…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版七年級化學上冊階段測試試卷447考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列變化中，屬于化學變化的是rm{(}rm{)}A.煤氣燃燒B.空氣液化C.水結成冰D.酒精揮發2、近年，我國部分地區采煤的礦井“瓦斯爆炸”事件不斷發生rm{.}與瓦斯rm{(}主要成分為甲烷rm{)}爆炸不相關的因素有rm{(}rm{)}A.礦井里含有氧氣和甲烷B.甲烷的含量達到爆炸極限C.礦井空間有限D.溫度未達到甲烷的著火點3、rm{2CO_{2}}表示rm{(}rm{)}A.rm{2}個二氧化碳分子B.rm{2}個碳原子和rm{4}個氧原子C.rm{2}個碳原子和rm{2}個氧分子D.rm{2}個碳原子和rm{2}個氧原子4、以下實驗能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.

準確讀取液體體積B.

準確讀取液體體積C.

比較合金與純金屬的硬度D.

二氧化碳驗滿5、歸納與反思是學習化學的重要環節rm{.}下列是某同學的歸納，其中完全正確的是rm{(}rm{)}

。A、性質與用途B、能源與環境氫氣；氧氣有可燃性--做燃料。

熟石灰呈堿性--用于改良酸性土壤使用氫能源--無污染。

使用乙醇汽油--無污染C、元素與健康D、物質的鑒別人體缺碘--易患甲狀腺腫大。

人體缺鈣--易患骨質疏松氫氧化鈉和硝酸銨--加水溶解。

二氧化碳和氮氣--燃著的木條A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列應用對比科學思想設計的實驗方案中，設計不正確的是rm{(}rm{)}A.

區分軟水和硬水B.

比較溫度對微粒運動速度的影響C.

比較氣體中rm{CO_{2}}含量D.

研究rm{MnO_{2}}的催化作用7、氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用rm{NaOH}溶液來吸收尾氣，其反應原理是rm{Cl_{2}+2NaOH隆煤X+NaClO+H_{2}O}則rm{X}的化學式為rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}B.rm{H_{2}}C.rm{HCl}D.rm{HClO}8、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中X的質量分數為50%．若乙的化學式為XY3；則乙分子中X的質量分數為（）

A.20%

B.30%

C.40%

D.75%

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發溶劑結晶的方法。

11、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

12、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

13、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

14、中藥材里的朱砂有鎮靜安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反應C.汞是非金屬元素D.常溫下汞呈液態15、下列除去雜質的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質除雜方法rm{A}二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中rm{B}硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾rm{C}鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾rm{D}氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅17、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

18、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、小華在家中做蠟燭燃燒的實驗；他將短玻璃導管插入焰心，發現另一端也可以點燃．

（1）[提出問題]導管里一定有可燃性氣體；氣體成分可能會是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO．

猜想二：可能是蠟燭受熱后產生的蒸氣．

（3）[設計實驗方案]請你幫小華設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種猜想是正確的____．

（4）[現象與結論]

如果猜想一正確，現象應是____．

如果猜想二正確，現象應是____．

（5）[分析與評價]

猜想二觀察到的現象一定能證明導出的就是蠟燭受熱后產生的蒸氣嗎？____．理由是____．20、元素周期表是學習和研究化學的重要工具rm{.}如圖是元素周期表的一部分．

rm{(}元素周期表的一部分rm{)}

rm{(1)}從表中查出rm{18}號元素的名稱為______；相對原子質量為______．

rm{(2)}表中第二周期各原子的結構具有的共同點是______．

rm{(3)}元素的化學性質與其原子的最外層電子數密切相關rm{.}氧元素與表中的______元素rm{(}寫符號rm{)}化學性質相似．

rm{(4)}已知信息獲悉，俄羅斯科學家宣布他們已經人工合成第rm{118}號元素，是人工合成最重的一種原子，其相對原子質量為rm{293}則該元素原子里的中子數為______．21、燃燒是人類最早利用的化學反應之一．

rm{(1)}下面是一些常用的滅火方法的事例：

rm{壟脵}吹滅蠟燭；

rm{壟脷}熄滅燃氣灶火焰時；關閉閥門；

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅；

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉；

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火；

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅．

請你從滅火原理角度；選擇一種分類標準進行分類：

分類標準______包括事例______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}打火機中常用丁烷rm{(C_{4}H_{10})}做燃料，丁烷與甲烷完全燃燒產物相同，請寫出丁烷完全燃燒的化學方程式______．22、常溫下，某氣體可能是由rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}中一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為rm{50%}則該氣體可能組成為______；______；______；______rm{(}有幾種寫幾種rm{)}

