…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高一化學上冊階段測試試卷79考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXFeCl2溶液MgFeCl3溶液Na2SO4溶液YFeCl3AlCuCl2Na2CO3ZCl2NaOH溶液FeBaCl2溶液2、在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是()a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數①＞③＞④＞②A.abcB.bcdC.abcdD.cba3、下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()A.金屬鈉可以保存在少量水中B.鈉在空氣中燃燒，產物是rm{Na_{2}O}C.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高D.rm{Na}rm{K}合金可作原子反應堆的導熱劑4、下圖所示的微粒中，氧化性最強的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列各組中屬于同位素的是（）A.40K與40CaB.T2O和H2OC.40K與39KD.金剛石與石墨6、將rm{2.3g}鈉投放到rm{97.7g}水中，所得溶液中溶質質量分數為()A.rm{2.3%}B.小于rm{2.3%}C.rm{4%}D.大于rm{4%}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、下列說法正確的是（）A.二氧化碳的相對分子質量是44B.“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度”C.阿伏加德羅常數的單位是mol-1D.1mol任何物質所占體積都是22.4L8、下列實驗中；依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（）

。操作現象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CB將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質A.AB.BC.CD.D9、rm{a}rm{b}rm{c}rmc57il5f都是短周期元素，原子半徑rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm{b}處在同一周期，rm{a}rm{c}處在同一主族rm{.c}原子核內質子數等于rm{a}rm{b}原子核內質子數之和，rm{c}原子最外層上的電子數是rmoiuugzv原子次外層電子數的一半rm{.}下列說法中正確的rm{(}rm{)}A.rm{a}rm{c}兩元素處在元素周期表的rm{VIA}族B.rm{b}rmzjojkye兩種元素可組成化學式為rm{d_{2}b_{2}}的化合物，且陰陽離子個數比為rm{1}rm{2}C.rm{c}單質可在rm{b}單質中燃燒生成的化合物的分子式為rm{cb_{2}}D.rm{c}的單質可用來制作光導纖維10、硝酸工業尾氣中的rm{NO}rm{NO_{2}}進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應：rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+6H_{2}O}將一定量rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O

2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}和rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+

6H_{2}O}的混合氣體通入rm{NO}溶液中，恰好被完全吸收。下列說法正確的A.原混合氣體中rm{NO_{2}}在標準狀況下的體積可能為rm{300mL5mol/LNaOH}B.所得溶液中rm{NO}和rm{16.8L}的物質的量之比不可能為rm{NaNO_{3}}C.若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為rm{NaNO_{2}}D.在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應rm{1漏U2}11、取含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉固體混合物rm{3.32g}將其配成溶液后，向其中加入過量的rm{Ba(OH)_{2}}溶液得白色沉淀rm{6.27g}然后向沉淀中加足量的鹽酸，剩余rm{2.33g}不溶物并產生氣體。下列說法正確的是A.用rm{Ba(OH)_{2}}可以來鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉B.產生的氣體在標準狀況下的體積為rm{0.448L}C.碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉三者物質的量之比為rm{2:1:1}D.將原固體加熱至質量不變，再配成溶液，加入過量的rm{Ba(OH)_{2}}后所得白色沉淀小于rm{6.27g}12、某元素X的核外電子數等于核內中子數．取該元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族13、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HClOD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO14、下列屬于取代反應的是（）A.光照甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D.苯與液溴混合后撒入鐵粉15、下列做法體現了環境保護理念的有rm{(}rm{)}A.大力推廣使用含甲醛涂料B.研究開發可降解塑料C.燃燒廢舊電線提取銅線D.將實驗室廢液集中進行無害化處理評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發生的電極反應為；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積：；④電極c的質量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？。17、海洋中有豐富的食品；礦產、能源、藥物和水產資源；如圖為海水利用的部分過程．

