…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學下冊階段測試試卷762考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列化學用語正確的是A.NH4Cl的電離方程式：NH4ClNH4++Cl-B.N2的電子式：C.Cl-的結構示意圖：D.H2O的結構式：2、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物3、下列關于鈉及其化合物的敘述正確的（）A.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將Na投入鹽酸中，先與水反應，生成的NaOH再和HCl反應C.等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成4、短周期元素R；X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：含Y的兩種可溶性鹽溶液混合產生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>YB.Y單質的熔點高于Y的氧化物熔點C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>R>YD.化合物（ZRX）2只含一種類型化學鍵5、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是。

A.a點時溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B.b點時溶液中發生的反應為Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol/LD.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1：16、某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據需要選擇）；對應說法正確的是。

選項①藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去

A.AB.BC.CD.D7、化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是A.中和熱的熱化學方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3kJ/molB.氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ/molC.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O8、證明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需要滴加KSCN溶液C.滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀D.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色9、以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如圖；關于該流程說法錯誤的是。

A.煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為：4Fe(CrO2)2十8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉化的原理為：2H++2CrO?Cr2O+H2OD.該工藝中“煅燒”產生的CO2可用于“除雜”步驟以節約生產成本，為完全除去AlO發生的離子反應為：CO2+AlO+2H2O═Al(OH3)↓+HCO評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應；分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ.現有以下物質：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物質中屬于混合物的是________(填序號；下同)，屬于電解質的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦；可觀察到的現象是_____________________。

Ⅱ.雖然分類的方法不同；但四種基本反應類型和離子反應；氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

(3)下圖為離子反應；氧化還原反應和置換反應三者之間的關系；其中表示離子反應的是________(填字母)。

(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋+OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_____________。11、(1)根據下列實驗現象或要求寫離子方程式(描述現象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。)。實驗現象離子方程式①澄清石灰水中通入CO2出現白色沉淀，繼續通，沉淀溶解。___________②濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。___________

(2)某無色溶液，其中有可能存在的離子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSOSO現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________；

③沉淀丙是___________，設計實驗證明___________；

④綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。12、《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結果；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。

(1)27Al是地殼中最豐富的金屬元素，其原子含有中子數為_______，與26Al互為_______。

(2)用化學符號表示：鋁離子的結構示意圖_______，硅原子的電子式_______。

(3)Al與Al3+兩種微粒結構上相同的是_______(填選項字母)。A．質子數B．中子數C．電子層數D．最外層電子數(4)自然界一共存在三種硅的穩定同位素，分別是28Si、29Si和30Si，計算硅元素的近似相對原子質量的計算式為：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%是指各同位素的_______。核外能量最高的電子位于_______(填電子層符號)層。

(5)A、B、C、D四種微粒都含10個電子，若A++B-C+D↑，則A+和B-分別是_______、______。除C、D外，再寫出2個含10個電子的分子_______、______。

(6)10g10Be所含的中子數與質子數之差為_______個。13、①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打。

（1）以上物質中屬于混合物的是________；屬于堿的是________；具有漂白性的是________；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是________。（填序號）

（2）純堿在水中的電離方程式為________。

（3）小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為________。14、(Ⅰ)下列物質：①H2O2②CO2③Na2O④Ba(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)。(用序號作答)

(1)按組成進行分類；酸有_______，堿有_______，鹽有_______；

(2)寫出②與④反應的化學方程式：_________________

(3)利用上述物質寫出酸堿中和反應的方程式：____________

(4)利用上述物質寫出實驗室制備氧氣的方程式：_________

(Ⅱ)Fe(OH)3膠體是中學常見的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體；并探究其性質。

(1)制備方法：將幾滴_______滴入________中，繼續煮沸至液體變為________色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體；制備的化學方程式為________。

