…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子中，屬于極性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.H2O22、下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、B.Ca2+、Cl、K+C.K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、3、下列圖示與對應的敘述相符的是A.由圖可以判斷：若反應的B.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲大C.根據圖，若除去溶液中的可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化4、下列化學用語能正確表示相應意義的是A.乙烯的結構簡式C2H4B.正丁烷的結構簡式CH3CH2CH2CH3C.四氯化碳的結構式D.苯的分子式5、下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是。選項實驗操作實驗現象實驗結論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液未變藍色淀粉已完全水解B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C分別往①4mL0.1mol·L?1酸性KMnO4溶液、②4mL0.2mol·L?1酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L?1H2C2O4溶液，記錄褪色時間②先褪色反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色D向CaCO3固體中滴加稀鹽酸產生氣泡非金屬性：Cl＞CA.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一；配位數與離子半徑之比存在如下關系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構，與常見的_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。7、現有下列8種有機物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤鄰甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯。

(1)能發生銀鏡反應的是____________________。(填序號；下同)

(2)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯環的同分異構體有幾種____________________。

(4)實驗室制備①時，除去雜質的試劑是____________________。

(5)④在140℃、濃硫酸的催化下反應的有機產物是_________(寫結構簡式)，反應類型是_______。

(6)能與溴水發生反應的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正確/錯誤)。

(8)能與溶液反應的有____________________。

(9)鑒別②⑤⑥⑦四種物質，可以選用的試劑是____________________。8、水是極弱的電解質，其中存在電離平衡H2O?H++OH-；回答下列問題：

(1)常溫下，某電解質溶解在水中后，溶液中水電離的c(H+)=1×10-9，則該電解質可能是_______(填序號)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫時，取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合；測得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為_______。

②已知NH4X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出。試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的Kw=_______。在此溫度下，將0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va∶Vb=_______(忽略溶液混合時體積的變化)。9、現有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤硫酸氫銨⑥氨水；請回答下列問題：

（1）已知t℃時，Kw＝1×10－13，則t℃(填“>”“<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。10、寫出下列物質發生加聚反應所得產物的結構簡式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發生加成反應得到三種產物的結構簡式_______、_______、_______。11、乙醛是制備乙酸；乙酸衍生物等化工產品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能團為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有______生成。

(3)寫出檢驗乙醛的化學反應方程式。______上述反應顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發生銀鏡反應，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________

(5)已知：有機化學中將緊鄰官能團的第一個碳原子成為α—C；α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個醛的羰基進行加成，生成羥基醛，如：

設計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：AB目標產物)12、碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中碳、氫原子個數比為1：1，含氧元素的質量分數為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是__。

（2）寫出A與NaHCO3溶液反應的化學方程式：__。

（3）若A可以發生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，寫出D的結構簡式__。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優點___？

13、按要求填空：

(1)鍵線式的系統命名為_______；

(2)中含有的官能團名稱為_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的結構簡式_______；

(4)苯酚與濃溴水反應的化學方程式：_______；

(5)的分子為_______。

(6)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是_______；

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質譜法D.與鈉反應E.元素分析法。

(7)0.3mol某直鏈烴A，在氧氣中充分燃燒，生成的H2O與CO2均為1.2mol，其分子的一鹵代物有4種同分異構體，A的分子為_______。14、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數依次增大。X的核外電子總數與其周期數相同，Y基態原子的p電子數比s電子數少1個，Z基態原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子。回答下列問題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結構示意圖為____，W基態原子的電子排布式為____。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是____（填化學式；寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子的結構如圖所示。該配合物的化學式為____，陽離子中存在的化學鍵類型有____。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯誤16、烷烴的化學性質穩定，不能發生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤17、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤18、甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤19、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤20、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯誤21、乙醛加氫后得到乙醇的反應是加成反應。(_______)A.正確B.錯誤22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤23、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.二氧化碳分子的空間構型為直線形；結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B.氯化鈹分子的空間構型為直線形；結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C.三溴化硼的空間構型為平面三角形；結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中含有極性鍵；兩個O-H鍵不在一個平面上，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ba2+、之間反應生成難溶物硫酸鋇；在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原反應，A項錯誤；

B．Ca2+、Cl?、K+之間不反應；在溶液中能夠大量共存，B項錯誤；

C．I?、H+之間發生氧化還原反應；在溶液中不能大量共存，C項正確；

D．H+、之間發生反應；在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原反應，D項錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.升高溫度A的轉化率減小，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以故A錯誤；

B.對于2A(g)+2B(g)?4C(g)+D(s)的反應；乙先達到平衡，說明乙的壓強比甲大，兩邊的氣體的計量數相等，所以壓強改變只改變速率，平衡不移動，故B正確；

