…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學下冊月考試卷211考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是（）A.CO2和N2O摩爾質量相等B.18g水中含有1molH2OC.O2的摩爾質量（單位是g?mol-1）在數值上等于其相對分子質量D.1mol?L-1NaCl溶液中含1molNa+2、rm{11}下列氣態氫化物中最不穩定的是rm{(}rm{)}A.rm{HF}B.rm{HI}C.rm{HBr}D.rm{HCl}3、二氟甲烷是優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產品，用作空調和冷凍庫致冷劑rm{.}二氟甲烷的結構有rm{(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{3}種C.rm{2}種D.rm{1}種4、下列物質中存在分子間作用力的是（）A.NaClB.KOHC.H2OD.SiO25、下列排列順序正確的是（）A.原子半徑：Na＜Mg＜AlB.熱穩定性：HF＞HCl＞HBrC.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）36、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定沒有Cl2、O2和NO27、化學在生產和日常生活中有關重要的應用，下列說法不正確的是（）A.明礬可用于水的凈化B.Al2O3可用作耐火材料C.NaOH可用作食用堿D.煙花燃放中發生了焰色反應8、被稱為萬能還原劑的rm{NaBH_{4}}溶于水并和水發生反應：rm{NaBH_{4}+2H_{2}O簍TNaBO_{2}Z+4H_{2}隆眉}下列說法中正確的是rm{(NaBH_{4}}中rm{H}為rm{-1}價rm{)(}rm{)}A.被氧化的元素與被還原的元素質量比為rm{1}rm{1}B.rm{NaBH_{4}}是氧化劑，rm{H_{2}O}是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.rm{NaBH_{4}}即使氧化劑又是還原劑9、下列有關實驗的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.無色溶液中加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的rm{dfrac{2}{3}}液體也不能蒸干D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）3．01×1024個OH-的物質的量為___，質量為_______，這些OH-與標準狀況下LNH3的物質的量相等，如果這些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為。（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為-_____________,所含電子數之比為____________，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數之比為__________密度之比為______________,。11、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半．由此推知：V是、W是、X是、Y是、Z是（填元素符號）12、（7分）氯水中存在的分子有：和H2O，離子有：和極微量的OH－，向其中滴加幾滴石蕊，溶液先變紅，后褪色的原因是：____13、現有下列八種物質：rm{壟脵}純堿，rm{壟脷}鹽酸，rm{壟脹}稀硫酸，rm{壟脺}氯化鈣溶液，rm{壟脻}燒堿，rm{壟脼}氧化鐵，rm{壟脽}氫氧化鐵rm{.}按下列要求寫出反應的化學方程式：

rm{(1)}無氧酸與鈉鹽：______；

rm{(2)}堿與無氧酸：______；

rm{(3)}兩種鹽溶液：______；

rm{(4)}含氧酸與不溶性堿：______．14、現有以下物質①NaCl晶體②CO2③液態的純醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水；請回答下列問題（填序號）

（1）能導電的是____

（2）屬于電解質的是____

（3）屬于非電解質的是____．15、（1）下列物質能導電的是____，屬于電解質的是____，屬于非電解質的是____．

①NaCl晶體②液態SO2③液態醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）

⑦氨水⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

①KHSO4熔融狀態電離方程式：____

②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式：____

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質的量為：____．

②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數目之比為____．

③含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為____．

（4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質量為____．16、在下列變化中：rm{壟脵I_{2}}升華rm{壟脷}燒堿熔化rm{壟脹NaCl}溶于水rm{壟脺HCl}溶于水rm{壟脻O_{2}}溶于水rm{壟脼Na_{2}O_{2}}溶于水．

rm{(1)}未破壞化學鍵的是______rm{(}填序號，下同rm{)}

rm{(2)}僅離子鍵被破壞的是______；

rm{(3)}僅共價鍵被破壞的是______；

rm{(4)}離子鍵和共價鍵同時被破壞的是______．17、rm{(1)}請寫出過量鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式為式____________________；在標準狀況下，當生成rm{2.24L}rm{NO}氣體時，轉移電子的物質的量為______rm{mol}有______rm{mol}氧化劑被還原．

