[課時訓練08溶液]|夯實基礎|1.[·青島]將下列物質分別加入適量水中,充分攪拌,能夠得到溶液的是 ()A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.冰塊2.[·綿陽]陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水,可是家里沒有冰箱,為了使自制的汽水變得冰涼可口,他想到可以從集鎮上購買一種商品來產生制冷效果,他應該購買的是 ()A.硝酸銨 B.小蘇打 C.生石灰 D.食鹽3.[·綏化]下列有關洗滌問題的說法中,不正確的是 ()A.汽油可溶解衣服上的油漬B.洗潔精可乳化餐具上的油污C.醋酸能洗去暖水瓶內壁的水垢D.酒精能洗滌瓷磚上的水垢4.下列關于溶液說法正確的是 ()A.能溶解其他物質的物質叫作溶劑B.凡是均一的、穩定的液體一定是溶液C.溶液一定是無色透明的D.飽和溶液一定是濃溶液5.[·莆田一檢]下列配制溶質質量分數一定的NaCl溶液的操作中,錯誤的是 ()圖Z8-16.[·三明質檢]配制一定濃度的氯化鈉溶液,會導致溶液的溶質質量分數偏大的是 ()A.用量筒量取水時仰視讀數B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤濕C.用托盤天平稱量氯化鈉時,放砝碼的托盤上忘記放紙D.將水倒入燒杯時,有少量水濺出7.要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法,其中可行的是 ()①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高溫度④降低溫度A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④8.[·福建]某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g),應稱取NaCl的質量為 ()A.18.0g B.16.0g C.13.2g D.11.5g9.[·金華]20℃時,在各盛有100g水的燒杯中,分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水,不與水反應),充分溶解后,結果如圖Z8-2所示。下列說法正確的是 ()圖Z8-2A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20℃時,乙溶液的溶質質量分數最小C.溶液的溶質質量分數:甲>丙>乙D.升高溫度,溶液的溶質質量分數一定變大10.[·南平二檢]甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖Z8-3,下列有關說法不正確的是 ()圖Z8-3A.t1℃時,甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%B.甲、乙兩種物質的溶解度相等C.若甲中混有少量的乙,可采用降溫結晶的方法提純甲D.t2℃時,86g甲物質與100g水恰好形成飽和溶液11.[·福建節選]農業廢棄物是指農業生產過程中廢棄的有機物,如秸稈、蔗渣等。閩籍科學家張俐娜發明了一種快速溶解農業廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質量比為7∶12∶81。(1)“神奇溶劑”是一種溶液,其溶質有。

(2)某次生產需用到100kg“神奇溶劑”。現用氫氧化鈉溶液和尿素來配制,所用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為(列式即可)。

(3)利用該“神奇溶劑”溶解農業廢棄物產生的新型纖維素膜,在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料,可緩解的環境問題是(寫一點)。

12.[·莆田一檢]20℃時,將等質量的甲、乙固體(不含結晶水),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖Z8-4中A,加熱到50℃時現象如圖B(不考慮水分蒸發),甲、乙固體的溶解度曲線如圖C。圖Z8-4(1)20℃時,一定是飽和溶液。

(2)圖C中,(填“M”或“N”)表示乙物質的溶解度曲線。

(3)將乙的飽和溶液變為不飽和溶液,可行的方法是添加水,還可以是。

(4)實驗證明30℃時,100g水中最多溶解甲物質37.0g。則30℃時,乙物質的飽和溶液中溶質的質量分數為。

|能力提升|1.[·湖州]通常情況下,下列能實現“1+1=2”這一結果的是 ()A.1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液B.1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C.1g食鹽加1g水得到2g食鹽的水溶液D.1g食鹽溶液加1g硝酸銀溶液得到2g混合溶液2.[·江西]t2℃時,向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中有固體析出,甲的溶解度曲線如圖Z8-5所示。下列說法正確的是 ()圖Z8-5A.圖中P點表示甲的溶解度為98gB.攪拌的目的是增大甲的溶解度C.通過升溫可以將甲的不飽和溶液變為飽和溶液D.甲溶于水的過程中一定放出熱量3.[·岳陽]甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖Z8-6所示。下列說法正確的是 ()圖Z8-6A.a2℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是甲=乙>丙B.乙中含有少量的甲時,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙C.a1℃時,將30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶質與溶劑的質量比為3∶5D.將a3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至a2℃,所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是甲>丙>乙4.為研究物質的溶解現象,設計并進行了如下實驗。實驗現象固體溶解,形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解,形成紫紅色溶液(1)對比實驗①②的現象,可得出的結論是。

(2)設計實驗②③的目的是。

圖Z8-75.[·重慶A]將80gM物質加入50g水中,充分溶解,測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖Z8-7所示,按要求填空。(1)A點時,該溶液的溶質質量分數為。

(2)A、B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是(填序號)。

(3)在40℃時,M物質的溶解度為g。若保持溶劑的質量不變,從C點對應的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。

