…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版九年級化學上冊階段測試試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.K+、Ca2+、NO、COB.Na+、NO、K+、OH-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.Ba2+、H+、SO、NO2、下列說法正確的是（）A.原子是最小的粒子B.金剛石、石墨、C60的物理性質存在很大差異的原因是構成它們的碳原子排列方式不同C.核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素的原子D.有一種元素組成的物質一定是純凈物3、只含碳、氧兩種元素的某氣體中，已知碳元素與氧元素的質量比為3：5，則該氣體可能是（）A.COB.CO2C.CO和CO2D.CO2和O24、元素觀是化學的重要觀念之一．下列有關元素的說法錯誤的是A.物質都是由元素組成的B.同種元素的原子核內中子數相同C.在化學變化中元素的種類不發生改變D.元素周期表中原子序數等于該元素原子核內的質子數5、都勻市區有部分餐館燃燒含有硫單質的蜂窩煤；產生了大量污染環境的氣體．該氣體是（）

A.H2

B.N2

C.SO2

D.CO2

6、如圖所示實驗操作，正確的是rm{(}rm{)}A.

實驗室制取并收集少量氫氣B.

驗證氧氣支持燃燒C.

過濾D.

稀釋濃硫酸7、丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式為C3HxO2N，相對分子質量是89．下列說法正確的是（）A.丙氨酸化學式中x=7B.丙氨酸屬于有機高分子化合物C.每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子D.丙氨酸中氧、氮元素的質量比2：18、氫氧化鈉可用于制肥皂，其俗稱是（）A.生石灰B.小蘇打C.燒堿D.純堿9、水、酒精、汽油等常見的溶劑，下列溶液中，以酒精作為溶劑的是（）A.醫用雙氧水B.稀氨水C.生理鹽水D.碘酒評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（2014春?臨沂月考）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：（1）P點的含義是____．

（2）t2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能得到____克溶液．

（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____

（2）t1℃時，將50ga物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液為____溶液（填“飽和”或“不飽和”），溫度升高到t2℃時，該溶液中溶質和溶劑的質量比是____．

（3）t2℃時，有一接近飽和的a物質的溶液，可用____的方法（任寫一種）使其變為飽和溶液。

（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____（填寫選項序號）____

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．11、用名稱或化學用語填空：

（1）I____；（2）2個汞原子____；（3）3個碳酸根離子____；（4）2P2O5____；（5）二氧化硅中硅元素顯+4價____．12、（2014?個舊市校級模擬）去年冬天至今年春天；我國西南地區遭遇大范圍持續干旱．全國人民團結一致，共同抗旱．

（1）有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是____．

（2）有些村民取渾濁的坑水作生活用水．有同學利用所學的知識將渾濁的坑水用圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是____．

（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取____方法；來降低硬度和殺滅病原微生物．

（4）身處旱區之外的我們能做些什么？____、____（列舉兩種做法）13、將稀鹽酸；碳酸鈉溶液，氫氧化鋇溶液倒入同一燒杯中，充分反應后過濾．

（1）留在濾紙上的固體是____；

（2）取少量濾液與稀硫酸混合，有氣泡產生，由此判斷濾液中含有的溶質是____；

（3）綜合分析判斷，該濾液中一定還含有的溶質是____可能含有的溶質是____．14、

寫出下列序號儀器的名稱：②____；④____；⑤____；⑥____．15、實驗室有一瓶500mL含有硫酸的廢液；恰好中和這些硫酸消耗氫氧化鈉0.1mol．

①廢液中含H2SO4的物質的量是多少？（根據化學方程式列式計算）

②若廢液的密度是1.0g/mL，則廢液中硫酸的質量分數是____．16、1996年科學家在宇宙中發現了氫元素的兩種新粒子，它們的組成可用H3+和H3來表示．請回答：

（1）1個H3+中含有個質子；個電子；

（2）畫出構成H3分子的原子的結構示意圖；

（3）H3屬于（填“混合物”、“單質”或“化合物”）17、為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，科學家設計了一種碳元素循環模式（如下圖）．它是通過特定的化學反應和利用自然界中的生命活動實現碳元素的循環．其表示參與反應的物質表示物質發生的變化表示在變化中伴隨的能量變化．虛線框內表示理想的碳元素循環體系．

