四川省樂山市夾江中學20232024學年高一上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：Fe56，C12，O16，H1，Cu64一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。1.下列屬于氧化還原反應，且為吸熱反應的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．C與H2O的反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，A符合題意；B．NaOH與H2SO4發生的是復分解反應，不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．Zn與H+的反應屬于氧化還原反應，但為放熱反應，C不符合題意；D．Ca(OH)2與NH4Cl發生的是復分解反應，不屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選A。2.生活中每時每刻都發生著各種化學反應，下列反應不屬于放熱反應的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應B.燃燒反應C.八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應D.金屬與酸與水的反應【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應是酸堿中和反應，是一個放熱反應，A不合題意；B．所有的燃燒均為放熱反應，B不合題意；C．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應是一個吸熱反應，C符合題意；D．金屬與酸與水的反應均為放熱反應，D不合題意；故答案為：C。3.有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e=E，B2e=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A.A﹥B﹥E﹥D B.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥B D.D﹥A﹥B﹥E【答案】D【解析】【詳解】當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A＞B；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D＞A；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2+2e→E，B2e→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，故答案為：D。4.對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】速率比等于化學計量數比，都轉化為用A物質表示的反應速率，速率的單位都用mol/(L·min)，然后進行比較。【詳解】A．；B．v(A)=v(B)=×1.5mol?L?1?min?1=1.0mol?L?1?min?1；C．v(A)=v(D)=0.8mol?L?1?min?1；D．v(A)=v(C)=×0.1mol?L?1?min?1=0.05mol?L?1?min?1；可見反應速率最大的是1mol?L?1?min?1；故選B。5.目前，汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成和，判斷下列結論中錯誤的是A.在催化轉化器中發生的反應為2CO+2NO2CO2+N2B.該反應中CO做還原劑C.通過催化轉化器中的反應減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染D.該反應中NO被氧化后的產物是N2【答案】D【解析】【詳解】A.在催化轉化器中發生汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成和的反應，化學方程式2CO+2NO2CO2+N2，A正確；B.該反應中碳元素化合價+2價升高到+4，CO做還原劑，B正確；C.通過催化轉化器中的反應將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2，減少了空氣污染，C正確；D.該反應中NO作為氧化劑，被還原后的產物是N2，D錯誤；答案選D。6.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.K與水反應時，增加水的用量B.鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸CNa2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D.CaCO3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】【詳解】A．水為純液體，增加水的用量，反應速率不變，A不符合題意；B．Fe遇濃硫酸發生鈍化，不生成氫氣，B不符合題意；C．對于溶液的反應，增大壓強不能改變反應速率，C不符合題意；D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應物與鹽酸的接觸面積，反應速率加快，D符合題意；故答案選D。7.下列裝置中，能構成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以【答案】C【解析】【分析】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，據此判斷?！驹斀狻考祝疀]有用導線連接形成閉合回路，所以不能構成原電池，錯誤；乙．兩電極材料相同，所以不能構成原電池，錯誤；丙．有兩個活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質溶液中，兩電極間構成閉合回路，能自發的進行氧化還原反應，所以該裝置能構成原電池，正確；丁．乙醇是非電解質，且電極和乙醇不能自發的發生氧化還原反應，所以不能構成原電池，錯誤；故選C。