rm{(2)}將一定條件下rm{MnO_{4}^{-}}氧化rm{F{e}^{2+}}的離子方程式補充完整：

______rm{MnO_{4}^{-}}______rm{F{e}^{2+}}______rm{隆煤M{n}^{2+}+}______rm{F{e}^{3+}+}______

rm{(3)}完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

______rm{Fe(OH{)}_{2}+}______rm{Cl{O}^{-}+}______rm{mathbf{{隆煤}}}______rm{Fe(OH{)}_{3}+}______rm{C{l}^{-}}18、rm{X}元素符號為______，rm{Y}在期表中的位是______rm{Z}質的化學式為______．

rm{X}與組成的含非極性價鍵的合物的分子式為______；化合物rm{W2}的電子式為______．

rm{N2SiO3}的液中緩慢通過量的rm{Z2}反應離子方程式是______；中有rm{10}個電子，rm{X}與rm{Z}組成的分為______、與rm{Y}組成分子式為______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）20、在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。21、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）23、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）24、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）25、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、探究題(共2題，共14分)27、（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數據（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為（設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數據）。28、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變為藍色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有______．B中變化的化學方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現象是______．最后一步的實驗操作及現象是______．評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)29、實驗室需要rm{1.00mol?L^{-1}}的稀硫酸rm{250mL}現用質量分數為rm{98%}密度為rm{1.8g/mL}的濃硫酸配制：

rm{(1)}使用容量瓶前必須進行的操作是______

rm{(2)}需要用量筒量取上述濃硫酸______rm{mL}

rm{(3)}該實驗中需要的玻璃儀器除了量筒；燒杯和容量瓶以外還需要______和______．

rm{(4)}如圖是該同學轉移溶液的示意圖；請改正圖中的錯誤之處：______．

rm{(5)}量取濃硫酸時俯視讀數會使所配溶液的濃度______rm{(}填偏高或偏低或無影響，下同rm{)}未冷卻至室溫就定容______．

rm{(6)}如果發現定容的時候是俯視容量瓶的刻度線可采取的補救措施為______．30、對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、升華、加熱分解等rm{.}下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？

rm{(1)}實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有rm{CaCO_{3}}微粒rm{.}可用______方法除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中懸浮的rm{CaCO_{3}}微粒．

rm{(2)}提取碘水中的碘；用______方法．

rm{(3)}淡化海水；可采用______方法．

rm{(4)}除去氧化鈣中的碳酸鈣；可用______方法．

rm{(5)}固體rm{NaCl(I_{2})(}括號內的物質為雜質rm{)}除去雜質的方法為______．31、某課外活動小組欲利用rm{CuO}與氨反應，研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置rm{(}夾持裝置未畫出rm{)}進行實驗rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱為______．

rm{(2)}實驗室中，利用裝置rm{A}還可制取的無色氣體是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Cl_{2}}rm{B.O_{4}}rm{C.CO_{2}}rm{D.NO_{2}}

rm{(3)}實驗中觀察到裝置rm{C}中黑色rm{CuO}粉末變為紅色固體；量氣管內有無色無味的氣體生成，上述現象證明氨氣具有______性，寫出相應的化學方程式______．

rm{(4)D}裝置的作用是______．

rm{(5)E}裝置中濃硫酸的作用是______．

rm{(6)}讀取氣體體積前，應對裝置rm{F}進行的操作是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A、相對原子質量總和來計算摩爾質量，CO2和N2O摩爾質量為44g/mol；所以摩爾質量相等，故A正確；

