…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選修3化學下冊階段測試試卷576考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是。

①外圍電子構型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多。

②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍色溶液。

③H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致。

④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩定結構。

⑤乙醇分子中只含σ鍵．A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤2、某基態原子的3d能級中有一個電子，則其第四電子層中的電子數為（）A.0B.2C.3D.83、下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖（）A.B.C.D.4、下列描述正確的是。

①CS2為V形的極性分子②ClO3-的立體構型為平面三角形。

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3雜化A.①③B.②④C.①②D.③④5、中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)；能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B.反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑D.H2O分子VSEPR模型為四面體6、對于A1型最密堆積的描述錯誤的是（）A.A1型最密堆積晶體的晶胞也叫面心立方晶胞B.面心立方晶胞的每個頂點上和每個面的中心上都各有一個微粒C.平均每個面心立方晶胞中有14個微粒D.A1型最密堆積可用符號“ABCABC”表示7、根據有關概念，推斷下列說法中正確的是A.離子晶體發生狀態變化時，一定會破壞離子鍵B.元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強C.分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩定D.分子中含有兩個氫原子的酸，一定就是二元酸評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、寫出下列元素基態原子的電子排布式：

(1)Ca________

(2)Kr________

(3)Co________

(4)Ge________9、氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數為_______；

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_______。10、某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為則該元素基態原子的電子排布式為_______；其最高價氧化物對應水化物的化學式是______。11、(1)寫出與N同主族的As的基態原子的核外電子排布式：___________________從原子結構的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為_______________

(2)寫出Fe2+的核外電子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外電子排布式為___________________12、早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al；Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成；回答下列問題：

（1）基態Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1mol該物質中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。13、用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI14、在工業上；通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區，其基態原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子基態時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）15、磷存在于人體所有細胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。回答下列問題：

（1）基態P原子的價電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結構的角度分析它們熔點不同的原因：__。物質BNAlNGaN熔點/℃300022001700評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)16、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)17、NaCl是重要的化工原料。回答下列問題。

（1）元素Na的焰色反應呈_______色。價電子被激發到相鄰高能級后形成的激發態Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結構，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數為_______。

③已知晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共20分)18、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。19、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問題：

（1）D原子的價電子排布圖為___________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構型為_____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，酸性最強的是_________________。

（5）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的化學式為____________________。

（7）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結構為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數的值)。

評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共20分)20、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示；寫表達式，不化簡）

21、原子序數依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態，它的某價態的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

①外圍電子構型為nsnnpn，則n=2，即為C元素，C元素形成有機物，種類最多；②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+；③H2O的穩定性與共價鍵的強弱有關，與氫鍵無關；④根據原子結構及成鍵情況，BF3中的B原子最外層有6個e﹣、CH3Cl中的H原子有2個e﹣，最外層不滿足8e﹣穩定結構；⑤單鍵為σ鍵。

【詳解】

①外圍電子構型為nsnnpn，則n=2，為C元素，C元素形成有機物，種類最多，正確；②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，溶液為深藍色，正確；③H2O的穩定性與共價鍵的強弱有關，與氫鍵無關，錯誤；④PBF3中的B原子最外層有6個e﹣、CH3Cl中的H原子有2個e﹣，最外層不滿足8e﹣穩定結構，故錯誤；⑤單鍵為σ鍵，乙醇的結構式為只含σ鍵，正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

根據構造原理，電子填充順序為4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外電子排滿4s再排3d，3d能級中有一個電子，不存在洪特規則特例情況，s能級最多容納2個電子，因此4s上的電子數為2。答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該選項違反了洪特規則；電子分布到能量簡并的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道,A項錯誤；

B.氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為：B項正確；

C.該選項違反了能量最低原理；應先排滿2s軌道，C項錯誤；

D.2p能級上的兩個單電子；應自旋方向相同，違反了洪特規則，D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

①CS2和CO2的分子構型相同；為直線形，①錯誤；

②ClO3-的中心原子Cl有一對孤電子對，所以ClO3-的立體構型為三角錐形；②錯誤；

③S原子最外層有6個電子；正好與6個F原子形成6個共價鍵，③正確；

④SiF4中Si形成4個σ鍵，SO32-中S有一對孤電子對，價層電子對數為4，所以Si、S均采用sp3雜化；④正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．由圖可知；該過程是利用太陽能實現高效分解水，在反應中太陽能轉化為化學能，A正確；

B．反應I是水反應生成氫氣與過氧化氫；涉及極性鍵的斷裂和極性鍵；非極性鍵的形成，B錯誤；

C．反應II是過氧化氫轉化為水與氧氣，反應過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑；C正確；

D．水分子中價層電子對數=2+×(6-2×1)=4；VSEPR模型為四面體結構，D正確。

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．A1型最密堆積晶體的晶胞中微粒位于晶胞的每個頂點和面心；所以也叫面心立方晶胞，A正確；

B．面心立方晶胞的每個頂點上和每個面的中心上都各有一個微粒；B正確；

C．根據均攤法，平均每個面心立方晶胞中有=4個微粒；C錯誤；

D．面心立方晶胞在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積；D正確；

故答案為C。7、A【分析】【詳解】

A．離子晶體是陰；陽離子之間通過離子鍵形成的；狀態發生變化，離子之間的距離發生變化，離子鍵一定被破壞，故A正確；

B．元素的非金屬性強；單質的活潑性不一定強，如氮氣分子中氮原子之間形成三鍵，氮氣的性質相對穩定，故B錯誤；

C．分子穩定性屬于化學性質；分子間作用力影響物質的物理性質，不能影響化學性質，故C錯誤；

D．分子中含有兩個氫原子的酸；這兩個氫原子不一定都能電離，所以不一定是二元酸，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

