專題7圖表分析【命題重點】1.圖表類試題的含義:表格和坐標圖在自然科學中經常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡明系統的特點。而前者要比后者更加系統、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質變化規律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質、時間的變化趨勢)。

3.圖表題的目標要求:弄清圖像中縱、橫坐標軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢,特別是曲線的拐點或轉變點說明了什么事實。

【方法要點】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎上運用數學方法正確分析函數圖像解決實際問題。

①讀坐標—一弄清坐標的含義;②看三點一起點、轉折點、終點;③取一點一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數據常隱含著變化規律,我們可以根據表中數據的變化趨勢直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對表格數據進行比較分析;③針對問題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學反應,溶液溶質、溶劑關系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數據中找出有用數據,錯誤數據的判斷與處理。

【例題精析】類型1圖像類分析小明通過學習“酸、堿、鹽”的性質后，歸納出它們間之間反應往往有沉淀、氣體等現象，他進行了如下三個實驗，并將實驗一、二所觀察到的現象繪制成圖。實驗一：氫氧化鈉溶液逐滴加入到混有少量稀硫酸的硫酸銅溶液中，觀察到的現象如圖甲；實驗二：氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸鈉溶液中，觀察到的現象如圖乙；現小組成員將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，請在圖丙中畫出所得沉淀的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量變化圖，并進行分析說明。將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，Ba2+與溶液中的SO42﹣反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+發生中和反應，待H+完全反應，OH﹣與Cu2+開始生成Cu（OH）2沉淀，待Cu2+反應完后不會再產生沉淀；所以第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏小；第四階段完全反應不會產生沉淀，曲線變平直。【解答】解：將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，Ba2+與溶液中的SO42﹣反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+發生中和反應，待H+完全反應，OH﹣與Cu2+開始生成Cu（OH）2沉淀，待Cu2+反應完后不會再產生沉淀；所以第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏小；第四階段完全反應不會產生沉淀，曲線變平直。丙中圖像為：故答案為：；第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏小；第四階段完全反應不會產生沉淀，曲線變平直。向盛有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中可能有三種溶質 B．圖中A點時，消耗的NaOH溶液質量m1＝80g C．原混合溶液中H2SO4的溶質質量分數為9.8% D．圖中B點時，溶液中共產生了三種沉淀物質【解答】解：A.結合以上分析可知，加入NaOH溶液前，溶液中一定含有三種溶質，即HCl、BaCl2、CuCl2，故錯誤；B.根據圖示可知，氫氧化銅沉淀的質量為79.7g﹣69.9g＝9.8g；設生成氯化銅的質量為x，根據銅原子守恒：Cu（OH）2～CuCl2關系可知，98135=9.8gx，解得x＝13.5g；設生成硫酸鋇沉淀質量為y，根據CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2反應可知，233135=y13.5g，解得y＝23.3g；所以H2SO為m1，則4036.5=20%×C.根據B中分析可知，硫酸溶質的質量n，則98233=n46.6g，n＝19.6g，100g原混合溶液中HD.圖中B點時，溶液中共產生了兩種沉淀物質，即硫酸鋇和氫氧化銅，故錯誤；故選：B。向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點溶液能使酚酞變紅色 B．b點溶液不含硫酸根離子 C．c點溶液中含有兩種溶質 D．d點溶液中不含有鈉離子【解答】解：A、a點溶液，硫酸有剩余，不能能使酚酞變紅色，故選項說法錯誤。B、b點溶液，是硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，含硫酸根離子，故選項說法錯誤。C、c點溶液中，硫酸銅有剩余，含有硫酸鈉、硫酸銅兩種溶質，故選項說法正確。D、d點溶液是硫酸鈉溶液，含有鈉離子，故選項說法錯誤。故選：C。向裝有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯中沉淀的質量與加入的質量變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．若過濾Q點對應的物質，濾液中只有水 B．實驗一開始就能看到藍色和白色的沉淀 C．若將縱坐標換成燒杯中水的質量，所得曲線變化趨勢不變 D．