B、物質的量n===1mol/L，則18g水中含有1molH2O分子；故B正確；

C、摩爾質量數值上等于其相對分子質量，O2的摩爾質量（單位是g?mol-1）在數值上等于其相對分子質量為32；故C正確；

D、1mol?L-1NaCl溶液中；溶液體積不知不能計算微粒物質的量，故D錯誤；

故選D．

A；相對原子質量總和來計算摩爾質量分析；

B、物質的量n=

C；摩爾質量數值上等于其相對分子質量；

D；溶液體積不知不能計算微粒物質的量．

本題考查了摩爾質量概念的分析判斷，注意實質理解和數值確定，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．【解析】【答案】D2、B【分析】【分析】本題考查的是鹵素的性質遞變規律，難度不大。【解答】根據元素周期律，非金屬性：rm{F>Cl>Br>I}則rm{HI}穩定性最弱。故選B。【解析】rm{B}3、D【分析】解：甲烷是正四面體結構，其分子中的四個氫原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一種rm{.}故選D．

二氟甲烷是甲烷四個氫原子中的兩個被氯原子代替的產物；甲烷中的四個氫原子是完全等效的．

本題考查甲烷的結構以及二氯代物的種數問題，可以根據所學知識進行回答，難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【解答】A．氯化鈉屬于離子晶體；離子以離子鍵相結合，無分子間作用力，故A錯誤；

B．KOH屬于離子晶體；離子以離子鍵相結合，無分子間作用力，故B錯誤；

C．水是分子晶體；水分子間存在分子間作用力，故C正確；

D．二氧化硅為原子晶體；原子以共價鍵相結合，無分子間作用力，故D錯誤；

故選C．

【分析】根據物質所屬晶體類型分析作用力，分子晶體存在分子間作用力5、B【分析】解：A．Na；Mg、Al位于周期表相同周期；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則應為Na＞Mg＞Al，故A錯誤；

B．非金屬性F＞Cl＞Br，穩定性HF＞HCl＞HBr；故B正確；

C．非金屬性Cl＞S＞P；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；

D．金屬性Na＞Mg＞Al；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤．

故選B．

A．根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；

B．元素的非金屬性越強；對應的氫化物越穩定；

C．元素的非金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D．元素的金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

本題考查較為綜合，涉及元素周期律以及原子半徑大小比較等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律以及元素、單質、化合物的性質的聯系，難度不大．【解析】【答案】B6、D【分析】解：某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）．混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2．把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2，原混合氣體成分肯定沒有Cl2、O2和NO2；

故選D．

由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2．

本題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可，題目難度不大．【解析】【答案】D7、C【分析】解：A；明礬電離出的鋁離子會生成氫氧化鋁；氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可用于水的凈化，故A正確；

B；氧化鋁的熔點很高；可用作耐火材料，故B正確；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；對人體有害，所以氫氧化鈉不能作食用堿，故C錯誤；

D；金屬元素的焰色反應會呈現不同的顏色；煙花燃放中發生了焰色反應，故D正確．

故選：C．

A；氫氧化鋁具有凈水作用；

B；氧化鋁的熔點很高；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；

D；金屬元素的焰色反應會呈現不同的顏色．

本題考查了鹽類水解的應用，氧化鋁的性質應用，氫氧化鈉的特征性質應用，焰色反應的應用，題目難度中等．【解析】【答案】C8、A【分析】解：rm{A.}由反應可知，只有rm{H}元素的化合價變化，rm{1}個rm{H}失去電子數等于rm{1}個rm{H}得到電子數，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為rm{1}rm{1}故A正確；

B.rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價從rm{-1}價升高為rm{0}為還原劑，而水中rm{H}元素的化合價由rm{+1}價降低為rm{0}水為氧化劑，故B錯誤；

C.rm{B}元素的化合價不變，只有rm{H}元素的化合價變化；故C錯誤；

D.rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價從rm{-1}價升高為rm{0}只作還原劑，故D錯誤；

故選A．

rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價從rm{-1}價升高為rm{0}水中rm{H}元素的化合價由rm{+1}價降低為rm{0}以此來解答．

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．【解析】rm{A}9、D【分析】解：rm{A.}用rm{pH}試紙測定溶液酸堿性的操作方法為：將一小塊rm{pH}試紙放在表面皿上；用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，故A正確；

B.無色溶液中加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠將亞硫酸鋇氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說明原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B正確；