23、有關水的實驗裝置如圖所示。

rm{(1)}圖rm{1}為簡易凈水裝置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}圖rm{2}為蒸餾裝置，海水分別經圖rm{2}與圖rm{1}裝置單獨處理后，所得水質成分的區別是______________________________。

rm{(3)}圖rm{3}為簡易水電解器，電解水的反應表達式為____________________________________，rm{A}管中產生的氣體是____________________________________。

rm{(4)}水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質不同，原因是______________________________。評卷人得分四、簡答題(共1題，共4分)24、向rm{16}克黃銅rm{(}銅rm{-}鋅合金rm{)}樣品中加入稀硫酸使其充分反應；經實驗測得所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．

試計算：

rm{(1)}黃銅中銅和鋅的質量比；

rm{(2)}恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)25、如圖中的rm{壟脵}rm{壟脷}分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三種粒子的結構示意圖．

試回答下列問題：

rm{(1)}鈉元素的原子序數為______；畫出它的原子結構示意圖______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的______相同；所以它們的化學性質相似。

rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名稱”rm{)}構成的．

rm{(5)20}號元素與rm{B}元素組成的化合物的化學式______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{C}組成元素相同，rm{B}是一種黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水變渾濁rm{.}轉化過程如圖所示；回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{B}物質的名稱______，它在反應rm{壟脵}中起______作用．

rm{(2)}寫出反應rm{壟脺}的符號表達式______，列舉rm{E}的一種用途______．

rm{(3)}反應rm{壟脷}的基本反應類型為______．

rm{(4)}自然界通過______過程，實現rm{壟脹}的轉化．評卷人得分六、探究題(共1題，共2分)27、根據下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發現水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取rm{.}實驗室制取氫氣的發生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：rm{A}煤氣燃燒生成了二氧化碳和水等物質；屬于化學變化，故A正確；

B；空氣液化是將空氣加壓降溫到液態；屬于物理變化，故B錯；

C；水結冰是由液態變為固態；只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故C錯；

D；酒精揮發是由液態變為氣態；只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故D錯。

故選：rm{A}

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

本題是關于化學中有關能量來源的判斷問題，解答本題的關鍵是判斷能量轉化過程中是否發生了化學變化．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}礦井里含有氧氣和甲烷；甲烷在氧氣中發生燃燒才可能引起爆炸，滿足了發生爆炸所需的物質條件；故A是相關因素；

B；甲烷的含量達到爆炸極限；此時的燃燒一定會引發爆炸，滿足了發生爆炸所需的條件；故B是相關因素；

C；爆炸發生在有限的空間內；礦井空間有限，滿足了發生爆炸所需的空間條件；故C是相關因素；

D；溫度未達到甲烷的著火點；甲烷不會發生燃燒，也就不可能產生爆炸；故D是不相關因素；

故選D．【解析】rm{D}3、A【分析】解：化學式前面的數字表示微粒的個數，故rm{2CO_{2}}表示rm{2}個二氧化碳分子．

故選A

當化學式前面加上數字；則只有微觀意義．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}準確讀取液體體積的方法是視線與凹液面的最低處保持水平；仰視或俯視都會使讀數不準確，故A錯誤．

B；稀鹽酸不易揮發；即使有少量的揮發遇到酚酞，酚酞也不變色，所以不能探究分子的運動，故B錯誤．

C；合金比它的組成成分的金屬硬度大；熔點低，所以可以通過刻劃來看它們的硬度，故C正確．

D；二氧化碳驗滿應將燃著的木條放在集氣瓶口；伸入瓶內不能檢驗是否已滿，故D錯誤．

故選C【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}氧氣有助燃性；沒有可燃性，不可做燃料，故A不完全正確；

B；使用乙醇汽油也會產生有毒氣體污染空氣；是可以減少污染，并不是無污染，故B不完全正確；

C、人體缺碘--易患甲狀腺腫大；人體缺鈣--易患骨質疏松rm{.}故C完全正確；

D；硝酸銨溶于水；溫度明顯降低，氫氧化鈉溶于水，溫度明顯升高，可用加水溶解的方法鑒別；二氧化碳和氮氣都不支持燃燒，所以用燃著的木條不能鑒別，故D不完全正確．

故選C．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}區分硬水和軟水；試管中水的量、加入的肥皂水等量，變量是試管中的水不同；由實驗可知：浮渣較多，泡沫較少的是硬水，泡沫豐富的是軟水，所以利用了對比實驗的原理；