8.某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應均為反應物的總能量大于生成物的總能量B.三種化合物中C最穩定C.A→B反應，反應條件一定需要加熱D.A→C反應為吸熱反應【答案】B【解析】【詳解】A．第一步反應物的總能量小于生成物的總能量，第二步反應為反應物的總能量大于生成物的總能量，A項錯誤；B．三種化合物中C的能量最低，故最穩定，B項正確；C．A到B為吸熱反應，但不一定需要加熱條件，C項錯誤；D．A到C為放熱反應，D項錯誤。故選B。9.2022年科技創新結出累累碩果，加快實現了高水平建設科技強國。下列有關說法錯誤的是A.國產航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B.“華龍一號”核電項目中核反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C.“北斗導航”系統應用一體化芯片，芯片成分為SiO2D.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．鋼是一種鐵碳合金，A正確；B．與質子數相同，中子數不同，互為同位素，B正確；C．芯片的成分為晶體Si，C錯誤；D．氮化硅屬于新型無機豐金屬材料，D正確；故選C。10.圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法正確的是A.上述電池分別屬于二次電池、一次電池和燃料電池B.干電池工作時，H+向鋅筒移動C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207gD.酸性氫氧燃料電池的正極反應式為O2+4H++4e=2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．干電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A錯誤；B．在干電池中，Zn作負極，石墨電極為正極，氫離子向正極石墨電極移動，B錯誤；C．鉛蓄電池的負極反應式為Pb+2e=PbSO4，則每通過2mol電子時，該極質量應該增加而非減少，C錯誤；D．酸性氫氧燃料電池的正極反應式為O2+4H++4e=2H2O，D正確；故選D。11.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是A.B中現象為溶液藍色褪去B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，形成酸雨破壞生態環境C.實驗結束后，為了驗證A中發生了氧化還原反應，可以加入KMnO4溶液D.反應后，A中溶液的酸性增強【答案】C【解析】【詳解】A．SO2會將碘單質還原，所以藍色褪色，故A合理；B．SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，故B合理；C．FeCl3含有Cl，Cl也能將高錳酸鉀還原，且SO2會溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也會將高錳酸鉀還原，所以無法驗證發生了氧化還原反應，故C不合理；D．SO2可以將Fe3+還原，發生反應SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，反應過程中產生氫離子，所以酸性增強，故D合理；答案為C。12.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，現進行以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗現象，下列說法不正確是A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C.原白色粉末中一定沒有Na2SO4D.②中發生的離子反應一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀可能是CaCO3、BaCO3或BaSO4、CaSO4；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，沉淀無BaSO4，并有氣泡產生，則該氣體為CO2，沉淀為BaCO3或CaCO3或二者的混合物，則溶液中可能含有K2CO3或Ba(NO3)2中至少一種；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則生成的白色沉淀為AgCl，溶液中一定含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，據此分析、解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，一定不含有Na2SO4。A．根據上述分析可知，上述溶液中一定含有CaCl2、K2CO3，A正確；B．根據上述分析可知：該溶液中可能含有Ba(NO3)2，B正確；C．根據上述分析可知：原溶液中含有CaCl2，可能含有Ba(NO3)2，在實驗②中，向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生說明沉淀中無BaSO4，故證明原白色粉末中一定沒有Na2SO4，C正確；D．在實驗②中證明白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，則加入HNO3時可能會發生反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不是只發生反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤；故合理選項是D。13.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A.總反應為放熱反應 B.第①步有C=O鍵斷裂C.第②步有CC鍵形成 D.催化劑可有效提高化學反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．由示意圖可看出，反應物總能量高于生成物總能量，總反應為放熱反應，故A正確；B．