…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學下冊階段測試試卷743考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是A.CuZnB.NaZnC.FeCaD.CuCa2、在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數為則阿伏加德羅常數可表示為（）A．B．C．D．3、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A.Na2O2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.N24、實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳。下列條件下，該反應的速率最快的是

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、分類方法在化學教材必修I中出現；下列分類標準合理的是（）

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸；二元酸等；

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液；膠體和濁液；

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A.①②

B.②④

C.①③

D.③④

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（5分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：（1）屬于陰離子結構示意圖的是（填字母編號）。（2）性質最穩定的原子是（填字母編號）。（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式。（4）在核電荷數1－18的元素內，列舉一個與C原子的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號。（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式。7、有下列幾組物質；請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、C60和石墨。

C、D、35Cl和37Cl

E；乙醇和乙二醇。

①互為同位素的是____；

②互為同系物的是____；

③互為同素異形體的是____；

④互為同分異構體的是____；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是____8、rm{CH_{4}}是rm{21}世紀的重要能源，rm{NH_{3}}是重要的工業原料，請回答下列問題：rm{(1)}若有等物質的量的兩種氣體，試完成下表：。質量比分子個數比原子個數比氫原子個數比rm{CH_{4}漏UNH_{3}}

rm{(2)}若有等質量的兩種氣體，試完成下表：。物質的量比分子個數比原子個數比氫原子個數比rm{CH_{4}漏U}rm{NH_{3}}9、A、rm{B}rm{C}為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，rm{A}rm{C}兩種元素的原子核外電子數之和等于rm{B}原子的質子數，rm{B}原子核內質子數和中子數相等。

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的名稱：rm{A}、rm{B}、rm{C}。rm{(2)B}位于元素周期表中第_____周期，第_____族。rm{(3)C}的原子結構示意圖為_____，rm{C}的單質與水反應的化學方程式為____________。rm{(4)}寫出rm{A}的氣態氫化物與rm{A}的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：____________________。10、（下表是元素周期表的一部分；請回答有關問題：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為____

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式____．

（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為____．

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是____（填酸的化學式）

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是____．

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是____（填名稱），可以驗證該結論的實驗是____（填編號）．

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中。

（b）將形狀；大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應。

（c）將形狀；大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．11、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）（1）鹽酸的物質的量濃度為mol/L。（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為。12、某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2；HCl中的一種．某環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產生氣泡；河水仍澄清．

請推斷：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲____，乙____，丙____，丁____．

（2）在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有____．

（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：____．

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）14、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）15、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）17、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共3題，共15分)19、(8分)今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學式。20、現有下列物質：rm{壟脵Cl_{2}}rm{壟脷Na_{2}O_{2}}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺HCl}rm{壟脻H_{2}O_{2;;;}壟脼MgF_{2}}rm{壟脽NH_{4}Cl}rm{(1)}只由離子鍵構成的物質是____。rm{(2)}只由極性鍵構成的物質是____。rm{(3)}只由非極性鍵構成的物質是____。rm{(4)}只由非金屬元素組成的離子化合物是____。rm{(5)}由極性鍵和非極性鍵構成的物質是____。rm{(6)}由離子鍵和極性鍵構成的物質是____。rm{(7)}由離子鍵和非極性鍵構成的物質是____。rm{(8)}屬于離子化合物的物質是____。rm{(9)}屬于共價化合物的物質是____。21、表為元素周期表的一部分，請參照元素rm{壟脵隆蘆壟脿}在表中的位置；用化學用語回答下列問題：

rm{(1)壟脺壟脻壟脼}的簡單離子半徑由大到小的順序為______rm{(}填離子符號rm{)}．

rm{(2)壟脷壟脹壟脽}的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(3)壟脺}和rm{壟脻}的單質常溫可以反應生成化合物rm{A}用電子式表示化合物rm{A}的形成過程______．

rm{(4)壟脵壟脺壟脻壟脿}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物；寫出其中一種化合物的電子式______．

rm{(5)}由rm{壟脵壟脺}兩種元素形成常見液態化合物；該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式______．

rm{(6)}由表中元素形成的常見物質rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}可發生以下反應：

rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應的離子方程式為______，足量單質rm{壟脼}與等物質的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量之比為______．評卷人得分五、結構與性質(共1題，共5分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)23、一定質量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質量為204g，當其緩慢經過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合氣體中甲烷和CO的物質的量。24、（6分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為。（2）已知（爐渣），產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅？③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅？25、（6分）已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定；隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。現將amolPbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為ymol。試回答下列問題：⑴試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑶若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：假設金屬為2價，則每摩爾金屬需要1摩爾的氯氣，即71克，所以金屬的平均相對原子質量為64，A、平均的相對原子質量在64和65，不選A；B、平均的相對原子質量在46和65之間，選B；C、平均的相對原子質量在（56×2÷3）=37.3和40之間，不選C；D、平均的相對原子質量64和40之間，不選D。考點：平均相對原子質量的計算。【解析】【答案】B2、D【分析】設阿伏加德羅常數為則依題意，可得：×4＝故＝選D。【解析】【答案】D3、A【分析】解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；O-O原子之間存在非極性鍵；為離子化合物，故A正確；

B．硫酸分子中S-O；O-H原子之間都只存在極性鍵；為共價化合物，故B錯誤；

C．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O-H原子之間存在極性鍵；為離子化合物，故C錯誤；

D．氮氣分子中N-N原子之間只存在非極性鍵；為單質，故D錯誤；

故選A．

活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答．

本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，不能根據是否含有金屬元素判斷離子化合物，如銨鹽中只含非金屬元素但為離子化合物，注意過氧化鈉電子式的書寫方法．【解析】【答案】A4、D【分析】【分析】本題考查有關化學反應速率的影響因素，難度不大，掌握影響化學反應速率的因素是解答的關鍵。【解答】粉末狀接觸面積大、濃度越大、溫度越高則反應速率越快，故D正確。故選D。【解析】rm{D}5、B【分析】

①根據酸能電離出得氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等，而不是含有氫原子的個數，例如CH3COOH中還有4個氫原子；但只電離子1個氫離子，為一元酸，故①錯誤；

②氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；

③分散系依據分散質粒子直徑的大小可分為三大類；即溶液；膠體、濁液．溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm，大于100nm的為濁液，故③錯誤；

④化學反應一定伴隨著能量的變化；當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確．

故選B．

【解析】【答案】根據酸能電離出得氫離子的個數將酸分為一元酸；二元酸等；根據分散系粒子的半徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其它兩項皆正確．

二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】試題分析：根據結構示意圖知道A是Cl-結構示意圖，B是O原子結構示意圖，C是Ne原子結構示意圖，D是Na原子結構示意圖，E是Mg2+結構示意圖。（1）是陰離子結構示意圖的是Cl-結構示意圖，選A；（2）Ne是惰性氣體，性質最穩定，選C；（3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃燒產物是Na2O2（4）Ne是10電子體，1－18的元素內10電子體的離子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。（5）根據上述推斷化合物DAB是NaClO，是強電解質，在水溶液中的電離方程式為：NaClO=Na++ClO-考點：原子結構示意圖和基本的化學反應。【解析】【答案】（1）A（2）C（3）Na2O2（4）F-（Na+等合理均可）（5）NaClO=Na++ClO-7、DABCE【分析】【解答】①35Cl和37Cl質子數都為17；中子數不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故答案為：D；

②CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）結構相似、通式相同，相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：A；

③C60和石墨是由碳元素組成的不同單質；互為同素異形體，故答案為：B；

④分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故答案為：C；

⑤乙醇和乙二醇的官能團相同；為同一類物質，故答案為：E．

【分析】質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團；具有相同官能團的化合物；

同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

同一類物質含有的官能團相同．8、（1）16:171:15:44:3（2）17:1617:1685:6417:12【分析】【分析】本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的運用理解與基礎知識的掌握。【解答】rm{(1)dfrac{m(C{H}_{4})}{m(N{H}_{3})}=dfrac{16}{17}}rm{dfrac{N(C{H}_{4})}{N(N{H}_{3})}=dfrac{1}{1}}rm{(1)dfrac{m(C{H}_{4})}{m(N{H}_{3})}=

