…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版九年級化學下冊月考試卷47考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗操作中，正確的是（）A.向試管內滴加液體時，將膠頭滴管伸入試管內B.用排水集氣法收集二氧化碳C.將盛有液體藥品的燒杯直接放在酒精燈火焰上加熱D.讀取量筒內液體藥品的體積時，視線與凹液面的底部保持水平2、把一定質量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。根據以上現象，下列判斷濾渣中的成分正確是A.只有CuB.只有ZnC.一定有Zn和CuD.一定有Cu，可能有Zn3、鑒別空氣和人呼出氣體的方法中，最簡單可行的是rm{(}rm{)}A.聞氣味B.觀察顏色C.加水看溶解性D.滴加澄清石灰水4、人們常說菠菜中富含鐵質，這里所說的“鐵質”指的是（）A.鐵原子B.鐵分子C.鐵元素D.鐵單質5、下列能與Fe2O3、BaCl2、Na2CO3均發生反應的物質是（）A.水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸鈉溶液評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法不正確的是（）A.將1g蔗糖投入到99g水中，溶質的質量分數1%B.電解水能產生氧氣，是因為水中本來有存在著氧氣C.將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質均以分子形式存在D.溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量7、測得某化合物中碳、氫元素的質量比為3：1，則該化合物可能是（）A.CH4B.C2H4C.H2CO3D.CH3OH8、A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A.t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB.將C物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃時，溶液中溶質的質量分數保持不變C.在t2℃，B兩種溶液中溶質的質量分數相同D.要從B溶液中得到B，通常可采用降溫結晶的方法9、4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水（只有這兩種產物），則關于這種物質的組成描述正確的是（）A.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素B.該物質一定含有碳元素、氫元素和氧元素C.該物質中碳元素與氫元素的質量比為6：1D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：310、用如圖所示裝置電解水；反應一段時間后，對有關現象和結論描述正確的是（）

A.甲試管中收集到的氣體能支持燃燒B.甲、乙兩試管中收集到的氣體質量比為2：1C.甲、乙兩試管中收集到的氣體體積比為2：1D.水是由氫元素、氧元素組成的11、如圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系，下列描述正確的是（）A.該反應是化合反應B.甲的相對分子質量大于乙C.該反應的生成物只有一種D.t時，參加反應的丙的質量一定等于甲、乙的質量之和12、現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（）A.足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發生反應B.足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁發生反應C.足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發生反應D.等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發生反應13、如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A.只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C.在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出14、下列實驗操作正確的是（）A.

取用液體B.

加熱液體C.

稀釋濃硫酸D.

蒸發食鹽水評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、用數字和化學符號表示．

（1）碳酸根離子____．（2）2個氫分子____．16、做硫粉在空氣和氧氣的實驗中，相同的實驗現象有：____，實驗現象不同的原因是____．17、生活離不開化學；化學與生活息息相關．

（1）下列生活用品中，所使用的主要材料屬于金屬材料的是____（填序號，下同），屬于有機合成材料的是____．

（2）食物為我們提供了必需的營養物質．

①下列食物中，富含糖類的是____．

A．花生油。

B．饅頭。

C．蔬菜。

②在超市中常看到“高鈣奶”“鐵強化醬油”等食品，這里的“鈣”和“鐵”是指____（填“原子”或“元素”）．缺鐵會對人體造成的影響是____（填“佝僂病”或“貧血”）．18、如何用20%的食鹽水（密度為1.3克/厘米3）配制100克15%的食鹽水：

①計算：需要20%食鹽水____毫升，水____毫升；②____；③____．19、水是生命之源．自來水廠為日常生活用水提供水源；其凈水的基本流程如圖．

（1）在反應沉淀池中加入明礬的目的是____；

（2）如果在實驗室里進行過濾，需要用到的玻璃儀器有____；漏斗和玻璃棒．

（3）加入到吸附池中的活性炭主要利用活性炭的____（物理或化學）性質；

（4）在清水池中投入的消毒劑之一為氯胺（NH2Cl）．用NH2Cl消毒時，發生了化學反應NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學式為____．