C.蒸餾操作時，為了避免發生危險，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的rm{dfrac{2}{3}}液體也不能蒸干，故C正確；

D.配制一定濃度的溶液時；應該在燒杯中溶解藥品，故D錯誤；

故選B．

A.用rm{pH}試紙測定溶液rm{pH}時；需要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，然后與標準比色卡對照；

B.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；原溶液中可能含有亞硫酸根離子；

C.為了試驗安全，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的rm{dfrac{2}{3}}且不能蒸干；

D.不能在容量瓶中溶解藥品．

本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及rm{pH}試紙的使用方法、離子檢驗、蒸餾、配制一定物質的量濃度的溶液等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：（1）3．01×1024個OH-的物質的量為：n（OH￣）=3．01×1024÷6．02×1023mol-1=5mol；質量為m（OH￣）=5mol×17g/mol=85g；V（NH3）=5mol×22．4L/mol=112L；n[Ba(OH)2]=1/2n(OH￣)=1/2×5mol=2．5mol，則c【Ba(OH)2】=2．5mol÷2L=1．25mol?L￣1。（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量相等，則質量之比等于摩爾質量之比為17：34=1:2；NH3分子含有10個電子，H2S分子含有18個電子，則所含電子數之比為10:18=5:9；相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數之比等于物質的量之比，1/17：1/34=2：1；密度之比等于摩爾質量之比17:34=1:2。考點：本題考查物質的量的相關計算、阿伏加德羅定律及其推論。【解析】【答案】（每空1分）（1）5mol85g1121．25mol/L（2）1：2,5：9,2：1,1：211、略

【分析】試題分析：根據V是所有元素中原子序數最小的，最外層只有一個電子，因此V是H；W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，則W的核外電子排布是2、6，因此W是O；W、Y元素原子的最外層電子數相同，所以Y是S元素；X元素元素序數小于S，而且原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半，則其核外電子排布為2、8、3，所以Y是Al。由于Z原子序數比S大，而且Z元素原子最外層都只有一個電子，所以Z是K。因此，這幾種元素分別是：V：H；W：O；X：Al;Y：S;Z：K。考點：考查元素周期表、元素周期律在元素的推斷的應用的知識。【解析】【答案】HOAlSK12、略

【分析】【解析】【答案】Cl2、HClO（2分）H+Cl－ClO－（3分）氯水中的H+使石蕊顯紅色，后HClO的強氧化性又使紅色褪去。（2分）13、略

【分析】解：rm{(1)}無氧酸與鈉鹽之間的反應，如：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}堿與無氧酸之間的反應，如：rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}

故答案為：rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}

rm{(3)}兩種鹽溶液之間的反應，如：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}+2NaCl}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{(4)}含氧酸與不溶性堿之間的反應，如：rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}

故答案為：rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O.}

根據物質的分類知識：rm{壟脵}純堿屬于鈉鹽，rm{壟脷}鹽酸屬于無氧酸，rm{壟脹}稀硫酸屬于含氧酸，rm{壟脺}氯化鈣溶液屬于鹽，rm{壟脻}燒堿屬于堿，rm{壟脼}氧化鐵屬于鹽，rm{壟脿}氫氧化鐵屬于不溶性的堿；根據題目要求結合物質的性質來書寫化學方程式．

本題考查了化學方程式的書寫，物質的分類，明確物質的性質及發生的化學反應是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}14、略

【分析】

（1）銅中存在自由移動的電子；則能導電；氨水中存在自由移動的離子，則能導電，故答案為：④⑧；

（2）NaCl晶體、液態的純醋酸、BaSO4固體都是化合物；且在水溶液中或熔化狀態下能導電，則屬于電解質，故答案為：①③⑤；

（3）CO2的溶液雖導電；但在水中電離的不是其本身，則屬于非電解質，蔗糖；酒精的水溶液不導電，屬于非電解質，故答案為：②⑥⑦．

【解析】【答案】存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物屬于電解質；在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物屬于非電解質．