(2)某同學向制備好的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，結果出現了一系列變化，首先看到________，原因是______，隨后看到____，這時發生的化學方程式為____。15、現有10種物質：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg(俗稱水銀)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物_______(2)電解質，但熔融狀態下并不導電_______(3)電解質，但難溶于水_______(4)不是電解質，但本身能導電_______16、（1）以下物質：①KC1晶體②液態氯化氫③石墨④熔融NaC1⑤蔗糖⑥CO2⑦水銀；

能導電的是_____（填序號，下同）；屬于電解質的是______；屬于非電解質的是_______。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3______；

NH3?H2O_____。17、已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物。現有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質。

(1)請利用其中五種物質組成一個完整的化學反應；寫出該化學反應方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所寫反應中，硝酸表現出的化學性質是_____，被還原的元素是_______。

(3)若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產物是______（填化學式），若該反應中NH4NO3與N2O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

(4)若六種物質組成一個完整的化學反應，且沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是____________________。18、近日，中國科學院深圳先進技術研究院某研究團隊發現，二維銅銦磷硫(CuInP2S6)能作納米藥物；用于未來安全有效的抗SARS-CoV-2治療，以降低SARS-CoV-2的傳染性。

請回答下列問題：

(1)中國科學院張青蓮院士主持測定的銦(49In)元素的相對原子質量的新值已被采用為國際新標準。已知銦與銣同周期，則In在元素周期表中的位置為______；其最高價氧化物能用于金屬反射鏡面的保護涂層、光電顯示半導體薄膜，則銦元素的最高價氧化物的化學式為______。

(2)已知Cu2O在酸性條件下易歧化，據此寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式：____________。

(3)磷、硫元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為______(用化學式表示)，結合元素周期律解釋其原因：____________。

(4)已知NH4Cl與PH4I的性質相似，則對PH4I性質的推測正確的是______(填序號)。

a．含有離子鍵和共價鍵。

b．能與NaOH溶液反應。

c．與NH4Cl加熱充分分解產物的種類完全一樣評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤20、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤21、2020年5月，北京大學教授研究團隊在碳基芯片的研發方面實現重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業內視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導體技術封鎖的關鍵之一、碳基芯片是膠體，能發生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤22、某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤23、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤24、標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共6分)25、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：。A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多F基態F＋各能級電子全充滿

請根據以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)26、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩定結構的傾向。

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_____。

③Y是周期表中_____族元素。27、有X；Y、Z、W四種元素；它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；

④Z單質溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用；請回答：

（1）畫出Z原子的原子結構示意圖________；實驗室中的W應保存在________中（填試劑名稱）。

（2）寫出化學式W2Y2___________。

（3）寫出與W+具有相同核外電子數的分子或原子，請寫出任意2種的化學式______。

（4）Z單質與水反應的離子方程式：________________________。

（5）W單質與X2Y化學反應方程式：__________________________。28、A；B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質；且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________。29、下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質的化學式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．NH4Cl是強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為NH4Cl=NH4++Cl-；故A錯誤；

B．N2的電子式為故B錯誤；

C．是Cl原子結構示意圖，而Cl-的結構示意圖為；故C錯誤；

D．H2O的電子式為則其結構式為故D正確；

故答案為D。

【點睛】

解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來；②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來；③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。2、C【分析】【詳解】

A.K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物；故A錯誤；

B.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽；故B錯誤；

C.H2SO4和HNO3都屬于酸；故C正確；

D.Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。3、D【分析】【詳解】

A．金屬鈉是銀白色金屬；硬度很小，故A錯誤；

B．將Na投入鹽酸中；先與鹽酸反應，生成的氫氣和氯化鈉，若有鈉剩余再和水反應，故B錯誤；

C．如1gNaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸的物質的量是mol，后者消耗的鹽酸是mol；前者消耗鹽酸較少，故C錯誤；

D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強氧化性，具有漂白性，所以溶液先變紅后退色，并有氣泡生成，故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