回答下列有關問題．

（1）下列有關說法正確的是______．

A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術；得高純度淡水。

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第③；④、⑤步驟中；溴元素均被氧化。

D．工業上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉。

（2）寫出第③步驟的化學反應方程式______．

（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品；又稱為“氯堿工業”．氯氣的工業制取裝置如圖1，回答：

①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后______（填a或b）側先變紅．

②電解反應的化學方程式為______．

③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是______．

（4）工業上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3；進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某活動小組根據上述制堿原理；進行碳酸氫鈉的制備實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉；實驗裝置如圖3所示（圖中夾持；固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：

Ⅰ、乙裝置中的試劑是______，其作用是______．

Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是______．

Ⅲ、實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______．

②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為______．

③請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．18、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層rm{(}電子層rm{)}同一能層的電子，還可以分成不同的能級rm{(}軌道rm{)}能層和能級的符號及所能容納的最多電子數如下：

rm{(1)}根據______的不同，原子核外電子的排布可以分成不同的能層，每個能層所能排布的最多電子數為______，除rm{K}層外，其他能層為最外層時，最多只能排布______個電子。

rm{(2)}從題干信息中可以發現許多規律，如rm{s}能級上只能容納rm{2}個電子，每個能層上的能級數與______相等。

rm{(3)}某元素原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}說明它的原子核外共有______個電子層，rm{M}電子層上共有______個運動狀態不同的電子，該原子最外電子層上有______個電子。19、下列都是實驗室常用的化學儀器，其中使用時有溫度要求的是rm{(}不含溫度計rm{)}______rm{(}填入儀器序號，下同rm{).}可以在酒精燈火焰上直接加熱的有______；要墊石棉網加熱的有______，使用前要檢漏的有______．

A.容量瓶rm{B.}試管rm{C.}溫度計rm{D.}燒瓶rm{E.}量筒rm{F.}燒杯rm{G.}錐形瓶rm{H.}分液漏斗．20、rm{20}世紀rm{30}年代，rm{Eyring}和rm{Pzer}在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態rm{.}如圖是rm{H_{2}O}和rm{CO}反應生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}過程中的能量變化示意圖rm{.}由圖可知，rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}的總能量______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)H_{2}O}和rm{CO}的總能量，則該反應是______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應．21、常見的分類方法有____?和____22、“探險隊員”--鹽酸；不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）______．

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有______個，屬于氧化還原反應的有______個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______，寫出該反應的化學方程式：______．23、某有機物rm{A}能與rm{NaOH}溶液反應，其分子中含有苯環，rm{13.6g}rm{A}完全燃燒后，得到rm{17.92L}rm{CO_{2}}氣體rm{(}標準狀況rm{)}和rm{7.20g}rm{H_{2}O}，該有機化合物對空氣的相對密度是rm{4.69}

rm{(1)}求該有機物的相對分子質量rm{(}保留三位有效數字rm{)}___；

rm{(2)A}的分子式是___；

rm{(3)}若rm{A}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應放出rm{CO_{2}}氣體，其結構有___種。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)25、rm{(8}分rm{)}氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式rm{(}當電解質溶液為硫酸時rm{)}和堿式rm{[}當電解質溶液為rm{NaOH(aq)}或rm{KOH(aq)}時rm{]}兩種。試回答下列問題：rm{(1)}酸式電池的電極反應：負極：____________________，正極：____________________；電池總反應：____________________；電解質溶液rm{pH}的變化________rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}rm{(2)}堿式電池的電極反應：負極：____________，正極：____________；電池總反應：____________；電解質溶液rm{pH}的變化________rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}26、某研究人員應用如圖所表示的方法研究物質的性質；其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：

