…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級化學上冊月考試卷327考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在由rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為rm{24%}則混合氣體中rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}的質量比為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{22}rm{3}D.rm{22}rm{7}2、下列現象中，與蠟燭燃燒時所觀察到的現象不符的是rm{(}rm{)}A.發出亮黃色的光B.火焰上方如果罩一干燥燒杯時能發現燒杯內壁上有水珠C.蠟燭靠近火焰處熔化變成液體D.蠟燭燃燒時濃煙滾滾3、將相同質量的甲、乙兩種不同溶質的溶液同時蒸發掉rm{10g}水，并冷卻到rm{T隆忙}時，分別析出rm{2g}甲和rm{3g}乙物質rm{(}均不帶結晶水rm{)}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{T隆忙}時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同B.rm{T隆忙}時，甲物質的溶解度一定大于乙C.rm{T隆忙}時，甲物質的溶解度一定小于乙D.將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后rm{(}甲、乙不反應rm{)}溶液仍飽和4、除去水中不溶性雜質的方法是rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.蒸發D.吸附5、某同學設計了下列實驗rm{(}括號內是所用的藥品或操作rm{)}你認為可行的是rm{(}rm{)}A.驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序rm{(}鐵絲、銀絲、硝酸銅溶液rm{)}B.鑒別固體：氧化銅、二氧化錳rm{(}觀察顏色rm{)}C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳rm{(}點燃rm{)}D.除去鐵粉中混有的銀粉rm{(}加入稀鹽酸，洗滌，過濾rm{)}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

7、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子8、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數都減小C.原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體9、現有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}10、下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發溶劑結晶的方法。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、在鋅與鹽酸反應的實驗中；甲同學得到的結果如表所示：

。鋅的質量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題：

（1）畫出上述時間～溫度曲線關系圖（縱軸表示時間；橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應速率的影響規律為____．

（3）對比結果B與F，F速率明顯快的原因是____．

（4）乙同學將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發現，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產生這一現象可能的原因是：____．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證____．13、分子、原子、離子都是構成物質的粒子，下列物質由原子直接構成的是rm{(}rm{)}

A.銅rm{B.}氧氣rm{C.}氯化鈉rm{D}．____．14、根據微觀示意圖回答下列問題．

rm{(1)}如圖中不同的“小球”代表不同的原子．

rm{壟脵}圖中共有____種原子．

rm{壟脷D}圖可表示rm{5}個____rm{(}填“分子”或“原子”rm{)}．

rm{壟脹}五幅圖中，能表示混合物的是____rm{(}填圖中字母rm{)}．

rm{(2)}如圖是某反應前后分子變化的微觀示意圖rm{.}該反應的下列說法中，正確的是____．

A.屬于置換反應rm{B.}反應前后元素種類不變。

C.反應前后分子數目不變rm{D.}反應前后原子種類、數目均不變．15、寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：

rm{(1)}鐵絲在氧氣中燃燒______rm{(}______反應rm{)}

rm{(2)}鋅和稀硫酸反應______rm{(}______反應rm{)}．16、寫出下列各反應的化學方程式。

rm{(1)}紅磷在空氣中充分燃燒______．

rm{(2)}鐵絲在氧氣中燃燒______．

rm{(3)}水通電分解______．

rm{(4)}實驗室加熱氯酸鉀制氧氣______．評卷人得分四、簡答題(共4題，共28分)17、完成有關rm{H_{2}O}計算：

rm{(1)}水中有______種元素組成。

rm{(2)}水中氫原子個數與氧原子個數比：______

rm{(3)}水中氫元素與氧元素質量比：______

rm{(4)}水中氧元素的質量分數：______

rm{(5)100}克水中氧元素的質量：______．18、請認真回憶物質與其構成粒子之間的關系；回答下列問題：

rm{(1)}金屬鐵是由______構成的；氯化鈉是由______；______構成的，二氧化碳是由______構成的．

rm{(2)}原子得到或失去電子后形成離子rm{.}某粒子的結構示意圖如圖。

rm{壟脵a=}時；該粒子是______原子，該原子核電荷數為______．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，該粒子是______rm{(}填離子符號rm{)}．19、我國曾經發生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的rm{.}三聚氰胺化學式為rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一種重要的化工原料．