dfrac{16}{17}}rm{dfrac{5N(C{H}_{4})}{4N(N{H}_{3})}=dfrac{5}{4}}氫rm{dfrac{N(C{H}_{4})}{N(N{H}_{3})}=

dfrac{1}{1}}rm{dfrac{4N(C{H}_{4})}{3N(N{H}_{3})}=dfrac{4}{3}}故答案為：原子個數比為：rm{dfrac{5N(C{H}_{4})}{4N(N{H}_{3})}=

dfrac{5}{4}}原子個數比為：rm{dfrac{4N(C{H}_{4})}{3N(N{H}_{3})}=

dfrac{4}{3}}rm{(2)dfrac{n(C{H}_{4})}{n(N{H}_{3})}=dfrac{dfrac{m}{16}}{dfrac{m}{17}}=dfrac{17}{16}}rm{16:17}物質的量比，所以為rm{1:1}原子個數比為：rm{dfrac{5n(C{H}_{4})}{4n(N{H}_{3})}=dfrac{5dfrac{m}{16}}{4dfrac{m}{17}}=dfrac{85}{64}}氫原子個數比為：rm{dfrac{4n(C{H}_{4})}{3n(N{H}_{3})}=dfrac{4dfrac{m}{16}}{3dfrac{m}{17}}=dfrac{68}{48}=dfrac{17}{12}}故答案為：rm{5:4}rm{4:3}rm{(2)dfrac{n(C{H}_{4})}{n(N{H}_{3})}=

dfrac{dfrac{m}{16}}{dfrac{m}{17}}=dfrac{17}{16}}分子個數比rm{=}物質的量比，所以為rm{=}【解析】rm{(1)16:17}rm{1:1}rm{5:4}rm{4:3}rm{(2)17:16}rm{17:16}rm{85:64}rm{17:12}9、（1）氮硫氟。

（2）三ⅥA

（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）NH3+HNO3═NH4NO3【分析】【分析】根據短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}在元素周期表中的位置，結合核外電子數的關系確定三種元素，然后結合問題進行解答即可。【解答】A、rm{B}rm{C}為短周期元素，根據元素在周期表中位置知，rm{A}和rm{C}位于第二周期、rm{B}位于第三周期，設rm{B}原子序數為rm{x}則rm{A}原子序數為rm{x-9}rm{C}原子序數為rm{x-7}rm{A}rm{C}兩元素的原子核外電子數之和等于rm{B}原子的質子數，rm{B}原子核內質子數和中子數相等，則rm{x-9+x-7=x}則rm{x=16}所以rm{B}是rm{S}元素，則rm{A}是rm{N}元素、rm{C}是rm{F}元素。

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}分別是氮；硫、氟元素；故答案為：氮；硫；氟；

rm{(2)B}是rm{S}元素，rm{S}原子核外有rm{16}個電子層、最外層電子數是rm{6}所以rm{S}元素位于第三周期第Ⅵrm{A}族，故答案為：三；Ⅵrm{A}rm{(3)C}是rm{F}元素，原子結構示意圖為rm{F_{2}}與水反應的化學方程式為rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}故答案為：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2;}}rm{(4)A}為rm{N}元素，對應的氫化物為氨氣，rm{A}對應的最高價氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應的方程式為：rm{NH_{3}+HNO}rm{3}rm{3}rm{簍TNH_{4}}rm{NO}故答案為：rm{NO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)}氮硫氟。

rm{(2)}三Ⅵrm{A}

rm{(3)}rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2;;}}rm{(4)NH_{3}+HNO_{3}簍TNH_{4}NO_{3}}10、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；

（1）Ar的最外層電子數為8，為穩定結構，則化學性質不活潑，其原子結構示意圖為故答案為：

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性；氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁和水；

其離子反應為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：Al；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（3）氯化鎂為離子化合物，其電子式為故答案為：

（4）非金屬性越強，則元素的最高價氧化物的水化物中酸性越強，Cl、S、N、C中非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故答案為：HClO4；

（5）F的核電荷數為9，Br的核電荷數為35；則35-9=26，故答案為：26；

（6）同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性Mg＞Al，可利用金屬單質與水、酸或最高價氧化物對應水化物的堿性來比較金屬性，則b、c可以，故答案為：鎂；b；c．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；然后依據元素及其單質；化合物的性質來解答．