碳元素循環模式。

根據上述提供的信息；利用你學過的有關知識，回答下列問題：

（1）從材料中可以看出；人類燃燒化石燃料目的是為了獲取能量，但同時也增加了二氧化碳的排放量．根據材料提供的信息，在材料循環體系中，要保障能量的供給，同時要維持該循環體系中二氧化碳的平衡，從物質變化的角度，你認為可以采取哪些措施？寫出三種不同的措施即可）；．

（2）自然界中產生二氧化碳的主要途徑有：①動植物的呼吸作用；②煤；石油等化石燃料的燃燒；等等．自然界中消耗二氧化碳的主要途徑有：①光合作用；②二氧化碳的溶解和生成石灰石；等等．請寫出一個能生成二氧化碳的化學方程式：、請寫出一個能消耗二氧化碳的化學方程式：．

（3）在“大氣中二氧化碳增多的功與過”的辯論會上；有如下觀點：

①二氧化碳增多造成溫室效應；使氣候變暖，給人類帶來了災難；

②二氧化碳增多為植物光合作用提供了足夠的原料；是近年來農作物豐收的原因之一．

請談談你的看法：．

（4）一氧化二氮也是溫室氣體，是《京都議定書》中規定的削減排放對象．據報道：研究人員通過分析南極冰雪中包含的大氣成分發現，1950年以后，一氧化二氮在大氣中的含量急劇增加，一氧化二氮的化學式是，請你談談一氧化二氮在大氣中的含量急劇增加的原因：．18、用化學符號填空：

（1）鎂____；

（2）3個氧原子____；

（3）2個氮氣分子____；

（4）氖氣____；

（5）+6價的硫元素____；

（6）由Al3+和OH-構成的氫氧化鋁____；

（7）鐵離子____；

（8）硝酸銨____．

（9）5個碳酸根離子____

（10）表示的是____（填離子符號）．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、均一、穩定的液體一定是溶液．____．（判斷對錯）20、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判斷對錯）．21、相對原子質量是一個比值，單位為1．____．22、所有植物的花瓣和汁液都可以作為指示劑．____．23、空氣和石油都屬于純凈物____．24、判斷正確錯誤（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物質不一定是有機物____．

（2）葡萄糖是有機高分子化合物____．

（3）蛋白質不能被人體直接吸收____．

（4）人體長期缺乏維生素A可能引起壞血病____．

（5）含淀粉的物質攝入過多，會造成“糖尿病”____．25、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是把玻璃導管磨細后插入膠皮導管中．____．評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)26、氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是____，增大反應的接觸面積，加快反應的進行氣體X的化學式為____；

（2）操作Y的名稱是____，濾液2中可循環利用的物質除水外還____；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是____（填字母）；

A.30℃水B.30℃飽和氯化鈉溶液C.30℃飽和氯化鋇溶液。

（3）濾渣水洗的目的是____．27、（2006?番禺區二模）A；B、C、D、E是五種不同含鐵化合物．A是紅色粉末．根據圖進行判斷：

（1）寫出D；E的化學式：

D____

E____

（2）用化學方程式表示下列變化．

A→B：____

A→C：____．評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)28、稱取5g氯化鈉固體，可配制溶質質量分數為10%氯化鈉溶液多少g？29、在一燒杯中盛有一定質量的MgCO3固體，向其中滴加溶質的質量分數為10%的H2SO4溶液；至恰好完全反應．得到102g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶質質量分數為l0%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答下列問題：

（1）在滴入稀硫酸時；觀察到的明顯實驗現象是______．

（2）當滴入NaOH溶液至圖中A點時；燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______．

（3）當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B點）；試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

30、如表是100g某品牌板栗的部分營養成分．

。總熱量蛋白質糖類油脂鈉維生素C1016kj5.1g11.3g？4.6mg3.3mg（1）假設該板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在；則100g該板栗中，氯化鈉的質量為______mg（計算最后結果精確到0.1，下同）；

（2）假設食物的熱量是由蛋白質；糖類、油脂提供的；每克蛋白質、糖類、油脂完全氧化放熱分別約為：蛋白質18kJ糖類15.6kJ油脂39.3kJ．根據此數據計算，理論上100g該板栗中油脂的質量為______g．

31、某麻紡廠生產的“XX牌“服飾以其美觀大方；舒適被消費者喜愛．該品牌襯衫的面料成分為“75%苧麻；25%棉”，請問：

（1）制作該襯衫的纖維種類屬于______（填“天然纖維”還是“合成纖維”）；

（2）要檢驗某服裝是否用絳綸制成的該品牌襯衫的假冒產品；簡便的方法是______．

評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)32、（2012?巴中）用同樣的酒精燈對質量相同的甲、乙兩種液體加熱．實驗得出兩種液體的溫度隨時間變化的關系如圖所示，根據圖象回答：甲液體的沸點____（選“＞”、“＜”、“=”）乙液體的沸點．B圖示某種物質的凝固圖象，由圖可知這種物質是____（選填“晶體”或“非晶體”）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A、Ca2+、CO32-兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀；不能大量共存，故選項錯誤．