rm{(1)}每個三聚氰胺分子由______個原子構成．

rm{(2)}三聚氰胺由______種元素組成；各種元素的質量比為______．

rm{(3)}三聚氰胺中，氮元素的質量分數為______rm{(}精確到rm{0.1%)}．20、用元素符號或化學式等化學用語填空：

rm{(1)5}個鉀原子______；

rm{(2)3}個氧分子______；

rm{(3)2}個氯離子______；

rm{(4)}地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為______；

rm{(5)}按要求寫出下列數字“rm{2}”表達的含義：

rm{壟脵Mg^{2+}}______；rm{壟脷overset{+2}{MgO}}______．評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)21、某同學在做化學實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網上進行查詢，得知玻璃中含有一種物質叫做二氧化硅（化學式是SiO2），它能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（化學式為Na2SiO3）和水；硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價為______；

寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應的化學方程式：______．

他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質；他猜測可能有碳酸鈉；

他做出這樣猜想的理由是______．

請你幫他設計一個實驗進行驗證（只要寫出實驗方案即可）：

______．

你對此白色固體物質還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案；

猜想：______．

實驗方案：______．

22、（2009?寶雞）某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數；他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數．

23、（1）在日常生活中；我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有______性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的______性；做電線時鋁比鐵好，說明______；用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出______．

（2）如圖表示純凈物中不同物質類別之間的相互關系．A與B代表不同類別的化合物；且它們的溶液都能與鐵反應．

寫出A；B的溶液分別與鐵反應的化學方程式．______

（3）寫出屬于“M”中兩種物質的化學式．要求這兩種物質由不同類別的粒子構成．______；______．

24、如圖是某中學的同學在“廣州市中學生《我與化學》活動”中設計；制作的凈水器．

（1）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）明礬可用于凈水，其化學式為KAl（SO4）2?12H2O；它的組成元素有______種．

（3）為了較準確地測定凈化后水的酸堿度；應該使用______（填序號）．

A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH試紙。

（4）沉淀；過濾、蒸餾等方法都可以凈化水；其中能降低水的硬度的是______．

評卷人得分六、推斷題(共3題，共27分)25、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁rm{.}根據以上所述請推測；并回答：

rm{(1)}寫出下列物質的名稱rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}寫出相關反應的符號表達式：

rm{B}與rm{A}反應______rm{D}與rm{A}反應______．26、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，反應rm{壟脵}是煉鐵工業中的主要反應rm{.}如圖是它們之間的相互轉化關系rm{.}請回答：

rm{(1)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}中生成rm{G}的化學方程式：______

rm{(3)}如圖轉化中產生無色氣體rm{E}的原因是______．27、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質，已知rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}是黑色固體，可以在空氣中燃燒，且rm{B}在rm{A}中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體rm{C}rm{C}能使澄清石灰水變渾濁，rm{D}是空氣的成分之一，約占空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}則rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}寫出rm{B}與rm{A}反應的文字表達式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：在由rm{CO_{2}}和rm{O_{2}}組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為rm{24%}則混合氣體中rm{CO_{2}}的質量分數為rm{24%隆脗(dfrac{12}{12+16times2}隆脕100%)=88%}則混合氣體中rm{24%隆脗(dfrac{12}{12+16times

2}隆脕100%)=88%}和rm{CO_{2}}的質量比為rm{O_{2}}rm{88%}rm{(1-88%)=22}．

故選：rm{3}．

在由rm{C}和rm{CO_{2}}組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為rm{O_{2}}據此結合根據化合物的質量rm{24%}該化合物中某元素的質量rm{=}該元素的質量分數；進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{隆脗}【解析】rm{C}2、D【分析】解：rm{A}蠟燭燃燒時發出亮黃色的光；故A說法符合觀察現象；