（5）用戶在使用自來水的過程中要節約用水．節約用水、防治水體污染應成為我們的自覺行為．下列有關敘述中不正確的是____（填編號）．

A．生活中養成良好的用水習慣；盡可能充分利用每一滴水。

B．工業用水經過簡單處理后即可排放。

C．水體污染會危害人體健康。

D．大量使用農藥、化肥，不會造成水體污染．20、甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的四種物質，它們有如下關系：①甲+乙→H2O，②乙+丁→CO2，③丙+乙→CO2+H2O．則甲是____，乙中一定含____元素，丙物質是____（填一種最簡單的有機化合物）．評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)21、實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們為了測定瓶內溶液的溶質質量分數，他們取該溶液34g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應后；稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g，請你和他們一起計算：

（1）反應后生成氧氣的質量是多少？

（2）所取溶液中溶質的質量是多少？

（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？

22、汽油、柴油等燃料在我們的生產和生活中發揮著重要作用，它們屬于______（選填“可再生”或“不可再生”）能源，如圖為汽油機的某個沖程，在這一沖程中，通過活塞做工將______（填能量轉換）．汽缸中汽油的燃燒屬于______變化．23、實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣rm{.}向盛有rm{l.0g}二氧化錳的錐形瓶中加入rm{68.0g}某濃度的過氧化氫溶液；待充分反應后，稱得錐形瓶中剩余物質的總質量。

為rm{67.4g}請計算：

rm{(1)}產生氧氣的質量為______

rm{(2)}該過氧化氫溶液中溶質的質量分數rm{.(}寫出計算過程rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；根據膠頭滴管的用法分析；

B；根據二氧化碳的性質分析；

C；根據燒杯的使用注意事項分析；

D、根據量筒使用注意事項分析．【解析】【解答】解：A；膠頭滴管伸入試管中滴加液體；會污染膠頭，從而污染試劑，故A錯誤；

B；二氧化碳能溶于水；不能用排水集氣法收集二氧化碳，故B錯誤；

C；燒杯不能直接加熱；以防受熱不均而炸裂，故C錯誤；

D；讀取量筒內液體藥品的體積時；視線與凹液面的最低處保持水平，故D正確．

故選：D．2、C【分析】試題分析：把一定質量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生，證明濾渣中有鋅，說明鋅過量，所以濾渣中除了置換出來的銅，還有過量的鋅，故選C考點：金屬的化學性質【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A}空氣、人呼出氣體兩種氣體都是沒有氣味的氣體；所以用聞氣體氣味的方法無法鑒別，故選項錯誤．

B；空氣、人呼出氣體兩種氣體都是沒有顏色的氣體；所以用觀察顏色的方法無法鑒別，故選項錯誤．

C；空氣、人呼出氣體兩種氣體都不易溶于水；所以加水看溶解性現象不明顯，故選項錯誤；

D；人呼出氣體中比空氣中含有較多的二氧化碳；可以滴加澄清石灰水區分，故選項正確．

故選：rm{D}．

區別空氣和人呼出氣體兩種無色氣體；要求根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現明顯不同的實驗現象，才能達到達到一次鑒別出氣體的目的．

本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據實驗中是否出現明顯的不同現象判斷能否鑒別．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“鐵”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．【解析】【解答】解：人們常說菠菜中富含鐵質；這里所說的“鐵質”不是以單質；分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鐵質”是強調存在的元素，與具體形態無關．

故選：C．5、C【分析】【分析】可根據提供的物質的性質，依次分析各選項，選出能與題干中三種物質都反應的物質．【解析】【解答】解：A；水與上述三種物質都不反應；此項錯誤；

