第一章

物質及其變化§

氧化還原反應的規律及配平21認識氧化還原反應的規律（價態規律、守恒規律、先后規律等）能對氧化還原反應進行配平一、氧化還原反應的規律1．電子守恒規律（1）含義：氧化還原反應中，還原劑失去電子總數=氧化劑得到電子總數

化合價升高總數=化合價降低總數（2）應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算的基礎+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O本質表征某反應的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學式為（

）A.N2B.NOC.NO2D.NH4ClB2．先后規律（強易弱難，先強后弱）在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有幾種還原劑時

將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以_____先與Cl2反應。（2）同時含有幾種氧化劑時

將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與_______反應，然后依次為Cu2＋、H＋。加入氧化劑加入還原劑Fe2＋Fe3＋氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常見的強弱順序

練習：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應的先后順序是？先和Ag+反應，再和Cu2+反應，不和Mg2+反應現有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

3．價態規律（1）高低規律

元素處于最高價態時只有________性；

元素處于最低價態時只有________性；

處于中間價態時______________________性。氧化還原既有氧化性也有還原一般來說，同種元素價態越高，氧化性越強；價態越低，還原性越強。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。【例1】下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例2】已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推測或判斷錯誤的是A．物質分類屬于鹽 B．在反應中易表現氧化性C．在反應中易表現還原性 D．可用于實驗室制O2C（2）歧化規律

“中間價→高價＋低價”。

具有多種價態的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可發生歧化反應，如：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+13．價態規律-2+40（3）歸中規律

含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．價態規律思考1：兩位同學畫出H2S與濃硫酸反應的方程式的雙線橋，發現雙線橋畫法不同，哪一種是對的呢？H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，元素的化合價“只靠攏，不交叉”。×√KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O思考2：用雙線橋法表示該反應的電子轉移KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-二、氧化還原反應的配平1、配平步驟（1）標變價：標明反應前后變價元素的化合價（2）列升降：列出化合價變化值（3）求總數：通過求最小公倍數使化合價升降值總值相等（4）配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數，

觀察法配平其他物質的化學計量數（5）查守恒：檢查原子、電荷總數是否是否守恒難點(1)正向配平法適用于反應物分別是氧化劑、還原劑的反應。先確定氧化劑和還原劑的化學計量數，然后再確定還原產物和氧化產物的化學計量數。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+202、配平方法(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定氧化產物和還原產物的化學計量數，然后確定還原劑和氧化劑的化學計量數。0-1+12、配平方法難點(3)缺項配平法缺項的方程一般根據環境配H+、OH-、H2O，且電荷守恒。1.在酸性條件下，K2Cr2O7與FeSO4反應的離子方程式為____Cr2O72-＋___Fe2＋＋_________===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O2.在酸性條件下，SO2通入FeCl3溶液中反應離子方程式為___Fe3＋＋___SO2＋________===___Fe2＋＋___SO42-+______1614H＋

26721H2O221H＋4(4)整體配平法同一物質中多種元素變價，采用整體配平法。____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl641128442414212232、配平方法難點氧化還原反應是一類重要的化學反應類型，廣泛存在于日常的生產生活中。1.有的反應是有益于人類活動的燃料的燃燒金屬的冶煉光合作用三、氧化還原反應的應用鋼鐵的銹蝕食物的腐敗我們應該深入學習化學反應的規律，趨利避害使之更好的服務于社會。2.有的反應對人類活動是有害的三、氧化還原反應的應用1.已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的A.Fe3+、Br-、Cl-B.Fe2+、Br-、Cl-

C.Fe2+、Cl-、I-

D.Fe2+、Br-、Cl-、I-2.下列各組微粒中只有還原性的是A.F－、CO、Na B.Na、I－、ZnC.Fe3＋、SO42-、NO3- D.Fe3＋、O2、H2O2CB3.下列敘述中正確的是A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.金屬原子失電子越多，其還原性越強

D.強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應D4.由相同條件下的三個反應：①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2

。下列結論正確的是A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.還原性：A->B->C->D-C.2A-+D2=2D-+A2反應可以發生D.2C-+B2=2B-+C2反應不能發生C5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO