…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學上冊階段測試試卷942考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、兩電極用導線連接插入電解質溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響）；你認為不能構成原電池的是（）

。選項。

A

B

C

D

電極材料。

Zn

Fe

Cu

Al

電極材料。

Cu

Zn

Ag

C

電解質溶液。

CuCl2溶液。

H2SO4溶液。

CuSO4溶液。

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D2、由下列實驗事實得出的結論正確的是（）A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，則SiO2為兩性氧化物3、下列變化是因原電池反應而引起的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B.常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C.在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D.在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質4、某興趣小組使用甲烷燃料電池(如圖甲所示)作為SO2傳感器(如圖乙所示)的電源，檢測空氣中SO2的含量。下列說法錯誤的是。

A.甲烷燃料電池M極的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端C.標準狀況下，當甲烷燃料電池的N極消耗2.24L的O2時進入傳感器的SO2為4.48LD.每轉移1mol電子，傳感器中Ag/AgCl電極質量增加35.5g5、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（）

A.電池放電或充電時，通過膠態高分子電解質的微粒是Li+B.一段時間內Li0.4C6轉化為Li0.9C6發生的是放電過程C.充電時,陽極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+D.該電池過充電可能引起電池負極發生金屬鋰沉積6、下列說法正確的是A.SiO2熔點高硬度大，因此可用于制光導纖維B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：C.該物質間轉化能實現D.高純硅可用于制作光感電池7、一種鋰水電池以鋰和鋼板為電極，為電解質，使用時加入水即可放電，總反應為：下列有關該電池的說法錯誤的是A.鋰極為負極B.移向正極C.為正極產物D.電子由鋰經導線流向鋼板評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、Ⅰ．某溫度時；在一個10L的恒容容器中X；Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

⑴該反應的化學方程式為___________；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；

⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：

⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，X=___________，Y=_________。實驗序號溫度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y9、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___10、I.如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為___________；反應進行一段時間后溶液酸性將___________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________。

Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________。

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為___________L。11、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)；請填寫下列空白:

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為_______；x為______。

(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0.請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是__________。

A.容器內混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化12、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉化率之比為___________。

(4)平衡時D的體積分數為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤16、理論上，任何自發的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤17、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)20、某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗；實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

(1)寫出上述反應的離子方程式__________。

(2)根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是__________（填實驗序號）。

(3)在利用比較某一因素對實驗產生的影響時；必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是__________；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是__________；

③B和C的組合比較所研究的問題是__________；

(4)教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比__________。評卷人得分六、工業流程題(共3題，共24分)21、I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一；沸點高，難揮發?；瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。回答下列問題。

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度；體積均不變)反應器中制取A，各物質的物質的量與時間關系如下圖。

①該反應的化學方程式為___________(A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中；生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C是___________(寫名稱)

②A與熱水反應的化學方程式為____________。

II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________；并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱，電子移動方向；離子移動方向)。

(2)該裝置中負極的電極方程式為________。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子__________mol。22、硅單質及其化合物應用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業制高純度硅的主要方法；生產過程如下圖：

根據題意完成下列備題：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外層有____________種能量不同的電子。

（2）硅的氣態氫化物為SiH4，其空間構型為____________；三氯硅烷中某些元素最高價氧化物對應水化物的酸性________________________填化學式

（3）寫出三氯硅烷與氫氣反應的化學反應方程式：____________。

（4）自然界中硅酸鹽種類多，結構復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為：____________。23、為不斷滿足人民群眾對美好生活的需要，水資源保護已經成為我國生態建設的重要領域。水處理技術的目的在于使廢水經過技術處理后達到再次使用或者排放的水質要求，被廣泛應用于工業、農業、環保、餐飲等各個行業，與人們的日常生活密切相關。經檢測，某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問題：

Ⅰ．

(1)該工業廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實驗室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為___________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發濃縮、___________；過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實驗方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，且白色沉淀迅速變為灰綠色，最后呈紅褐色參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