B；澄清石灰水屬于堿；與金屬氧化物中的氧化鐵不反應，與氯化鋇也不反應，此項錯誤；

C；稀硫酸與金屬氧化物；可溶性鋇鹽，碳酸鹽都能發生反應，此項正確；

D；硫酸鈉與氧化鐵；碳酸鈉都不反應，此項錯誤．

故選C二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】A；根據溶質的質量分數計算公式進行計算；

B；根據質量守恒定律來判斷；

C；根據溶質在溶液中的存在形式來判斷；

D、根據物質溶于水時伴隨著能量的變化來解釋．【解析】【解答】解：A、將1g蔗糖投入到99g水中，溶質的質量分數==1%；故正確；

B；電解水能產生氧氣；是因為水中含有氧元素，故錯誤；

C；將NaCl溶于水后；NaCl是以鈉離子和氯離子的形式存在于溶液中；蔗糖溶于水后是以分子的形式存在于溶液中，故錯誤；

D；物質溶于水時伴隨著能量的變化；有的放出熱量，有的吸收熱量，故正確．

故選BC．7、AD【分析】【分析】根據題意，測得某化合物中碳、氫元素的質量比為3：1，據此結合化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：測得某化合物中碳、氫元素的質量比為3：1，則該化合物分子中碳原子和氫原子的個數比為：=1：4．

A、CH4中碳原子和氫原子的個數比1：4；故選項正確．

B、C2H4中碳原子和氫原子的個數比2：4=1：2；故選項錯誤．

C、H2CO3中碳原子和氫原子的個數比1：2；故選項錯誤．

D、CH3OH中碳原子和氫原子的個數比1：4；故選項正確．

故選：AD．8、CD【分析】【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據溶解度進行有關的分析、計算；判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定將飽和溶液改變溫度時，溶液中有關量的變化，確定出結晶的方法等．【解析】【解答】解：A、由A物質的溶解度曲線可知，在t1℃時A物質的溶解度是30g，由溶解度的意義可知，t1℃時；A的飽和溶液65g中含有溶劑50g．故A正確；

B、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小．所以，將C物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃時；飽和溶液轉變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數保持不變．故B正確；

C、由A、B兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，A、B的溶解度相同，在此溫度時，在t2℃；A；B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相同．故C不正確；

D；由B物質的溶解度曲線可知；B物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發溶劑的方法．故D不正確．

故選CD．9、BD【分析】【分析】4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據燃燒的規律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氫元素均來自于4.6g的可燃物，利用碳、氫元素的質量及可燃物的質量，可完成對描述的判斷．【解析】【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質量=5.4g××100%=0.6g；

碳；氫元素質量和=2.4g+0.6g=3g；小于可燃物的質量4.6g，因此可燃物中除碳、氫元素外還應含有氧元素；

可燃物中碳、氫元素質量比=2.4g：0.6g=4：1，可燃物的分子中碳原子與氫原子的個數比=：=1：3；

故選BD．10、CD【分析】【分析】水通電分解，正極產生能使帶火星木條復燃的氧氣、負極產生能燃燒的氫氣，兩氣體體積比為1：2；通過水的電解，可得到水是由氫、氧兩種元素組成的結論．【解析】【解答】解：A；甲試管與電源負極相連；得到的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性而不能支持燃燒．描述錯誤，故不選A；

B；甲、乙兩試管分別與電源負極、正極相連；得到的氣體依次為氫氣、氧氣，兩試管中收集到的氣體體積比為2：1，而非質量比．描述錯誤，故不選B；

C；甲、乙兩試管分別與電源負極、正極相連；得到的氣體依次為氫氣、氧氣，兩試管中收集到的氣體體積比為2：1．描述是正確的，故應選C；

D；水電解可得到氫氣和氧氣；氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，因此，水由氫氧元素組成．描述正確，故應選D；