短周期元素中；只有鋁的兩種可溶性鹽溶液混合能產生白色沉淀，由此推知R為C，X為N，Y為Al，Z為S。

A．簡單離子半徑：S2－＞N3－＞Al3＋；故A正確；

B．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點；故B錯誤；

C．酸性：HNO3＞H2CO3＞Al(OH)3；故C正確；

D．(SCN)2是共價化合物；只含共價鍵，故D正確；

答案選B。

【點睛】

核外電子排布相同時，離子的核電荷數越大，半徑越小。5、D【分析】【分析】

由氧化性的強弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～5.6gFe發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，此時發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時溶液中不含Cu2+；反應完全。

【詳解】

A．0～5.6gFe發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+；A說法正確；

B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n(Fe)=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質的量為1.28g÷64g/mol=0.02mol，此時發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B說法正確；

C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，當加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質為FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol；所以c點溶液中溶質的物質的量濃度為0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，C說法正確；

D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比為1：2；D說法錯誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣含氯化氫和水蒸氣；通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，氯氣比空氣重可以用向上排氣法收集，最后剩余的氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液吸收，實驗過程正確，故A正確；

B．稀硝酸和銅加熱反應生成一氧化氮；氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過燒堿溶液吸收硝酸，通過濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮氣體，故B錯誤；

C．濃鹽酸和大理石反應生成二氧化碳氣體中含氯化氫；水蒸氣；通過飽和碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．濃鹽酸和鋅反應生成氫氣中混有氯化氫和水蒸氣；通過水吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣輕，不能用裝置⑤收集到氫氣，剩余氫氣點燃處理，不能排放到空氣中，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查了氣體的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理等試驗操作，掌握氣體性質是解題關鍵。解答本題要知道實驗的流程，①中的液體加入到燒瓶②中加熱反應生成的氣體通過裝置③④除雜干燥，在裝置⑤中用向上排氣法收集氣體，最后剩余氣體在裝置⑥中吸收減小尾氣處理。本題的易錯點是C，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.中和熱是在一定條件下；稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，反應放出的熱量與反應的物質不匹配，A錯誤；

B.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，H2O的穩定狀態是液態；B錯誤；

C.高錳酸鉀能將雙氧水氧化為O2，高錳酸鉀被還原為Mn2+；符合反應事實，遵循電子守恒；電荷守恒、原子守恒，C正確；

D.在氫氧化鈉溶液中加熱，Br原子及羧基都可以發生反應；D錯誤；

故合理選項是C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除Fe3+的干擾；故A錯誤；

B．Fe2+與硫氰根離子混合無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明Fe2+的存在；故B錯誤；

C．滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，證明存在Fe3+；故C錯誤；

D．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除Fe3+的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明Fe2+存在；故D正確；

故選D。

【點睛】

明確離子的特征反應是解題關鍵。本題的易錯點為A，要注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒。9、B【分析】【分析】

含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]和純堿、空氣一起煅燒，Al2O3、SiO2轉化為NaAlO2和Na2SiO3，Fe(CrO2)2轉化為Na2CrO4，均溶于水，用水浸出，只有Fe2O3不溶，過濾除去。浸出液中可以通入CO2將NaAlO2和Na2SiO3轉化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀除去，含Na2CrO4的濾液加入稀硫酸，將Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，分離出Na2SO4，得到Na2Cr2O7·2H2O。

【詳解】

A．根據流程可知，煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4，同時生成二氧化碳，空氣中的氧氣起到了氧化劑的作用，根據電子守恒和質量守恒，反應的化學方程式為：4Fe(CrO2)2十8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；故A正確；

B．SiO2在“煅燒”步驟轉化為Na2SiO3，“浸出”時溶于水，沒有和Fe2O3一起除去；故B錯誤；

C．Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，是利用反應：2H++2CrO?Cr2O+H2O，加入硫酸，平衡正向移動，將CrO轉化為Cr2O故C正確；

D．“除雜”步驟是將該AlO和SiO在酸性環境下轉化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀，可以用工藝中“煅燒”產生的CO2，以節約生產成本，為完全除去AlO需要通入過量的CO2，發生的離子反應為：CO2+AlO+2H2O═Al(OH3)↓+HCO故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

