…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教A版九年級化學下冊月考試卷316考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某過氧化氫溶液中氫元素和氧元素的質量比為rm{2:17}向rm{38g}該溶液中加入rm{1g}的催化劑，充分反應后，生成氧氣的質量為A.rm{3.2g}B.rm{2g}C.rm{4g}D.rm{16g}2、下列實驗目的對應的實驗方法正確的是（）

。實驗目的實驗方法A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量鋅粉，充分反應后過濾B除去CO2中的少量CO向混合氣體中鼓入過量氧氣點燃C鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷通過澄清的石灰水D除去氧化銅中的碳粉在空氣中灼燒A.AB.BC.CD.D3、化學知識與人類生活息息相關，下列有關說法正確的是（）A.車用乙醇汽油是一種化合物B.以石墨為原料制造金剛石是化學變化C.自然界的水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，可以大大降低水的硬度D.目前空氣中氣體污染物主要有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等4、實驗室用KMnO4加熱制取氧氣的主要操作步驟為：①把KMnO4放入試管內，塞上帶導管的塞子②檢查裝置的氣密性③給試管加熱④用排水法收集氧氣⑤熄滅酒精燈停止加熱⑥從水槽中取出導氣管．其中操作順序前后排列正確的是（）A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.③②①④⑥⑤D.②①③④⑥⑤5、下列四個圖象，分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（）A.

向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸B.

等質量的鐵粉和鎂粉同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中C.

某溫度下，向一定質量的氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉固體D.

向一定量硫酸鋅溶液中不斷加入鐵粉6、石棉的熔點高，又不易燃燒，可制作石棉網．石棉的化學式可表示為CaMg3Si4O12，其中硅元素的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+4評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據上述實驗，以下推測正確的是（）A.一定不存在Ba2+B.無法確定CO32-是否存在C.Na+一定存在D.一定不存在Cl-8、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡．在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質量相等的Fe和金屬A．有氣體產生時，天平指針慢慢向左偏轉（如圖1）：指針偏轉到一定角度后，又慢慢向右偏轉；反應結束后，天平指針指向右端（如圖2）．則天平右端加入金屬A可能是（）A.CuB.MgC.ZnD.Al9、一塊質量為7g的鋅中；可能含有下列某種雜質，當它跟足量的稀硫酸反應后，生成氫氣0.2g，則鋅中含有的雜質可能是（）

A.Cu

B.Fe

C.Mg

D.Pb

10、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液；欲使其溶質的質量分數發生改變，下列操作可行的是（）

A.加入一定質量的硝酸鉀晶體。

B.加入少量的水。

C.降低溫度。

D.恒溫蒸發溶劑。

11、2012年4月16日，修正藥業等多家藥企被曝采用工業明膠加工成藥用膠囊，溶膠調色的過程中加入一種名叫“十二烷基硫酸鈉”的化學原料殺菌去污．十二烷基硫酸鈉（化學式C12H25SO4Na）是一種白色或淡黃色微粘物；工業上常用于洗滌劑和紡織工業．下列有關十二烷基硫酸鈉說法錯誤的是（）

A.十二烷基硫酸鈉屬于有機化合物。

B.十二烷基硫酸鈉中碳元素與氧元素質量比為3：1

C.十二烷基硫酸鈉由碳；氫、硫、氧、鈉五種元素組成。

D.十二烷基硫酸鈉分子中含有43個原子。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（2009?潮陽區模擬）某課外小組的同學將玻璃罩內充滿純凈的二氧化碳氣體；如圖A所示，在光照充足的條件下，經過一段時間后，該小組同學用注射器從a處抽取氣體，測定玻璃罩內氣體的成分及其含量．

【查閱資料】

①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體；放出氧氣．

②氫氧化鈉和氫氧化鈣性質相似；其水溶液都能與二氧化碳發生反應，且沒有氣體物質生成．

【實驗一】檢驗玻璃罩內是否含有二氧化碳氣體？

。實驗步驟實驗現象實驗結論抽取適量氣體；注入。

____中有白色沉淀產生____【實驗二】采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．

方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）實驗前要對該裝置的氣密性進行檢查，小明設計了一種方法，請你幫助他完成：打開止水夾，把導管末端浸沒在水中，____；若導管內水柱上升且一段時間不下降，則裝置氣密性良好；

（2）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中；關閉止水夾，點燃紅磷；

（3）待裝置冷卻到室溫后；打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．

方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中；

（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為____，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．該方法所測得氧氣約占氣體總體積的____%．

【實驗反思】通過對比，該小組同學發現，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是____（填寫“方法1”或“方法2”），另一實驗方法中不合理的實驗操作是____．13、地殼中含量最多的金屬元素是____元素．該元素的原子結構示意圖為：則該元素的核內質子數為____，原子核外有____個電子層，在化學變化中容易____（填“失去”或“得到”）電子，變成____離子．14、A；B、C、D是初中化學中的常見物質；且四種物質中都含有X元素，已知：①X元素是地殼中含量最高的元素；②A為單質，B、C、D為化合物；③B是產生溫室效應的主要氣體；④C大量用于建筑業；C與稀鹽酸反應可產生B；⑤D是一種鹽，則D與飽和石灰水反應可生成C和另一種堿．請回答：

（1）C的化學式為____；

（2）寫出A與鐵反應的化學方程式____；

（3）寫出B與飽和石灰水反應的化學方程式____；

（4）寫出D的一種用途____．15、曾風靡一時的美容藥品的主要成分是褪黑素．專業人士褪黑素是大腦分泌的一種綜合性激素，化學式為C13H16N2O2；它具有促進睡眠的作用，并無曾白藥效，根據褪黑素化學式計算：

（1）C13H16N2O2中C：H：N：O的質量比為____；

（2）C13H16N2O2中碳元素的質量分數為____；

（3）褪黑素的相對分子質量為____．16、某有機物在氧氣中充分燃燒后；產物只有二氧化碳和水，甲；乙兩組學生分別用A、B兩種方法測定它的組成，得到兩組數據（如表所示）．

。燃燒。

有機物。

質量實驗。

方法實驗前后（1）-（4）裝置的質量實驗前實驗后實驗前實驗后甲組3.2克A（1）150克。

（2）150克（1）154.4克。

（2）153.8克乙組3.2克B（3）150克。

（4）150克（3）153.6克。

（4）154.4克

請你分析：選用的正確方法是____（“圖1”或“圖2”），推斷出這種有機物是由____元素組成（元素符號表示），各元素質量比為____．（實驗過程氣體全部被吸收）．17、請選用“＞”；“＜”或“=”填空：

（1）鋼中碳元素的質量分數____生鐵中碳元素的質量分數；

（2）某元素原子的核電荷數____該原子中所含質子數；

（3）標準大氣壓下，30℃氧氣的溶解度____20℃氧氣的溶解度．18、如圖為北京2008年奧運會國家游泳中心水立方一角．“水立方”的膜材料為ETFE（四氟乙烯一乙烯共聚物）；由這種膜材料制成的屋面和墻體質量輕，只有同等大小的玻璃質量的l%；韌性好；抗拉強度高、不易被撕裂，延展性大于400%；耐久性和耐化學腐蝕性強，熔融溫度高達200℃．

（1）根據上述信息推測ETFE的性質（至少答出5點）

；

（2）上述的乙烯（C2H4）可由乙烷氣體（C2H6）在加熱和催化條件下發生分解反應制得的；請寫出發生反應的化學方程式．

評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)19、由不同種元素組成的物質叫化合物．____．（判斷對錯）20、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）21、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．22、氯化鈉是由氯原子和鈉原子構成的____．評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)23、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為初中化學常見的酸、堿、鹽、氧化物，其中rm{B}是氧化物，rm{C}是氯化鈉，rm{E}在工業上廣泛的應用于玻璃、造紙等的生產，rm{D}溶液常用于實驗室吸收二氧化碳，它們存在如圖所示的轉化關系，又知rm{A}和rm{E}能反應產生氣體，請回答下列問題rm{(}“rm{{-}}”表示相互間能反應，“rm{{隆煤}}”表示在某種條件下能生成該物質rm{)}