故選CD．11、AD【分析】【分析】A；化合反應是指多種物質反應生成一種物質的反應；可以據此結合圖象判斷出反應物和生成物的種類，進行解答即可；

B；本題中不知道反應物和生成物的分子構成；所以難以判斷相對分子質量的大小；

C；反應前后質量減少的為反應物；質量增加的為生成物，可以據此解答；

D、根據質量守恒定律的內容進行判斷．【解析】【解答】解：

A；根據圖象可以知道反應前后甲和乙的質量增加；故甲和乙為生成物，丙的質量減少，所以丙為反應物，不符合化合反應的特點“多變一”，為化合反應，故A符合題意；

B；本題中不知道反應物和生成物的分子構成；所以難以判斷相對分子質量的大小，故B不符合題意；

C；根據圖象可以知道反應前后甲和乙的質量增加；故甲和乙為生成物，丙的質量減少，所以丙為反應物，故C不符合題意；

D、根據質量守恒定律可以知道，參加反應的物質總質量等于反應后生成的物質的總質量，在t1時；參加反應的丙的質量一定等于生成的甲；乙的質量之和，故D符合題意．

故選AD．12、BD【分析】【分析】Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，產生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應的HCl的質量相等；（2）參與反應的Mg、Al質量符合得到相同質量氫氣的條件．據此分析解答即可；【解析】【解答】解：A；等質量的鎂鋁與足量的鹽酸反應時；由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯誤；

B；假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應；得到氫氣的質量都是2g；

設參與反應的Mg的質量為x；Al為y；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

242546

x2gy2g

，

x=24g；y=18g

故Mg；Al質量比為：24g：18g=4：3

故正確；

C；B正確所以C錯誤；

D；根據反應可知：反應生成的氫氣全部來源于HCl中所含的氫元素；反應中Mg、Al均為過量，而所用鹽酸的質量分數和質量都相同，故充分反應后得到的氫氣質量相同；

故選BD．13、BC【分析】【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：×100%．【解析】【解答】解：A、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t1℃和t3℃時；兩物質的溶解度相等，故A錯誤；

B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t2℃～t3℃時；硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而減小，故B正確；

C、在t2℃時，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：×100%．所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質的質量分數大；故C正確；

D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時；溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；

故選BC．14、ABC【分析】【分析】A；根據傾倒液體的方法分析；

B；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；

C；根據濃硫酸的稀釋方法分析；

D、根據蒸發的注意事項，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；傾倒液體時；瓶塞要倒放在桌面上，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口，試管要略微傾斜，故A錯誤；

B；給試管中的液體加熱時；用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一、大拇指不能放在短柄上，圖中B所示操作錯誤；

C；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩倒入水中，且不斷用玻璃棒進行攪拌，切不可把水注人濃硫酸中，故C錯誤；

D；蒸發操作中；玻璃棒起到攪拌作用，而使液體受熱均勻，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確；

故選D．三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】元素符號前面的數字代表微粒個數，右上角的數字代表該粒子所帶的電荷數目，右下角的數字代表該物質的一個分子中某種原子的個數．據此作答即可．【解析】【解答】解：（1）碳酸根離子CO32-．

（2）2個氫分子2H2．16、略

【分析】

硫在空氣中燃燒；發出微弱的淡藍色火焰，放出大量的熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體；硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體．由于空氣中氧氣只占約五分之一左右，即空氣中和氧氣中氧氣的濃度不同，故反應現象不同．

故答案為：放出大量的熱；產生一種具有刺激性氣味的氣體；氧氣濃度不同．

【解析】【答案】根據硫在空氣中與在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

17、ABB元素貧血【分析】【分析】（1）根據材料的分類進行解答；

（2）根據食物中的營養物質的種類以及這些營養物質的來源進行解答．【解析】【解答】解：（1）不銹鋼屬于金屬材料；塑料屬于有機合成材料，而純棉屬于天然材料；故填：A；B；