11、略

【分析】試題分析：：（1）加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質的量0.448除以22.4等于0.02mol，則由反應方程式NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知生成一摩爾的二氧化碳需要消耗一摩爾鹽酸，則生成0.02摩爾二氧化碳則需要消耗0.02摩爾鹽酸，因此鹽酸的濃度為0.02除以200減去150之差50毫升即0.05升，得0.4摩爾每升（2）加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，據碳元素守恒可知碳酸鈉物質的量等于二氧化碳物質的量即0.02mol據鈉離子守恒可知：氫氧化鈉物質的量等于氯化鈉物質的量減去2乘以碳酸鈉物質的量等于0.04摩爾。所以樣品中氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量之比為0.04；0.02=2；1考點：考查物質的量的相關計算【解析】【答案】0.42；112、Ca（OH）2FeCl3HClNa2CO3Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【分析】【解答】（1）甲處河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，則甲處應含有Ca（OH）2；

乙處河水呈紅褐色渾濁，即出現氫氧化鐵沉淀，FeCl3和Ca（OH）2反應生成氫氧化鐵，則乙在甲處的下方且乙排放出FeCl3；

丙處河水由渾變清；說明丙處有和氫氧化鐵反應的HCl，則丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；

丁處產生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明丁在丙的下方且含有Na2CO3；

故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；

（2）M在甲、乙、丙的下方、與丁相接近，則M處的河水中肯定含有不會被沉淀的離子：Na+、Cl﹣、Ca2+，由于丙處河水由渾濁變清，即有氫氧化鐵的溶解，則M處還含有Fe3+離子，由于丁處河水產生氣泡，河水仍澄清，則說明溶液應呈酸性，如果呈堿性而前面流過來的Ca2+和Fe3+又會產生沉淀，故溶液中應有H+；

故答案為：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+；

（3）丙處氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、水，反應離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

【分析】甲處河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，所以可以判斷甲處排出的廢液中含有Ca（OH）2；

乙處河水呈紅褐色渾濁，紅褐色渾濁為氫氧化鐵沉淀，根據FeCl3和Ca（OH）2反應生成氫氧化鐵可知，乙排放出的廢液中含有FeCl3；

丙處河水由渾變清；說明丙處排出的廢液中含有與氫氧化鐵反應的溶質，即含有HCl；

丁處產生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明丁在丙的下方且含有Na2CO3，據此進行解答．三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．14、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．16、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．17、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．18、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、簡答題(共3題，共15分)19、略

【分析】A元素是自然界中含量最多的元素，則A是O。根據核外電子的排布規律可知，B的N層電子是2個，因此B是鈣元素。金屬性越強，第一電離能越小，所以C是鈉。非金屬性越強，電負性越大，因此D是Cl。【解析】【答案】（8分）（1）A：氧（O）B：鈣（Ca）C：鈉（Na）D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2、NaCl（每空或每式1分）20、(1)⑥

(2)④

(3)①

(4)⑦

(5)⑤

(6)③⑦

(7)②

(8)②③⑥⑦

(9)④⑤【分析】【分析】本題考查化合物和化學鍵的判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。【解答】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答。

rm{壟脵Cl_{2}}中rm{Cl-Cl}原子之間只存在非極性鍵，為單質；rm{壟脷Na_{2}O_{2}}中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-O}原子之間存在非極性鍵；為離子化合物；

rm{壟脹NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-H}原子之間存在極性鍵；為離子化合物；

rm{壟脺HCl}分子中rm{H-Cl}原子之間只存在極性鍵；為共價化合物；

rm{壟脻H_{2}O_{2}}中rm{H-O}之間存在極性鍵、rm{O-O}原子之間存在非極性鍵；為共價化合物；

rm{壟脼MgF_{2}}中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

rm{壟脽NH_{4}Cl}中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、rm{N-H}原子之間存在極性共價鍵；為離子化合物；

