2023屆湖南省高三化學二輪復習專練訓練2-化學常用計量一．選擇題（共28小題）1．（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．2.0gH218O與D216O的混合物中含有的中子數為NA B．標準狀況下2.24LCl2溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲禐?.2NA C．1molNH4F中含有的共價鍵數為4NA D．3molNO2與H2O完全反應時轉移電子數目為2NA2．（2022?開福區校級一模）設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是（）A．2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于2NA B．將足量的Cu與100mL12mol?L﹣1的濃硝酸充分反應，轉移的電子數為0.6NA C．標準狀況下，22.4LHF的分子數為NA D．30g由甲醛（HCHO）與乙酸組成的混合物中所含共用電子對數目為4NA3．（2022?開福區校級模擬）2021年，我國科學家首次在實驗室實現CO2到淀粉的全合成，其合成路線如圖。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是（）A．反應②、③無法在高溫下進行 B．標準狀況下，11.2LCO2中含有共用電子對數目為2NA C．將1molDHA與足量乙酸混合，在一定條件下發生取代反應，可消耗乙酸分子數目為2NA D．反應②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉移電子數目為0.2NA4．（2022?天心區校級二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．34gH2O2中含有的陰離子數為NA B．500mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中微粒數等于0.5NA C．足量鋅粉與濃硫酸反應生成2.24L氣體（標準狀況下），轉移電子數為0.2NA D．密閉容器中1molPCl3與足量Cl2充分反應生成PCl5，增加2NA個P﹣Cl鍵5．（2022?岳麓區校級三模）若NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應，轉移的電子數為0.3NA B．17g氨氣中含有的中子數為10NA C．1.0mol/L的HCl溶液中含有的H+數目為NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA6．（2022?岳陽縣模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+離子數之和小于0.2NA B．0.1mol?L﹣1NaClO3溶液中含有陽離子總數為0.1NA C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數為4NA D．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為0.2NA7．（2022?漣源市校級三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO﹣數目小于0.1NA B．18gH218O所含的質子數、電子數均為10NA C．制備1molK2FeO4轉移的電子數為3NA D．0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1molFe（OH）3（膠體）8．（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．16g14N18O中含有的中子數為7.5NA B．標準狀況下，將2.24LCl2溶于水中，充分反應后轉移電子數目為0.1NA C．常溫下，1LpH＝13的氨水溶液中陽離子總數為0.1NA D．0.1mol乙酸分子中含有共價鍵的數目為0.7NA9．（2022?隆回縣校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．0.1molCH4與足量Cl2光照下反應生成CCl4的分子數為0.1NA B．lmolNa與O2完全反應，轉移的電子數一定為NA C．25℃時，pH＝1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.1NA D．100g質量分數為17%的H2O2溶液中極性鍵數目為NA10．（2022?岳陽樓區校級三模）NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下22.4LNH3含有的中子數為7NA B．常溫下1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數目為0.2NA C．將50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA D．56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數為8NA11．（2022?祁陽縣校級三模）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（）A．23g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數均為NA B．2molSO2與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA C．1LpH＝2的H2SO4溶液中，含有H+的﹣1數目為0.02NA D．室溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，1L該溶液中NH4+的數目為0.1NA12．（2022?汨羅市校級模擬）NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L水中含有0.2NA個極性鍵 B．13g乙炔（C2H2）和13g苯均含有2NA個原子 C．