（1）濃硫酸的作用是______．

（2）通入Cl2后，集氣瓶B中看到的現象是______，集氣瓶C中看到的現象是______，由此可得出的結論是______．

（3）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

①該反應中氧化劑是______，氧化產物是______（填化學式），根據方程式可以判斷二者的氧化性強弱順序：______＞______（填化學式）．

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填編號）

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

③標準狀況下，若產生2.24LCl2，則反應中轉移的電子數為______，生成MnCl2______克．27、在rm{{,!}^{14}_{6}}C、rm{{,!}^{14}_{7}N}rm{{,!}^{16}_{8}O}rm{{,!}^{35}_{17}Cl}rm{{,!}^{235}_{92}U}rm{{,!}^{238}_{92}U}中：rm{(1)}________和________互為同位素。rm{(2)}________和________的質量數相等，但不能互稱為同位素。rm{(3)}________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有________種元素。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：A項：加入Cl2把主體物質反應了，不合題意，故錯。C項：Fe既可以與雜質CuCl2反應也可以與主體物質FeCl3溶液，生成新的雜質，故錯。D項：BaCl2溶液與雜質BaCl2溶液反應，會生成新的雜質，故錯。故選B。考點：物質的分離、提純和除雜【解析】【答案】B2、C【分析】試題分析：①6.72LCH4物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A正確；各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B正確；各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C正確；各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，D正確．選C。考點：考查常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論。【解析】【答案】C3、D【分析】略【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}原子結構示意圖為的元素為rm{C}

B、原子結構示意圖為的元素為rm{F}

C、離子結構示意圖為的微粒為rm{Na^{+}}

D、離子結構示意圖為的微粒為rm{Al^{3+}}

在所有微粒中，鈉離子和鋁離子性質穩定，得電子能力很弱，rm{C}和rm{F}中，rm{F}的得電子能力最強；原子的氧化性最強．

故選B．

首先根據微粒的結構特點判斷元素的微粒種類；根據元素在周期表中的位置結合元素周期律知識解答該題．

本題考查原子、離子結構與微粒的性質之間的關系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律的把握．【解析】rm{B}5、C【分析】解：A、40K與40Ca質子數不同；屬于不同元素的原子，故A錯誤；

B、T2O和H2O都是由氫元素和氧元素組成的化合物；結構相同，為同一物質，故B錯誤；

C、40K與39K質子數相同為19；中子數不同分別為21；20，是鉀元素不同核素，互為同位素，故C正確；

D；金剛石與石墨都是由碳元素形成的結構不同的單質；互為同素異形體，故D錯誤．

故選：C．

質子數相同中子數不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質子數相同；化學性質相同、在周期表中的位置相同；中子數不同、質量數不同、物理性質不同；研究對象為原子．

本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，35Cl2和37Cl2，但結構相同，為同一物質，題目較簡單．【解析】【答案】C6、D【分析】【分析】

本題考查溶液質量分數的計算，題目難度不大，注意溶液的總質量的變化．【解答】

將rm{2.3g}鈉投入到rm{97.7g}水中，發生rm{2Na+2H}鈉投入到rm{2.3g}水中，發生rm{97.7g}rm{2Na+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2NaOH+H}rm{O=2NaOH+H}則

rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}則rm{隆眉}rm{2Na+2H}rm{2Na+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2NaOH+H}rm{O=2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{46g}rm{80g}rm{2g}rm{46g}rm{80g}rm{2g}rm{2.3g}rm{m(NaOH)}rm{m(H}rm{2.3g}rm{m(NaOH)}rm{m(H}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}rm{dfrac{4.0g}{2.3g+97.7g-0.1g}}解得：rm{m(NaOH)=}故D正確。rm{m(NaOH)=}

rm{dfrac{2.3g隆脕80g}{46g}}【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)7、A|C【分析】解：A．二氧化碳的相對分子質量為12+16×2=44；故A正確；

B．“量”指代不明確；“物質的量濃度”不可簡稱為“量濃度”，故B錯誤；

C．阿伏加德羅常數的單位是mol-1；故C正確；

D．標況下；1mol任何氣體占有的體積約是22.4L，選項中物質不一定為氣體，且所處狀態不一定為標況下，故D錯誤；

故選AC．

A．相對分子質量對分子中各元素原子總的相對原子質量之和；

B．“量”指代不明確；“物質的量濃度”不可簡稱為“量濃度”；

C．阿伏加德羅常數的單位是mol-1；

D．標況下；1mol任何氣體占有的體積約是22.4L．

本題考查對常用化學計量的有關理解，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．【解析】【答案】AC8、A|B【分析】解：A．測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大；前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于硫，故A正確；