P點對應燒杯中物質的總質量為（100+a﹣m）g【解答】解：向裝有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段是硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子反應生成水，然后是氫氧根離子和銅離子生成了氫氧化銅沉淀。A、Q點沉淀達到最大，所以若過濾Q點對應的物質，濾液中只有水，故A正確；B、實驗一開始只能看到白色的沉淀，故B錯誤；C、若將縱坐標換成燒杯中水的質量，溶液中本身就含有水，水的質量不能從零開始，氫氧化鋇過量后，溶液中的水會繼續增加，所得曲線變化趨勢改變，故C錯誤；D、P點對于燒杯中物質的總質量為（100+a）g，故D錯誤。故選：A。向盛有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與逐滴加入氫氧化鈉溶液的如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點溶液中含有兩種溶質 B．d點時燒杯中溶液的質量增加了200g C．根據圖示數據能計算出氫氧化鈉溶液的質量分數 D．d點溶液中大量存在的離子為Na+、H+、OH﹣、SO42﹣【解答】解：A.硫酸和硫酸銅的混合溶液與氫氧化鈉溶液反應順序為氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，分析圖像可知，a點氫氧化鈉與硫酸還沒反應完，則a點的溶質為硫酸鈉、硫酸和硫酸銅；即a點溶液中含有三種溶質，故A錯誤；B.硫酸和硫酸銅的混合溶液與氫氧化鈉溶液反應順序為氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則d點時燒杯中溶液的質量增加量為200g﹣24.5g＝175.5g，故B錯誤；C.根據圖示可知氫氧化鈉與硫酸銅反應生成沉淀質量為24.5g，與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液質量為100g，設100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量為x。CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO48098x24.5g8098x＝20g氫氧化鈉溶液的濃度為：20g100D.氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，分析圖像可知，d點是氫氧化鈉溶液與硫酸銅恰好反應完，d點溶質為硫酸鈉，則d點溶液中大量存在的離子為Na+、SO42﹣，故D錯誤。故選：C。向一定質量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。對該反應過程描述下列說法正確的是（）A．a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 C．d點，溶液中溶質為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質【解答】解：A、a點溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，故A錯誤；B、c點，向過濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故B正確；C、d點，溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯誤；D、e點，過濾后得到的固體中含有3種物質，即銀、銅、鐵，故D錯誤。故選：B。類型2表格類分析某科學興趣小組開展綜合實踐活動。參觀電鍍工廠并對鍍銅液中的相關成分進行檢測。（1）若要通過置換反應在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的Cu（NO3）2溶液。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學用如下方法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實驗數據見下表：實驗序號NaOH溶液/g沉淀質量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質參加反應？②請算出鍍銅液中硫酸溶質與硫酸銅溶質的質量比。【解答】解：（1）根據鐵的活動性大于銅，能從銅鹽中置換出銅，鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，故答案為：Cu（NO3）2溶液；（2）①由所給數據可知，第1次加入氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅4.90克，第2次加入氫氧化鈉全部與硫酸銅反應，生成氫氧化銅9.80g，則第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，設參加反應的氫氧化鈉質量為x。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓8098x9.80g80x＝8g答：第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質參加反應；②從表中的數據可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氫氧化鈉為8g÷2＝4g，與硫酸反應的氫氧化鈉質量為4g；設硫酸質量為y。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80984gy8098y＝4.9g硫酸銅完全反應共產生氫氧化銅質量為4.90+4.90+9.80＝19.6g；設硫酸銅質量為z。2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓16098z19.6g16098z＝32g則鍍銅液中硫酸溶質與硫酸銅溶質的質量比49：320；答：鍍銅液中硫酸溶質與硫酸銅溶質的質量比49：320。黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0產生氣體質量（g）0.20.40.5m試計算：（1）上表中m的數值是0.5；（2）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為1：4時，兩者恰好完全反應；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數？【解答】解：分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸120.0g時，產生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產生氫氣也應為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據表中數據可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質量為40.0g×0.5g0.2g（3）設100g稀硫酸中硫酸的質量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.5g98x＝24.5g則所用稀硫酸中硫酸的質量分數為24.5g100g答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為24.5%。小科同學向一定質量的石灰石中（雜質不與酸反應且不溶于水）加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示。（1）配制7.3%的稀鹽酸1000克，需要36.5%的濃鹽酸多少毫升？（濃鹽酸的密度為1.17g/cm3）（保留一位小數）（2）該實驗產生的二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）（3）小科同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數據如下：Na2CO3溶液質量/g10203040506070沉淀質量/g01n345m則m＝5。（4）在濾液中加入10gNa2CO3溶液發生的現象是有氣泡產生。（5）請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線。【解答】解：（1）設需要36.5%的濃鹽酸的質量為x，則7.3%×1000g＝36.5%×x，解得x＝200g，則需要36.5%的濃鹽酸的體積為200g1.17g/c（2）設產生二氧化碳的質量為y，生成氯化鈣的質量為zCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑731114450g×7.3%zy734473111答：產生的二氧化碳的質量是2.2g。（3）化學反應前后元素種類不變，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，則反應后生成碳酸鈣的質量為5.55g×40（4）由表格數據可知，加入10g碳酸鈉沒有沉淀生成，此時應該為碳酸鈉和反應過剩的稀鹽酸反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此現象是有氣泡產生，故答案為：有氣泡產生；（5）根據數據可知，加入10g碳酸銨溶液沒有沉淀產生，之后每加入10g碳酸鈉溶液對應1g沉淀，到60g碳酸鈉溶液加入沉淀完全，故加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀的曲線如圖所示為【針對訓練】一．選擇題（共8小題）1．燒杯中有一定質量的氧化鐵粉末，向其中先加入稀鹽酸，一段時間后再加入氫氧化鈉溶液，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖所示。下列說法中不能正確反映其對應關系的是（）A．a點時燒杯中溶液為黃色 B．a～b段發生了中和反應 C．b～c段溶液中鐵元素的質量增大 D．d點時燒杯中的溶質有2種【解答】解：A、a點前發生的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，故正確；B、a～b段發生了氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的反應，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故正確；C、b～c段發生氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，溶液中鐵元素的質量減少，故錯誤；D、根據分析D中有反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶質有2種，故正確。故選：C。2．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．ab段反應產生藍色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g C．c點對應的溶質質量分數為4.9% D．d點溶液中溶質有3種，且pH＜7【解答】解：A、由圖像可知，ab段反應是氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故A錯誤；B、由題意可知：與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0﹣80.0）g×10%＝8.0g設生成氫氧化銅的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl80981178.0gxy8098x＝9.8g80117y＝11.7gbc段溶液增加的質量為：80g﹣9.8g＝70.2g，故B正確；C、ab段是氫氧化鈉和鹽酸反應，bc段是氫氧化鈉和氯化銅反應，到c點時氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中只有氯化鈉，氯化鈉有兩部分一部分是ab段產生，一部分是bc段產生（選項B中已計算出），求ab段產生的氯化鈉的質量即可設氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z，HCl+NaOH＝NaCl+H2O4058.58.0gz4058.5z＝11.7g溶液的質量為混合溶液100g加上加入的160g氫氧化鈉溶液的質量，再減去9.8g氫氧化銅沉淀。