rm{(1)}寫出rm{A}rm{D}的化學式：rm{A}____________；rm{D}____________；

rm{(2)}寫出rm{A}與rm{E}反應的化學方程式_________________________________．

rm{(3}寫出rm{B}與rm{D}反應的化學方程式____________________________________．

rm{(4)}由rm{D}轉化為rm{C}的化學方程式_______________________________________．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化學常見的物質rm{.}其中，單質rm{B}是一種常見且用途廣泛的金屬，rm{B}元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬rm{B}能發生如下一系列變化：

試推斷：

rm{(1)}寫出rm{C}rm{D}各物質的化學式：rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}寫出rm{壟脵}反應的化學方程式：rm{壟脵}______；

rm{(3)}將單質rm{B}與硫酸銅溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入硫酸溶液，觀察到有氣泡冒出，則濾液中溶質一定是______，rm{(}寫化學式rm{)}濾渣一定是______rm{(}寫化學式rm{)}．25、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{X}rm{Y}rm{Z}均為初中化學常見的物質，相互關系如圖所示，“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互之間能反應rm{(}部分反應物；

生成物以及反應條件省略rm{).}其中，rm{X}是應用最廣泛的金屬；rm{Y}可用作食品干燥劑；rm{C}的溶液呈藍色，可用于配制農藥波爾多液；rm{B}rm{D}所屬物。

質類別相同，rm{D}俗稱燒堿rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)D}的化學式是______．

rm{(2)}反應rm{壟脵}屬于______rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}反應；若rm{Z}為二氧化碳，則反應rm{壟脷}的現象為______．

rm{(3)}寫出下列反應的化學方程式：rm{C}與rm{D}______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】過氧化氫溶液有rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}根據氫氧元素質量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據氫元素的質量守恒就可以算出生成氧氣的質量。【解答】某rm{H_{2}O_{2}}溶液中rm{H}rm{O}的質量比為rm{2}rm{17}

則：rm{38g}雙氧水溶液中氫元素質量為：rm{38g隆脕dfrac{2}{17+2}=4g}

根據過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：rm{4g隆脗dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100攏樓=36g}

所以根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為rm{4g隆脗dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100攏樓=36g

}

故選B。rm{38g-36g=2g}【解析】rm{B}2、D【分析】解：A、FeCl2溶液和CuCl2均能與過量鋅粉反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗目的對應的實驗方法錯誤。

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通過量氧氣點燃；這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質氧氣，故選項實驗目的對應的實驗方法錯誤。

C；氫氣、一氧化碳和甲烷均不能使澄清的石灰水變渾濁；不能鑒別，故選項實驗目的對應的實驗方法錯誤。

D；碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗目的對應的實驗方法正確。

故選：D。

A；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應；不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

B；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應；不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

C；根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們；若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

D；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應；不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．【解析】D3、B【分析】解：

A；乙醇汽油是一種混合物；故錯誤；

B；石墨為原料制造金剛石有新物質生成；屬于化學變化，故正確；

C；沉淀、過濾、吸附可以除去水中難溶性的雜質以及水中的色素和異味；但不能除去水中可溶性的鈣、鎂化合物，所以不能將硬水軟化，故錯誤；

D；二氧化碳不是氣體污染物；故錯誤；

故選：B。

A；根據乙醇汽油是一種混合物解答；

B；根據石墨為原料制造金剛石有新物質生成解答；

C；根據凈化水的原理進行解答；

D；根據二氧化碳不是氣體污染物解答；

本題難度不是很大，主要考查了生活中水的凈化及生活中應注意的幾種現象等，從而加深學生對生活中常見物質的認識等。【解析】B4、D【分析】【分析】根據實驗室用KMnO4加熱制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：實驗室用KMnO4加熱制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器；組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈；給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：②①③④⑥⑤．