1molH216O比1molH218O少2NA個質子 D．0.1L1mol?L﹣1CH3OH溶液中含有0.1NA個分子13．（2022?宜章縣校級模擬）已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數小于NA B．18g金剛石中，碳碳共價鍵數為6NA C．44.0g環氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵 D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個共用電子對14．（2022?隆回縣校級三模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2與足量的H2O反應，轉移的電子數為0.2NA B．25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合氣體含有的共用電子對數為3NA C．電解AgNO3溶液，當陽極產生標準狀況下2.24L氣體時，轉移的電子數為0.4NA D．25℃，0.1mol/L的某酸HA溶液中，c（A﹣）＝0.1mol/L15．（2022?湖南模擬）設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（）A．常溫下，1LPH＝9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10﹣9NA B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2完全反應后的分子數為NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA D．常溫下，10mL5.6mol/L的氯化鐵溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA個氫氧化鎌粒16．（2022?湖南二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molH2O2含電子數為16NA B．4.6g乙醇含有的極性共價鍵數為0.7NA C．1mol/L乙酸鈉溶液中含CH3COO﹣數小于NA D．22.4LNO與11.2LO2充分反應后氧原子數為2NA17．（2022?大祥區校級三模）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，1molCl2溶于水，轉移的電子數目為NA B．標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有原子的數目為2.5NA C．標準狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的共價鍵數為0.8NA D．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO﹣與NH4+數目均為NA18．（2022?瀘溪縣校級模擬）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO3和SO2的混合氣體含S原子數為0.5NA B．1L0.5mol?L﹣1NH4Fe（SO4）2溶液中含Fe3+和NH4+的離子數之和等于0.5NA C．在2NH3+3N2O＝4N2+3H2O中，生成14g氧化產物時轉移的電子數為3NA D．1mol果糖[HOCH2（CHOH）3COCH2OH]含羥基數為6NA19．（2022?衡南縣校級二模）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．一定條件下，1molN2與足量H2反應可生成NH3的數目為2NA B．34g中含有的極性鍵數目為2NA C．在反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為6NA D．25℃時，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中Ba2+數目為0.05NA20．（2022?新化縣校級模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol﹣NH2中所含電子的數目為4.5NA B．由乙烯制備一氯乙烷，若獲得1mol產品需2NA個Cl2分子 C．常溫下，pH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離的H+數為0.001NA D．標準狀況下，22.4LSO3與足量水反應可獲得NA個H2SO4分子21．（2022?武陵區校級模擬）《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過二硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷[As（V）]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．56gFe參加反應，消耗的S2O82﹣大于1mol B．過二硫酸鈉（Na2S2O8）中S的化合價為+6 C．pH越大，越有利于去除廢水中的正五價砷 D．堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO42﹣?+H2O＝SO42﹣+?OH+H+22．（2022?隆回縣校級模擬）含氰廢水的處理方法之一是用NaClO將廢水中的CN﹣轉化為CO2和N2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有的離子總數為2NA B．0.1molCN﹣參加反應時轉移的電子數目為0.5NA C．2.24L（標準狀況）CO2中含有的共用電子對數目為0.2NA D．1molCN﹣與1molN2中含有的質子數目均為14NA23．（2022?岳麓區校級模擬）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氫原子數目為0.4NA B．1L0.1mol/LNa3PO4溶液中，所含陰離子數目為0.1NA C．標準狀況下，2.24L2H19F含有的中子數為1.1NA D．