c點對應的溶質質量分數為：11.7g+11.7g100g+160g?9.8gD、c點為氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中只有氯化鈉，繼續滴加氫氧化鈉溶液到d點，此時溶液中的溶質有過量的氫氧化鈉和氯化鈉，pH＞7，故D錯誤；故選：B。3．化學小組的同學在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 B．B點溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．原氫氧化鈉溶液中溶質的質量為40a49gD．A點溶液含有的溶質是NaOH、Na2SO4【解答】解：A、由圖象可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。B、B點時溶液的pH等于7，顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法錯誤。C、由題意，不知氫氧化鈉的溶質質量分數、稀硫酸的質量、稀硫酸的溶質質量分數，無法確定原氫氧化鈉溶液中溶質的質量，故選項說法錯誤。D、A點時溶液的pH大于7，顯堿性，A點溶液含有的溶質是NaOH、Na2SO4，故選項說法正確。故選：D。4．燒杯中有一定質量的氧化銅，加入稀硫酸，一段時間后，改為滴加氯化鋇溶液，燒杯中固體的質量與加入試劑的質量關系如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．a～b段觀察到的現象是黑色粉末逐漸消失，溶液變為藍色 B．b點和c點溶液中銅元素的質量相等 C．c點和d點時溶質種類相同 D．向d點溶液中滴加稀硫酸，固體質量會增大【解答】解：一定質量的氧化銅中，加入稀硫酸，固體逐漸減少到零，說明氧化銅完全溶解，一段時間后，改為滴加氯化鋇溶液，固體從零開始逐漸增大，是硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，最后沉淀不變，說明氯化鋇硫酸根離子完全反應。A、a～b段是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，觀察到的現象是黑色粉末逐漸消失，溶液變為藍色，故A正確；B、b～c的過程中只是硫酸根離子和鋇離子生成了硫酸鋇沉淀，不會消耗銅離子，所以b點和c點溶液中銅元素的質量相等，故B正確；C、c點中不含氯化鋇，d點時，含有反應剩余的氯化鋇，所以溶質種類不相同，故C錯誤；D、向d點溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，固體質量會增大，故D正確。故選：C。5．向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，燒杯中溶質的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．a→b段溶液的質量一定減小 B．b→c段有水生成 C．b點溶液溶質為硫酸銅 D．d點沉淀質量與b點沉淀質量不相等【解答】解：A、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，由圖中信息可知，a→b段是氫氧化鋇和稀硫酸反應，反應后溶液的質量一定減小，該選項正確。B、b→c段氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，不產生水，該選項不正確。C、b點溶液溶質為沒有反應的硫酸銅，該選項正確。D、d點沉淀質量與b點沉淀質量不相等，是因為b點沉淀是硫酸鋇，d點沉淀是硫酸鋇和氫氧化銅，該選項正確。故選：B。6．向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質量的硫酸銅溶液，充分反應后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質量與燒杯中沉淀的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a點對應溶液的溶質中含有硫酸鈉 B．b點對應溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氫氧化鋇的質量為15.4g D．cd段發生反應的化學方程式為H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O【解答】解：A、由圖像可知，加入硫酸沉淀質量增加，說明加硫酸之前溶液中氫氧化鋇有剩余，氫氧化鋇與硫酸鈉反應，不能共存，故a點對應溶液的溶質中沒有硫酸鈉，故A錯誤。B、由圖像bc段沉淀質量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應，故b點溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH大于7，故B錯誤。C、cd段沉淀溶解，最終沉淀質量為2.33g，硫酸鋇不溶于稀硫酸，該沉淀為硫酸鋇，根據質量守恒定律，硫酸鋇中鋇元素質量為氫氧化鋇中鋇元素質量相等，故氫氧化鋇質量為23.3g×137D、cd段沉淀溶解，硫酸鋇不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應，故cd段為氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，故D正確。故選：D。7．向一定量的Na2CO3和NaOH的混合溶液中先后滴加BaCl2、CuCl2溶液，過程中加入溶液的質量和產生沉淀的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．oa反應方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl B．