（2）①下列食物中；富含糖類的是饅頭，而花生油中富含油脂，蔬菜中富含維生素；故填：B；

②在超市中常看到“高鈣奶”、“鐵強化醬油”等食品，這里的“鈣”和“鐵”是指元素；缺鐵會對人體造成的影響是貧血，而佝僂病是由于缺鈣引起的；故填：元素；貧血．18、57.725量取溶解【分析】【分析】根據溶液稀釋前后，溶質質量不變；根據配制溶液的過程分析解答．【解析】【解答】解：設需要20%的食鹽水的質量為x；

根據題意有：100g×15%=x×20%

x=75g；

75g食鹽的體積為：75g÷1.3g/mL≈57.7mL；

需要水的體積為：（100g-75）÷1g/mL=25mL；

用液體溶質或濃溶液配制一定質量分數的溶液；步驟有計算；量取、溶解、裝瓶；

答案：57.7；25；量取；溶解．19、略

【分析】【分析】（1）根據為除去水中不溶性固體顆粒；加入明礬使懸浮小顆粒凝聚，經過靜置沉降后進行過濾；

（2）根據過濾操作所需的儀器來補充合適的儀器；

（3）活性炭具有吸附作用；能夠吸附水中的色素和異味；

（4）根據質量守恒定律和反應NH2Cl+X═NH3+HClO；進行回答．

（5）可以從節約用水、防止水污染方面結合生活常識來分析對水的利用的合理與否．【解析】【解答】解：（1）為除去水中不溶性固體顆粒；加入明礬使懸浮小顆粒凝聚，所以加入明礬的目的是吸附小顆粒泥塵，使其沉降；

（2）過濾需要燒杯；漏斗、玻璃棒等玻璃儀器；

（3）活性炭的吸附作用屬于它的物理性質；

（4）根據質量守恒定律和反應NH2Cl+X═NH3+HClO；

反應前原子個數；反應后原子個數。

N原子：1；1

H原子：2；4

Cl原子：1；1

O原子：0；1

則推測X的化學式為H2O．

（5）A；生活中改變不良的用水習慣；盡可能充分利用每一滴水，從身邊做起，節約用水，故A正確．

B；工業廢水經過處理達標后再排放會防止水污染；故B錯誤．

C；水體污染會危害人體健康；故C正確．

D；大量使用農藥、化肥；不會造成水體污染，所以要合理使用化肥和農藥，故D錯誤．

故答案為：

（1）吸附沉降；（2）燒杯；（3）物理；（4）H2O；（5）BD．20、略

【分析】

，①甲+乙→H2O，則甲和乙中含有氫元素和氧元素；②乙+丁→CO2，則乙和丁中含有碳元素和氧元素，故乙是氧氣，一定含有氧元素，甲是氫氣，丁中含有碳元素，③丙+乙→CO2+H2O；則可能是含碳氫元素的化合物燃燒的反應，最簡單的有機物是甲烷，故丙是甲烷，故填：氫氣，氧，甲烷．

【解析】【答案】根據題干敘述進行分析，①甲+乙→H2O，則甲和乙中含有氫元素和氧元素；②乙+丁→CO2，則乙和丁中含有碳元素和氧元素，故乙是氧氣，甲是氫氣，丁中含有碳元素，③丙+乙→CO2+H2O；則可能是含碳氫元素的化合物燃燒的反應．

四、計算題(共3題，共30分)21、略

【分析】

根據質量守恒定律；反應后生成氧氣的質量=34g+3g-33.8g=3.2g

設參加反應的過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x3.2g

x=6.8g

過氧化氫溶液的溶質質量分數==20%

答：（1）反應后生成氧氣的質量是3.2g；（2）所取溶液中溶質的質量是6.8g；（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是20%

【解析】【答案】過氧化氫在二氧化碳催化下分解生成水和氧氣；反應前后剩余物質的質量差即為反應生成氧氣的質量；