酸性KMnO4溶液與1molH2O2完全反應，轉移電子數為NA24．（2022?婁底模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值。在催化劑作用下，氨硼烷供氫原理：3NH3BH3+6H2O＝3NH4++B3O63﹣+9H2↑，已知氨硼烷中B、N分別顯+3、﹣3價。下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下，生成11.2LH2時轉移電子數為NA B．1molNH3BH3完全反應時斷裂H﹣O鍵數為4NA C．1mol（甲）硼烷（BH3）分子中B原子最外層電子數為6NA D．62gNH3BH3完全反應時溶液中NH4+數小于2NA25．（2022?湘陰縣校級三模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol葡萄糖中含有的羥基的數目為6NA B．25℃、101kPa下，22.4L稀有氣體混合物中含有的原子總數為NA C．CH4和H2O（g）在高溫下制備1mol藍氫（H2）時，轉移的電子數為2NA D．1L0.1mol?L﹣1NH4H2PO4溶液中含有的H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣總數為0.1NA26．（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．4g2H218O含中子數為NA B．1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+離子數之和大于2NA C．標準狀況下，22.4LCH3OH含電子數為18NA D．1L1mol/L的H2SO4水溶液中，含氧原子數為4NA27．（2022?天心區校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．一定條件下，足量的Cl2與1molFe充分反應，轉移電子的數目為3NA B．pH＝1的H3PO4溶液中含H+的數目為0.1NA C．標準狀況下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的數目為NA D．3.0g乙烷與0.1molCl2在光照條件下充分反應，生成一氯乙烷的分子數目為0.1NA28．（2022?湘潭縣校級三模）設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．22.4L氫氣中H2分子的數目為NA B．0.1mol27A13+中含有的電子數為1.3NA C．0.1mol肼（H2N﹣NH2）含有的孤電子對數為0.2NA D．CH2＝CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為NA

2023屆湖南省高三化學二輪復習專練訓練2-化學常用計量參考答案與試題解析一．選擇題（共28小題）1．【解答】解：A．2.0gH218O與D216O的混合物中含有的中子數為：×10×NAmol﹣1＝NA，故A正確；B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以標準狀況下2.24LCl2溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲敌∮?.2NA，故B錯誤；C．1個銨根離子含有4條件共價鍵，1molNH4F中含有的共價鍵數為4NA，故C正確；D．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應為歧化反應，消耗3mol二氧化氮，轉移2mol電子，個數為2NA，故D正確；故選：B。2．【解答】解：A．溶液體積未知，不能計算微粒數，故A錯誤；B．100mL12mol?L﹣1的濃硝酸中含有n（HNO3）＝0.1L×12mol/L＝1.2mol，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，方程式為Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若有1.2mol硝酸反應，轉移電子數為0.6NA，但是濃硝酸變稀后發生反應3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若有1.2mol硝酸反應，轉移電子數為0.9NA，故轉移電子數大于0.6NA，故B錯誤；C．標準狀況下，HF不是氣體，無法計算其物質的量，故C錯誤；D．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，則甲醛（HCHO）和乙酸中的共用電子對數目相同，則共用電子對數目為×4NA＝4NA，故D正確；故選：D。3．【解答】解：A．反應②、③均需酶作催化劑，酶在高溫下會失去催化活性，故反應②、③無法在高溫下進行，故A正確；B．標況下，11.2LCO2中含有共用電子對數目為×4×NA/mol＝2NA，故B正確；C．酸與醇的取代反應是可逆反應，將1molDHA與足量乙酸混合，無法計算消耗乙酸的量，故C錯誤；D．反應②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉移電子數目為×2×NA/mol＝0.2NA，故D正確；故選：C。4．【解答】解：A．過氧化氫分子由氫原子和氧原子組成，無陰離子，故A錯誤；B．n（Na+）＝n（Cl﹣）＝0.5L×0.5mol?L﹣1＝0.25mol，n（Na+）+n（Cl﹣）＝0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但溶液中還有水分子，水會電離出極少量的H+和OH﹣，因此NaCl溶液中微粒數大于0.5NA，故B錯誤；C．足量鋅粉與濃硫酸反應生成2.24L氣體（標況下），隨濃硫酸濃度減小，鋅和稀硫酸反應生成氫氣，H2SO4～SO2～2e﹣，H2SO4～H2～2e﹣，反應生成2.24L氣體（標況下），氣體物質的量n＝＝0.1mol，轉移電子數為0.2NA，故C正確；D．PCl3與Cl2的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應增加的P﹣Cl鍵小于2NA個，故D錯誤；故選：C。