C.若除去溶液中的根據圖丙，可調節溶液pH為4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，但用NaOH溶液調節會引入鈉離子，故C錯誤；

D.用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液；未滴入鹽酸時開始pH為13，隨后pH會減小，故D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A項錯誤；B項正確；C.四氯化碳的結構式為C項錯誤；D.苯的分子式為C6H6，D項錯誤；答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH過量，碘與NaOH反應，不能檢驗淀粉的存在，應取水解后的少量溶液加碘水檢驗，操作不合理，A項錯誤；B．鈉在CO2中燃燒生成黑色顆粒，說明有C生成，CO2中碳元素化合價降低，作氧化劑，B項正確；C．高錳酸鉀均過量，不能觀測到褪色現象，應控制高錳酸鉀量均不足且濃度不同，C項錯誤；D．比較非金屬性強弱應比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，而鹽酸為無氧酸，D項錯誤；答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體87、略

【分析】【詳解】

(1)能發生銀鏡反應的物質一般分子結構中含有醛基；⑥⑧符合；

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物具有還原性；包括不飽和烴；酚類、醛類、醇類、苯的某些同系物等物質，⑦符合；

(3)鄰甲基苯酚的含有苯環的同分異構體有：與共計4種；

(4)實驗室制乙炔的方法是用電石與水反應，生成的乙炔氣體中含有等還原性雜質，用硫酸銅溶液可以除去雜質；

(5)乙醇在濃硫酸的催化作用下，在時，發生反應生成乙醚，反應方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；為取代反應；

(6)鄰甲基苯酚；乙炔、氯乙烯、乙醛；甲酸甲酯能與溴水發生取代加成或氧化反應，①③⑤⑥⑧符合；

(7)只有α-C上含有2個氫原子時；醇才能被催化氧化生成醛，故錯誤；

(8)能與溶液反應的有機物有酚類和羧酸；⑤⑦符合；

(9)鑒別甲苯，鄰甲基苯酚，乙醛，乙酸可以選用的試劑是溴水；甲苯中加入溴水，發生萃取，上層為紅棕色，下層為無色；鄰甲基苯酚中加入溴水，會發生取代反應，溴水褪色，并產生白色沉淀；乙醛可被溴水氧化，因此溴水褪色，并且生成混溶的體系；乙酸與溴水不反應，但會混溶；所以用溴水可以對上述四種物質進行鑒別。【解析】⑥⑧⑦4溶液取代反應①③⑤⑥⑧錯誤⑤⑦溴水8、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，某電解質溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說明水的電離被抑制，則溶液中溶質為酸或堿或強酸的酸式鹽。

(2)①酸堿物質的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈堿性，說明NaX為強堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離。

②NH4X溶液呈中性，說明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出；根據強酸制取弱酸分析酸性強弱和鹽中的水解強弱，進而得到溶液的酸堿性。

(3)根據T℃時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的離子積常數；進而計算溶液中氫氧根離子濃度和酸堿比例。

【詳解】

(1)常溫下，某電解質溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說明水的電離被抑制，則溶液中溶質為酸或堿或強酸的酸式鹽；

A．CuSO4屬于強酸弱堿鹽而促進水電離；故A錯誤；

B．HCl屬于水而抑制水電離；故B正確;

C．Na2S屬于強堿弱酸鹽而促進水電離；故C錯誤﹔

D．NaOH屬于堿而抑制水電離；故D正確;

E．K2SO4屬于強酸強堿鹽而不影響水電離；故E錯誤﹔

故答案為：BD；

(2)①酸堿物質的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈堿性，說明NaX為強堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，混合溶液中水電離出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=mol·L-1，則混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，說明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，根據強酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解導致溶液呈酸性、水解導致溶液呈堿性，NH4HCO3中水解程度∶<則NH4HCO3溶液呈堿性，溶液的pH>7；

(3)T℃時，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，該溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，該溫度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2。【解析】BD107：1>10-1215：29、略

【分析】【分析】

(1)水的電離是吸熱反應；升高溫度促進水電離；

(2)酸堿抑制水的電離；可以水解的鹽類促進水的電離，據此分析即可；

(3)鹽類水解是鹽呈現酸堿性的原因；

(4)化學式中銨根離子個數相等的強電解質中；醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，其電離程度較小，據此解答即可；

(5)依據混合溶液pH計算方法計算即可。

【詳解】

(1)水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，t℃時，Kw=1×10?13>10?14，所以t℃>25℃；

故答案為：>；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進水電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以②③④溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③；

故答案為：④②③；

(3)氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+；

答案為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+；

(4)化學式中銨根離子個數相等的強電解質中；氯離子對銨根離子水解無影響，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑤④⑥；