由示意圖可看出，第①步有CH鍵斷裂，故B錯誤；C．由示意圖可看出，第②步有CC鍵形成，故C正確；D．催化劑可降低反應所需活化能，有效提高化學反應速率，故D正確；故答案為：B14.氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：。若經后測得C的濃度為，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為②用物質B表示的反應的平均速率為③時物質A的轉化率為70%④時物質B的濃度為其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】利用三段式進行解答，三段式如下：①根據三段式：，①正確；②根據三段式：,②錯誤；③2s時物質A的轉化率，③錯誤；④根據三段式可以看出2s時物質B的濃度為0.7mol/L，④正確；答案選B。15.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是A.①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極B.②中Mg作為正極，電極反應式為C.③中Fe作為負極，電極反應式為D.④中Cu作為正極，電極反應式為【答案】B【解析】【詳解】A．Mg和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉反應，所以②中Mg作為正極、鋁作負極；鐵遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負極、Fe作正極，故A錯誤；B．②中Mg和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg作為正極，正極反應式為，故B正確；C．鐵遇濃硝酸鈍化，③中Cu作負極、Fe作正極，正極反應式為，故C錯誤；D．鐵的活潑性大于Cu，④中Fe作負極、Cu作為正極，正極反應式為，故D錯誤；選B。16.下列有關實驗事實的解釋正確的是A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現了漂白性B.鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現了還原性，只有使有機色質褪色才表現出漂白性，所以A錯；

B．鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強，B正確；

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，是因為鋁發生了鈍化，在鋁表面生成了一層致密的氧化膜，阻止了反應繼續發生，所以C錯；

D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，濃硫酸表現了脫水性將蔗糖脫水生成碳而變黑，所以D錯。17.將15.2g銅和鎂組成的混合物加入100mL的濃硝酸中，固體恰好完全溶解，生成的標況下的混合氣體NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4g，下列說法不正確的是A.生成的混合氣體中，NO和NO2的物質的量之比為1：3B.濃硝酸的物質的量為濃度為10mol·L1C.金屬與濃硝酸反應共轉移電子數目為0.6NAD.將生成的混合氣體與一定量的O2混合通入水中，如氣體完全被吸收，所需標況下的O24.48L【答案】D【解析】【分析】8.96LNO和NO2混合氣的物質的量為0.4mol。沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2，共25.4g，Mg和Cu共15.2g，所以m(OH)=25.4g15.2g=10.2g，n(OH)=0.6mol。根據沉淀的化學式，金屬陽離子和OH的比均為1：2，所以金屬的總物質的量為0.3mol，金屬和硝酸反應后均轉化為+2價，所以轉移電子的物質的量為0.6mol，溶液中的n()=0.6mol?！驹斀狻緼．設生成的混合氣中NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為0.4x，轉移電子的物質的量為0.6mol，則3x+0.4x=0.6，x=0.1mol，所以NO2為0.3mol，則NO和NO2的物質的量之比為1：3，故A正確；B．硝酸在反應中體現了酸性和強氧化性，體現酸性的硝酸為0.6mol，體現氧化性的硝酸為0.4mol，所以原有硝酸共1mol，所以硝酸的物質的量濃度為10mol/L，故B正確；C．由以上分析可知，金屬與濃硝酸反應共轉移電子0.6mol，則金屬與濃硝酸反應共轉移電子數目為0.6NA，故C正確；D．將生成的混合氣體與一定量的O2混合通入水中，如氣體完全被吸收，則生成硝酸，轉移電子的物質的量為0.6mol，1molO2參加反應轉移4mol電子，所以需要氧氣0.15mol，所需標況下的O23.36L，故D錯誤；故選D。18.下列說法中不正確的是A.將金屬a與b用導線連結起來浸入酸性電解質溶液中，a的質量減少，說明a比b活潑B.燃料電池是一種高效且對環境友好的新型電池C.化學電池的反應原理是自發的氧化還原反應D.鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池【答案】D【解析】【詳解】A．將金屬a與b用導線連結起來浸入酸性電解質溶液中，a的質量減少，說明金屬a較活潑，可以和酸溶液反應。在原電池中一般是較活潑金屬作負極，所以A正確；

B．燃料電池能量利用率高，燃料電池是一種高效且對環境友好的新型電池，B正確；

C．化學電池的反應原理是自發的氧化還原反應，這個過程中化學能轉化為電能，所以C正確；

D．鎳氫電池是二次電池，鋅錳干電池用完后不能充電、是一次電池，所以D不正確，

