榮縣中學高一上冊化學第一次月考試卷考試范圍：第一章考試時間：75分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(3×14=42分)1.分類法是化學學習和研究重要思想方法。下列有關說法正確的是A.根據樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽B.氫氧化鐵膠體和云、霧均為混合物C.化學反應可分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應D.磷酸、硫酸、氫硫酸均為含氧酸【答案】B【解析】【詳解】A．根據交叉分類法，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體、云、霧都屬于分散系，分散系都是混合物，B正確；C．根據反應物、生成物的類別和種數可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，根據反應中有無電子轉移可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，C錯誤；D．硫酸和磷酸屬于含氧酸，氫硫酸的化學式為H2S，它屬于無氧酸，D錯誤；故選：B。2.下列關于分散系的敘述不正確的是A.將飽和溶液滴入到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，以制取膠體B.用平行光照射淀粉溶液、硫酸銅溶液，都不會產生丁達爾效應C.膠體和溶液在外觀上都是均勻穩定的，用眼睛無法區別D.霧、煙、有色玻璃的分散質微粒直徑在之間【答案】B【解析】【詳解】A．飽和氯化鐵在熱水中水解生成氫氧化鐵膠體，制備時要防止生成氫氧化鐵沉淀，將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，以制取Fe(OH)3膠體，A正確；B．用平行光照射淀粉溶液會產生丁達爾效應，照射硫酸銅溶液，不會出現丁達爾效應，B錯誤；C．膠體和溶液在外觀上都是均勻穩定的分散系，是介穩體系，用眼睛無法區別，C正確；D．霧、煙、有色玻璃都屬于膠體分散系，分散系的分散質微粒直徑在1nm~100nm之間，D正確；故選B。3.下列變化中，不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.鐘乳石的形成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態變為游離態，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發生氧化反應，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．鐘乳石的形成涉及的化學反應有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反應中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故選D。4.實現下列物質的轉化時，除了酸式鹽，只有加入酸才能通過一步反應實現的是A.Fe2O3→FeCl3 B.Zn→ZnCl2C.NaOH→NaCl D.BaCl2→BaSO4【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3是金屬氧化物，只能和鹽酸反應生成FeCl3，故A符合題意；B．Zn和活潑金屬，除了和鹽酸反應生成ZnCl2外，也可以與鹽溶液發生置換反應，如與CuCl2溶液反應生成ZnCl2和Cu，故B不符合題意；C．NaOH除和鹽酸反應外，還可以與MgCl2溶液發生復分解反應生成NaCl，故C不符合題意；D．BaCl2與Na2SO4反應也可以生成BaSO4，故D不符合題意；故選A。5.下表中物質的分類組合，完全正確的是編號ABCD電解質KNO3HClOCaCO3NH3·H2O·非電解質CO2AlH2OCH3COOHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．KNO3為鹽，屬于電解質，CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質，故A正確；B．Al為單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．H2O為電解質，故C錯誤；D．CH3COOH為酸屬于電解質，故D錯誤；故選：A。6.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：B.CO2使澄清石灰水變渾濁：C.鐵和稀鹽酸反應；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．因為碳酸為二元弱酸，碳酸氫根不能拆，離子方程式為：，故A錯誤；B．澄清石灰水變渾濁，表明生成了碳酸鈣沉淀：，故B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：，故C錯誤；D．硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選：D。7.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42、K＋B.Na＋、Al3+、OH－、NO3C.K＋、Na＋、NO3、Cl－D.pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3【答案】C【解析】【詳解】A.Fe2＋為淺綠色，不符合限定條件，A項錯誤；B.Al3+與OH－會反應生成氫氧化鋁沉淀而不共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、NO3、Cl－不反應，可大量共存，C項正確；D.pH=13的溶液為堿性溶液，HCO3與OH可反應生成碳酸根離子和水而不共存，D項錯誤；答案選C。