分子間作用力影響物質的物理性質，不能影響化學性質。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

書寫基態電子排布須遵循能量最低原理；泡利原理和洪特規則。

【詳解】

(1)．Ca為20號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2；

答案為：1s22s22p63s23p64s2；

Kr為36號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

Co為27號元素，以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；

答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge為32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。【解析】①.1s22s22p63s23p64s2②.1s22s22p63s23p63d104s24p6③.1s22s22p63s23p63d74s2④.1s22s22p63s23p63d104s24p29、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發生氧化還原反應可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點：考查了熱化學方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關知識【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑10、略

【分析】【詳解】

激發態原子的電子排布式為有16個電子，則該原子為硫，其基態原子的電子排布式為其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。

【點睛】

激發態只是電子吸收能量后躍遷到了能量更高的軌道上，電子的數目是不會改變的，因此可以按照電子數目來推斷相應的原子種類。【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)N元素屬于第VA族元素，則As是第VA族元素，其最外層s能級、p能級上分別含有2、3個電子，As是33號元素，其原子核外有33個電子，根據構造原理知其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B；

(2)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變為Fe2+，根據構造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)Zn是30號元素，處于第四周期第IIB族，失去4s能級2軌道電子形成Zn2+，基態Zn2+核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

【點睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.N＞O＞B③.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6④.1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d1012、略

【分析】【詳解】

(1)26號元素鐵基態原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變成鐵離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無孤對電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤對電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價鍵結合，內界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結合，所以含有的化學鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molσ鍵，所以含有的σ鍵的物質的量為18mol，即18NA個。(3).該晶胞中氧原子個數為=8，有氧化亞銅中銅和氧的比例關系可知該晶胞中銅原子個數為氧原子個數的2倍，即為16個。(4)CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以氯化鈣的熔點比氯化鋁的高。(5)該晶胞中氟離子個數為8，鈣離子個數為=4，故1mol晶胞的質量為4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的體積為cm3，故晶胞的邊長為cm。將晶胞分成8個小正方體，則氟離子與鈣離子之間的最小距離就是小正方體的頂點與體心之間的距離，因此，d=cm=pm。【解析】41s22s22p63s23p63d56:1sp2sp3離子鍵、共價鍵、配位鍵18NA16CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體13、略

【分析】【分析】

非金屬性越強；電負性越大；非金屬性強，總的來說，第一電離能大，但當價電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時，第一電離能出現反常；鍵角既受分子結構的影響，又受孤電子對的影響；比較晶格能時，可通過分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強；電負性越大，非金屬性N＞C，所以電負性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽離子都帶2個電荷，而KI中的陰、陽離子都帶1個電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點睛】

第一電離能出現反常時，僅比原子序數大1的元素大。【解析】①.＞②.＞③.＜④.＞14、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子為C原子，基態時核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構型為平面三角形，根據電負性的變化規律，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結構簡式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，根據晶胞結構可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點睛：本題考查了物質結構和性質，明確構造原理、雜化方式的判斷、晶胞計算的方法是解題的關鍵。本題的難點是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結構。【解析】ds3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×103015、略

【分析】【分析】

(1)基態P原子的核電荷數為15；根據核外電子排布規律來寫價電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結構；四個P原子位于正四面體頂點上，物質溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化；孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔點越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態P原子的價電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們熔點的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低。【解析】①.3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低三、實驗題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、計算題(共1題，共7分)17、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應呈黃色;激發態Na原子,價電子由3s能級激發到3p能級,其價電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結構,都屬于離子晶體。但其熔點比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據晶胞的結構及A；B兩點的坐標可知；C的原子坐標為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據晶胞結構可知,晶體中Cl構成的多面體包含20個三角形的面；與Cl緊鄰的Na個數為4;答案：20；4。

③根據均攤法可知,該晶體中含有2個Na和6個Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）五、結構與性質(共2題，共20分)18、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示，Co配位數為6，已經有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數相等，價電子數目相等的微粒互為等電子體。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數相等，價電子數目相等的微粒互為等電子體。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+19、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。B的價電子排布式為nsnnpn+2，s軌道最多可以排布2個電子，所以n=2，則B的價電子排布式為2s22p4；即B為O元素；A的核外電子總數與其周期數相同且原子序數小于B，則A為氫元素；C；D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，則C為鋁元素；D元素最外層有一個未成對電子，則D為氯元素；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，則E為Ti元素。

（1）D為17號的氯元素，原子的價電子排布圖為E為Ti元素，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；原子核外有2個未成對電子。元素非金屬性越強電負性越大，則五種元素中電負性最大的是O；

（2）化合物D2B為Cl2O，中心原子O原子和氯原子形成2個σ鍵，孤電子對個數=×（6-2×1）=2，價層電子對數為=2+2=4，為sp3雜化；故其VSEPR模型為正四面體，含2對孤電子對，分子立體構型為V形；

（3）等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團。與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為CCl4；

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物HClO4、HClO3、HClO2、HClO中氧化性最強的是HClO，酸性最強的是HClO4；

（5）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3；原因是結構相似的分子晶體中相對分子質量越大，熔沸點越高；

（6）C與D能形成化合物Q。根據鋁和氯的化合價可設Q為(AlCl3)n，在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則M=則133.5n=267，解得n=2，此時Q的化學式為Al2Cl6;

（7）在常溫下的晶體結構為如圖所示的六方最密堆積，根據均攤法可知含有鈦原子個數為12已知晶胞參數分別為acm和ccm，則晶胞的底面積為體積為該晶體的密度可表示為=g·cm-3。【解析】2Osp3雜化正四面體V形CCl4HClOHClO4O3相對分子質量越大，熔沸點越高Al2Cl6六、有機推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說明A為H，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說明D為17號元素Cl,