B；四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水；能大量共存，故選項正確．

C、NH4+、OH-兩種離子能結合成水和氨氣；不能大量共存，故選項錯誤．

D、Ba2+、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀；不能大量共存，故選項錯誤．

故選：B．2、B【分析】【分析】A、根據原子可以分為原子核和核外電子考慮；B、根據碳單質的物理性質不同的原因考慮；C、核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子，所以不一定是同種元素的原子；D、由同種元素組成的純凈物才是單質．【解析】【解答】解：A；原子可以分為原子核和核外電子；所以原子不是最小的粒子，故A錯；

B、金剛石、石墨、C60的物理性質存在很大差異的原因是構成它們的碳原子排列方式不同；造成物理性質差別很大，故B正確；

C；核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子；例如鈉離子與氖原子核外電子排布相同，故C錯；

D；由同種元素組成的純凈物才是單質；由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，屬于混合物，故D錯．

故選B．3、C【分析】【分析】運用假設法，先假設氣體若是純凈物，那么化學式就是CxOy，根據題意得出化學式，然后依據化學式進行分析組合【解析】【解答】解：因為C的相對原子質量為12，O的相對原子質量為16，該氣體若是純凈物，那么就設CxOy；

；

；

所以該氣體就是C4O5．

若為純凈物，則化學式應為C4O5；不存在；

所以該氣體為混合物；表示碳和氧個數比為4：5，因此觀察選項：A為1：1B為1：2C項是兩種的混合氣體而一個是1：1一個是1：2，則4：5處于二者比值之間，所以符合．D項一個是1：2一個是0：2，因此不符合；

故選C4、B【分析】試題分析：A、物質是由元素組成的屬于宏觀；故對；B、同種元素質子數相同但中子數不一定相同；故錯；C、根據質量守恒定律元素種類不變；故對；D、原子序數等于原子核內的質子數；故對；故選B．考點：物質的元素組成；元素的概念；元素周期表的特點及其應用．【解析】【答案】B5、C【分析】

A；水不是空氣污染物；故選項錯誤；

B；氮氣是空氣的主要成分；無污染，故選項錯誤；

C；含有硫單質的蜂窩煤燃燒；會生成二氧化硫，污染空氣．故選項正確；

D；二氧化碳是空氣的成分；無污染，故選項錯誤；

故選C．

【解析】【答案】空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．二氧化硫主要來源于煤、石油等燃料的燃燒；工廠排放的廢氣等．含有硫單質的蜂窩煤燃燒，會生成二氧化硫，污染空氣．

6、D【分析】解：rm{A}實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸；屬于固液常溫型，氫氣的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法收集，故選項實驗不能達到實驗目的；

B；白磷達不到著火點；錯誤；

C；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，操作錯誤；

D；稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，操作正確；

故選：rm{D}

A；根據實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸；氫氣的密度比空氣的小，進行分析判斷；

B；根據氧氣的用途分析；

C；根據過濾的注意事項進行分析判斷；

D；根據實驗室稀釋濃硫酸的正確操作方法進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。【解析】rm{D}7、A【分析】解：A．丙氨酸的相對分子質量為12×3+1×x+14+16×2=89；x=7，故正確；

B．有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬；甚至幾十萬；而丙氨酸的相對分子質量為89，不屬于有機高分子化合物，故錯誤；

C．分子是由原子構成的；每個丙氨酸分子中含有兩個氧原子，故錯誤；

D．丙氨酸中氧；氮元素的質量比為（16×2）：14=16：7；故錯誤。

故選：A。

A．根據相對分子質量的計算方法來分析；

B．根據相對分子質量的大小來分析；

C．根據分子結構來分析；

D．根據化合物中元素的質量比來分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力。【解析】A8、C【分析】【分析】根據氫氧化鈉的俗稱，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；生石灰是氧化鈣的俗稱，故選項錯誤．

B；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故選項錯誤．

C；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；故選項正確．

D；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；純堿是碳酸鈉的俗稱，故選項錯誤．

故選：C．9、D【分析】【分析】根據溶質、溶劑的概念作答．溶質：被溶解的物質；溶劑：能溶解其他物質的物質．【解析】【解答】解：A、溶質是H2O2；溶劑是水，故錯誤；