B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁；氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；

C．無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-；故C錯誤；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉；加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結論不合理，故D錯誤．

故選AB．

A．Na2CO3的水解程度大；

B．氧化鋁的熔點高；包裹在Al的外面；

C．無色氣體也可能為SO2；

D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉．

本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和性質的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．【解析】【答案】AB9、BC【分析】解：rm{a}rm{b}rm{c}rmjf7r2se都是短周期元素，原子半徑rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm{b}處在同一周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，可以判斷rm{a}rm{b}處于第二周期，rm{c}處于第三周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，二者質子數相差rm{8}rm{c}原子核內質子數等于rm{a}rm{b}原子核內質子數之和，故rm{b}的質子數為rm{8}則rm{b}為rm{O}元素；rm{c}原子最外層上的電子數是rmozqmtcg原子次外層電子數的一半，rml6lqyfr不能處于第二周期，只能為第三周期元素，故rm{c}最外層電子數為rm{4}則rm{a}為rm{C}元素，rm{c}為rm{Si}元素，rm3u5e31n為rm{Na}或rm{Mg}或rm{Al}元素．

A.rm{a}為rm{C}元素，rm{c}為rm{Si}元素，最外層電子數為rm{4}處于周期表第Ⅳrm{A}族；故A錯誤；

B.rm{b}為rm{O}元素，若rmggw1ceg為rm{Na}元素，二者可組成化合物rm{Na_{2}O_{2}}且陰陽離子個數比為rm{1}rm{2}故B正確；

C.rm{Si}單質可在氧氣中燃燒生成rm{SiO_{2}}故C正確；

D.用來制作光導纖維的rm{SiO_{2}}故D錯誤；

故選BC．

rm{a}rm{b}rm{c}rmc68f9kz都是短周期元素，原子半徑rm{d>c>a>b}其中rm{a}rm{b}處在同一周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，可以判斷rm{a}rm{b}處于第二周期，rm{c}處于第三周期，rm{a}rm{c}處在同一主族，二者質子數相差rm{8}rm{c}原子核內質子數等于rm{a}rm{b}原子核內質子數之和，故rm{b}的質子數為rm{8}則rm{b}為rm{O}元素；rm{c}原子最外層上的電子數是rmnz6g6es原子次外層電子數的一半，rmw6oh5ky不能處于第二周期，只能為第三周期元素，故rm{c}最外層電子數為rm{4}則rm{a}為rm{C}元素，rm{c}為rm{Si}元素，rm24p2hz6為rm{Na}或rm{Mg}或rm{Al}元素；據此解答該題．

本題考查結構性質與位置的關系等，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，根據原子序數與半徑關系確定大體位置，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{BC}10、AD【分析】【分析】本題考查有關化學方程式的計算，難度較大，掌握相關知識是解答的關鍵。【解答】要使氣體完全被吸收則一定要二氧化氮的量大于一氧化氮的量。A.如一氧化氮為rm{16.8L}物質的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol}則完全反應要氫氧化鈉物質的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol

}而氫氧化鈉剛好為rm{1.5mol}也就是二氧化氮也為rm{0.3L隆脕5mol/L=1.5mol}故A正確；B.如為rm{0.75mol}則rm{1:2}為rm{NaNO_{3}}從第二個反應產生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}故第一個反應產生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}同時要的氫氧化鈉為rm{amol}可知rm{3a=1.5mol}符合所給的數據，故B錯誤；C.氨氣為rm{a=0.5mol}則物質的量為rm{22.4L}全部反應轉移電子數為rm{1mol}因不知一氧化氮及二氧化氮的物質的量，且不知生成生成亞硝酸鈉還是硝酸鈉，故無法計算，故C錯誤；D.因氨氣中氮化合價升高，則氮的氧化物化合價一定降低發生還原反應，故D正確。故選AD。rm{3mol}【解析】rm{AD}11、rBD【分析】本題考查利用化學方程式的計算。生成的rm{6.27g}沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的rm{2.33g}沉淀為硫酸鋇，據此可知碳酸鋇沉淀的質量，然后根據rm{n=m/M}計算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，再根據rm{c=n/V}計算出硫酸鈉的物質的量濃度；最后根據rm{C}原子守恒及rm{V=nVm}計算出生成的標準狀況下的二氧化碳的體積。生成的rm{6.27g}沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的rm{2.33g}沉淀為硫酸鋇，則生成的碳酸鋇的質量為：rm{6.27g-2.33g=3.94g}根據質量守恒可知：rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=3.94g/(197g/mol)=0.02mol}rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=2.33g/(233g/mol)=0.01mol}rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}根據rm{CO}原子守恒可知：rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=0.02mol}標準狀況下rm{C}二氧化碳的體積為：rm{n(CO_{2})=n(BaCO_{3})=0.02mol}A.rm{0.02mol}rm{22.4L/mol隆脕0.02mol=0.448L}用rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}不能鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉，都會生成白色碳酸鋇沉淀，錯誤；B.由以上分析可知，正確；再由C.由以上分析可知：原子守恒可知：碳酸鈉、碳酸氫鈉物質的量之和為硫酸鈉物質的量的二倍，錯誤；D.根據碳酸氫鈉受熱分解的方程式生成碳酸鈉、水、二氧化碳，rm{C}故將原固體加熱至質量不變，再配成溶液，加入過量的rm{Ba(OH)}正確。rm{Ba(OH)}明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}12、A|C【分析】解：元素單質2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據原子守恒，X～XO2，設元素的相對原子質量為M，故有：=解得：M=28核外電子數等于核內中子數等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．

故選：AC．

根據單質和氧氣的反應確定單質的相對分子質量進而確定元素原子的相對原子質量；相對原子質量在數值上等于質量數，據A=Z+N來確定質子數，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

本題考查學生相對原子質量的計算和原子結構決定元素的位置知識，難度不大．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；

A．只有氯氣有顏色；為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；

B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-；故B正確；

C．溶液呈酸性；含有鹽酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，鹽酸與與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C錯誤；

D．溶液中氯氣；HClO都強氧化性；都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變為棕黃色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤；

故選CD．

溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣；HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變為棕黃色．

本題考查氯水的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，側重對基礎知識的考查．【解析】【答案】CD14、A|D【分析】解：A．甲烷與氯氣在光照條件下；甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故A正確；

B．乙烯通入溴水中；乙烯與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；

C．在鎳做催化劑的條件下；苯與氫氣發生加成反應，故C錯誤；

D．苯與液溴混合后撒入鐵粉；苯分子中的H原子被Cl原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故D正確；

故選AD．

根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

本題考查有機物的性質、有機反應類型，題目較為簡單，注意根據概念與反應前后有機物的結構理解．【解析】【答案】AD15、rBD【分析】解：rm{A.}大力推廣使用含甲醛涂料；可導甲醛污染空氣，故A不選；