參考答案|夯實基礎|1.A2.A3.D[解析]水垢的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣可以和醋酸反應生成可溶性的物質,故可以用醋酸除去水垢,故C說法正確;水垢的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣不能和酒精反應,也不能溶解在酒精中,故不能用酒精洗滌瓷磚上的水垢,故D說法錯誤。4.A[解析]均一的、穩定的液體不一定是溶液,比如水不是溶液,溶液必須是混合物;溶液一定是透明的,但不一定無色,比如硫酸銅溶液是藍色的;飽和溶液不一定是濃溶液,比如Ca(OH)2的飽和溶液屬于稀溶液。5.B6.D[解析]量取水時仰視讀數會使水的實際體積大于讀數,導致溶質質量分數偏小,A錯誤;配制溶液的燒杯用水潤濕,使水的質量增加,導致溶質質量分數偏小,B錯誤;放砝碼的托盤上忘記放紙,使稱量得到的溶質質量小于要量取的質量,導致溶質質量分數偏小,C錯誤;將水倒入燒杯中時水濺出,溶劑質量減小,導致溶質質量分數偏大,D正確。7.C[解析]氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,因此將接近飽和的石灰水變成飽和溶液應采用升溫的方法,或加入溶質氫氧化鈣,或加入氧化鈣,其與水反應,使溶質氫氧化鈣的質量增加,溶劑水的質量減少。8.A[解析]20℃時,氯化鈉的溶解度為36.0g,也就是說20℃時,100g水中最多溶解36.0g氯化鈉,則50.0g水中最多溶解18.0g氯化鈉,故A正確。9.A[解析]從圖可以看出,甲、丙兩種物質在水中有剩余,說明兩者的溶液一定是飽和溶液,乙物質的溶液中沒有晶體,可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液,A選項正確;三種物質放入水中,乙全部溶解,甲和丙均有固體沒有溶解,因此乙溶質質量最多,溶液的溶質質量分數最大,B選項錯誤;甲剩余固體的質量大于丙剩余固體的質量,說明甲的溶液中溶質質量小于丙的溶液中溶質質量,乙物質全部溶解,說明溶質質量最大,因此三種溶液的溶質質量分數的大小關系為乙>丙>甲,C選項錯誤;升高溫度時,若甲、乙、丙三種物質中某物質的溶解度隨溫度的升高而減小,則它的飽和溶液就會析出晶體,溶液的溶質質量分數會變小,D選項錯誤。10.B[解析]t1℃時,甲的溶解度為25g,所以甲的飽和溶液的溶質質量分數為25g100g+25g×100%=20%,A正確;比較物質的溶解度時必須限定溫度,B錯誤;甲的溶解度隨溫度的升高而增大,且受溫度影響變化較大,乙的溶解度隨溫度的升高而減小,所以可利用降溫結晶的方法提純甲,C正確;t2℃時,甲的溶解度為86g,所以86g11.(1)氫氧化鈉和尿素(2)77+81(3)白色污染(或其他合理答案)12.(1)甲(2)N(3)升溫(4)27.0%[解析](1)甲溶液的燒杯中有固體剩余,甲溶液一定是飽和溶液。(2)20℃時甲有剩余,乙沒有剩余,說明該溫度下乙的溶解度大于甲,所以N表示乙的溶解度曲線。(3)因為乙的溶解度隨溫度的升高而增大,所以除了加水之外,還可以采用升溫的方法使乙的飽和溶液變為不飽和溶液。(4)30℃時甲和乙兩種物質的溶解度相等,所以該溫度下乙物質的飽和溶液中溶質的質量分數為37g137|能力提升|1.B2.D[解析]本題考查溶解度曲線的應用。描述物質的溶解度時一定要指明溫度,圖中P點表示t1℃時,甲的溶解度是98g,故A錯誤;攪拌可以加快物質的溶解速率,而不能改變物質的溶解度,故B錯誤;從圖中可以看出,甲的溶解度隨溫度降低而減小,故可以通過降溫的方法將甲的不飽和溶液變為飽和溶液,故C錯誤;甲的溶解度隨溫度降低而減小,從題干中“t2℃時,向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中有固體析出”可以看出,甲溶于水的過程中一定放出熱量,完全溶解后,隨著熱量的散失溫度恢復到t2℃,則甲的溶解度減小,會析出溶質,故D正確。3.D[解析]據圖可以看出,a2℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是甲=丙>乙,A錯誤;乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯,故乙中含有少量的甲時,可用蒸發結晶的方法提純乙,B錯誤;a1℃時,乙的溶解度為40g,將30g乙加入50g水中充分溶解,只能溶解20g,故所得溶液中溶質與溶劑的質量比為2∶5,C錯誤;將a3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至a2℃,甲和乙的溶解度減小,會析出固體,而丙的溶解度增大,溶液組成不變,由圖可知,所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是甲>丙>乙,D正確。4.(1)同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同(2)探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性是否相同[解析]對比實驗的重點是控制單一變量。5.(1)50%(2)C(3)160降低溫度至40℃以下[解析](1)A點時,溶液質量為100g,可知50g水中溶解了50gM物質,該點溶液中溶質質量分數為50g100g×100%=50%。(2)A點時,50g水中溶解了50g溶質,還剩余30g未溶解,溶液是飽和溶液;B