b點和c點溶液中都含3種溶質 C．原溶液中Na2CO3和NaOH的質量比為53：40 D．使d點固體全部溶解，至少加入10%鹽酸109.5g【解答】解：A、先加入的是氯化鋇溶液，則氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，oa反應化學方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，故A正確；B、碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在a點時，碳酸鈉反應完，b點時溶液中含有氯化鈉、過量的氯化鋇和沒有反應的氫氧化鈉，是三種溶質，c點時氫氧化鈉沒有全部反應，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶質是氯化鈉、氯化銅和氯化鋇，故B正確；C、產生碳酸鋇沉淀的質量為19.7g，產生氫氧化銅的質量為24.6g﹣19.7g＝4.9g，設氫氧化鈉的質量為x，碳酸鈉的質量為y。2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Cu（OH）28098x4.9g8098x＝4gNa2CO3﹣﹣﹣﹣BaCO3106197y19.7g106197y＝10.6g故碳酸鈉和氫氧化鈉的質量比為10.6g：4g＝53：20，故C錯誤；D、設溶解碳酸鋇需要10%鹽酸的質量為m，溶解氫氧化銅需要10%鹽酸的質量為n。BaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣2HCl1977319.7gm×10%19773m＝73gCu（OH）2﹣﹣﹣﹣2HCl98734.9gn×10%9873n＝36.5g需要10%鹽酸的質量為73g+36.5g＝109.5g，故D正確。故選：C。8．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0～300s內，兩容器內氣體體積均能達到10amL B．0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少5amL D．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2【解答】解：A、0～300s內，兩條曲線都呈上升趨勢，表明兩個容器內的反應在不斷地發生，其中的酸逐漸減少，因此酸的濃度都逐漸減小，故A正確；B、0～100s內，兩段曲線的變化都是開始比較平緩，然后變陡，表明反應Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B正確；C、觀察圖象數據，反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積是2.8amL，100～200s內產生的CO2體積是7.8amL﹣2.8amL＝5amL，則反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內產生的CO2體積少5amL﹣2.8amL＝2.2amL，故C不正確；D、比較兩條曲線可知，反應Ⅰ最終生成的二氧化碳的體積與反應Ⅱ相差不大，所以實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，故D正確；故選：C。二．計算題（共4小題）9．某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+H2O+NH3↑）。把產生的所有NH3時間/s02030406080100120增加的質量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）表中m約為1.0。（2）完全反應后生成氨氣1.7g。（3）求硝酸銨樣品的純度為多少？（4）請在如圖坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線。【解答】解：（1）以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線如圖所示：；由曲線可知，表中m約為1.0；（2）根據表格中的信息可知，完全反應后生成氨氣1.7g；（3）生成1.7gNH3消耗硝酸銨的質量為x，NH4NO3+NaOH△ˉNaNO3+H2O+NH38017x1.7g8017x＝8g硝酸銨樣品的純度=8g答：硝酸銨樣品的純度為80%；（4）以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線如圖所示：。10．資料顯示，硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）受熱的情況下會失去結晶水變成白色的硫酸銅固體粉末．某同學為測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，設計了如下的實驗：①稱量潔凈而干燥的空坩堝（質量為m克），再稱取10克硫酸銅晶體研細后倒在坩堝里；②把坩堝置于鐵架臺上的石棉網中央，用小火慢慢加熱，直到藍色的硫酸銅晶體全部變成白色粉末；③移去酒精燈，將坩堝放在干燥器里冷卻至室溫，稱量．將坩堝連同固體繼續加熱，冷卻后稱量，反復進行三次，直到質量不再變化為止．實驗過程中得到了如下表數據：稱量次數12345坩堝和固體物質的總質量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根據實驗的操作規范和實驗結果分析，請完成下列問題：（1）加熱到硫酸銅晶體完全分解時，剩余固體質量是6.3克；（2）該同學測得的硫酸銅晶體中結晶水含量的質量分數是37%；（3）與理論計算值比較，該實驗結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；分析產生這種偏差的原因（寫出一條即可）：稱量的硫酸銅晶體潮濕，導致的水的質量偏大．【解答】解：（1）由數據可知，第3次稱量后，坩堝和固體物質的總質量不再改變，所以加熱到硫酸銅晶體完全分解時，剩余固體質量是（m+6.3）g﹣mg＝6.3g；故填：6.3；（2）硫酸銅晶體中結晶水含量的質量分數是10g?6.3g