B.研究開發可降解塑料；減少白色污染，故B選；

C.燃燒廢舊電線提取銅線；增大有害物質的排放，不利用環境保護，故C不選；

D.將實驗室廢液集中進行無害化處理；減少環境污染物的排放，有利于環境保護，故D選；

故選BD．

不使用有毒；有害物質；減少環境污染物的排放的做法，利用環境保護，以此來解答．

本題考查環境保護，注意空氣污染的途徑是解答的關鍵，把握常見的有害物質即可解答，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】（1）乙中c電極質量增加，說明c電極是陰極，則d電極是陽極，e是陰極，f是陽極。所以N是電源但正極，M是電源的負極，a是陰極，b是陽極，OH－放電，反應式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑。丙中電解水，硫酸鉀不變，所以電解后溶液酸質量是因此被電解的水是100g－95.5g＝4.5g，物質的量是0.25mol，轉移電子是0.25mol×2＝0.5mol。所以生成氧氣是0.125mol，標準狀況下的體積是0.125mol×22.4L＝2.8L。根據電子得失守恒可知，c電極析出銅是0.25mol，質量是0.25mol×64g/mol＝16g。（2）銅全部析出后，溶液是硫酸溶液，所以繼續通電，反應也就變為水的電解反應。甲相當于電解水，溶液濃度增大，pH增大。Y中有硫酸生成，pH減小，丙也是相當于電解水，濃度增大，但硫酸鉀溶液顯中性，所以pH不變。【解析】【答案】（1）①正極②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L④16g(2)能繼續進行，因為CuSO4溶液已轉變為H2SO4溶液，反應也就變為水的電解反應。⑤增大，減小，不變17、略

【分析】解：I．（1）A．將水進行蒸餾時；蒸氣中只有水蒸氣，所以目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術，得高純度淡水，故正確；

B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反應都生成沉淀；反應現象相同，所以無法鑒別，故錯誤；

C．．③中溴元素被氧化生成溴；④溴被還原生成氫溴酸、⑤氫溴酸被氧化生成溴；故錯誤；

D．工業上通過電解熔融NaCl制取金屬鈉；電解氯化鈉溶液時，陰極上得到氫氣，所以得不到鈉，故錯誤；

故選A；

（2）③中氯氣具有強氧化性，溴化鈉具有還原性，二者發生氧化還原反應生成溴和氯化鈉，反應方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（3）①若飽和食鹽水中含有酚酞；通電后，鐵電極上氫離子放電生成氫氣；石墨電極上氯離子放電生成氯氣，同時鐵電極附近有氫氧化鈉生成，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以鐵電極附近溶液呈紅色，故答案為：a；

②陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸；酸能使pH試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以看到的現象是B，故選B；

（4）①（Ⅰ）氯化氫具有揮發性，碳酸鈣和稀鹽酸反應放出熱量，促進氯化氫揮發，導致二氧化碳中含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，和氯化氫反應生成氯化鈉和二氧化碳，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的HCl氣體；

（Ⅱ）未溶解的氨氣會通過導管進入尾氣處理裝置，稀硫酸具有酸性，能吸收氨氣，所以稀硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，故答案為：吸收未反應完的NH3；

（Ⅲ）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以分離出NaHCO3晶體的操作是過濾；過濾時用燒杯盛放溶液，用漏斗進行過濾，用玻璃棒引流，故答案為：過濾；玻璃棒；漏斗、燒杯；

②反應生成的碳酸鈣物質的量==0.12mol；

設加熱后的固體12.28g中含碳酸鈉物質的量x；碳酸氫鈉物質的量為y；

則解得

所以所得固體中碳酸鈉的質量分數==86.3%（或0.863）；

故答案為：86.3%（或0.863）；

③碳酸氫銨的溶解性大于碳酸氫鈉；可以用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應制取碳酸氫鈉，也可以向燒堿或碳酸鈉溶液與中通入過量二氧化碳制取碳酸氫鈉；

故答案為：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等）．

I．（1）A．采用蒸餾的方法能得高純度淡水；

B．澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反應都生成沉淀；

C．溴元素失電子時被氧化；

D．工業上通過電解熔融NaCl制取金屬鈉；

（2）氯氣具有強氧化性；能和溴化鈉發生置換反應；

（3）用鐵作陰極；石墨作陽極電解飽和氯化鈉溶液；陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，無色酚酞遇堿變紅色；

氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸；酸能使pH試紙變紅色，次氯酸有漂白性；

（4）①（Ⅰ）氯化氫具有揮發性；碳酸鈣和稀鹽酸反應放出熱量，導致二氧化碳中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；