B；在蠟燭火焰上方罩一干燥燒杯；能發現燒杯內壁上有水珠出現，故B說法符合觀察現象；

C；蠟燭靠近火焰處熔化變成液體；故C說法符合觀察現象；

D；點燃蠟燭能持續燃燒；有少量黑煙，故D說法不符合觀察現象；

故選D．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}由題意知rm{T隆忙}時甲、乙兩種不同溶質的溶液因析出晶體后均為飽和溶液，此時的溶解度可能相同rm{.}故A正確；

B、rm{T隆忙}時甲；乙兩種物質不同；原題提供的數據無法計算它們的溶解度，無法比較大小；故B不正確；

C、rm{T隆忙}時甲；乙兩種物質不同；原題提供的數據無法計算它們的溶解度，無法比較大小；故C不正確；

D、析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后rm{(}甲、乙不反應rm{)}相當于溶液中溶劑量增多，對甲、乙兩種溶液都變為不飽和溶液rm{.}故D不正確；

故選A

A、由題意知rm{T隆忙}時甲；乙兩種不同溶質的溶液均為飽和溶液；此時的溶解度可能相同；

B、rm{T隆忙}時甲；乙兩種不同物質的溶解度無法比較大小；

C、rm{T隆忙}時甲；乙兩種不同物質的溶解度無法比較大小；

D、析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后rm{(}甲、乙不反應rm{)}溶液不一定飽和．

此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關飽和、不飽和溶液的判定，不同物質溶解度大小的比較等一些常識性的基礎知識．【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}溶解是把固體溶解到液體中；不能除去水中不溶性雜質，故錯誤；

B；過濾是分離不溶性固體與液體混合物的一種方法；故正確；

C；蒸發是將液體除去的一種操作；故錯誤；

D；吸附只能與除去水中的異味等；不能除掉水中的不溶性雜質，故錯誤．

故選B．

過濾是除去液體中的不溶性雜質的一種操作．

了解凈化水的常用方法的操作原理，正確掌握凈化水的常用方法，這對解答此類問題尤其重要．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序rm{(}鐵絲、銀絲、硝酸銅溶液rm{)}實驗方案可行，因為鐵絲與硝酸銅溶液反應，而銀絲與硝酸銅不反應，故A正確；

B；氧化銅、二氧化錳都是黑色；觀察顏色不能區分，故B錯誤；

C；除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳；是不能用點燃的方法的，實驗方案不可行，可以通過灼熱的氧化銅，故C錯誤；

D；銀粉的主要成分是鋁；鋁和鐵都能和鹽酸反應放出氫氣，實驗方案不可行，故D錯誤．

故選A．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

7、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}8、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發性揮發出氯化氫氣體；溶質減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質的質量分數都減小，故B正確；

C、原子是化學變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成的物質，其化學性質由原子來保持，故C錯誤；

D；二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據白煙和白霧的區別進行分析；

B；根據濃鹽酸具有揮發性以及濃硫酸具有吸水性進行解答；

C；根據由分子構成的物質來說；分子是保持物質性質的最小粒子進行解答；

D；根據二氧化碳和一氧化碳的化學性質進行分析．

本題難度較大，掌握常見物質燃燒的現象；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現象與結論的區別．【解析】rm{BD}9、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}10、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣；氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，所以溶液的質量減少，故錯誤；

B、將水通電電解一段時間，根據“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應的進行，水的質量不斷增加，當反應完畢后水的質量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣進行分析；

B、據將水通電電解一段時間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，分析解答；

C、根據過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應的進行，水的質量不斷增加，當反應完畢后水的質量不再增加進行解答；

D；分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系．【解析】rm{BC}11、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】

（1）根據表中數據；用描點法畫出曲線。

（2）由表中數據可看出溫度越高；反應速率越快．

（3）顆粒越小；反應物間的接觸面積越大，反應速率越快．

（4）表面積相同；純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同）；仔細觀察后發現，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設計方案向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑。

故答案為：

（2）溫度越高；反應速率越快．

（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大；反應速率快．

（4）硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑；向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑．