根據原電池的構成條件分析；原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應．

【詳解】

A．鋅為活潑金屬；可與氯化銅發生氧化還原反應，可形成原電池反應，故A錯誤；

B．鋅比鐵活潑；可與硫酸溶液發生氧化還原反應，可形成原電池，故B錯誤；

C．不能形成自發進行的氧化還原反應；不能形成原電池，故C正確；

D．鋁比碳活潑；鋁可與氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應，能形成原電池，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【詳解】

A．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；二氧化硅屬于酸性氧化物，A錯誤；

B．該反應中；碳是還原劑，硅是還原產物，只能說明高溫下碳的還原性強于硅，但是不能證明碳的非金屬性大于硅，B錯誤；

C．CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀；說明反應生成難溶于水的硅酸，可以證明碳酸的酸性強于硅酸，C正確；

D．二氧化硅只能溶于特殊的氫氟酸，不能溶于其他強酸，且反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中SiF4不屬于鹽類；故二氧化硅不屬于兩性氧化物，D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜；是鋁和氧氣發生反應生成氧化鋁，屬于化學反應引起的腐蝕，故A錯誤；

B．鐵能和濃硫酸發生反應在表面形成致密的氧化膜而阻止反應的發生；即發生鈍化現象，屬于化學腐蝕，故B錯誤；

C．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹；是鋼鐵發生吸氧腐蝕的結果，屬于電化學腐蝕，故C正確；

D．過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水發生反應而變質；屬于化學腐蝕，故D錯誤。

故選：C。4、C【分析】【詳解】

A.甲烷燃料電池的M極為原電池的負極，失電子發生氧化反應，又以O2-為電解質，故其電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；說法正確，A不選；

B.甲烷燃料電池的b端為N極的一端，N極為原電池的正極，傳感器中Ag/AgCl電極為電解池的陽極，失電子發生氧化反應，原電池的正極連接電解池的陽極，故甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端；說法正確，B不選；

C.甲烷燃料電池的N極發生的電極反應為O2+4e-=2O2-，標準狀況下，消耗2.24L即0.1mol的O2轉移0.4mol電子，傳感器中陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，若轉移0.4mol電子，應消耗0.4molHSO3-，故應消耗標準狀況下8.96L(0.4mol)的SO2；說法錯誤，C可選；

D.傳感器中Ag/AgCl電極發生的電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl；每轉移1mol電子，則有1molAg轉化為1molAgCl，質量增加35.5g，說法正確，D不選；

答案為C。5、C【分析】根據該裝置的工作原理LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6分析可知，其放電時的正極反應為6C+xLi++xe-=LixC6，負極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。A、在該裝置內部能夠移動的離子只有Li+，故A正確；B、隨著放電的進行，生成LixC6中Li+越來越多，所以Li0.4C6轉化為Li0.9C6是放電過程，故B正確；C、充電時,陽極反應為LixC6-xe-="6C+"xLi+，所以C不正確；D、該電池過充電時，電池的負極即為陰極，可能發生xLi++xe=xLi而沉積；故D正確。所以本題答案為C。

點睛：本題的關鍵是通過工作原理的總反應式，確定電池的正負極及電極反應式。需要注意的是Li在化合物中的化合價是不變的，即+1價，由此確定C的化合價降低，得到電子，作正極，則Ni的化合價從+3價升高為+(3+x)價，失去電子，則LiNiO2作負極。6、D【分析】【詳解】

A．SiO2具有全反射的光學特性；用于制光導纖維，與其熔點；硬度等性質無關，A錯誤；

B．Na2SiO3為可溶性的鈉鹽；在書寫離子方程式時應拆成離子形式，B錯誤；

C．SiO2與鹽酸不反應；C錯誤；

D．高純硅是良好的半導體材料；可用于制作光感電池，D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由方程式可知；Li失去電子，發生氧化反應，做負極，則鋼板做正極，A項正確；