B、溶質是NH3；溶劑是水，故錯誤；

C；溶質是NaCl；溶劑是水，故錯誤；

D、溶質是I2；溶劑是酒精，故正確．

故選D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；

（2）據該溫度下a的溶解度分析解答；

（3）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；

（4）據t1℃、t2℃時a的溶解度分析判斷；

（5）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是加入溶質；蒸發溶劑、降溫；

（6）據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法和物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答．【解析】【解答】解：（1）P點是t1℃時ac的溶解度曲線的交點；表示該溫度下二者的溶解度相等；

（2）t2℃時a的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；

（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；

（4）t1℃時a的溶解度是20g，所以將50ga物質放入100g水中，充分攪拌，最多溶解20g，故所得溶液為飽和溶液，溫度升高到t2℃時；溶解度變為50g，則100g水最多溶解50g，所以該溶液中溶質和溶劑的質量比是1：2；

（5）a的溶解度隨溫度升高而增大，所以t2℃時接近飽和的a物質的溶液；溫度不變，可用加入a（或恒溫蒸發溶劑）的方法使其變為飽和溶液；

（6）ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，ab變為不飽和溶液，溶質的質量分數與升溫前相等，c析出晶體，溶質的質量減少，溶質的質量分數減小；據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c；

故答案為：（1）t1℃時ac的溶解度相等；

（2）75；

（3）c＜b＜a；

（4）1：2；

（5）加入a（或恒溫蒸發溶劑）；

（6）D．11、略

【分析】【分析】（1）元素符號可表示一種元素；一個原子．

（2）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（3）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（4）分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

（5）化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．【解析】【解答】解：（1）I是碘元素的元素符號；可表示碘元素；一個碘原子．

（2）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個汞原子表示為：2Hg．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個碳酸根離子可表示為：3CO32-．

（4）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2P2O5可表示：二個五氧化二磷分子．

（5）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故二氧化硅中硅元素顯+4價可表示為：O2．

故答案為：（1）碘元素等，（2）2Hg，（3）3CO32-，（4）二個五氧化二磷分子，（5）O2．12、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水，在簡易凈水器中，小卵石和石英砂能阻止不溶性固體顆粒通過，起到了過濾的作用，硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，加熱后能分解生成不溶性鈣鎂化合物，加熱可以殺死細菌微生物，在平時的生活中要注意節約用水．【解析】【解答】解：（1）硬水與肥皂水混合產生大量的浮渣；軟水與肥皂水混合產生較多的泡沫，檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水，故填：肥皂水；

（2）在簡易凈水器中；小卵石和石英砂能阻止不溶性固體顆粒通過，起到了過濾的作用，故填：過濾；

（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物；加熱后能分解生成不溶性鈣鎂化合物，加熱可以殺死細菌微生物，故如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取加熱煮沸方法，故填：加熱煮沸；

（4）身處旱區之外的我們需要在平時的生活中注意節約用水，可以從隨手關閉水龍頭、淘米水澆花、洗衣水沖廁所等方面進行描述，故填：隨手關閉水龍頭，淘米水澆花．13、略

【分析】【分析】依據碳酸鹽能與酸反應生成氣體；酸堿能發生中和反應；氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀等知識分析解答．【解析】【解答】解：（1）由題意可知：將溶液倒入同一燒杯中；產生白色沉淀，則該白色沉淀為碳酸鋇，能夠出現碳酸鋇的情況主要是：氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇；

（2）取少量濾液與稀硫酸混合；有氣泡產生，由此判斷濾液中含可溶性的碳酸鹽，由此判斷濾液中含有的溶質是碳酸鈉；

（3）濾液中含有碳酸鈉；故氫離子與鋇離子全部反應，由于中和反應先發生，故溶液中一定含有氯離子，可能含有氫氧根離子，所以該濾液中一定還含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氫氧化鈉．

故答案為：（1）碳酸鋇；

（2）碳酸鈉；

（3）氯化鈉；氫氧化鈉．14、略

【分析】【分析】熟悉常見實驗儀器，了解它們的名稱和作用，都是學習化學的基礎．【解析】【解答】解：圖中②是用于配置溶液；作反應器、可用于加熱的燒杯；④是固定實驗裝置的鐵架臺；⑤是用于加熱用的酒精燈；⑥是用于量取液體體積的量筒．