故選D．5、B【分析】【分析】A；根據鐵與稀鹽酸反應生成氫氣；

B；等質量的鐵和鎂與等質量的鹽酸反應；根據化學方程式計算，鐵與鹽酸反應生成的氫氣的質量比鎂的少；

C；向一定質量的飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉固體；質量分數不變，因為不能在溶解氯化鈉；

D、考慮金屬活動性順序：鐵＜鋅．【解析】【解答】解：

A；向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸；氫氣的質量從0開始，圖象錯誤，故A錯誤；

B；等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中；根據化學方程式計算，鐵與鹽酸反應生成的氫氣的質量比鎂的少，圖象正確，故B正確；

C；某溫度下；向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，質量分數不變，因為不能在溶解氯化鈉，圖象錯誤，故C錯誤；

D；向一定量硫酸鋅溶液中不斷加入鐵粉；因為二者不反應，故圖象錯誤，故D錯誤．

故選B．6、D【分析】【分析】根據化合物中各元素的化合價代數和為0，利用石棉的化學式CaMg3Si4O12，由Ca、Mg、O分別為+2、+2、-2價計算化合物中Si元素的化合價．【解析】【解答】解：設在化合物CaMg3Si4O12中Si元素的化合價為x；依據化合物中各元素的化合價代數和為0，則有。

（+2）+（+2）×3+x×4+（-2）×12=0；

解得x=+4；

故選D．二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【分析】根據題目給出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g，那么該氣體是氨氣，則一定有NH4+離子；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀質量為2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變，因此一定有SO42-；一定沒有CO32-，因為Ba2+與SO42-不能共存，因此一定沒有Ba2+；通過摩爾數計算陰離子總數大于陽離子總數，所以一定含鈉離子，Cl-可能有，也可能沒有．【解析】【解答】解：①能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g；即0.01mol，根據銨根和氫氧根1：1反應得到氨氣可知銨根的物質的量為0.01mol；

②在溶液可能存在的六種離子中；能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少；根據（得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌；干燥后，沉淀質量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；

確定原溶液中存在SO42-；因為Ba2+與SO42-在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；

Cl-對①②的現象；沒有影響，因此可能有，也可能沒有；

第二份得到沉淀質量為2.33g；根據硫酸鋇的質量可求硫酸根的物質的量為0.01mol；

則銨根帶有的正電荷的物質的量為0.01mol×1=0.01mol，硫酸根帶有的負電荷的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，發現負電荷多，故還應該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；

故原溶液中一定存在NH4+、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+、CO32-，可能存在Cl-；

故選：AC．8、AC【分析】【分析】兩燒杯中都有氣體產生，反應過程中天平指針慢慢向左偏轉（如圖1），可判斷金屬A反應與鹽酸反應放出氫氣速率大于金屬鐵；指針偏轉到一定角度后，又慢慢向右偏轉以及反應結束后，天平指針指向右端（如圖2），說明等質量金屬A完全反應放出氫氣質量小于金屬鐵．【解析】【解答】解：根據質量相等的鐵和金屬A加入完全相同的足量稀鹽酸中所出現的現象：反應過程中天平指針慢慢向左偏轉；可判斷金屬A反應與鹽酸反應放出氫氣速率大于金屬鐵即金屬A的活動性比鐵強；根據金屬活動性順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞銅，可知鋅；鎂、鋁都符合這一要求；

反應結束后，天平指針指向右端，可判斷等質量金屬A完全反應放出氫氣質量小于金屬鐵，根據等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量=×金屬的質量；可知四種金屬完全反應放出氫氣的質量由多到少的順序鎂＞鋁＞鐵＞鋅，金屬銅不能和稀鹽酸反應生成氫氣，則金屬鋅和銅符合這一要求；