【解析】【答案】（1）用描點法畫圖．

（2）據表中數據分析；其它條件相同時溫度越高，溶解于酸的時間越短．

（3）對比結果B和F；其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應完所需時間短，反應物間的接觸面積越大，反應速率越快．

（4）根據兩種溶液的不同點進行猜測；根據猜想設計實驗方案．

13、鐵(或金剛石等，合理即可)【分析】試題分析：根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水；氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

解：rm{A}銅屬于金屬單質；是由銅原子直接構成的，故選項正確．

B；氧氣屬于氣態非金屬單質；是由氧分子構成的，故選項錯誤．

C；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項錯誤．

D、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的等rm{(}合理即可rm{)}．

故答案為：rm{A}鐵rm{(}或金剛石等，合理即可rm{)}．【解析】鐵rm{(}或金剛石等，合理即可rm{)}14、2;分子;BC;BCD【分析】試題分析：rm{(1)}從粒子的構成分析；單個原子不能構成分子，同種原子構成單質分子，不同原子構成化合物分子；

rm{(2)}從粒子的種類；化學反應的實質角度判斷．

解：rm{(1)壟脵}從原子的圖形看，不同原子的根本區別是質子數不同，圖中共有rm{2}種原子．

rm{壟脷D}圖中的每個粒子是有兩個相同原子構成的單質分子，可表示rm{5}個分子；

rm{壟脹}混合物中至少要含有兩種不同的粒子，在這五幅圖中，rm{A}表示的是同一種分子，rm{B}中有兩種不同的分子，rm{C}中有兩種不同的單質分子，rm{D}中只有一種分子，rm{E}中只有一種原子，故能表示混合物的是rm{B}rm{C}．

rm{(2)}從微觀示意圖看出，反應物是rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}生成兩種化合物是rm{H_{2}O}和rm{CO2}化學方程式為：rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{2H_{2}O+CO_{2}}故不屬于置換反應；反應前后元素的種類，原子的數目和種類，分子的數目都沒有改變rm{.}故說法正確的是rm{B}rm{C}rm{D}．

故答案為：

rm{(1)壟脵2}rm{壟脷}分子；rm{壟脹BC}．

rm{(2)BCD}．【解析】rm{2;}分子rm{;BC;BCD}15、3Fe+2O2Fe3O4；化合；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換【分析】解：rm{(1)}鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應．

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：rm{(2)}該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；屬于置換反應．

故答案為：rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}置換．

首先根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}置換rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}16、4P+5O22P2O5；3Fe+2O2Fe3O4；2H2O2H2↑+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑【分析】解：rm{(1)}紅磷在空氣中充分燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

rm{(2)}水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

故答案為：rm{(1)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{(3)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(4)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟rm{(3)}寫、配、注、等rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}進行書寫即可．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．rm{(4)}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}四、簡答題(共4題，共28分)17、兩；2：1；1：8；88.9%；88.9g【分析】解：rm{(1)}由水的化學式可知；水是由氫元素和氧元素組成的，故填：兩；

rm{(2)}由水的化學式可知，每個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的，故填：rm{2}rm{1}

rm{(3)}水的化學式為rm{H_{2}O}根據化合物中各元素質量比rm{=}各元素的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比，可得水中氫、氧元素的質量比為rm{(1隆脕2)}rm{(16隆脕1)=1}rm{8}．

故答案為：rm{1}rm{8}

rm{(4)}水中氧元素的質量分數rm{=dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9%}故填：rm{=dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9%}

rm{88.9%}克水中氧元素的質量rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9g}故填：rm{(5)100}．

rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9g}根據化學式的宏觀意義來分析；

rm{88.9g}根據化學式的微觀意義來分析；

rm{(1)}根據化合物中各元素質量比rm{(2)}各原子的相對原子質量rm{(3)}原子個數之比；進行分析；

rm{=}由元素的質量分數rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}計算即可；

rm{隆脕}元素的質量rm{(4)}化合物的質量rm{=dfrac

{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}化合物中該元素的質量分數．

本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{(5)}【解析】兩；rm{2}rm{1}rm{1}rm{8}rm{88.9%}rm{88.9g}18、原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；10；O2-【分析】解：rm{(1)}構成物質的微粒有分子；原子和離子；金屬鐵是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，二氧化碳是由分子構成的．

rm{(2)}由微粒的結構符號示意圖和等量關系原子的核電荷數rm{=}質子數rm{=}電子數；

可得rm{壟脵a=10}時，該粒子是氖原子，該原子核電荷數為rm{10}．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，質子數rm{<}電子數，微粒帶負電，是陰離子，該粒子是rm{O^{2-}}