I.(1)由多種物質組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；

(2)電解質溶液能使膠體發生聚沉；

II.(3)所有的置換反應全是氧化還原反應；置換反應中有部分是離子反應，部分是非離子反應，氧化還原反應中，有部分是離子反應，部分是非離子反應；

(4)該離子反應表示強酸；強堿混合生成弱電解質水且不生成其它沉淀的反應。

【詳解】

I.(1)由多種物質組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，①③為電解質；②Cu是金屬單質，不屬于電解質，也不是非電解質；⑤酒精和⑥CO2都是化合物；二者都屬于非電解質；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質的是①③；

(2)電解質溶液能使膠體發生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發生膠體聚沉產生氫氧化鐵紅褐色沉淀；繼續滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀與硫酸發生酸堿中和反應產生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解；得到黃色溶液，故反應現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；

Ⅱ.(3)所有的置換反應全是氧化還原反應；與氧化還原反應的關系是被包含和包含的關系，所以A是氧化還原反應，B是置換反應，離子反應有的是氧化還原反應，有的是置換反應，所以C是離子反應；

(4)離子反應H＋+OH-=H2O表示強酸、強堿混合生成可溶性強電解質和弱電解質水的反應，若是弱酸、弱堿發生的中和反應，或者酸堿中和反應生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發生的中和反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

【點睛】

本題考查了物質、化學反應的分類及離子方程式表示的意義等知識。注意從化合價變化的角度判斷氧化還原反應，離子反應是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它表示了所有同一類型的離子反應，根據離子方程式可以書寫出多個化學方程式，而根據化學方程式只能書寫一個離子方程式。掌握物質的拆分原則和物質實際存在形式是本題解答的關鍵。【解析】④⑦①①先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【分析】

(2)由無色溶液加HBr產生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO3；氣體丙為氨氣，然后結合離子的共存來分析。

【詳解】

(1)①二氧化碳通入澄清石灰水中，產生白色沉淀碳酸鈣，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，若繼續通入二氧化碳，白色沉淀碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣發生溶解，CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO

②氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液，發生氧化還原反應生成K2FeO4，該反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(2)由無色溶液加HBr產生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO3，氣體丙為氨氣，Ag+、Ba2+、Al3+與S2-、SO不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na+，一定存在的陰離子為S2-、SOAlO

①由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應為2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：S；2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O；

②沉淀乙為Al(OH)3，生成沉淀乙的離子反應為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al(OH)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

③原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3；

④肯定存在的離子有Na+、S2-、SOAlO故答案為：Na+、S2-、SOAlO【解析】Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OS2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OAl(OH)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3Na+、S2-、SOAlO12、略

【分析】【詳解】

（1）27Al的質量數為27，質子數為13，故中子數為27-13=14，27Al與26Al的質子數相同而中子數不同；互為同位素。

（2）鋁離子的核電荷數為13，核外電子數為10，故離子結構示意圖為硅原子最外層有4個電子，故電子式為

（3）Al原子失去最外層3個電子形成鋁離子；微粒質子數相同；鋁原子中子數為13，鋁離子的為13，中子數相同。鋁原子電子層數為3，鋁離子的為2，鋁原子最外層電子數是3，鋁離子的最外層電子數是8，則電子數；電子層數、最外層電子數均不相同，故選AB。

（4）a1%、a2%是指各同位素的在自然界中的原子百分含量；即豐度。核外電子離原子核越遠則其具有能量越高，故核外能量最高的電子位于M層。

（5）A、B、C、D四種微粒都含10個電子，若A++B-C+D↑，則A+和B-分別是NHOH-，C為H2O、D為NH3，含有10個電子的分子還有CH4；HF等。

（6）10g10Be的物質的量為1mol，10Be的中子數為6，質子數為4，10g10Be所含的中子數與質子數之差為2NA個。【解析】(1)14同位素。

(2)

(3)AB

(4)豐度M

(5)NHOH-CH4HF

(6)2NA13、略

【分析】【詳解】

（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物；與鹽酸反應，與氫氧化鈉溶液不反應；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，水溶液中含有HClO，有漂白性；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是③，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是④；