B；配制氯化鈉溶液是向兩燒杯中加入不同質量的氯化鈉；且溶劑的質量不同，是配制不同溶質質量分數的溶液，不存在對比實驗．

C；比較空氣和人體呼出氣體中二氧化碳的含量；變量是兩瓶氣體中二氧化碳含量不同，然后分別向兩集氣瓶中滴入相同滴數的澄清石灰水，觀察對比變渾濁的程度，由實驗可知呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣幾乎不能使澄清石灰水變渾濁，對比得出呼出氣體中二氧化碳含量多，所以利用了對比實驗的原理；

D；研究二氧化錳的催化作用是利用過氧化氫分解能否迅速生成氧氣大量氧氣；并利用帶火星的木條檢驗氧氣的量；兩試管中放入的是相同的過氧化氫溶液，變量是一支試管中加入二氧化錳，另一支試管中未加入二氧化錳；未加入二氧化錳的試管中帶火星的木條不能復燃，加入二氧化錳的試管內帶火星的木條復燃，通過現象的對比說明二氧化錳加快了過氧化氫的反應速率，所以屬于對比實驗；

故選：rm{B}．

對比實驗是為了探究某一因素對實驗的影響；而運用控制變量法進行對比實驗的探究方法；解答時要根據實驗目的分清實驗中的定量和變量，其他條件相同且只有一個變量，出現不同的現象，才能達到對比實驗的目的．

解答本題關鍵是要熟悉對比實驗的設計思路，能夠分析出變量和不變量，了解通過對比實驗能驗證出什么結論．【解析】rm{B}7、A【分析】試題分析：在化學反應中；反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以反應前后物質的質量總和相等．

解：反應rm{Cl_{2}+2NaOH隆煤X+NaClO+H_{2}O}中；

反應前rm{Cl}rm{Na}rm{O}rm{H}元素的原子個數分別為rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}

而反應后的rm{NaClO}rm{H_{2}O}兩物質中含rm{Cl}rm{Na}rm{O}rm{H}且原子個數分別為rm{1}rm{1}rm{2}rm{2}

對比前后原子，會發現反應后少了rm{1}個rm{Na}原子和rm{1}個rm{Cl}原子；

所以物質rm{X}的微粒就應該由rm{1}個rm{Na}原子和rm{1}個rm{Cl}原子所構成．

故選A【解析】rm{A}8、A【分析】解：rm{A}熄滅酒精燈不能吹滅；要用燈帽蓋滅，故A正確；

B；天平稱量物體應該是左物右碼；故B錯誤；

C；點燃酒精燈不能引燃；要用火柴點燃，故C錯誤；

D；取用固體顆粒；要先將試管橫放，把藥品放在試管口，然后將試管慢慢豎起，故D錯誤．

故選：rm{A}．

A；根據熄滅酒精燈不能吹滅；要用燈帽蓋滅進行分析；

B；根據天平的正確使用方法進行分析；

C；根據點燃酒精燈不能引燃；要用火柴點燃進行分析；

D；根據取用固體藥品的正確操作進行分析．

化學實驗的基本操作和藥品取用是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，達到真正節約藥品的目的．【解析】rm{A}9、C【分析】

因甲的化學式為XY2；其中X元素的質量分數為50%；

設X元素、Y元素的相對原子質量分別為nx、ny

則。

×100%=50%

=

nx=2ny

乙分子中X的質量分數為：×100%=40%

故選C．

【解析】【答案】根據甲的化學式為XY2，其中X元素的質量分數為50%，可求得X元素、Y元素的相對對原子質量之比；利用乙的化學式為XY3可求得乙分子中X的質量分數．

二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

11、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

12、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

13、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

14、AC【分析】試題分析：rm{A}根據硫化汞rm{(HgS)}的微觀構成進行分析判斷．

B；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”．

C；汞屬于金屬元素．

D；根據汞的物理性質進行分析判斷．

A、硫化汞是由硫化汞分子構成的，rm{1}個硫化汞分子由一個汞原子和一個硫原子構成的；故選項說法錯誤．

B；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項說法正確．

C；汞屬于金屬元素；故選項說法錯誤．

D；常溫下汞呈液態；故選項說法正確．

故選AC．【解析】rm{AC}15、AB【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CaO}能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：rm{AB}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AB}16、BC【分析】解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}17、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