故選D。19.下列化學用語表達正確的是A.羥基的電子式為B.葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC.CH4的空間填充模型：D.含174個中子的117號元素Ts的核素：【答案】B【解析】【詳解】A．羥基的結構簡式為—OH，電子式為，故A錯誤；B．葡萄糖是不能發生水解反應的五羥基醛，結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故B正確；C．甲烷的空間構型為正四面體形，空間填充模型為，故C錯誤；D．含174個中子的117號元素Ts的質子數為117、質量數為291，核素符號為，故D錯誤；故選B。20.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯中所含碳氫鍵數為4NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數為2NAC.18g由與D2O組成的混合物中所含中子數為10NAD.一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應后生成SO3分子總數為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．28g乙烯為1mol，1個乙烯分子含有4個碳氫鍵，故28g乙烯中所含碳氫鍵數為4NA，A項正確；B．標準狀況下的SO3為固體，11.2LSO3中含有的原子數大于2NA，B項錯誤；C．H218O和D2O的相對分子質量都為20，所含中子數都為10，故18g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數為，C項錯誤；D．SO2和O2反應生成SO3為可逆反應，不能完全進行，故生成SO3分子總數小于2NA，D項錯誤。答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。21.Ⅰ．傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數字化信息系統(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量氣壓、濃度、pH、溫度等而在化學實驗研究中應用越來越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中如圖1，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器(氣密性良好)內壓強與時間的關系如圖2所示。（1）鎂條與稀鹽酸反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，圖2中a、b、c、d四個點中，產生氫氣最快的為___________點。Ⅱ．向恒溫恒容的密閉容器中，加入足量的碳和一定量NO，發生反應：，數字傳感器測得CO2濃度隨時間變化如表：反應時間/08090100110濃度/()0.000.300.360.390.39（2）下列措施能加快反應速率的是___________。A.及時分離出氮氣 B.升高反應體系溫度C.使用高效催化劑 D.在體系中通入氦氣（3）0~90s用NO來表示反應的平均速率為___________。（4）下列能說明反應達到平衡狀態的是___________。A.B.容器內壓強不再改變C.容器內氣體的平均相對分子質量不再改變D.N2的體積分數不再改變（5）已知合成氨反應中，隨溫度升高氨的產率會下降。在實際生產中，選定的溫度為400℃~500℃，為避免產率太低反應的溫度不宜過高，但溫度也不宜過低，原因是___________。除傳統方法外，近幾年科學家在研究利用原電池原理進行常溫常壓下合成氨。一種通過原電池進行合成氨的裝置如圖，在該裝置中，電極a為___________極(填“正”或“負”)，該電極的電極反應式為___________。（6）合成氨反應可能的微觀歷程如圖所示：吸附在催化劑表面的物質用*標注。已知過程Ⅲ可以表示為，則過程Ⅱ可以表示為___________。【答案】（1）①.放熱②.a（2）BC（3）0.008mol/(L·s)（4）CD（5）①.溫度過低會導致反應速率過慢，則經濟效益較低②.正③.（6）【解析】【小問1詳解】金屬與酸的反應為放熱反應，則鎂條與稀鹽酸反應為放熱反應，由圖可知，曲線中a點斜率最大，說明的瞬時反應速率最快，故答案為：放熱；a；【小問2詳解】A．及時分離出生成物氮氣，反應速率減慢，故錯誤；B．升高反應體系溫度，化學反應速率加快，故正確；C．使用高效催化劑，化學反應速率加快，故正確；D．在體系中通入氦氣，恒容條件下，反應體系中各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；故選BC；【小問3詳解】由表格數據可知，90s時二氧化碳的濃度為0.36mol/L，由方程式可知，一氧化氮的反應速率為=0.008mol/(L·s)，故答案為：0.008mol/(L·s)；【小問4詳解】A．不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．該反應是氣體體積不變的反應，反應中容器內壓強始終不變，則容器內壓強保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；C．由質量守恒定律可知，該反應時氣體質量增大的、氣體體積不變的反應，反應中容器內氣體的平均相對分子質量增大，則容器內氣體的平均相對分子質量不再改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．氮氣的體積分數不再改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；故選CD；【小問5詳解】合成氨反應中，若反應溫度過低，會導致反應速率過慢，單位時間內生成氨氣的量偏小，經濟效益較低，所以實際生產中，選定的溫度為400℃~500℃，為避免產率太低反應的溫度不宜過高，但溫度也不宜過低；由氫離子的移動方向可知，電極a為正極，酸性條件下，氮氣在正極得到電子發生還原反應生成氨氣，電極反應式為，故答案為：溫度過低會導致反應速率過慢，則經濟效益較低；；【小問6詳解】由圖可知，過程Ⅱ為吸附在催化劑表面的氮氣和氫氣發生化學鍵斷裂形成吸附在催化劑表面氮原子和氫原子的過程，可以表示為，故答案為：。22.硫代硫酸鈉Na2S2O3(又名大蘇打)，化學性質不穩定，具有較強的還原性，可做脫氯劑等。實驗室用SO2、Na2S、Na2SO3為原料通過如下裝置(略去部分夾持儀器)生產硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________；在加入藥品之前，須___________(填寫實驗操作)。