15、④⑦⑧①③⑤⑧②⑥KHSO4=K++HSO4﹣Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣1.8mol2：522.4L0.5mol【分析】【解答】（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電；Hg中含有自由移動的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動的離子，所以這三種物質能導電；

氯化鈉晶體；硫酸鋇、液態醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態下都導電；所以都屬于電解質；

液態二氧化硫；純蔗糖在水溶液里和熔融狀態下都不導電；且屬于化合物，所以都是非電解質；

故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++HSO4﹣；

小蘇打和過量石灰乳反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

故答案為：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

（3）①36g重水（2H2O）的物質的量==1.8mol；每個分子中含有1個O原子，所以氧原子的物質的量為1.8mol；

故答案為：1.8mol；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質的量相等，根據N=nNA知；二者的分子數之比為1：1，每個氧氣分子中含有2個原子；每個甲烷分子中含有5個原子，所以原子個數之比為2：5；

故答案為：2：5；

③氣體體積V=nVm===22.4L；

故答案為：22.4L；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質的量相等，設容器質量為x，mol=x=80g，氣體的物質的量==0.5mol；

充入該氣體后質量為104g，該氣體的物質的量為0.5mol，其摩爾質量==48g/mol；

故答案為：48g/mol．

【分析】（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電；

在水溶液里或熔融狀態下都導電的化合物是電解質；

在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子；

小蘇打和過量石灰乳反應生成碳酸鈣；氫氧化鈉和水；

（3）①根據n=計算重水的物質的量；再根據分子構成計算O原子物質的量；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質的量相等，根據N=nNA計算其分子數之比；結合分子構成計算其原子個數之比；

③根據V=nVm=計算其體積；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質的量相等，根據物質的量相等計算該氣體摩爾質量．16、略

【分析】解：rm{(1)}未破壞化學鍵說明沒有發生化學反應或沒有電解質熔融或溶于水，物質發生物理變化，未破壞化學鍵的是rm{壟脵壟脻}故答案為：rm{壟脵壟脻}

rm{(2)}僅離子化合物溶于水或熔融或發生化學反應離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是rm{壟脷壟脹}故答案為：rm{壟脷壟脹}

rm{(3)}僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發生化學反應，所以僅共價鍵被破壞的是rm{壟脺}故答案為：rm{壟脺}

rm{(4)}離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質發生化學反應，離子鍵和共價鍵同時被破壞的是rm{壟脼}故答案為：rm{壟脼}．

rm{(1)}未破壞化學鍵說明沒有發生化學反應或沒有電解質熔融或溶于水；物質發生物理變化；

rm{(2)}僅離子化合物溶于水或熔融或發生化學反應離子鍵被破壞；

rm{(3)}僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發生化學反應；

rm{(4)}離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質發生化學反應．

本題考查了化學鍵的破壞，明確化學鍵被破壞的條件是解本題關鍵，再結合微粒間存在的作用力分析解答，注意：有化學鍵被破壞不一定發生化學反應，但發生化學反應化學鍵一定被破壞．【解析】rm{壟脵壟脻}rm{壟脷壟脹}rm{壟脺}rm{壟脼}17、（1）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O0.30.1

（2）____MnO4-+____Fe2++____═____Mn2++____Fe3++____

（3）____Fe（OH）2+____ClO-+____═____Fe（OH）3+____Cl-【分析】【分析】本題是對離子方程式和氧化還原反應方程式的書寫知識的考查，是高考常考知識，難度一般。關鍵是依據反應的條件合理的寫出方程式，側重基礎知識的考查。【解答】rm{(1)}由于鐵粉過量與稀硝酸反應的離子方程式為：rm{3Fe+8H}rm{3Fe+8H}rm{+}rm{+}rm{+2NO}rm{+2NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}；在標準狀況下，當生成rm{=3Fe}物質的量是rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol)}氣體時，依據化合價變化可知，轉移電子的物質的量為rm{=3Fe}rm{2+}有rm{2+}rm{+2NO+4H}氧化劑被還原。故答案為：rm{+2NO+4H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2.24LNO(}rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}