（2）純堿為碳酸鈉為強電解質水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；

（3）小蘇打是碳酸氫鈉，和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O。【解析】③②③④Na2CO3＝2Na＋＋CO32－H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O14、略

【分析】【分析】

按組成進行分類①H2O2屬于氧化物，②CO2屬于非金屬氧化物，③Na2O屬于金屬氧化物，④Ba(OH)2屬于堿，⑤MgCl2屬于鹽，⑥NH4Cl屬于鹽，⑦H2SO4屬于酸，⑧C2H5OH(酒精)屬于有機物。

【詳解】

(Ⅰ)(1)據分析；按組成進行分類，酸有⑦，堿有④，鹽有⑤⑥；

(2)②CO2與④Ba(OH)2反應，生成碳酸鋇和水，化學方程式：

(3)硫酸和氫氧化鋇的反應屬于酸堿中和反應，則該反應方程式：

(4)利用過氧化氫在實驗室制備氧氣，反應方程式：

(Ⅱ)(1)Fe(OH)3膠體制備方法：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續煮沸至液體變為紅褐色，停止加熱，可得到紅褐色澄清透明的Fe(OH)3膠體，制備的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，首先看到產生紅褐色沉淀，原因是Fe(OH)3膠體遇到電解質溶液發生聚沉，隨后看到紅褐色沉淀溶解，溶液變為黃色，這時發生化學方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。【解析】⑦④⑤⑥飽和FeCl3溶液沸水紅褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl產生紅褐色沉淀Fe(OH)3膠體遇到電解質溶液發生聚沉紅褐色沉淀溶解，溶液變為黃色2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)這些物質中；屬于混合物的有稀硫酸和空氣；

(2)屬于化合物的有氯化氫；氨氣、二氧化碳、氯化鈉、碳酸鈣；這些化合物中，屬于電解質的是氯化氫、氯化鈉、碳酸鈣，其中氯化氫在熔融狀態下不能導電；

(3)CaCO3是電解質；但難溶于水；

(4)單質和混合物既不是電解質；也不是非電解質，Cu；Hg(俗稱水銀)、稀硫酸既不是電解質也不是非電解質，但是能導電。

【點睛】

電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。電解質本身通常不能導電，在熔融狀態下能導電的電解質是金屬氧化物、強堿和鹽，在水溶液中能溶于水的電解質一般都能導電。【解析】稀硫酸、空氣HCl、CaCO3Cu、Hg(俗稱水銀)、稀硫酸16、略

【分析】【詳解】

（1）①KCl晶體是化合物；水溶液或者熔融狀態能導電是電解質；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；

②液態氯化氫是純凈物；是電解質，由分子構成，不含有自由移動的離子，不能導電；

③石墨；是單質，既不是電解質，也不是非電解質；含有自由電子，能導電；

④熔融NaCl；水溶液或者熔融狀態能導電是電解質；含有自由移動的離子，能導電；

⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物；本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；

⑦水銀；金屬單質，能導電；

所以：能導電的是③④⑦；屬于電解質的是①②④；屬于非電解質的是⑤⑥；

（2）碳酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離產生鈉離子，碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；

一水合氨為弱電解質，部分電離產生氨根離子和氫氧根離子，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-。【解析】①.③④⑦②.①②④③.⑤⑥④.NaHCO3=Na++HCO3-⑤.NH3?H2O?NH4++OH-17、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鋅具有還原性，發生氧化反應，Zn→Zn(NO3)2，化合價變化了2價，HNO3→0.5N2O，化合價變化了4價，生成1molN2O，變化了8價，根據氧化還原反應化合價升降總數相等規律：Zn和Zn(NO3)2填系數4，N2O填系數1，根據氮原子守恒，HNO3的系數=4×2+2=10，其他系數根據原子守恒進行填寫，該化學反應方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；