故選：AC．9、AD【分析】

A．由金屬活動性順序表可知；銅不與稀硫酸反應，也就不可能生成氫氣．因此，該選項是符合題意要求的．

B．利用公式：氫氣質量=×金屬質量可得，7g鐵完全反應后生成氫氣的質量為：×7g=0.25g．因此；該選項是不符合題意要求的．

C．利用公式：氫氣質量=×金屬質量可得，7gMg完全反應后生成氫氣的質量為：×7g=0.58g．因此；該選項是不符合題意要求的．

D．利用公式：氫氣質量=×金屬質量可得，7gPb完全反應后生成氫氣的質量為：×7g=o.068g；小于0.2g．因此，該選項是符合題意要求的．

故選AD．

【解析】【答案】該題可以先根據極端假設法（即假設金屬鋅是純的），根據一定量金屬與足量酸完全反應時，生成氫氣質量=×金屬質量；計算出7g鋅完全反應生成氫氣的質量為0.22g．再根據平均值法，推出金屬鋅中所含的雜質有兩種可能：一種是不與稀硫酸反應的雜質，另一種是能與稀硫酸反應，但同樣質量（即7g）金屬與足量稀硫酸反應時，生成氫氣的質量小于0.2克的雜質．然后，逐一分析；推算各個選項即可得出正確的答案．

10、BC【分析】

A；飽和的硝酸鉀溶液不能繼續溶解硝酸；所以加入一定質量的硝酸鉀晶體不能改變飽和溶液的溶質質量分數；操作不可行；

B；向硝酸的飽和溶液中加少量水；飽和溶液變成了不飽和溶液，溶質質量分數也會因溶劑的增加而減小．操作可行；

C；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；硝酸鉀飽和溶液降溫會析出晶體硝酸鉀，溶液中溶質質量減小，溶液的溶質質量分數也減小．操作可行；

D；恒溫蒸發溶劑；硝酸鉀飽和溶液析出晶體硝酸鉀，但溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質的飽和溶液溶質質量分數因溶解度相等而相等．操作不可行．

故選BC

【解析】【答案】溶液的溶質的質量分數=所以要改變質量分數，可以改變溶液中溶質質量或溶劑質量；而某溫度下飽和溶液的質量分數=所以改變飽和溶液的質量分數，可以采取改變溫度而改變物質溶解度的方法．

11、BD【分析】

A；十二烷基硫酸鈉是含碳元素的化合物；屬于有機化合物，故選項說法正確．

B；十二烷基硫酸鈉中碳元素與氧元素質量比為（12×12）：（16×4）=9：4；故選項說法錯誤．

C；由十二烷基硫酸鈉的化學式可知；十二烷基硫酸鈉是由碳、氫、硫、氧鈉五種元素組成的，故選項說法正確．

D；1個十二烷基硫酸鈉分子是由12個碳原子、25個氫原子、1個硫原子、4個氧原子和1個鈉原子構成的；1個十二烷基硫酸鈉分子中含有43個原子，故選項說法錯誤．

故選BD．

【解析】【答案】A；含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物．

B；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

C；根據十二烷基硫酸鈉化學式的含義進行分析判斷．

D；根據十二烷基硫酸鈉分子的構成進行分析判斷．

三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】根據氧氣、二氧化碳的有關化學性質：氧氣能支持燃燒，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，主要根據瓶內壓強的變化來判斷氣體的變化進行分析．【解析】【解答】解：【實驗一】由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；因此常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳的存在；

。實驗步驟實驗現象實驗結論抽取適量氣體；注入。

澄清石灰水中有白色沉淀產生玻璃罩內含有二氧化碳氣體【實驗二】方法1：從實驗得知；導管內水柱上升，說明集氣瓶內壓強減小，因此可采取降溫；

方法2：由于二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液所吸收；因此剩余氣體是氧氣，排除多少水說明就有多少氧氣，即氧氣是75毫升，占總體積的一半；

【實驗反思】方法2：由于二氧化碳能夠溶于水；因此方法1中用排水法收集到的主要是氧氣．

故答案為：【實驗一】

。實驗步驟實驗現象實驗結論澄清石灰水玻璃罩內含有二氧化碳氣體【實驗二】方法1：把集氣瓶浸沒在冰水中；

方法2：O2；50；

【實驗反思】方法2，方法1，將抽取出的氣體用排水法收集到集氣瓶中，二氧化碳能夠溶于水．13、略

【分析】【分析】地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．【解析】【解答】解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；由該元素的原子結構示意圖可知，圓圈內的數字是13，則該元素的核內質子數是13，原子核外有3個電子層，最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子．