故答案為：rm{(1)}原子；鈉離子；氯離子，分子．

rm{(2)壟脵10}氖；rm{10}．

rm{壟脷O^{2-}}．

rm{(1)}金屬由原子直接構成；鹽類物質一般由離子構成，非金屬氧化物由分子構成；

rm{(2)}根據原子結構示意圖與原子中微粒的等量關系微粒特征等分析解答．

該題是一道綜合性的微觀粒子題目，內容豐富，信息量大，有助于思維能力的提高，值得收藏．【解析】原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；rm{10}rm{O^{2-}}19、15；3；6：1：14；66.7%【分析】解：rm{(1)}通過分析化學式可知，每個三聚氰胺分子由rm{15}個原子構成；

rm{(2)}三聚氰胺由rm{3}種元素組成，各種元素的質量比為：rm{(12隆脕3)}rm{6}rm{(14隆脕6)=6}rm{1}rm{14}

rm{(3)}三聚氰胺中氮元素的質量分數為：rm{dfrac{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}．

故答案為：rm{dfrac

{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}

rm{(1)15}rm{(2)3}rm{6}rm{1}

rm{14}．

rm{(3)66.7%}根據分子是由原子構成的進行分析；

rm{(1)}根據物質是由元素組成的，化合物中各元素質量比rm{(2)}各元素的相對原子質量rm{=}原子個數之比進行分析；

rm{隆脕}根據物質中某元素的質量分數rm{=dfrac{{賂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{賂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行解答．

本題主要考查學生根據化學式組成物質元素之間的質量關系進行解題的能力；解題時必須區分清化合物中各元素質量比與原子個數比，才能正確解答．rm{(3)}【解析】rm{15}rm{3}rm{6}rm{1}rm{14}rm{66.7%}20、5K；3O2；2C1-；Al2O3；一個鎂離子帶兩個單位正電荷；氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字rm{.}所以rm{5}個鉀原子，就可表示為：rm{5K}

rm{(2)}根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此rm{3}個氧分子表示為：rm{3O_{2}}

rm{(3)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{2}個氯離子可表示為：rm{2C1^{-}}

rm{(4)}地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，其化學式為：rm{Al_{2}O_{3}}．

rm{(5)壟脵}元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷；

rm{壟脷}元素符號正上方的數字表示元素的化合價，故rm{overset{+2}{MgO}}中的rm{2}表示在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價；

故答案為：rm{(1)5K}rm{(2)3O_{2}}rm{(3)2C1^{-}}rm{(4)Al_{2}O_{3}}

rm{(5)壟脵}一個鎂離子帶兩個單位正電荷；rm{壟脷}氧化鎂中鎂元素的化合價是rm{+2}價；

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{5K}rm{3O_{2}}rm{2C1^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}一個鎂離子帶兩個單位正電荷；氧化鎂中鎂元素的化合價是rm{+2}價五、計算題(共4題，共20分)21、略

【分析】

根據化合物中化合價代數和為0的原則，設硅的化合價為x，硅酸鈉Na2SiO3中（+1）×2+x+（-2）×3=0；解得x=+4，故答案為：+4；

反應物是氫氧化鈉和二氧化硅，生成物是硅酸鈉和水，根據質量守恒定律書寫化學方程式，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

根據氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳等氣體接觸；但是我們知道氫氧化鈉不會和氧氣；氮氣反應，只會和二氧化碳反應，根據質量守恒定律可知，白色固體是碳酸鈉，故答案為：空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉；