（Ⅱ）稀硫酸具有酸性；能吸收堿性氣體；

（Ⅲ）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；根據儀器的作用選取儀器；

②NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；根據碳原子；固體質量計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，最后根據質量分數公式計算；

③碳酸氫銨的溶解性大于碳酸氫鈉；燒堿或碳酸鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．

本題考查了海水資源的開發和利用、氯堿工業，明確氯堿工業原理、海水資源的綜合利用原理是解本題關鍵，該題綜合性較強，同時考查學生對元素化合物知識掌握程度，題目難度中等．【解析】A；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；a；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；B；飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中的氯化氫；吸收未反應完的NH3；過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；86.3%（或0.863）；用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等）18、rm{(1)}能量；rm{2n^{2}}rm{8}

rm{(2)}能層序數；

rm{(3)4}rm{11}rm{2}【分析】解：rm{(1)}核外電子的能量是不同的，多電子原子核外電子，是按照電子的能量由低到高的順序，從近到遠排列，離核越近能量越小，離核越遠能量越大，原子核外電子的排布可以分成不同的能層，每個能層所能排布的最多電子數為rm{2n^{2}}最外層可以排rm{8}個rm{(K}層最多rm{2}個rm{)}故答案為：能量；rm{2n^{2}}rm{8}

rm{(2)}能層含有的能級數等于能層序數，即第rm{n}能層含有rm{n}個能級，每一能層總是從rm{s}能級開始，同一能層中能級rm{ns}rm{np}rm{nd}rm{nf}的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規則的條件下，電子優先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態是原子的基態，所以任一能層的能級總是從rm{s}能級開始；而且能級數等于該能層序數，故答案為：能層序數；

rm{(3)}多電子原子核外電子，是按照電子的能量由低到高的順序，能層含有的能級數等于能層序數，根據該元素原子的核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}可知：它的原子核外共有rm{4}個電子層，rm{M}電子層為第三能層，第三能層共有rm{11}個電子，根據泡利不相容原理可知，rm{M}電子層上共有rm{11}個運動狀態不同的電子，該原子最外層為rm{4s^{2}}所以該原子最外電子層上有rm{2}個電子，故答案為：rm{4}rm{11}rm{2}．

rm{(1)}在原子結構示意圖中，質子數即核電荷數等于核外電子數，核外電子在分層排布時，遵循：離核較近區域運動的電子能量較低；各電子層最多容納電子數rm{2n^{2}}rm{n}為電子層數，且次外層電子數不超過rm{18}個，次外層不超多rm{8}個；

rm{(2)}在不違反泡利原理；和洪特規則的條件下；電子優先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，能級數等于該能層序數；

rm{(3)}根據該元素原子的核外電子排布式可知：它的原子核外共有rm{4}個電子層，rm{M}電子層為第三能層，根據泡利不相容原理分析，該原子最外層為rm{4s^{2}}

本題考查了原子核外電子排布規律，熟練掌握能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則是解答本題的關鍵，題目難度不大。【解析】rm{(1)}能量；rm{2n^{2}}rm{8}

rm{(2)}能層序數；

rm{(3)4}rm{11}rm{2}19、略

【分析】解：不能受熱的儀器在使用時有溫度要求，如rm{A.}容量瓶和rm{E.}量筒；由于均為比較精密的儀器，故不能受熱，防止熱脹冷縮；

B.試管；坩堝和蒸發皿可以在酒精燈上直接受熱；不用墊石棉網；

D.燒瓶、rm{F.}燒杯、rm{G.}錐形瓶必須墊石棉網加熱；防止受熱不均而炸裂；

用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏，如rm{A.}容量瓶和rm{H.}分液漏斗；

故答案為：rm{AE}rm{B}rm{DFG}rm{AH}．

不能受熱的儀器在使用時有溫度要求；試管、坩堝和蒸發皿能在酒精燈上直接受熱；燒瓶、燒杯、錐形瓶必須墊石棉網加熱；用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏rm{.}據此分析．