8.向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線，下列圖像正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，發生反應生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補充，溶液中離子濃度基本不變，導電能力基本不變，對應圖像是C，答案選C。9.化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是A.維生素C可將Fe3+轉變為Fe2+，所以維生素C具有還原性B.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞與氧化還原反應有關C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放置鐵粉包D.葡萄糖溶液不能產生丁達爾效應【答案】B【解析】【詳解】A．將鐵離子轉化為亞鐵離子，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C具有還原性，A正確；B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞是碳酸鈣和酸反應，為復分解反應，與氧化還原反應無關，B錯誤；C．鐵和氧氣反應，能防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，C正確；D．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應現象，D正確；故選B。10.下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的是A.Cu→Cu(NO3)2 B.CO→CO2 C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價升高，需要氧化劑，故A不符合題意；B．CO→CO2，碳元素化合價升高，需要氧化劑，故B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+，鐵元素化合價降低，需要還原劑，故C符合題意；D．SO2→H2SO4，S元素的化合價升高，需要氧化劑，故D不符合題意；故選：C。11.雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時產生氣泡，其反應離子方程式為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列說法正確的是A.O2在該反應中是還原產物B.H2O2在任何化學反應中都只作氧化劑C.該反應中氧化劑和還原劑的個數之比為2∶5D.當有2個KMnO4完全反應生成Mn2＋時，轉移電子數為5個【答案】C【解析】【詳解】A．該反應中H2O2中1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產物，故A錯誤；B．題目所給反應中，H2O2中1價的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產物，H2O2在此反應為還原劑，故B錯誤；C．該反應中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據方程式得氧化劑和還原劑的個數之比為2∶5，故C正確；D．該反應中Mn2+為唯一還原產物，＋7價的MnO被還原成Mn2＋，轉移5個電子，當有2個KMnO4完全反應生成Mn2＋時，轉移電子數為10個，故D錯誤；故答案為C。12.下列說法中正確的有①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應②離子方程式可以表示所有強酸和強堿之間的中和反應③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④CO與CO2互為同素異形體⑤非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑥某元素的存在形式由化合物變為單質，則它可能被還原也可能被氧化A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】A【解析】【詳解】①根據酸性氧化物的定義可知在一定條件下均能與堿發生反應，①正確；②H+代表強酸溶液，OH代表可溶性的強堿溶液，題干反應只能代表稀強酸和稀強堿反應生成H2O和可溶性的鹽，如稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液就不能用題干離子方程式表示，②錯誤；③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯誤；④同素異形體為同種元素形成的不同單質，CO與CO2均為化合物，④錯誤；⑤非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金屬氧化物，⑤錯誤；⑥某元素由化合態變為游離態，則它可能被還原也可能被氧化，如過氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應中，對氫元素而言是被還原，對氧元素而言是被氧化，⑥正確；正確的只有①⑥共2個；故選：A。13.已知：，，則下列判斷正確的是A.還原性： B.氧化性：C.還原性： D.