②.無【解析】【小問1詳解】金剛石和石墨都是由碳元素組成而性質不同的單質，互為同素異形體；由圖可知，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，，該反應的，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為；【小問2詳解】1mol石墨完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量數值等于燃燒熱，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為：；【小問3詳解】由圖可知，1mol金剛石完全燃燒放出395kJ的熱量，設1mol混合物中含有金剛石物質的量為xmol，石墨的物質的量為(1-x)mol，則有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=23，1-x=13，所以金剛石與石墨的物質的量之比為2【小問4詳解】由圖可知：，設二氧化碳中碳氧鍵的鍵能為xkJ/mol，則，代入數據得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ?mol?1；小問5詳解】①能量越低越穩定，結合題圖可知，三種狀態的穩定性由大到小的順序為：III>I>II；②催化劑可以改變反應歷程，降低活化能，但不會改變反應的焓變，則催化劑對于該反應的焓變無影響。17.已知：25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如表所示，。請回答下列問題：化學式電離平衡常數（1）氫氰酸的電離方程式為___________，等濃度的三種酸溶液的酸性由強到弱的順序是___________。（2）25℃時，向溶液中通入少量，反應的離子方程式為___________。（3）25℃時，將的鹽酸逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的___________。（4）25℃時，取的CH3COOH溶液，將其稀釋1000倍。①稀釋前CH3COOH的電離度()約為___________%(保留三位有效數字)。②在稀釋過程中，隨著CH3COOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是___________(填標號)。A．分子數B．C．D．③稀釋到1000倍時溶液的pH的變化量___________3(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）①.HCNH++CN-②.CH3COOH＞H2CO3＞HCN（2）CN-+CO2+H2O=HCN+（3）8（4）①.1.34②.BD③.<【解析】【小問1詳解】HCN為弱酸，發生可逆電離，電離方程式為HCNH++CN-；二元弱酸以第一步電離為主，等濃度的三種酸，電離平衡常數越大，電離產生的氫離子濃度越大，酸性越強，根據表格數據可知，酸性從強到弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCN；【小問2詳解】由電離平衡常數可知，酸性H2CO3＞HCN＞，所以反應生成HCN和NaHCO3，不能生成CO2，反應的化學方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+；【小問3詳解】Ka1=，Ka2=，Ka1?Ka2=，，因此c2(H+)≈1.0×10-16，c(H+)=1.0×10-8，pH=8。【小問4詳解】①根據表格數據可知，醋酸的電離平衡常數Ka=1.8×10-5，設0.1mol/L溶液的電離度為α，則有=1.8×10-5，，解得α=×10-2≈0.0134=1.34%；②CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，稀釋后平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小。A．稀釋時CH3COOH的電離平衡正向移動，CH3COOH分子式減少，A不符合題意；B．根據上述分析，c(H+)減小，Kw=c(H+)c(OH-)不變，因此c(OH-)增大，B符合題意；C．根據上述分析，c(H+)減小，C不符合題意；D．Ka=，溫度不變時Ka不變，由于c(CH3COO-)減小，因此增大，D符合題意；故選BD；③強酸加水稀釋1000倍時，pH增大3（常溫下不能跨過7），但CH3COOH是弱酸，溶液中有大量沒有電離的CH3COOH分子，加水稀釋促進醋酸的電離，因此加水稀釋1000倍，pH變化＜3。18.GB2719-2018《食品安全國家標準食醋》中規定食醋總酸指標≥3.5g/100mL(以乙酸計)，某同學在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格。回答下列問題：I．實驗步驟：（1）用___________(填儀器名稱，下同)量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）量取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，此時的讀數為___________。（4）滴定。滴定終點的現象是___________。Ⅱ．數據記錄：滴定次數實驗數據/1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數據處理：（5）該白醋的總酸度為___________，該品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。IV．反思與總結：（6）實驗過程中該同學出現了以下操作，其中可能導致結果偏大的是___________(填字母)。A．酸式滴定管沒有進行潤洗B．錐形瓶用待測白醋潤洗C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時俯視讀數，結束時仰視讀數【答案】（1）酸式滴定管（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變為淺紅色，且在半分鐘內不變色（5）①.4.5②.合格（6）BCE【解析】【小問1詳解】量取10.00mL食用白醋，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管；【小問2詳解】用標準NaOH溶液滴定待測乙酸溶液，滴定終點得到醋酸鈉溶液，此時溶液為堿性，應該用酚酞作指示劑；【小問3詳解】讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數，如果液面位置如圖所示，此時的讀數為0.70mL；【小問4詳解】酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中為粉紅色，滴定終點的現象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變為淺紅色，且在半分鐘內不變色；【小問5詳解】第一次實驗數據明顯偏離正常誤差范圍舍去，根據第2、3、4次實驗數據，V=；該市售白醋的總酸度為=4.5g/100mL>3.5g/100mL，該品牌白醋合格；【小問6詳解】A．酸式滴定管沒有進行潤洗，會導致量取的白醋溶液中乙酸的物質的量偏小，導致測得白醋的總酸度偏小，A不選；B．錐形瓶用待測白醋潤洗，會導致量取的白醋溶液中乙酸的物質的量偏大，導致測得白醋的總酸度偏大，B選；C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡，會導致測定消耗NaOH溶液的體積偏大，導致測得白醋的總酸度偏大，C選；D．指示劑變色立即停止滴定，可能還沒有到達滴定終點，會導致測定消耗NaOH溶液的體積偏小，導致測得白醋的總酸度偏小，C不選；E．滴定開始時俯視讀數，結束時仰視讀數，會導致測定消耗NaOH溶液的體積偏大，