B．負極上的電極方程式為：可知移向負極；B項錯誤；

C．正極上的電極方程式為：可知氫氣為正極產物，C項正確；

D．電子會從負極流向正極；即電子由鋰經導線流向鋼板，D項正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化學方程式中；反應的物質系數之比等于各個物質的量的變化量之比；

（2）根據化反應速率v=來計算化學反應速率；

（3）混合氣體的平均相對分子質量M=混合氣體密度ρ=來判斷；

（4）根據化學反應中的三段式進行計算；

Ⅱ．表中給出的數據為濃度和溫度的影響；一般來說，濃度越大，溫度越高，反應速率越大，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．（1）根據圖示的內容知道，X和Y是反應物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合氣體密度ρ=從開始到平衡，質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對分子質量M=從開始到平衡，質量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，故答案為：相等；大；

（4）3X+Y2Z（設Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當n（X）=n（Y）=2n（Z）時，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸對比實驗I、III只有溫度不同，可以得出的結論是當其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快，實驗I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同，其他條件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，則應除溫度外保持與II的數據相同，則X=5，Y=10?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.01mol/(L?min)③.不變④.變大⑤.7:5⑥.當其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.109、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確?！窘馕觥繉?0、略

【分析】【分析】

根據原電池中發生自發的氧化還原反應；且負極發生氧化反應，正極發生還原反應，結合反應原理解題。

【詳解】

I.(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據反應中元素化合價的變化判斷，Cu發生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2。

【點睛】

本題難點是原電池正負極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強的為負極；②發生氧化反應的電極為負極；③電子流出的極為負極；④溶解的電極為負極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e?=H2↑減弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)負CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.211、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當已知來用；

（2）因從反應開始投料；所以正向反應速率越來越?。?/p>

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強之比等于物質的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應速率相等”和“變量不變”進行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內，B的平均反應速率為：且據題給數據可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應物開始投料；所以隨著反應的進行，正反應速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數據知，反應進行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應繼續進行至達到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設達到平衡時。轉化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即：所以則A的轉化率為：

(4)A．因反應物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據，A項錯誤；

B．沒有標示出用A；B表達的是正反應速率還是逆反應速率；所以無法依此比例判斷是否達到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發現；單位時間內消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應達平衡的判斷依據，E項錯誤。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內故答案為：

(2)根據方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時消耗開始時加入的反應物物質的量之比等于其計量數之比時，反應物的轉化率相等，加入的A；B的物質的量之比等于其計量數之比，則A、B的轉化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時D的體積分數=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據圖知，從開始到達到平衡狀態，X的物質的量濃度增大、Y的物質的量濃度減小，所以Y是反應物、X是生成物；0-10min內，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應同一時間段內各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，所以Y、X的計量數之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應方程式為故答案為：

(2)可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，根據圖知，bd段各物質的物質的量濃度不變，說明該反應達到平衡狀態，故答案為：bd?！窘馕觥?:120%bd三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。16、A【分析】【詳解】

任何自發的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。四、推斷題(共2題，共10分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)發生氧化還原反應生成S；二氧化硫和水；

(2)溫度越高；反應速率越快，濃度越大反應速率越快，先比較溫度；

(3)①A；B中只有溫度不同；

②變量只有濃度；

③B；C溫度相同；改變反應物的濃度；

(4)采用排水法測量單位時間內氣體體積；不易操作，因二氧化硫易溶于水。

【詳解】

(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應產生硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水，反應的離子反應方程式為：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，外界條件對化學反應速率的影響：催化劑>溫度>濃度(或壓強)；所以在上述實驗中反應速率最快的可能是D；

(3)①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同；其它物理量相同，故選AD；

②A和B；A和C的組合中不同的物理量是濃度；所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；

③B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同；所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度；

(4)二氧化硫易溶于水；1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。

【點睛】

本題考查化學反應速率的影響因素，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關鍵，注意變量的判斷如二氧化硫的性質?！窘馕觥竣?S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O②.D③.AD④.相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響⑤.相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度⑥.SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制六、工業流程題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：紅磷和氯氣反應生成PCl5，PCl5再與水反應生成磷酸