2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向1．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過(guò)程的描述正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<02．（2021·河南省澠池高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）以下說(shuō)法中正確的是A．所有?H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過(guò)程D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行3．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋4．（2021·陜西省寶雞市長(zhǎng)嶺中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向5．（2021·河北保定·高二期中）下列反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行且為熵減反應(yīng)的是A．B．C．D．6．（2022·天津河北·高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行B．同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)，熵值最大C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程D．鐵在潮濕的空氣中生銹的過(guò)程是自發(fā)的7．（2022·河南·鄭州四中高二階段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)的方向問(wèn)題對(duì)于理論研究與生產(chǎn)實(shí)踐都有及其重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜08．（2021·四川師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中）下列反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是A． B．C． D．9．（2019·安徽·合肥市第八中學(xué)高二期末）將和通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的的判斷正確的是A． B． C． D．10．（2022·浙江·高二階段練習(xí)）工業(yè)合成尿素以NH3和CO2作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=—103.7kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．△S1>0，△H4>0B．△H1=—10.0kJ·mol-1C．H2NCONH4比H2NCONH2能量低，更穩(wěn)定D．過(guò)程③反應(yīng)速率慢，使用合適催化劑可減小△H3而加快反應(yīng)11．（2022·河南·高二期中）下列說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率加快B．中和同pH、同體積的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相同C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)

△H=+2.1kJ·mol-1可知，灰錫比白錫穩(wěn)定D．反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H＜0，高溫下才能自發(fā)進(jìn)行12．（2022·浙江·慈溪中學(xué)高二階段練習(xí)）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列關(guān)于物質(zhì)熵的大小排序正確的是A．B．C．D．13．（2022·江蘇淮安·高二期中）下列過(guò)程是吸熱，同時(shí)體系的混亂度增大的是A．Fe(s)→Fe(g)B．C(g)＋O2(g)=CO2(g)C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)D．NaOH(s)=Na＋(aq)＋OH-(aq)14．（2022·內(nèi)蒙古·赤峰二中高二階段練習(xí)）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述正確的是A．，時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能迅速發(fā)生15．（2022·浙江溫州·高二期末）下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是A．粒子無(wú)規(guī)則排列程度越大，體系的熵越大B．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程C．絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行D．16．（2022·四川達(dá)州·高二期末）下列說(shuō)法中，正確的是A．水汽化的過(guò)程中，，B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的C．

，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D．等質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫完全燃燒的反應(yīng)熱(△H)，前者小于后者17．（2022·廣西欽州·高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大D．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的18．（2022·河南南陽(yáng)·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說(shuō)法中不正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無(wú)法進(jìn)行的反應(yīng)19．相關(guān)規(guī)律(1)ΔH____0，ΔS____0的反應(yīng)，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。(2)ΔH____0，ΔS____0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。(3)ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時(shí)，____對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。①當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí)，____下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。②當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時(shí)，____下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(4)當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時(shí)，且大小相差懸殊時(shí)，某一因素可能占主導(dǎo)地位。①常溫下的放熱反應(yīng)，____對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。②常溫下的吸熱反應(yīng)，____對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。20．已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①CH4(g)=C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)。某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書(shū)館查到了如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)①的ΔH(298K)=74.848kJ·mol-1，ΔS(298K)=80.674J·mol-1·K-1；反應(yīng)②的ΔH(298K)=376.426kJ·mol-1，ΔS(298K)=220.211J·mol-1·K-1。已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問(wèn)題：(1)判斷反應(yīng)②高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)：_______(填“高溫”或“低溫”)。(2)通過(guò)計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“不能”)。(3)求算制取炭黑的允許溫度范圍_______。21．根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，分析以下反應(yīng)在給定溫度下能否正向自發(fā)進(jìn)行，將這些反應(yīng)的焓變和熵變“>0”或“＜0”填入表格。化學(xué)反應(yīng)正向是否自發(fā)ΔHΔS常溫Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)__________________常溫6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)______>0＜0常溫NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)__________________常溫C(s)＋CO2(g)=2CO(g)__________________22．（2021·福建省南安市柳城中學(xué)高二階段練習(xí)）節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少?gòu)U棄物和環(huán)境有害物的排放。(1)實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的項(xiàng)重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，一