5．【解答】解：A．5.6g鐵和稀硫酸反應后轉移的電子數N＝＝0.2NA個，故A錯誤；B．17g氨氣有的中子數N＝＝7NA個，故B錯誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氫離子的個數無法計算，故C錯誤；D．氫氣和碘的反應是可逆反應，但也是分子數不變的反應，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA，故D正確；故選：D。6．【解答】解：A．硫酸氫銨溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中硫酸根離子濃度為1mol/L，則1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+離子數之和大于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，不能計算陽離子總數，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數為：×2×NAmol﹣1＝2NA，故C錯誤；D．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H+）＝n（OH﹣），而電荷守恒可知：n（H+）+n（NH4+）＝n（OH﹣）+n（NO3﹣），故有n（NH4+）＝n（NO3﹣）＝0.2mol，個數為0.2NA個，故D正確；故選：D。7．【解答】解：A.KClO屬于強堿弱酸鹽，會發生水解，但題目中未告知溶液的體積，故無法進行運算，故A錯誤；B.H218O的摩爾質量是20g/mol，18gH218O沒有1mol，故B錯誤；C.反應2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，轉移3個電子，故制備1molK2FeO4轉移的電子數為3NA，故C正確；D.鐵離子的水解是可逆反應，故0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成Fe（OH）3（膠體）小于0.1mol，故D錯誤；故選：C。8．【解答】解：A．16g14N18O中含有的中子數為：×17×NAmol﹣1＝8.5NA，故A錯誤；B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以標準狀況下，將2.24LCl2溶于水中，充分反應后轉移電子數目小于0.1NA，故B錯誤；C．常溫下，1LpH＝13的氨水溶液中氫氧根離子總數為：mol/L×NAmol﹣1＝0.1NA，氨水中存在電荷守恒，n（NH4+）+n（H+）＝n（OH﹣），則常溫下，1LpH＝13的氨水溶液中陽離子總數為0.1NA，故C正確；D．0.1mol乙酸分子中含有共價鍵的數目為0.8NA，故D錯誤；故選：C。9．【解答】解；A．甲烷與氯氣反應同時生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四種含碳化合物，則0.1molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CCl4分子數小于0.1NA，故A錯誤；B．lmolNa與O2完全反應，失去1mol電子，轉移的電子數一定為NA，故B正確；C．25℃時，pH＝1的硫酸溶液體積不知，不能計算溶液中含有的H+數目，故C錯誤；D．100g質量分數為17%的H2O2溶液中，n（H2O2）＝＝0.5mol，含H﹣O鍵為0.5mol×2＝1mol，n（H2O）＝＝mol＞1mol，含H﹣O鍵數目大于2mol，故D錯誤；故選：B。10．【解答】解：A．常溫下，氣體摩爾體積未知，不能確定氨氣的物質的量，即不能確定所含中子數，故A錯誤；B．常溫下pH＝13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根離子的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3NA個，故C錯誤；D．C3H6和C4H8的最簡式為CH2，56g該混合物中含有CH2的物質的量為：＝4mol，含有8molH原子，含有的氫原子數為8NA，故D正確；故選：D。11．【解答】解：A．23g鈉物質的量為：＝1mol，與足量氧氣中充分反應生成1mol鈉離子，轉移的電子數均為NA，故A正確；B．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以2molSO2與1molO2充分反應，產物的分子數大于2NA，故B錯誤；C．1LpH＝2的H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，含有氫離子個數為：0.01mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.01NA，故C錯誤；D．銨根離子在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數小于0.1NA個，故D錯誤；故選：A。12．【解答】解：A．標準狀況下，2.24L水物質的量不是0.1mol，不能計算含有的極性鍵，故A錯誤；B．13g乙炔（C2H2）和13g苯均含有原子個數為×2×NAmol﹣1＝2NA個，故B正確；C．1個H216O和1個H218O都含有10個質子，所以1molH216O和1molH218O質子數相等，故C錯誤；D．甲醇溶液中含有甲醇和水分子，所以0.1L1mol?L﹣1CH3OH溶液中含有大于0.1NA個分子，故D錯誤；故選：B。13．【解答】解：A.標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO的物質的量為0.5mol和1mol，發生反應2NO+O2＝2NO2，生成1mol二氧化氮，二氧化氮氣體中存在2NO2?N2O4，氣體分子總數小于NA，故A正確；B.18g金剛石中，碳碳共價鍵數為×2×NA/mol＝3NA，故B錯誤；C.44.0g環氧乙烷中含有極性鍵數目為×6×NA/mol＝6NA，故C錯誤；D.C2H4和C3H4的摩爾質量和分子中含有的電子對數均不相同，故無法計算混合物中含有的共用電子對數，故D錯誤；故選：A。14．