=0.1mol)}rm{0.3}rm{0.3}rm{mol}rm{0.1}rm{0.1}rm{mol}依據“電子守恒”可得，rm{3Fe+8H}rm{3Fe+8H}rm{+}rm{+}rm{+2NO}rm{+2NO}____rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}____rm{=3Fe}rm{=3Fe}rm{2+}____rm{2+}____rm{+2NO+4H}rm{+2NO+4H}rm{2}____rm{2}rm{O}rm{O}________rm{0.3}____rm{0.3}rm{0.1}rm{0.1}rm{(2)}依據“電子守恒”可得，rm{MnO}____rm{(2)}rm{MnO}rm{4}____rm{4}____rm{-}rm{-}氧化rm{Fe}____rm{Fe}rm{2+}rm{2+}____；的離子方程式是：rm{MnO}rm{MnO}____rm{4}rm{4}rm{-}____rm{-}rm{+}____rm{Fe}rm{+}____rm{Fe}____rm{2+}rm{2+}rm{+}____rm{簍T}____rm{Mn}____rm{+}rm{簍T}。rm{Mn}____rm{2+}rm{2+}rm{+}________rm{+}rm{Fe}rm{Fe}____rm{3+}____rm{3+}rm{+}____rm{+}____故答案為：rm{MnO}。rm{MnO}【解析】rm{(1)3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO+4H_{2}O}rm{0.3}rm{0.1}rm{(2)}____rm{MnO}rm{MnO}rm{4}rm{4}____rm{-}rm{-}rm{+}____rm{Fe}____rm{+}____rm{Fe}rm{2+}rm{2+}____rm{+}____rm{簍T}____rm{Mn}rm{+}rm{簍T}____rm{Mn}____rm{2+}rm{2+}rm{+}________rm{+}rm{Fe}rm{Fe}____rm{3+}____rm{3+}rm{+}____rm{+}____rm{(3)}rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}18、略

【分析】解：短周期元素rm{X}rm{YZ}原子數依次增大，rm{X}原子是元表中原子徑，則為氫素；rm{Y}的rm{L}層電子rm{K}層電的rm{2}倍，則rm{Y}為碳元素rm{Z}的最外層電子內層電的rm{3}倍，則rm{Z}為元素；rm{W}與rm{X}同主族，子數比大的周期元素，則rm{W}為鈉元；

為氫素，元素符號為，rm{Y}為元，在期表中的位置是第二周期族，rm{Z}為元素，單質的化為rm{O2}故案為：rm{H}第二周期第rm{A}族；rm{2}

向rm{Na2S3}的溶液中緩慢入過量的rm{CO2}反應的方程式是rm{2/}空格rm{CO2+2}rm{H2OSiO3-簍T2}rm{CO3+HS3}分中rm{10}個子，則rm{X}與rm{Z}組分子為rm{H2OX}與的分式為rm{CH}故答案為：rm{2}rm{CO+2}空rm{/H2O+SiO32簍T2/}空rm{HCO3-+H2Si3隆媒}rm{/}空格rm{H2O}rm{CH}

短素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原數依次增大，子是元素期表中原徑最小的，則rm{X}為元素；的rm{L}層電子是rm{K}層子的rm{2}倍則為碳元的最外電子內層電子的rm{3}倍，則rm{Z}氧元素；rm{WX}同主族，原序數氧大的短周期元素，則rm{W}鈉元素；據此答題；

本題要考查了元素周期表、電子式子反應等知點，比較簡單，時注根據原子結確素的種類．【解析】rm{H}第二周期第Ⅳrm{A}族；rm{O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{2CO_{2}+2H_{2}O+SiO_{3}^{2-}簍T2HCO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{H_{2}O}rm{CH_{4}}三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．20、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．22、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素23、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．24、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．25、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、探究題(共2題，共14分)27、略