在實驗室檢驗碳酸根離子；就是在樣品中加鹽酸，有氣泡產生，然后將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，故答案為：取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清的石灰水中；

氫氧化鈉在空氣中可能變質；也可能不變質，所白色的固體也可能是氫氧化鈉固體，然后加鹽酸驗證，看是否有氣泡產生，故答案為：取少量白色固體放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，不產生氣泡．

【解析】【答案】根據硅酸鈉的化學式Na2SiO3和化合物中正負化合價的代數和為0的原則計算硅元素的化合價；

根據反應物是氫氧化鈉和二氧化硅；生成物是硅酸鈉和水書寫要求的化學方程式；

根據質量守恒定律；以及氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質進行分析解答；

在實驗室常在樣品中加鹽酸；將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否出現沉淀來檢驗碳酸鹽；

瓶口的白色固體可能是氫氧化鈉溶液中的水分蒸發留下的氫氧化鈉；也可能是變質生成的碳酸鈉，然后對白色固體探究．

22、略

【分析】

反應恰好完成時所用NaOH的質量：40g×10%=4g

設25g硫酸鎂溶液中溶質的質量為x

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

12080

x4g

x=6g

硫酸鎂溶液中溶質質量分數為：×100%=24%

答：該硫酸鎂溶液中溶質質量分數為24%．

【解析】【答案】標簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液，向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發生如下反應：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．但必須注意的是；參加反應的只是溶液中的溶質，而溶劑水是不參加反應的．我們再來看看關系圖，發現：當加入NaOH溶液的質量是40g時，兩者恰好完全反應．則參加反應的NaOH的質量是（注意參加兩個字）40g×10%，由參加反應的NaOH的質量就可以求出參加反應的硫酸鎂的質量（即硫酸鎂溶液中溶質的質量）．

23、略

【分析】

（1）裝木柄；是因為鐵具有良好的導熱性，鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的良好的延展性，電線時鋁比鐵好，說明鋁的導電性能好，用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，說明鈦合金耐腐蝕性好；

（2）從圖示來分析，能與鐵反應的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動性順序中要排在鐵的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸銅溶液，它們都能和鐵反應，故它們分別與鐵反應的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）“M”是指非金屬單質；非金屬單質有的有分子構成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構成，如單質碳和磷等．．

故答案為：（1）導熱；延展、鋁的導電性更好、鈦抗腐蝕性能好；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分子構成的典型單質有O2、O3、H2、N2、Cl2；而由原子直接構成的單質有C；S；

【解析】【答案】（1）可以根據金屬和合金的性質進行分析；考慮；從而得出正確的結論；

（2）根據鐵的活動性排在氫的前面從圖示來分析；能與鐵反應的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動性順序中要排在鐵的后面；

（3）M是指非金屬單質；非金屬單質有的有分子構成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構成，如單質碳和磷等．

24、略

【分析】

（1）過濾可以除去不溶于水的物質；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和異味．故填：過濾，吸附．

（2）明礬的組成元素有：鉀元素；鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素．故填：5．

（3）為了較準確地測定凈化后水的酸堿度；應該使用pH試紙．故填：C．

（4）沉淀；過濾、蒸餾等方法都可以凈化水；其中能降低水的硬度的是蒸餾．故填：蒸餾．

【解析】【答案】過濾可以除去不溶于水的物質；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和異味；根據物質的化學式可以判斷物質的元素組成；用pH試紙可以測定溶液的酸堿度；蒸餾能夠得到幾乎純凈的水．

六、推斷題(共3題，共27分)25、氧氣；二氧化硫；碳；二氧化碳；S+O2SO2；C+O2CO2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧氣，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁，水體rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是氧氣，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}與rm{A}的反應是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學方程式為：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}與rm{D}的反應是碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}．

故答案為：rm{A}氧氣；二氧化硫，碳，二氧化碳；

rm{(2)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}．

根據rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}rm{(1)}rm{(2)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}rm{A}五種物質，rm{B}是無色無味的氣體，rm{C}在rm{D}中燃燒