金屬鋅具有還原性，發生氧化反應，Zn→Zn(NO3)2，化合價變化了2價，HNO3→NH4NO3，化合價變化了8價，根據氧化還原反應化合價升降總數相等規律：Zn和Zn(NO3)2填系數4，NH4NO3填系數1，根據氮原子守恒，HNO3的系數=4×2+2=10，其他系數根據原子守恒進行填寫，該化學反應方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

故答案是：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

(2)上述所寫反應中；硝酸中的氮元素化合價部分降低（+5價的氮元素被還原），部分未變價，形成硝酸鹽，表現硝酸的酸性和氧化性；

故答案是：酸性與氧化性；+5價的N（或N）；

(3)根據（1）分析可知，若六種物質組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產物可以是NH4NO3或N2O；假設加入鋅為1mol，NH4NO3與N2O物質的量均為xmol，根據電子守恒可知：1×2=x×[5-（-3）]+x×2×（5-1），x=所以被還的硝酸n（HNO3）=2×+1×=若該反應中NH4NO3與N2O物質的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：1=3︰8；

故答案是：NH4NO3或N2O；3︰8；

(4)若六種物質組成一個完整的化學反應；該反應中含兩種還原產物，兩者的比例不同，可導致氧化劑與還原劑的用量發生變化，則方程式可能的配平系數有許多組；

故答案是：該反應中含兩種還原產物，兩者的比例不同，可導致氧化劑與還原劑的用量發生變化。【解析】①.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O②.酸性與氧化性③.+5價的N（或N）④.NH4NO3與N2O⑤.3︰8⑥.該反應中含兩種還原產物，兩者的比例不同，可導致氧化劑與還原劑的用量發生變化18、略

【分析】【詳解】

（1）銣是第五周期ⅠA族元素，則In是第五周期ⅢA族；第ⅢA族元素的最高正價為+3價，因此In元素的最高價氧化物的化學式為In2O3；

（2）Cu2O在酸性條件下易歧化，則應是+1價的銅變為0價和+2價，生成Cu和Cu2+，根據電子守恒、元素守恒可得離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

（3）P和S位于同周期，電子層數相同，核電荷數：S＞P，非金屬性：S＞P，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4；

（4）a．類別NH4Cl，PH4I中應含有P原子和H原子之間的共價鍵、PH和I-之間的離子鍵；a正確；

b．銨鹽可以和堿反應，推測PH4I能與NaOH溶液反應，生成PH3、NaI和水，b正確；

c．NH4Cl受熱分解為氨氣和HCl，推測PH4I能分解為PH3和HI，但HI不穩定，會分解為H2和I2；所以分解產物的種類不完全一樣，c錯誤；

綜上所述答案為ab。【解析】(1)第五周期ⅢA族In2O3

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(3)H2SO4＞H3PO4P和S位于同周期；電子層數相同，核電荷數：S＞P，非金屬性：S＞P

(4)ab三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發生丁達爾效應，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯誤。四、結構與性質(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態原子未成對電子數最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F基態F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態原子的外圍電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但由于N元素核外p能級上電子處于半充滿狀態，較穩定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序為F>N>O；

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結構相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2?>O2?>Na+；

答案為：S2?>O2?>Na+。

【點睛】

該題易錯點在于第（2）題中，電離能的大小判斷，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，在解答第一電離能的問題時，需要注意結合原子核外價層電子排布情況分析。【解析】①.7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2?>O2?>Na+五、有機推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

(1)金屬是導體(鍺是半導體)；石墨是導體；

(2)越容易失去第一個電子；第一電離能越小；

(3)根據電離能的大小結合原子核外電子排布判斷可能的元素種類；注意電離能的大小能判斷出元素的化合價，即最外層電子數。

【詳解】

根據元素周期表中元素的分布知識，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；

(1)金屬是電的良導體，石墨棒是電的良導體，金屬有Na、Mg、Sr；Sc、Al；鍺是半導體，故答案為：①④；

(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩定結構的傾向有關．結構越穩定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e-的穩定結構；因此失去核外第一個電子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；

(3)①鋰原子核外共有3個電子；其中