...wd......wd......wd...第四章第二節富集在海水中的元素課時練習〔氯〕一、選擇題：1．(2010年青島高一檢測)以下化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C2．濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反響：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中，可能含有的雜質是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④3．以下說法中，正確的選項是()A．液氯和氯水都含有氯離子B．氯氣和液氯都能使枯燥的有色布條褪色C．鹽酸和氯水都含有氯離子D．鹽酸和氯水都能使濕潤的有色布條褪色4．在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的選項是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反響，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中參加二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤5．能證明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反響呈黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀D．焰色反響呈黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反響生成白色沉淀6．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤7．以下溶液能使紅色花瓣快速褪色的是()A．稀鹽酸B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液D．生理鹽水8．傳統飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀80年代初期科研人員在英國某城調查發現，兒童患白血病發病率高源于飲用了使用氯氣消毒的飲用水，這是因為()A．氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細胞，異化為癌細胞C．氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞D．氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化物而致癌9．現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區別它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水10．以下物質能使枯燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥11．以下離子方程式書寫正確的選項是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．氯氣和燒堿作用：Cl2＋OH－=2Cl－＋H2OC．濃鹽酸制取氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．鈉和水作用：Na＋2H2O=Na＋＋H2↑＋2OH－12．KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產生Cl2。假設用以以以下圖所示的實驗裝置來制備純潔、枯燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反響。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的選項是A．①和②處B．②處C．②和③處D．②③④處(雙選)13．如以以下圖，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象；當翻開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()A．濃硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．飽和氯化鈉溶液(雙選)14．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產生Cl2。以下關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的選項是(NA為阿伏加德羅常數)()A．該混鹽在酸性溶液中產生1molCl2時轉移的電子數為2NAB．該混鹽具有與漂白粉相似的化學性質C．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價D．該混鹽具有較強的復原性15．溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，也能與水發生如下反響：IBr＋H2O=HBr＋HIO，以下有關IBr的表達中不正確的選項是()A．在很多反響中是強氧化劑B．在與水反響時既作氧化劑，又作復原劑C．IBr與AgNO3溶液反響會生成AgBr沉淀D．IBr與NaOH反響時，生成NaBr和NaIO二、非選擇題：16．今有H2、Cl2混合氣100mL(標準狀況)，其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發生反響后恢復到標況，氣體體積為________mL。為了說明反響后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體枯燥后恢復到標況，假設(1)剩余________mL，證明有________剩余；理由是_________________________________。(2)溶液有________性質，證明有________剩余；理由是_________________________________________________________________________________。17．某同學應用如以以下圖的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。(1)該實驗的主要目的是__________________________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，與研究目的直接相關的實驗現象是________________________。(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在著事故隱患，事故隱患表現是_____________________________________________，請在圖中D框中以圖的形式說明抑制事故隱患的措施。18．有X、Y、Z三種元素，：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X的單質可在Z的單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X＋和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X______________________，Y____________，Z____________。(2)化合物的化學式XZ為________，X2Y為________。(3)五個過程中涉及的化學反響的方程式為____________________________________________________________________________、_________________________________________________________、_______________________________________________________。19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質量分數為________。(2)所得溶液中Cl－的物質的量為________mol。(3)所用氯氣和參加反響的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。20、F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反響中生成的水及次要產物均已略去)：(1)寫出以下物質的化學式：B________，E________。(2)指出MnO2在相關反響中的作用：反響①中是________劑，反響②中是________劑。(3)假設反響①是在加熱條件下進展，則A是________(填化學式)；假設反響①是在常溫條件下進展，則A是________________________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反響中轉移的電子數之比為________。第四章第二節富集在海水中的元素課時練習〔氯〕詳解一、選擇題：1、解析：選D。Cl2的氧化性很強，與金屬反響生成高價態的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合制取。2、解析：選A。貯存很久的漂白粉可能已經變質，生成CaCO3，加濃鹽酸可產生CO2，濃鹽酸揮發出HCl氣體，還有水蒸氣。3、解析：選C。A項，液氯中不含有Cl－；B項，Cl2和液氯均不能使枯燥的有色布條褪色；D項，鹽酸不能使有色布條褪色。4、解析：選D。確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置以后，要先檢查氣密性，后裝藥品，②裝藥品的順序是先加固體，后加液體，③對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。5、解析：選D。焰色顯黃色說明含有鈉元素，與硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，說明有Cl－。6、解析：選B。將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面氯氣有毒。7、解析：選B。新制氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性而能使紅色花瓣快速褪色。8、解析：選D。氯氣溶于水，局部與水反響，生成了具有強氧化性的HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也會與水中的有機物發生反響，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐漸被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。9、解析：選C。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現象，NaOH溶液使石蕊試液變藍，而Cl2使石蕊試液先變紅，后褪色。10、解析：選C。能使枯燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反響，不能產生H＋和HClO。⑤中鹽酸只有酸性無漂白性，③中Cl2和水反響生成HCl和HClO，⑥中發生反響：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且與少量漂白粉反響鹽酸過量。11、解析：選A。B、C、D電荷不守恒，B、C不符合質量守恒定律。12、解析：選D。由題意可知：“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產生Cl2”說明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以①裝置是正確的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl213、解析：選AB。解決此題的關鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據翻開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。14、解析：選BC。由混鹽的定義可知，CaOCl2是由一種陽離子Ca2＋，兩種酸根離子Cl－和ClO－離子組成。酸性條件下產生氯氣的方程式為：2H＋＋OCl22－=Cl2↑＋H2O，－1價的氯和＋1價的氯反響生成0價氯，電子轉移數目為1，由于ClO－的存在具有強氧化性。15、解析：選B。題中給出了三個信息：①化學式IBr暗示Br呈－1價，I呈＋1價；②IBr性質與鹵素單質相似；③IBr與水反響生成HBr和HIO。由②可知IBr是一種強氧化劑。再結合③可知IBr與H2O的反響是一個復分解反響，而不是氧化復原反響。二、非選擇題：16、解析：因為H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl是一個反響前后氣體體積不變的反響，故不管反響進展到何種程度(恰好完全反響或是有一種反響物剩余)，反響后氣體的總體積總是和反響前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反響后生成90mLHCl，剩余反響物10mL(可能是H2或Cl2)。根據H2、Cl2本身的性質，即可證明是何種氣體有剩余。答案：100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO17、解析：此題的實驗目的是探究氯氣本身還是氯氣跟水反響生成的HClO具有漂白作用，依據此目的此題設計了氯氣分別與枯燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實驗隱患是Cl2有毒，污染環境。答案：(1)對比Cl2和HClO誰有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B瓶內布條不褪色，C瓶內的布條褪色(3)多余的Cl2污染空氣答案如圖---------------------------→18、解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色〞可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X＋是H＋、Z－是Cl－。根據④的描述，可認為是H2和O2的反響。根據⑤可知有HClO生成。答案：(1)氫氧氯(2)HClH2O(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OCl2＋H2O=HCl＋HClO19、解析：(1)w＝eq\f(M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH),m