故答案為：鋁；13；3；失去；陽．14、略

【分析】

（1）C大量用于建筑業，C與稀鹽酸反應可產生B，因此C是碳酸鈣；故答案為：CaCO3

（2）地殼中元素的質量分數，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此X是氧元素，因為A為單質，因此A是氧氣，鐵和氧氣在點燃的生成四氧化三鐵；故答案為：3Fe+2O2Fe3O4

（3）二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）D是一種鹽；則D與飽和石灰水反應可生成C和另一種堿，又因為碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此D是碳酸鈉，碳酸鈉的用途有：作洗滌劑；造紙等；故答案為：作洗滌劑、造紙等。

【解析】【答案】本題屬于推斷題；地殼中元素的質量分數，由高到低的前五種元素分別是：氧；硅、鋁、鐵、鈣，因此X是氧元素，因為A為單質，因此A是氧氣，鐵和氧氣在點燃的生成四氧化三鐵；B是產生溫室效應的主要氣體，因此B是二氧化碳；二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；C大量用于建筑業，C與稀鹽酸反應可產生B，因此C是碳酸鈣；D是一種鹽，則D與飽和石灰水反應可生成C和另一種堿，又因為碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此D是碳酸鈉，碳酸鈉的用途有：作洗滌劑、造紙等．

15、39：4：7：867.2%232【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷；

（2）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；

（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析．【解析】【解答】解：（1）該物質中碳；氫、氮、氧元素的質量比為（12×13）：（1×16）：（14×2）：（16×2）=39：4：7：8；故填：39：4：7：8；

（2）C13H16N2O2中碳元素的質量分數為≈67.2%；故填：67.2%；

（3）該物質的相對分子質量為12×13+1×16+14×2+16×2=232，故填：232．16、略

【分析】【分析】濃硫酸具有吸水性；吸收的是水；氫氧化鈉溶液吸收的是二氧化碳，據此進行分析解答．

根據濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，計算出水中氫元素的質量；根據氫氧化鈉溶液的質量的增加量是生成二氧化碳的質量，計算出碳元素的質量，碳元素的質量加上氫元素的質量，再與有機物質量比較，判斷是否含有氧元素，并計算物質中各元素的質量比．【解析】【解答】解：濃硫酸具有吸水性；通過濃硫酸質量的增加，測定生成水的質量；利用氫氧化鈉溶液質量的增加測定生成二氧化碳的量；氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液，選擇圖2方法．

由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；有機物燃燒產物只有二氧化碳和水，可知有機物中含有碳元素和氫元素，即生成的水中的氫元素就是有機物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量；濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，氫氧化鈉溶液的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量；在檢驗二氧化碳質量和水的質量時，由圖2方法的數據：濃硫酸質量增加了153.6g-150g=3.6g，所以生成水3.6g，則氫元素的質量：3.6g××100%=0.4g；氫氧化鈉溶液質量增加了154.4g-150g=4.4g，所以生成二氧化碳質量為4.4g，所以碳元素質量為：4.4g××100%=1.2g；故碳元素和氫元素質量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因為有機物質量為3.2g，所以有機物中還含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g，故碳；氫、氧元素的質量比是0.4g：1.2g：1.6g=1：3：4．

故答案為：圖2；C、H、O；1：3：4．17、略

【分析】【分析】（1）鋼與生鐵的含碳量是生鐵的高；

（2）根據原子內；質子數=電子數=核電核數判斷；

（3）根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小判斷；【解析】【解答】解：（1）鋼與生鐵的含碳量是生鐵的高；故填：＜

（2）在原子內；質子數等于核電核數，故填：=

（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以標準大氣壓下，30℃氧氣的溶解度小于20℃氧氣的溶解度，故填：＜18、略

