電解原理第四章化學反應與電能1.以電解氯化銅為例，分析理解電解池的工作原理。2.會判斷離子的放電順序，會書寫其電極反應式。3.認識電解在實現(xiàn)物質轉化和儲存能量中的具體應用，可以應用電解的知識分析解決新型電解池。使用時：化學能轉化為電能充電時：電能轉化為化學能任務一：電解池的工作原理復習回憶：在通電條件下水分解生成氧氣和氫氣進一步探究電解的原理實驗探究用石墨電極電解CuCl2溶液任務一：電解池的工作原理【實驗4-4】

在U形管中注入質量分數(shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極材料(如圖4-9)，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。接通直流電源，觀察U形管內的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。任務一：電解池的工作原理任務一：電解池的工作原理實驗探究用石墨電極電解CuCl2溶液實驗現(xiàn)象實驗結論電流表偏轉

電解質溶液導電，

形成閉合回路與負極相連的石墨棒上——陰極逐漸覆蓋了一層紅色物質析出金屬銅與正極相連的石墨棒上——陽極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{產(chǎn)生了氯氣思考探究(1)通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？(2)通電后，溶液中Cl－的移動方向？陽極電極反應式及反應類型？(“氧化反應”或“還原反應”,下同)(3)通電后，溶液中Cu2＋的移動方向？陰極反應式及反應類型？(4)在CuCl2溶液中除了Cu2＋和Cl－之外還有H＋和OH－，這兩種離子為什么沒得到或失去電子？任務一：電解池的工作原理(1)氯化銅溶液中的電離過程有①CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，②H2O

?H＋＋OH－；溶液中存在的離子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－，通電前，這些離子在溶液中作自由運動。通電前通電后(2)通電時，在電場的作用下，溶液中的離子作定向運動，即Cl－、OH－趨向陽極，Cu2＋、H＋趨向陰極。原理探究任務一：電解池的工作原理原理探究－－陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應）Cu2+＞H+

放電順序陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應）放電順序Cl-

＞OH-總反應：Cu2++2Cl-===

Cu+Cl2↑在兩極上發(fā)生氧化還原反應，這個過程叫做放電。任務一：電解池的工作原理將電能轉化為化學能的裝置1電解池（電解槽）：2構成條件：陰極:與電源負極相連陽極:與電源正極相連①直流電源②電極③離子導體：電解質溶液或熔融電解質④形成閉合回路一、電解原理惰性電極：C、Pt、Au等活性電極：Fe、Cu、Ag等任務一：電解池的工作原理一、電解原理電子流向：陰極陽極e-e-

H+Cu2+由負極流出，流向陰極；由陽極流出，流回正極。電流流向：與電子流向相反。離子流向：

陽離子移向陰極，

陰離子移向陽極。Cl-OH-3三大流向：任務一：電解池的工作原理氧化反應還原反應陰離子陽離子氧化反應還原反應陽極陰極陰離子移向______；陽離子移向______陽極陰極離子流向反應類型電子流向電源____極流向____極____極流向電源____極負陰陽正e-e-電子導體離子導體電解池中陽極、陰極的判斷①電子流向：電源負極→陰極，陽極→電源正極②離子移動方向：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極③電流閉合：電源正極→陽極→溶液→陰極→電源負極(1)電解時必須使用直流電源，不能使用交流電源。

(2)常見的惰性電極指石墨、鉑(Pt)、金(Au)，活性電極是指金屬活動性順序中Ag和Ag之前的金屬。

(3)電解過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化；書寫電解總反應式要注明“電解”或“通電”這一反應條件。

(4)原電池裝置和電解池裝置的最大區(qū)別是看有無外接直流電源，有外接直流電源的是電解池。

【注意事項】【例1】如圖所示裝置中屬于電解池的是_______(填序號)。③⑥任務二：電極反應式書寫1、陰極：陽離子先得電子2、陽極：活潑金屬（Pt前）或者陰離子失電子

Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+僅在熔融狀態(tài)下考慮水溶液中不考慮

【例2】寫出下列裝置的電極反應式陰極：2H2O-4e－=O2↑+4H+陽極：總反應：2Cu2++4e-=2Cu【思考】書寫電極反應式的一般思路？電極反應式書寫的一般思路②明確溶液中存在哪些離子③判斷陰陽離子的放電順序④根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物①判斷電極材料⑤陰極+陽極反應式=總反應式任務二：電極反應式書寫【例3】寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總電解方程式

陰極：陽極：③兩極反應式相加得總方程式2H2O

－4eˉ

＝O2↑＋4H+2Cu2+＋4eˉ

＝2CuOH－＞SO42ˉH+＜

Cu2+①首先分析、比較出陰陽極的放電離子②然后寫電極反應式：電解2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4電解2Cu＋O2↑＋4H+2Cu2+＋2H2O

陰極：陽極：來自弱電解質的離子用分子形式表示，否則仍寫成離子。1、如圖，電解質溶液是NaCl的水溶液，經(jīng)過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的是(

)A．a(chǎn)是電源的正極B．電子流動的方向：d→bC．c極發(fā)生氧化反應D．如果將c、d兩電極互換，則c上也一定會生成黃綠色氣體B

2、為使反應Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是()A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸C3、不同電極電解NaCl溶液，電極反應式如何書寫？已知：氧化性Cu2+>H+>Na+；還原性Cl->OH-

陽極(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極(Fe)：2H+＋2e－===H2↑陽極(Fe)：Fe－2e-===Fe2+陰極(C)：2H+＋2e－===H2↑4.根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：Cu+2H2