rm{(1)}通過以上分析知，只含離子鍵的是rm{壟脼}故選rm{壟脼}

rm{(2)}只有極性鍵構成的物質是rm{壟脺}故選rm{壟脺}

rm{(3)}只有非極性鍵構成的物質是rm{壟脵}故選rm{壟脵}

rm{(4)}只有非金屬元素組成的離子化合物是rm{壟脽}故選rm{壟脽}

rm{(5)}由極性鍵和非極性鍵構成的物質是rm{壟脻}故選rm{壟脻}

rm{(6)}由離子鍵和極性鍵構成的物質是rm{壟脹壟脽}故選rm{壟脹壟脽}

rm{(7)}由離子鍵和非極性鍵構成的物質是rm{壟脷}故選rm{壟脷}

rm{(8)}屬于離子化合物的是rm{壟脷壟脹壟脼壟脽}故選rm{壟脷壟脹壟脼壟脽}

rm{(9)}屬于共價化合物的是rm{壟脺壟脻}故選rm{壟脺壟脻}

【解析】rm{(1)壟脼}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脵}rm{(4)壟脽}rm{(5)壟脻}rm{(6)壟脹壟脽}rm{(7)壟脷}rm{(8)壟脷壟脹壟脼壟脽}rm{(9)壟脺壟脻}21、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知：rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Al}rm{壟脽}為rm{Si}rm{壟脿}為rm{Cl}．

rm{(1)}電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：rm{O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}

故答案為：rm{O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}

rm{(2)}非金屬性：rm{N>C>Si}元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

故答案為：rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

rm{(3)壟脺}和rm{壟脻}的單質常溫反應生成化合物rm{A}為rm{Na_{2}O}由鈉離子與氧離子構成，用電子式表示形成過程為：

故答案為：

rm{(4)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脿}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有rm{NaOH}rm{NaClO}等，對應的電子式為：

故答案為：或

rm{(5)(5)}由rm{壟脵壟脺}兩種元素形成常見液態化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該化合物為rm{H_{2}O_{2}}高錳酸鉀具有強氧化性，與rm{H_{2}O_{2}}發生氧化還原反應，反應生成錳離子、氧氣與水，反應離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{(6)M}是僅含非金屬的鹽，所以rm{M}一定是銨鹽，rm{Z隆煤N隆煤壟脼}的單質，rm{壟脼}為rm{Al}推斷rm{N}是氧化鋁，rm{Z}是氫氧化鋁，根據產物結合反應：rm{X+Y+H_{2}O隆煤Al(OH)_{3}+NH_{4}^{+}}可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，則rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}

假設硫酸與氫氧化鈉均為rm{1mol}由rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}可知生成氫氣體積之比為rm{1mol}rm{1.5mol=2}rm{3}

故答案為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{2}rm{3}．

由元素在周期表中的位置可知：rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Al}rm{壟脽}為rm{Si}rm{壟脿}為rm{Cl}．

rm{(1)}電子層結構相同；核電荷數越大離子半徑越小；

rm{(2)}由于同周期自左而右非金屬性增強；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

rm{(3)壟脺}和rm{壟脻}的單質常溫反應生成化合物rm{A}為rm{Na_{2}O}由鈉離子與氧離子構成；

rm{(4)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脿}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有rm{NaOH}rm{NaClO}等；

rm{(5)}由rm{壟脵壟脺}兩種元素形成常見液態化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該化合物為rm{H_{2}O_{2}}高錳酸鉀具有強氧化性，與rm{H_{2}O_{2}}發生氧化還原反應；反應生成錳離子；氧氣與水；

rm{(6)M}是僅含非金屬的鹽，所以rm{M}一定是銨鹽，rm{Z隆煤N隆煤壟脼}的單質，rm{壟脼}為rm{Al}推斷rm{N}是氧化鋁，rm{Z}是氫氧化鋁，根據產物結合反應：rm{X+Y+H_{2}O隆煤Al(OH)_{3}+NH_{4}^{+}}可知；該反應為鋁鹽和一水合氨的反應；

根據rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}計算生成氫氣體積之比．

本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側重對元素周期律與化學用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，難度中等．【解析】rm{O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}或rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{2}rm{3}五、結構與性質(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質量均為10.00g，其物質的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、計算題(共3題，共30分)23、略

【分析】【解析】試題分析：設原混合氣體中甲烷和CO的物質的量分別是x和y則根據緩慢經過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g可知水的質量是72g，物質的量是4mol所