故答案為：②燒杯④鐵架臺⑤酒精燈⑥量筒．15、略

【分析】【分析】（1）根據化學方程式和氫氧化鈉的摩爾質量，列出比例式，就可計算出廢液中含H2SO4的物質的量；

（2）根據溶質質量分數公式計算即可．【解析】【解答】解：（1）設廢液中含H2SO4的物質的量是x；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

21

0.1molx

∴2：1=0.1mol：x；

解之得：x=0.05mol；

答：廢液中含H2SO4的物質的量是0.05mol；

（2）0.05mol×98=4.9g；

4.9g÷（500mL×1.0g/mL）×100%≈0.98%．

故答案為：0.98%．16、略

【分析】

（1）1個H3+含有3個氫原子，并帶有1個單位的正電荷；1個氫原子含有1個質子和1個電子，因此3個氫原子帶有3個質子和3個電子；由于帶有1個單位的正電荷，說明失去了1個電子，因此1個H3+共帶有3個質子和2個電子；

（2）H3分子中的氫原子是核內含有1個質子和核外含有1個電子的氫原子，根據原子結構示意圖的意義，可以將H3分子中的氫原子的原子結構示意圖表示為：

（3）H3中只含H3一種分子，因此H3屬于純凈物；H3只由氫元素組成，不再含有其它元素，因此H3屬于單質；

故答案為：（1）3；2；（2）（3）單質．

【解析】【答案】元素符號右下角的數字表示1個分子或原子團中所含某種原子的個數；

在原子中核內質子數等于核外電子數；陽離子是失去電子形成的．所帶電荷數就是失去電子的數目；

原子結構示意圖中；圓圈及里邊的數字表示原子核及核內質子數；弧線表示電子層；弧線上的數字表示該電子層上的電子數；

純凈物只含一種成分；單質是同種元素組成的純凈物．

17、略

【分析】

（1）根據材料提供的信息；在材料循環體系中，要保障能量的供給，同時要維持該循環體系中二氧化碳的平衡，從物質變化的角度，可以的措施有減少化石燃料的燃燒；加強植物的光合作用；促進淀粉；纖維素等有機物發酵轉化為生物燃料（或更多推廣使用生物燃料）．

（2）能生成二氧化碳的化學方程式：C+O2CO2或CH4+O2CO2+2H2O；能消耗二氧化碳的化學方程式：6nCO2+5nH2O═（C6H10O5）n+6nO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或CO2+H2O═H2CO3其他合理答案都行）

（3）對大氣中二氧化碳增多的功與過看法：我認為空氣中二氧化碳要保持在適當的濃度范圍內；以保證農作物光合作用的需要，且不產生溫室效應。

（4）一氧化二氮在大氣中的含量急劇增加的原因：隨著地球人口增加和耕地面積擴大；化學合成的氮肥使用日益普及，揮發出來的一氧化二氮在大氣中的含量也因此劇增。

故答案為：（1）減少化石燃料的燃燒；加強植物的光合作用；促進淀粉；纖維素等有機物發酵轉化為生物燃料（或更多推廣使用生物燃料）．

（2）C+O2CO2或CH4+O2CO2+2H2O；6nCO2+5nH2O═（C6H10O5）n+6nO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或CO2+H2O═H2CO3其他合理答案都行）

（3）我認為空氣中二氧化碳要保持在適當的濃度范圍內；以保證農作物光合作用的需要，且不產生溫室效應。

（4）隨著地球人口增加和耕地面積擴大；化學合成的氮肥使用日益普及，揮發出來的一氧化二氮在大氣中的含量也因此劇增。

【解析】【答案】（1）從減少二氧化碳生成和增加二氧化碳消耗的途徑考慮；

（2）根據生成二氧化碳的反應和消耗二氧化碳的反應分析；然后根據反應物和生成物及反應條件書寫化學方程式；（3）從二氧化碳對自然界的作用分析，二氧化碳在大氣中的含量不能過多或過少；

（4）從氮肥的大量使用角度回答．

18、Mg3O2N2NeAl（OH）3Fe3+NH4NO35CS2-【分析】【分析】（1）根據元素符號書寫的一大二小原則進行分析；

（2）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字進行分析；

（3）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字進行分析；

（4）根據氖氣是單原子分子；可以用元素符號直接表示進行分析；

（5）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價；然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后進行分析；