18、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】

（3）實驗方案：將長玻璃導管插入焰心；在玻璃導管中間位置用冰袋進行冷敷，再在另一端進行點燃，觀察現象；

（4）如果猜想一正確；由于一氧化碳遇冷不能凝結成固體，所以導管內不會有固體，由于一氧化碳具有可燃性，燃燒時發出淡藍色火焰，所以猜想一正確的現象是：導管內沒有固體，導管另一端點燃時物質燃燒并產生淡藍色火焰；

由于石蠟蒸汽遇到冷的導管；會凝結成石蠟固體，所以導管內有石蠟固體，導管另一端點燃時，不能燃燒，因為石蠟蒸汽都凝結成石蠟固體了，到不了導管的另一端；

（5）能證明；因為在長導管中石蠟蒸汽都凝結成了石蠟固體，石蠟蒸汽到不了導管的另一端，所以不能被點燃．

故答案為：（3）將長玻璃導管插入焰心；在玻璃導管中間位置用冰袋進行冷敷，再在另一端進行點燃；（4）導管內沒有固體，導管另一端點燃時物質燃燒并產生淡藍色火焰；導管內有石蠟固體，導管另一端點燃時，不能燃燒；（5）能；在長導管中石蠟蒸汽都凝結成了石蠟固體．

【解析】【答案】根據石蠟蒸汽遇冷凝結成固體；一氧化碳不能凝結成固體考慮本題．

20、氬；39.95；電子層數都是2；S；175【分析】解：rm{(1)18}號元素是氬；其相對原子質量為rm{39.95}故填：氬；rm{39.95}

rm{(2)}同一周期的元素其電子層數一定相同，第二周期元素電子層是都是rm{2}層；故填：電子層數都是rm{2}

rm{(3)}由于元素的性質與最外層電子數的關系密切，硫原子的最外層電子數與氧的最外層電子數相同，化學性質最相似；故填：rm{S}

rm{(4)}其原子序數為rm{118}根據原子序數rm{=}質子數可知，其質子數是rm{118}由于原子的相對原子質量為rm{293}而原子中相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，所以該原子的中子數rm{=293-118=175}故填：rm{175}．

rm{(1)}根據元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據同周期元素的原子結構的共同點分析解決；

rm{(3)}根據元素的性質與最外層電子數的關系分析判斷；

rm{(4)}據在原子中相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數的等式解決即可．

本題考查學生熟練掌握應用元素周期表所提供的信息進行分析解題的能力，屬基礎性知識考查題．【解析】氬；rm{39.95}電子層數都是rm{2}rm{S}rm{175}21、清除可燃物；②④；2C4H10+13O28CO2+10H2O【分析】解：rm{(1)壟脵}吹滅蠟燭；是利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理．

rm{壟脷}熄滅液化氣灶火焰時；關閉閥門，利用的是清除可燃物的滅火原理．

rm{壟脹}熄滅酒精燈時；用燈帽蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

rm{壟脺}森林著火時；將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，利用的是清除可燃物的原理．

rm{壟脻}房屋著火時；用高壓水槍滅火是利用降低可燃物的溫度的原理．

rm{壟脼}油鍋著火時；用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理．

利用隔絕氧氣的原理的是rm{壟脹壟脼}利用清除可燃物原理的是rm{壟脷壟脺}利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理的是rm{壟脵壟脻}．

rm{(2)}甲烷燃燒的產物是二氧化碳與水；因此丁烷與氧氣在點燃條件下完全反應生成二氧化碳和水蒸氣．

該反應的化學方程式為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

故答案為：rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除可燃物；rm{(1)}【或隔絕氧氣rm{壟脷壟脺.}或空氣rm{(}rm{)}或使溫度降到可燃物的著火點以下；rm{壟脹壟脼.}】

rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}

rm{壟脵壟脻.}根據滅火原理：rm{(2)2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O.}清除或隔離可燃物，rm{(1)}隔絕氧氣或空氣，rm{壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下；據此結合滅火方法進行分析解答．

rm{壟脷}書寫化學方程式時；必須熟悉反應物；生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．

本題難度不大，掌握滅火的原理rm{壟脹}清除或隔離可燃物，rm{(2)}隔絕氧氣或空氣，rm{(壟脵}使溫度降到可燃物的著火點以下rm{壟脷}并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．rm{壟脹}【解析】清除可燃物；rm{壟脷壟脺}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O}22、?SO2；CO與N2；SO2、CO、N2；沒有其他可能性【分析】解：因為rm{SO_{2}}中氧元素的質量分數rm{=dfrac{32}{64}隆脕100%=50%}rm{=dfrac