氧化性：【答案】A【解析】【分析】反應Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化劑是Cu2+，還原劑是Ni，氧化產物是Ni2+，還原產物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，還原性Ni＞Cu，反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化劑是Ag+，還原劑是Cu，還原產物是Ag，氧化產物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，還原性Cu＞Ag，所以還原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。【詳解】A．還原性：，故A正確；B．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B錯誤；C．還原性：，故C錯誤；D．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D錯誤；故選A。14.下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區別開的是A.氯化鉀氫氧化鈉硝酸鈉硫酸銅 B.鹽酸硝酸銀氯化鈉硝酸鈉C.氫氧化鈉硫酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉 D.氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣【答案】C【解析】【詳解】A．由觀察可知，藍色溶液為硫酸銅，與硫酸銅反應生成沉淀的為氫氧化鈉，其他物質之間不反應，則氯化鉀和硝酸鈉不能區分，故A不符合題意；B．因鹽酸、氯化鈉與硝酸銀反應均生成白色沉淀，其他物質之間不反應，故B不符合題意；C．因硫酸鎂能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成白色沉淀，能鑒別出硫酸鎂，硫酸氫鈉能溶解這兩種沉淀，有氣體生成的是碳酸鈉，沒有氣體生成的是NaOH，故C符合題意；D．因硫酸鈉與其它三種反應均生成沉淀，能鑒別出硫酸鈉，而其他物質之間不反應，故D不符合題意；故選C。第II卷(非選擇題)二、填空題15.下列物質是生活生產中常見的物質：①NaHSO4晶體②CO2③冰醋酸(固態醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固體⑥Fe(OH)3膠體⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融Na2CO3⑨鹽酸⑩鐵，請回答下列問題：（1）以上物質中能導電的是___________(用序號作答)，以上物質中屬于電解質的是___________，以上物質中屬于非電解質的是___________。（2）物質①在水溶液中的電離方程式是___________。（3）⑨和⑩反應的離子方程式是___________。（4）⑤的水溶液與通入過量②反應的離子方程式是___________。（5）MgO滴加稀鹽酸的離子方程式是___________。（6）用醋酸除水垢(主要成分為()的離子方程式是___________。（7）寫出對應的一個化學方程式___________。【答案】（1）①.④⑥⑧⑨⑩②.①③⑤⑧③.②⑦（2）（3）（4）（5）（6）（7）【解析】【小問1詳解】①NaHSO4晶體中陰、陽離子不能自由移動，NaHSO4晶體不能導電，NaHSO4是在水溶液和熔融狀態下都能導電的化合物，NaHSO4晶體屬于電解質；②CO2中存在的微粒為分子，CO2不能導電，雖然CO2的水溶液能導電，但導電的離子不是CO2自身電離產生的，CO2不屬于電解質、屬于非電解質；③冰醋酸(固態醋酸)中存在的微粒為分子，冰醋酸不能導電，冰醋酸是在水溶液中能導電的化合物，冰醋酸屬于電解質；④汞是金屬單質，能導電，汞既不屬于電解質、也不屬于非電解質；⑤Ca(OH)2固體中陰、陽離子不自由移動，Ca(OH)2固體不能導電，Ca(OH)2固體是在水溶液和熔融狀態下都能導電的化合物，Ca(OH)2固體屬于電解質；⑥Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷，Fe(OH)3膠體能導電，Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不屬于電解質、也不屬于非電解質；⑦酒精(C2H5OH)中存在的微粒為分子，不能導電；酒精是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質；⑧熔融Na2CO3中陰、陽離子自由移動，能導電，熔融Na2CO3是在水溶液和熔融狀態下都能導電的化合物，屬于電解質；⑨鹽酸含自由移動的陰、陽離子，能導電，鹽酸屬于混合物，既不屬于電解質、也不屬于非電解質；⑩鐵是金屬單質，能導電，Fe既不屬于電解質、也不屬于非電解質；能導電的是④⑥⑧⑨⑩，屬于電解質的是①③⑤⑧，屬于非電解質的是②⑦；【小問2詳解】NaHSO4晶體在水溶液中電離成Na+、H+和，電離方程式為；小問3詳解】鹽酸和Fe反應生成FeCl2和H2，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；【小問4詳解】Ca(OH)2溶液與過量的CO2反應生成Ca(HCO3)2，反應的離子方程式為；【小問5詳解】MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應離子方程式為：；【小問6詳解】可溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應方程式為：；【小問7詳解】代表強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，例如：。16.Ⅰ．輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆，水性涂料以及造紙等行業，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質碳酸鈣的生產主要用碳化法，工藝流程如圖所示：請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：（1）B的化學式為___________。