第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質人教版?九年級下冊第1課時金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應活動1閱讀教材P10，回顧和歸納金屬與氧氣的反應，并比較金屬的活動性。知識點一金屬與氧氣的反應金屬反應條件化學方程式鎂常溫下可進行鋁鐵高溫時能進行銅金高溫也不反應(真金不怕火煉)

結論：

比較活潑，

次之，

最不活潑

4Al＋3O2===2Al2O32Mg＋O2===2MgO金鐵、銅鎂、鋁

【知識補充】(1)鋁具有很好的抗腐蝕性的原因：鋁在空氣中與

反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

(2)在空氣中加熱銅片，銅片表面

。

(3)小結：金屬與氧氣的反應規律為金屬＋O2

。

金屬氧化物由紅色變為黑色氧氣點對點訓練一1．下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是(

)A．鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光

B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C．銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體

D．“真金不怕火煉”

【點撥】鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射。B2．鋁是一種使用廣泛的金屬，除了具有密度小、質量輕的優點外，還具有很好的

，原因是

(用化學方程式表示)。

4Al＋3O2===2Al2O3

抗腐蝕性

知識點二金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應活動2閱讀教材P10~12，探究金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應。【問題】是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應？從反應類型來看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應有什么特點？【實驗】(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進行上述實驗。金屬現象化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂

鋅

鐵

銅

無明顯現象鐵逐漸溶解，緩慢產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色鋅逐漸溶解，產生氣泡，溶液仍為無色鎂很快溶解，快速產生氣泡，溶液仍為無色Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【分析與結論】(1)哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸反應？①能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是

，且反應放出的氣體是

，它們屬于活潑金屬；不能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是

，屬于不活潑金屬。

②金屬的活動性：

>

。

(2)小結：金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的規律為活潑金屬＋酸

。

金屬化合物＋氫氣銅鎂、鋅、鐵銅氫氣鎂、鋅、鐵☆筆記：(1)鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應，生成的是二價鐵(亞鐵)的化合物(FeCl2、FeSO4)，而不是三價鐵的化合物；含有Fe2＋的溶液呈淺綠色。(2)金屬與酸反應的基本圖象(相對原子質量：Mg—24、Al—27、Fe—56)。①向等量酸中

加足量金屬②向等量金屬中加足量酸③向等量酸中

加足量金屬④向等量金屬中加足量酸點對點訓練二1．(教材P15T2)下列物質不能由金屬和酸反應直接制取的是(

)

A．CuCl2B．FeCl2C．ZnCl2D．MgCl2A2．如圖將鎂條放入稀硫酸中，可觀察到的現象是

，反應的化學方程式為

。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

鎂很快溶解，快速產生氣泡，溶液仍為無色

知識點三置換反應活動3歸納總結，學習新知。1．比較Mg＋2HClMgCl2＋H2↑、Zn＋2HClZnCl2＋H2↑、Fe＋2HClFeCl2＋H2↑三個化學方程式。從物質類別的角度看，它們都是一種

和一種

反應，生成另一種

和另一種

。這樣的反應叫

反應。

2．置換反應的表達式：A＋BCAC＋B。置換

化合物

單質

化合物

單質

點對點訓練三下列化學反應不屬于置換反應的是(

)A．H2＋CuOCu＋H2OB．2Mg＋CO2C＋2MgOC．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

D．Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4C置換反應金屬化合物+氫氣化合反應金屬氧化物1．收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是(

)A．鋁不易被氧化

B．鋁的化學性質很穩定C．鋁很難與酸發生反應

D．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護作用D2．(教材P15

T4改編)下列反應屬于置換反應的是(

)A．2Mg＋O22MgOB．2Cu＋O22CuOC．Mg＋2HClMgCl2＋H2↑D．CO＋CuOCu＋CO2C3．將一定量的鎂條放入過量的稀硫酸中，下列表示反應過程中變化關系的曲線，正確的是(

)A

B

C

DD4．同學們學習了金屬的化學性質后，在實驗室設計如圖所示實驗，比較鐵、銅的金屬活動性強弱。(1)實驗方法：將打磨過的鐵絲、銅絲分別浸入稀鹽酸溶液中。(2)實驗原理：①中發生反應的化學方程式為

__________________________________。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(3)實驗現象：①中可觀察到的現象是__________________________________