{32}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的質量分數rm{=dfrac{16}{28}隆脕100%=57%}rm{CO}中氧元素的質量分數為rm{=dfrac

{16}{28}隆脕100%=57%}題中rm{N_{2}}為混合氣體中氧元素質量分數的平均值；所以該氣體可能為：rm{0.}也可以一種大于rm{50%}一種小于rm{SO_{2}}即rm{50%}與rm{50%}也可以是三種氣體的混合物；故填：rm{CO}rm{N_{2}}與rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}此題給定混合物中某元素的質量分數，推測混合物的組成rm{CO}可采用平均值法，即某個平均量rm{N_{2}.}由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為rm{.}最大量為rm{M}則其平均值一定在rm{M_{1}}與rm{M_{2}}之間，即rm{M_{1}}此題中rm{M_{2}}為混合氣體中氧元素質量分數的平均值，且rm{M_{1}<M<M_{2}.}中氧元素的質量分數正好為rm{50%}則如果含rm{SO_{2}}氧元素質量分數大于rm{50%}就一定含rm{CO(}而不可能出現rm{50%)}與rm{N_{2}}rm{SO_{2}}與rm{N_{2}}的組合rm{SO_{2}}推測混合物的組成rm{CO}可采用平均值法，找出最小量為rm{.}最大量為rm{.}則其平均值一定在rm{M_{1}}與rm{M_{2}}之間．rm{M_{1}}【解析】rm{SO}rm{2}；rm{2}與rm{CO}rm{N}；rm{2}rm{2}、rm{SO}rm{2}rm{2}；沒有其他可能性rm{CO}23、rm{(1)}過濾；吸附。

rm{(2)}純凈物和混合物的區別。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣。

rm{(4)}構成物質的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是過濾；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物質rm{)}

rm{(2)}蒸餾得到的水為純凈物而圖rm{1}裝置單獨處理后還含有可溶性雜質；屬于混合物，所以所得水質成分的區別是純凈物與混合物的區別；

rm{(3)}水通電分解產生氫氣和氧氣，電解水的反應表達式為：水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；正極氧氣，負極產生氫氣，二者的體積比為rm{1}rm{2}所以rm{A}管中產生的氣體是氧氣．

rm{(4)}水和雙氧水都含有相同的元素；但化學性質不同，原因是構成物質的微粒不同。

故答案為：

rm{(1)}過濾；吸附等；

rm{(2)}純凈物和混合物的區別；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣；

rm{(4)}構成物質的微粒不同。

rm{(1)}根據活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根據蒸餾得到的水為純凈物進行解答；

rm{(3)}根據水通電分解產生氫氣和氧氣；其中正極氧氣，負極產生氫氣分析；

rm{(4)}根據分子可以保持物質的化學性質解答。

本題為涉及水的電解、凈化等基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答。【解析】rm{(1)}過濾；吸附。

rm{(2)}純凈物和混合物的區別。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣。

rm{(4)}構成物質的微粒不同四、簡答題(共1題，共4分)24、解：（1）設樣品中鋅的質量質量為x；生成硫酸鋅的質量為y；

由圖中可知；加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數==20%

答：（1）黃銅中銅和鋅的質量比為3：13；

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%．【分析】

rm{(1)}根據圖中數據可以判斷生成氫氣的質量；根據氫氣的質量可以計算鋅的質量；進一步可以計算樣品中鋅的質量分數；

rm{(2)}根據化學方程式可以計算生成硫酸鋅的質量；進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數．

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．【解析】解：rm{(1)}設樣品中鋅的質量質量為rm{x}生成硫酸鋅的質量為rm{y}

由圖中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黃銅中銅和鋅的質量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黃銅中銅和鋅的質量比為rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為rm{3}．rm{13}五、推斷題(共2題，共20分)25、11；BC；最外層電子數；鈉離子和氯離子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}鈉元素的原子序數為rm{11}鈉原子的原子結構示意圖可以表示為．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是rm{BC}這是因為rm{B}和rm{C}中的核電荷數都是rm{17}即都是氯元素．

故填：rm{BC}．

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的最外層電子數相同；所以它們的化學性質相似．

故填：最外層電子數．

rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由鈉離子和氯離子構成的．

故填：鈉離子和