本題考查了儀器使用過程中應注意的問題，儀器能否受熱、能否直接受熱和用不用查漏等問題，要結合儀器的用途以及構造來理解，難度不大．【解析】rm{AE}rm{B}rm{DFG}rm{AH}20、略

【分析】解：從圖可以看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，即rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}的總能量小于rm{H_{2}O}和rm{CO}的總能量；反應為放熱反應，故答案為：小于；放熱．

當反應物的總能量高于生成物的總能量時；反應為放熱反應，反之，反應為吸熱反應．

本題主要通過圖象考查放熱反應與吸熱反應的概念，難度不大．【解析】小于；放熱21、交叉分類法樹狀分類法【分析】【解答】由于一種分類方法所依據的標準有一定局限；所能提供的信息較少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，如交叉分類法；還可以對同類事物進行再分類，如樹狀分類法；

故答案為：交叉分類法；樹狀分類法．

【分析】分類法是一種行之有效、簡單易行的學習方法，常用的分類方法有交叉分類法、樹狀分類法．22、略

【分析】解：（1）利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可；由于鹽酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯氣反應，故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；

（2）中和反應是酸與堿反應，根據堿的種類確定中和反應的個數，堿有2種，則中和反應有2個；能與鹽酸反應化合價發生變化的只有鋅，則發生的氧化還原反應只有1個；能與鹽酸反應的鹽只有Na2CO3，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；

故答案為：2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

（1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發生反應的物質構成的路．酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色；能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物；堿、鹽發生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成；

（2）中和反應是酸與堿反應；根據堿的種類確定中和反應的個數；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉；根據化合價變化判斷氧化還原反應．

本題考查物質想性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質、反應類型及發生的反應為解答的關鍵，側重分析能力及知識的應用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．【解析】③→⑥→⑩→⑦→?→?；2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O23、rm{(1)136}

rm{(2)C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)4}【分析】rm{(1)}有機化合物對空氣的相對密度是rm{4.69}可知有機物相對分子質量為rm{4.69隆脕29=136}故答案為：rm{136}

rm{(2)A}的物質的量為rm{0.1mol}rm{CO_{2}}的物質的量為rm{17.92L隆脗22.4L/mol=0.8mol}rm{H_{2}O}的物質的量為rm{7.2g隆脗18g/mol=0.4mol}則分子中rm{C}原子數目為rm{0.8mol隆脗0.1mol=8}rm{H}原子數目為rm{0.4mol隆脕2隆脗0.1mol=8}則分子中rm{O}原子數目為rm{(136?12隆脕8?8)隆脗16=2}故rm{A}的分子式為：rm{C_{8}H_{8}O_{2}}故答案為：rm{C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)}若rm{A}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應放出rm{CO_{2}}氣體，說明rm{A}含有羧基，rm{A}的不飽和度為rm{2隆脕8+2?82=5}應含有苯環，可能為苯乙酸、對甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸，故答案為：rm{4}。【解析】rm{(1)136}

rm{(2)C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)4}四、判斷題(共1題，共4分)24、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．五、實驗題(共3題，共15分)25、(1)2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2+O2=2H2O變大(2)2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-2H2+O2=2H2O變小【分析】【分析】本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大在，注意電解質溶液的酸堿性不同，電極反應不同，此為易錯點。氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，溶液的酸堿性不同，電極反應式不同。可根據溶液氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液的rm{pH}【解答】rm{pH}氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，酸性溶液中負極反應為：rm{(1)}通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，酸性溶液中正極反應為：rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}電池總反應為rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}反應生成水，溶液氫離子濃度降低，rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}增大，故答案為：rm{pH}rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}變大；

rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，堿性溶液中負極反應為rm{(2)}rm{2H_{2}-4}通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，堿性溶液中正極反應為rm{{,!}^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}電池