故答案為：⑤④⑥；

(5)在t℃時將0.1mol?L?1的HCl溶液與0.1mol?L?1的NaOH的溶液按體積比2:1混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則有：c(H+)==mol/L，則pH=?lg=?(?1?0.5)=1.5；

故答案為：1.5。【解析】①.>②.④②③③.NH4++H2O?NH3·H2O+H+④.⑤④⑥⑤.1.510、略

【分析】(1)

1，1-二氯乙烯發生加聚反應所得產物的結構簡式為：

(2)

丙烯發生加聚反應所得產物的結構簡式為：

(3)

2-甲基-1，3-丁二烯發生加聚反應所得產物的結構簡式為：

(4)

2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發生1,2加成反應得到發生1,4加成得到發生加聚反應所得產物分別是【解析】(1)

(2)

(3)

(4)11、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的結構簡式是CH3CHO；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變為黑色CuO，迅速伸入乙醇中，發生反應乙醛有刺激性氣味；

(3)乙醛含有醛基；能發生銀鏡反應；

(4)先分離甲酸和乙醛；再用銀氨溶液檢驗乙醛。

(5)乙烯與水發生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發生加成反應生成CH3CH2CH2CH2OH。

【詳解】

(1)乙醛的結構簡式是CH3CHO；官能團為醛基；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變為黑色CuO，迅速伸入乙醇中，發生反應所以觀察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能發生銀鏡反應，檢驗乙醛的化學反應方程式是乙醛發生氧化反應；體現乙醛的還原性；

(4)證明是否含有乙醛的簡要操作步驟:①取少量該甲酸溶液；加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；

(5)乙烯與水發生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發生加成反應生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線是：【解析】醛基由黑變紅乙醛還原性①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛12、略

【分析】【分析】

（1）根據有機物A的相對分子質量；其分子中碳；氫原子個數比為1：1，以及含氧元素的質量分數，可以求出A的分子式；

（2）根據A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反應情況，以及苯環上的一氯取代物情況可以推出A的結構簡式；

（3）由A+C→D+H2O可確定C的分子式，則可確定C與A的反應；

（4）乙裝置受熱均勻且穩定。

【詳解】

（1）題干可知：有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為152，其分子中碳、氫原子個數比為1：1，含氧元素的質量分數為31.58%，分子中C；H原子個數比為1：1，則：

則分子式為C8H8O3，故答案為：C8H8O3；

（2）A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應，說明分子中含有羧基，苯環上的一氯取代物有兩種，說明結構對稱，則結構簡式應為A與NaHCO3溶液反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，應為CH3CH2OH，A+C→D+H2O反應的方程式為故D的結構簡式為：故答案為：

（4）C為乙醇，則B為乙烯，應在濃硫酸作用下發生消去反應生成，對比甲和乙，乙用油浴加熱的方法，有利于控制溫度，受熱穩定，減少副反應的發生，故答案為：有利于控制溫度，受熱穩定，減少副反應的發生。【解析】C8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制溫度，受熱均勻，減少副反應的發生13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結構為根據有機物的命名；此有機物的名稱為2-甲基戊烷。

(2)中含有-OH和-COOH；故官能團為：羥基和羧基。

(3)根據命名2-甲基-1-丁烯的結構為

(4)苯酚與濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚和溴化氫，化學方程式為：+3Br2→+3HBr。

(5)根據的結構式，其分子式為：C8H8O3。

(6)A．含化學鍵；官能團不同；則紅外光譜可區分，故A錯誤；

B．乙醇含3種H；甲醚含1種H，則核磁共振譜可區分，故B錯誤；

C．相對分子質量相同；則質譜法不能區分，故C正確；

D．乙醇與鈉反應生成氫氣；而甲醚不能，可區分，故D錯誤；

E．元素組成相同；元素分析法無法區分，E正確；

故選CE。

(7)0.3molA燃燒后生成的H2O與CO2均為1.2mol，則1molA，生成H2O與CO2均為4mol，則1molA中含有8molH和4molC，則A的分子式為C4H8，鏈狀丁烯有三種同分異構體：一鹵代物有4種同分異構體，說明A分子中有4種化學環境不同的氫，則A為1-丁烯（CH2=CHCH2CH3）【解析】①.2-甲基戊烷②.羥基、羧基③.④.+3Br2→+3HBr⑤.C8H8O3⑥.C、E⑦.CH2=CHCH2CH314、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數依次增大。X的核外電子總數與其周期數相同，則X是氫元素。Y基態原子的p電子數比s電子數少1個，則Y應該是氮元素。Z基態原子的價電子層中有2個未成對電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則W是Cu元素