（2）利用Na2SO3固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取SO2氣體，該反應的化學方程式為___________。（3）裝置B可用于觀察氣體流速，還可以_________(填寫裝置作用)，裝置B盛裝的液體最好為___________。①飽和Na2SO3溶液②飽和NaOH溶液③飽和NaHSO3溶液④濃硫酸（4）該實驗裝置不完善的地方是_________，以下裝置中能完善該實驗的是_________。(下列裝置中試劑均為NaOH溶液)A．B．C．D．（5）停止反應后，燒瓶C中的溶液經___________(填寫操作)可得到晶體。（6）Na2S2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對環境的污染，寫出該原理的離子反應方程式___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）（3）①.驗堵②.③（4）①.無尾氣吸收裝置②.AB（5）蒸發濃縮、冷卻結晶（6）【解析】【小問1詳解】儀器a的名稱是分液漏斗，在加入藥品之前，須檢查裝置氣密性。【小問2詳解】利用Na2SO3固體和較濃的硫酸溶液在制取SO2氣體的化學方程式為?！拘?詳解】B裝置可以觀察SO2的生成速率，同時長頸漏斗用于觀察裝置否堵塞。裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，則裝置中盛裝溶液不能減小SO2氣體的量，且不引入雜質。①飽和Na2SO3溶液能吸收SO2生成NaHSO3溶液，故①錯誤；②飽和NaOH溶液能吸收SO2生成Na2SO3溶液，故②錯誤；③飽和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解，故③正確；④濃硫酸不與SO2反應，但濃硫酸屬于腐蝕性液體，不安全，故④錯誤。裝置B盛裝的液體最好為③。【小問4詳解】尾氣中的SO2對環境有污染，不能直接排放，則裝置不完善的方面是缺少尾氣處理裝置，易造成環境污染。SO2可以和NaOH溶液反應，要能吸收SO2同時防倒吸，故選AB。【小問5詳解】停止反應后，燒瓶C中的Na2S2O3溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到晶體?！拘?詳解】Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，配平后的離子方程式為。23.FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業上利用冶金廢渣(主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)為主要原料生產FeOOH的一種工藝流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合價為_______。（2）冶金廢渣“溶解”時一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4與水反應生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該反應的化學方程式為_______。（3）“除雜”時，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要含有的溶質為_______。（4）“氧化”時，試劑X最佳選擇為_______(填序號)。a.KMnO4b.HNO3c.Cl2d.空氣（5）工業上冶煉Fe的方法是_______，鋁與四氧化三鐵的反應方程式：_______?！敬鸢浮浚?）+3（2）①.增大接觸面積，加快反應速率②.TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4（3）Na2SO4（4）d（5）①.熱還原法②.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】【分析】冶金廢渣溶于水，TiOSO4與水反應生成難溶于水的H2TiO3，再加入NaF除去Mg2+，過濾后濾液中加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入NaOH溶液將Fe3+沉淀，最終得到FeOOH?！拘?詳解】根據正負化合價代數和為0的原則，FeOOH中的鐵的化合價為+3價?！拘?詳解】將冶金廢渣粉碎可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率；TiOSO4與水反應生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該酸為硫酸，該反應的化學方程式為：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4?！拘?詳解】冶金廢渣中的陰離子主要是硫酸根離子，在除雜過程中加入了NaF和NaOH，所以在過濾出FeOOH后的濾液Y中主要含硫酸鈉。【小問4詳解】“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入NaOH溶液將Fe3+轉化為FeOOH。KMnO4能將Fe2+氧化為Fe3+，但KMnO4被還原為Mn2+，引入新雜質；HNO3的還原產物NOx會污染環境；氯氣有毒，且從經濟角度看不如空氣，所以最佳選擇為空氣，故選d。【小問5詳解】工業上冶煉鐵通常是用CO作還原劑，將鐵的氧化物還原為Fe，采取的方法為熱還原法；鋁與四氧化三鐵反應生成鐵和氧化鋁，化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。24.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為___________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。(2)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________，寫出正極的電極反應式___________。若開始時兩極質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的