【解答】解：0.1molCl2與足量的H2O反應，反應程度未知，無法計算轉移的電子數，故A錯誤；B.乙炔和甲醛分子中含有的共用電子對數不同，無法計算1mol混合物中共用電子對數，故B錯誤；C.電解AgNO3溶液，當陽極產生標準狀況下2.24L氧氣時，轉移的電子數為×4×NA/mol＝0.4NA，故C正確；D.0.1mol/L的某酸HA溶液中，若HA為強酸，完全電離，c（A﹣）＝0.1mol/L，若HA為弱酸，部分電離，c（A﹣）＜0.1mol/L，故D錯誤；故選：C。15．【解答】解：A．1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為（mol/L）×1L×NAmol﹣1＝10﹣5NA，故A錯誤；B．標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮氣體，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減少，故所得的分子個數小于2NA個，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，故C正確；D．1個氫氧化鐵膠粒含有多個氫氧化鐵，所以常溫下，10mL5.6mol/L的氯化鐵溶液滴到100mL沸水中，小于0.056NA個氫氧化鐵粒，故D錯誤；故選：C。16．【解答】解：A．1個過氧化分子含有18個電子，則1molH2O2含電子數為18NA，故A錯誤；B．1個乙醇分子含有5個C﹣H，1個C﹣O，1個O﹣H極性鍵，所以4.6g乙醇物質的量為：＝0.1mol，含有極性共價鍵數為0.7NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數，故C錯誤；D．氣體狀況未知，無法計算氣體物質的量，故D錯誤；故選：B。17．【解答】解：A．標準狀況下，1molCl2溶于水，Cl2+H2O?HCl+HClO，若該反應完全反應，則轉移的電子數為NA，但氯氣與水反應為可逆反應，則轉移的電子數目小于NA，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L一氯甲烷物質的量為：＝0.5mol，所含原子物質的量為：0.5mol×5＝2.5mol，個數為2.5NA，故B正確；C．標況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D．CH3COONH4溶液中CH3COO﹣與NH4+均要水解，其數目均小于NA，故D錯誤；故選：B。18．【解答】解：A．標況下SO3不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算SO3的物質的量，故A錯誤；B．Fe3+和NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致個數減少，故溶液中的Fe3+和NH4+離子數的總和小于0.5NA，故B錯誤；C．在2NH3+3N2O＝4N2+3H2O中，NH3中的N化合價由﹣3到0，化合價升高，得到氧化產物N2，生成14g，即＝0.5mol氧化產物時轉移的電子數為3NA，故C正確；D．果糖為五羥基酮，故1mol果糖[HOCH2（CHOH）3COCH2OH]含羥基數為5NA，故D錯誤；故選：C。19．【解答】解：A．一定條件下，1molN2與足量H2反應為可逆反應，不能進行徹底，可生成NH3的數目小于2NA，故A錯誤；B．1個含有2個C﹣O、4個C﹣H鍵，34g物質的量為：＝0.5mol，含有的極性鍵數目為0.5mol×6×NAmol﹣1＝3NA，故B錯誤；C．在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為5NA，故C錯誤；D．25℃時，1LpH＝13的Ba（OH）2，c（H+）＝10﹣13mol/L，氫氧根離子濃度c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.05mol鋇離子，含Ba2+的數目為0.05NA，故D正確；故選：D。20．【解答】解：A.0.5mol﹣NH2中所含電子的數目為0.5mol×9×NA/mol＝4.5NA，故A正確；B.乙烯與HCl反應生成一氯乙烷，乙烯與氯氣反應生成1，2﹣二氯乙烷，故B錯誤；C.題目未給溶液體積，無法計算離子的物質的量，故C錯誤；D.標況下，三氧化硫不是氣體，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故D錯誤；故選：A。21．【解答】解：A．一個S2O82﹣和一個Fe反應生成兩個SO42﹣和一個Fe2+，該過程轉移2個電子，但是Fe2+還要與S2O82﹣反應變成Fe3+和自由基，因此56gFe即1mol鐵參加反應要消耗1.5molS2O82﹣，共有1.5NA個S2O82﹣被還原，故A正確；B．Na2S2O8的結構如圖所示，所以1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵，故B正確；C．因為最后是將離子轉變為沉淀析出的，則溶液的堿性越強越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價砷，故C正確；D．結合圖示可知，堿性條件下，SO4﹣?發生反應的方程式為：SO4﹣?+OH﹣═SO42﹣+?OH，故D錯誤；故選：D。22．【解答】解：A．溶液中存在電荷守恒：n（Na+）+n（H+）＝n（ClO﹣）+n（OH﹣），溶液中鈉離子物質的量為：1L×1mol?L﹣1×NAmol﹣1＝NA，n（Na+）和n（H+）總數大于NA，離子總數大于2NA，則故A錯誤；B．CN﹣反應后生成二氧化碳和氮氣，碳從+2價升高為+4價，氮從﹣3價升高為0價，消耗1個CN﹣失去5個電子，0.1molCN﹣參加反應時轉移的電子數目為0.5NA，故B正確；C．2.24L（標準狀況）CO2物質的量為0.1mol，含有的共用電子對數目為0.4NA，故C錯誤；D．1molCN﹣含有13mol質子，故D錯誤；故選：B。23．【解答】解：A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氫原子數目為：×8×NAmol﹣1＝0.4NA，故A正確；B．磷酸根離子水解導致陰離子個數增多，故溶液