（2）在A→B溶液的過程中，過濾操作的目的是___________。（3）生產碳酸鈣的方法很多，請再設計一種制備方法___________(用化學方程式表示)。II．某溶液的溶質可能由下列離子組成：、、、、、，某同學進行了如下實驗：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；②向①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗可以推斷，（4）原溶液中一定含有___________。（5）原溶液中一定沒有___________。（6）原溶液中可能含有___________。【答案】（1）Ca(OH)2（2）除去未溶解Ca(OH)2及雜質（3）（4）、、Na?（5）H?、Ba2+（6）Cl?【解析】【分析】Ⅰ．石灰石(主要成分為碳酸鈣)高溫分解生成CaO和CO2，CaO能與水反應生成Ca(OH)2，故A是CaO，C是CO2，B是Ca(OH)2，Ca(OH)2在常溫下的溶解度很小，需過濾掉未溶解的Ca(OH)2及雜質，Ca(OH)2能與CO2反應生成CaCO3和H2O。II．①向溶液中加入過量的BaCl?溶液，有白色沉淀產生，說明可能是碳酸鋇、硫酸鋇，說明不含有Ba2+。②向①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，不能說明含有氯離子，因為加入了氯化鋇。③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，說明沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，說明含硫酸根和碳酸根，說明沒有氫離子。【小問1詳解】根據前面分析得到B的化學式為Ca(OH)2；故答案為：Ca(OH)2。【小問2詳解】Ca(OH)2在常溫下的溶解度很小，需過濾掉未溶解的Ca(OH)2及雜質；故答案為：除去未溶解的Ca(OH)2及雜質。小問3詳解】用可溶性碳酸鹽和可溶性鈣鹽也能制備CaCO3；故答案為：(答案合理即可)。【小問4詳解】從上述分析可知一定含有、，而陽離子只剩下有Na+,所以Na+一定有，故原溶液中一定含有、、Na?【小問5詳解】已知原溶液中一定含有、，不能與碳酸根離子共存，不能與、共存，故原溶液中一定沒有、【小問6詳解】實驗中加入硝酸銀用來檢驗Cl?，但由于之前加入了BaCl2引入了Cl?，所以無法證明原溶液是否有Cl?，原溶液中可能含有Cl?。17.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：Ⅰ．已知：（1）反應中元素化合價降低的物質是___________(填化學式)，含該元素的物質發生___________反應(填“氧化”或“還原”)。（2）該反應中，還原劑是___________，還原產物是___________(填化學式)。（3）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目：___________。（4）該反應中被氧化的HCl與參與反應的HCl的比值是___________，當該反應轉移了10個e時，HCl被氧化了___________個。II．在用KMnO?酸性溶液處理Cu?S和CuS的混合物時，發生的反應如下：①②（5）下列關于反應①的說法中錯誤的是___________(填字母序號)a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的個數之比為8∶5c．生成10個SO2，轉移電子的數目是80個d．還原性的強弱關系是（6）單線橋標出反應②中電子轉移的方向和數目：___________。【答案】（1）①.KMnO4②.還原（2）①.HCl②.MnCl2（3）（4）①.5：8②.10（5）d（6）【解析】【小問1詳解】由反應可知到的過程中，Mn元素化合價由+7降低為+2價；化合價降低被還原發生還原反應；【小問2詳解】該反應中HCl轉化為Cl2，化合價升高，HCl作還原劑，作還原產物；【小問3詳解】反應中轉移電子數為10，雙線橋表示電子轉移的方向和數目為：；【小問4詳解】若有16個HCl參加反應，只有10個HCl生成了氯氣，被氧化，所以被氧化的HCl與參與反應的HCl的比值是5:8。若有10個HCl被氧化，則轉移10個電子，所以當該反應轉移了10個e時，HCl被氧化了10個。【小問5詳解】a．反應①中轉化為，Cu元素化合價由+1價轉化為+2價，Cu元素被氧化；S元素化合價由2價轉化為中的+4價，S元素被氧化，故a正確；b．反應中作氧化劑，作還原劑，氧化劑與還原劑的個數之比為8∶5，故b正確；c．反應中生成5個時，轉移40個電子，則生成10個SO2，轉移電子的數目是80個，故c正確；d．反應中作還原劑，為還原產物，還原性，還原劑>還原產物，故d錯誤；【小問6詳解】在反應中，Mn元素化合價由+7降低至+2，S元素化合價由2升高至+4，即5個S原子共失去30個電子，6個Mn原子共得到30個電子，因此單線橋表示電子轉移為。18.Ⅰ．分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：（1）CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由可完成SO3與NaOH反應的方程式為：___________。（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成酸式鹽，及可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為：___________、___________。Ⅱ．將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；丙：飽和