（6）根據化學式的書寫方法進行分析；

（7）根據離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字進行分析；

（8）根據化學式的書寫方法進行分析；

（9）根據離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字進行分析；

（10）根據離子的核外電子排布進行分析．【解析】【解答】解：（1）鎂的元素符號為Mg；

（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以3個氧原子表示為3O；

（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氮氣分子表示為2N2；

（4）氖氣是單原子分子；可以用元素符號直接表示，所以氖氣表示為Ne；

（5）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以+6價的硫元素表示為；

（6）由Al3+和OH-構成的氫氧化鋁表示為Al（OH）3；

（7）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以鐵離子表示為Fe3+；

（8）硝酸銨表示為NH4NO3；

（9）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以5個碳酸根離子表示為：5C；

（10）表示的是S2-．

故答案為：（1）Mg；

（2）3O；

（3）2N2；

（4）Ne；

（5）；

（6）Al（OH）3；

（7）Fe3+；

（8）NH4NO3；

（9）5C；

（10）S2-．三、判斷題(共7題，共14分)19、×【分析】【分析】溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物．【解析】【解答】解：均一；穩定的液體不一定是溶液；該液體必須是混合物才屬于溶液．

故答案是：×．20、×【分析】【分析】根據使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等會增大消耗增大能源消耗，加重環境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作過程消耗能源和資源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有錯誤．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】根據原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準；其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量；其單位為“1”．

故答案為：√22、×【分析】【分析】酸堿指示劑的基本條件是遇到酸堿性溶液能顯示不同的顏色，有些花瓣和液汁遇酸堿能顯示不同的顏色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸堿能顯示不同的顏色，可做酸堿指示劑，但有些花瓣和汁液遇酸堿不能顯示不同的顏色，不能做酸堿指示劑，故答案為：×23、×【分析】【分析】混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的．【解析】【解答】解：空氣中含有氧氣；氮氣等多種物質；屬于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多種物質組成的，屬于混合物．

故答案為：×．24、√【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結構；性質與無機物相似而不屬于有機物；

（2）有機高分子化合物；一般把相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算葡萄糖的相對分子質量進行判斷．

（3）根據食物中的蛋白質在體內的代謝過程判斷．

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血病．

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質，除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉化為糖元貯存在人體內，作為備用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結構、性質與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：√；

（2）葡萄糖的化學式為C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180；遠小于有機高分子的相對分子質量的幾萬，因此葡萄糖不屬于有機高分子化合物；

故答案為：×；

（3）人體攝入的蛋白質在酶的催化作用下；最終水解為氨基酸被人體吸收，所以正確．

故答案為：√；

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血病．

故答案為：×

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質；除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉化為糖元貯存在人體內，作為備用的能量．上述轉化過程是人體正常的生理活動，不會造成糖尿病．

故答案為：×25、×【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作儀器的連接，注意左軟右硬，用水濕潤后連接．【解析】【解答】解：連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑；然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；

故答案為：×．四、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】（1）根據物質相互反應的速度影響因素考慮；根據碳酸鹽與酸反應的生成物考慮；（2）根據晶體與液體分離的方法考慮；根據濾液2中含有的物質考慮；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質，但不能溶解氯化鋇；（3）濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收考慮．【解析】【解答】解：（1）增大反應物的接觸面積，可以加快反應速度，所以毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速度；毒重石（主要成分為BaCO3）加入鹽酸；鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇；水、二氧化碳，所以氣體是二氧化碳；

（2）操作Y是將不溶于液體的固體和液體分離；所以是過濾；濾液2是由氯化鋇濃溶液通過結晶過濾得到的，所以濾液2中含有水；氯化鋇；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質，但不能溶解氯化鋇，所以要用30℃飽和氯化鋇溶液清洗，不能溶解氯化鋇，但能溶解其它雜質，所以可以將雜質洗掉；

（3）濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收；提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環境的污染．

故答案為：（1）加快反應速率，CO2；

（2）過濾；氯化鋇，C；

（3）提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環境的污染（答對一點即給分）．27、略

【分析】【分析】本題屬于物質的推斷題，題目給出了流程圖和現象，可以根據題目信息推斷物質．A是紅色粉末，因此A是氧化鐵；一氧化碳把氧化鐵還原成鐵，因此C是鐵；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此E是硫酸亞鐵；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此B是硫酸鐵；硫酸鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，因此D是氫氧化鐵．書寫化學方程式時，要注意配平．【解析】【解答】解：（1）硫酸鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，因此D是氫氧化鐵；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此E是硫酸亞鐵．故答案為：Fe（OH）3；FeSO4

（2）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和