【分析】（1）根據表中數據可知，在0～1、1～2、2～3內生成的氫氣分別是（ml）50、70、112，所以反應速率逐漸增大，這是由于鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率增大。在3～4、4～5內生成的氫氣分別是（ml）58、20，所以反應速率逐漸減小，這是由于隨著反應進行，c(H+)逐漸減小，反應速率逐漸減小。（2）稀釋能降低氫離子濃度，但不減少氫離子的物質的量，所以A正確。氯化鈉溶液也是相當于稀釋，B正確。碳酸鈉能消耗氫離子，導致生成的氫氣減少，C不正確，鋅能置換出銅，從而構成原電池，加快反應速率，D不正確。答案選AB。（3）根據（1）可知，在2～3內生成的氫氣最多，氫氣的物質的量是0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，所以鹽酸的反應速率是【解析】【答案】（1）反應速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應速率逐漸減小（1分）；隨著反應進行，c(H+)逐漸減小（1分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯、漏得0分）28、略

【分析】解：（1）由無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應的化學式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C裝置中應是氫氧化鈉溶液；目的是吸收混合氣體中的二氧化碳．

（3）E中氧化銅變紅；說明有一氧化碳氣體或氫氣或二者的混合氣體；F中無水硫酸銅變藍，說明有氫氣，因為氫氣還原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳氣體，因為一氧化碳還原氧化銅可生成二氧化碳；同時E中的變化說明，氧化銅具有氧化性．

【實驗結論】根據以上實驗可知；混合氣體中有氫氣；一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想②正確．

【實驗反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣．因為還有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳．

故答案為：（1）水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去過量的CO2；（3）氫氣和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠（或水霧）；迅速將小燒杯倒轉；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

（1）根據無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；判斷混合氣體中的氣體；并根據記憶寫出石灰水與二氧化碳的反應式；

（2）CD裝置應是除去（1）中所驗證的氣體；

（3）根據E中氧化銅變紅；F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁；判斷混合氣體中其余氣體；

【實驗結論】根據以上的實驗結論對號即可；

【實驗反思】根據堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物做出判斷；根據剩余的氫氣和一氧化碳可以燃燒判斷燒杯中的現象和最后一步實驗操作．

本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．【解析】水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去過量的CO2；氫氣和一氧化碳；氧化；②；除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠；迅速將小燒杯倒轉，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁六、實驗題(共3題，共24分)29、略

【分析】解：rm{(1)}由于容量瓶盛裝溶液且有塞子；故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：查漏；

rm{(2)98%}密度為rm{1.8g/mL}的濃硫酸的物質的量濃度rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴%}{M}=dfrac{1000隆脕1.8g/mL隆脕98%}{98g/mol}=18mol/L}設需要的濃硫酸的體積為rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴%}{M}=dfrac

{1000隆脕1.8g/mL隆脕98%}{98g/mol}=18mol/L}根據稀釋定律rm{xmL}可知：rm{C_{濃}V_{濃}=C_{稀}V_{稀}}解得rm{18mol/L隆脕xmL=1mol/L隆脕250mL}故答案為：rm{x=13.9mL}

rm{13.9}配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、rm{(3)}容量瓶；所以缺少的儀器：膠頭滴管、玻璃棒rm{250mL}故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；

rm{.}由于配制的是rm{(4)}容量瓶，故應選擇rm{250mL}容量瓶，且為了防止溶液濺出，移液時應要用玻璃棒引流，故答案為：應選擇rm{250mL}容量瓶；且移液時應要用玻璃棒引流；

rm{250mL}量取濃硫酸時俯視讀數會使所量取的濃硫酸的體積偏小；則所配溶液的濃度偏低；未冷卻至室溫就定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；

rm{(5)}定容的時候是俯視容量瓶的刻度線；會導致溶液體積偏小，則應重新加水至凹液面與刻度線相切，故答案為：重新加水至凹液面與刻度線相切．

rm{(6)}容量瓶使用前必須查漏；

rm{(1)}求出濃硫酸的物質的量濃度rm{(2)}根據稀釋定律rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴%}{M}}來計算；

rm{C_{濃}V_{濃}=C_{稀}V_{稀}}依據配