【分析】

（1）可做屋面和墻體說明呈固態；質量輕說明密度小（密度比玻璃小）；其它性質題目中給出的很明顯．

（2）根據題目所給條件如：發生分解反應；加熱和催化條件可以寫出化學方程式．

故答案為：

（1）固體；密度小（密度比玻璃小）、韌性好、抗拉強度高、不易被撕裂、延展性好、耐久性、耐化學腐蝕性強、熔點為200℃

（2）C2H6C2H4+H2

【解析】【答案】（1）物質的性質指物質本身固有的屬性．題目所給信息明顯；需要從信息中提煉出物質的性質，也就是考查了化學學習中對于物質性質的理解和應用；

（2）抓住題目關鍵字眼；如：發生的是分解反應就比較容易答出答案．

四、判斷題(共4題，共36分)19、×【分析】【分析】根據純凈物、混合物、化合物的定義來回答本題．【解析】【解答】解：由不同種元素組成的純凈物叫化合物，故錯誤．20、√【分析】【分析】根據氫氣的化學性質比較活潑，能和很多物質反應進行解答．【解析】【解答】解：氫氣的化學性質比較活潑；能和很多物質反應．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．

故答案為：×．五、推斷題(共3題，共30分)23、（1）HClNaOH

（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）【分析】【分析】根據rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為初中化學常見的酸、堿、鹽，rm{A}為胃酸的主要成分，所以rm{A}是鹽酸，rm{C}是生理鹽水的組成成分，所以rm{C}是氯化鈉，rm{E}是工業上廣泛的應用于玻璃、造紙的生產，所以rm{E}是碳酸鈉，碳酸鈉會轉化成rm{B}rm{B}是氧化物，碳酸鈉會轉化成rm{D}rm{D}會轉化成rm{C}即氯化鈉，也能夠和rm{B}反應，所以rm{D}可以是氫氧化鈉，rm{B}是二氧化碳，rm{A}應該是鹽酸，能夠和碳酸鈉反應，能夠反應產生氯化鈉或二氧化碳，將推出的各種物質代入轉化關系中驗證符合轉化關系，據此分析解答即可。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}均為初中化學常見的酸、堿、鹽，rm{E}為胃酸的主要成分，所以rm{A}是鹽酸，rm{A}是生理鹽水的組成成分，所以rm{C}是氯化鈉，rm{C}是工業上廣泛的應用于玻璃、造紙的生產，所以rm{E}是碳酸鈉，碳酸鈉會轉化成rm{E}rm{B}是氧化物，碳酸鈉會轉化成rm{B}rm{D}會轉化成rm{D}即氯化鈉，也能夠和rm{C}反應，所以rm{B}可以是氫氧化鈉，rm{D}是二氧化碳，rm{B}應該是鹽酸，能夠和碳酸鈉反應，能夠反應產生氯化鈉或二氧化碳，將推出的各種物質代入轉化關系中驗證符合轉化關系，據此分析解答即可。rm{A}【解答】是鹽酸，rm{(1)A}是氫氧化鈉；故填：rm{D}rm{HCl}

rm{NaOH}與rm{(2)A}反應是鹽酸和碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳；故填：rm{E}

rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}與rm{(3)B}反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水；故填：rm{D}

rm{CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}氫氧化鈉和鹽酸反應可以產生氯化鈉和水；故填：rm{(4)}rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}合理即可rm{(}rm{)}【解析】rm{(1)HCl}rm{NaOH}rm{(2)2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{(4)NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O(}合理即可rm{)}24、Fe3O4；H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；FeSO4；Cu和Fe【分析】解：由于單質rm{B}為鐵；所以是以鐵為中心物質的轉化關系圖：

rm{(1)C}是鐵和氧氣在點燃的情況下生成的黑色固體；所以為四氧化三鐵；

rm{D}是鐵和稀硫酸反應生成的無色氣體，所以是氫氣，注意回答要求書寫的是化學式，所以應該填寫：rm{Fe_{3}O_{4}}rm{H_{2}}

rm{(2)}反應rm{壟脵}是紅色粉末在一氧化碳和高溫條件下生成鐵，為氧化鐵的冶煉，是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}將單質rm{(3)}與硫酸銅溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入硫酸溶液，觀察到有氣泡冒出rm{B}鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，而濾渣中加入硫酸有氣泡，說明有剩余