選擇題突破九A組基礎鞏固練(分值:30分)12345678910題組一

新型化學電源1.“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體,在一邊附著鋅,在另一邊附著二氧化錳。電池總反應式為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH。下列說法不正確的是(

)A.該電池中Zn為負極,MnO2為正極B.該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-C.電池工作時水分子和OH-都能通過薄層紙片D.導電時外電路電子由Zn流向MnO2,內電路電子由MnO2流向ZnD12345678910解析:反應中Zn被氧化,應為原電池的負極,MnO2被還原,應為原電池的正極,A正確;MnO2被還原,應為原電池的正極,電極反應式為MnO2+e-+H2O═

MnOOH+OH-,B正確;電池工作時OH-向負極移動,C正確;放電時外電路電子由Zn流向MnO2,內電路由離子的定向移動形成閉合電路,D錯誤。123456789102.(2024·上海卷)關于下述電化學反應過程,描述正確的是(

)A.該裝置實現電能轉化為化學能B.電極b是負極C.電子從電極a經過負載到電極b再經過水體回到電極aD.每1mol(CH2O)n參與反應時,轉移4mol電子B12345678910解析:本題為自發的氧化還原反應,故為原電池,原電池是一個由化學能轉化為電能的裝置,A項錯誤;電極a上

化合價降低,發生還原反應為正極,電極b上碳元素化合價升高發生氧化反應,為原電池的負極,B項正確;電子在外電路中由負極流向正極,電子不進入水體,C項錯誤;1

mol

(CH2O)n被氧化后得到n

mol

CO2,可知轉移4n

mol

e-,D項錯誤。123456789103.(2024·廣東江門一模)釔穩定氧化鋯濃差電池可用于測定待測環境中氧氣的含量,在冶金、能源等領域應用廣泛。其原理是利用空氣與待測環境中氧氣的濃度差對電壓的影響,某工作狀態如圖所示。該電池工作時,下列說法不正確的是(

)DA.電極A為正極B.O2-由電極A向電極B遷移C.電極B發生的反應為2O2--4e-═O2↑D.理論上,電解質中O2-的總物質的量會增加12345678910解析:由題給信息可知,空氣側的鉑電極為濃差電池的正極,氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氧負離子,A電極為正極,反應式為O2+4e-═2O2-,測量側的鉑電極B為負極,氧負離子在負極失去電子發生氧化反應生成氧氣,電極反應式為2O2--4e-═O2↑,相同壓強下,測量側氣體中氧氣含量越低,濃差電池的電勢差越大。由分析可知,空氣側的鉑電極為正極,A正確;陰離子向負極移動,O2-由電極A向電極B遷移,B正確;測量側的鉑電極B為負極,氧負離子在負極失去電子發生氧化反應生成氧氣,電極反應式為2O2--4e-═O2↑,C正確;結合得失電子守恒,理論上,電解質中O2-的總物質的量不變,D錯誤。123456789104.(2024·遼寧沈陽一模)2023年星恒電源發布“超鈉F1”開啟鈉電在電動車上產業化元年。該二次電池的電極材料為Na2Mn[Fe(CN)6](普魯士白)和NaxCy(嵌鈉硬碳)。下列說法中錯誤的是(

)A.放電時,左邊電極電勢高B.放電時,負極的電極反應式可表示為Na(x+1)Cy-e-═NaxCy+Na+C.充電時,電路中每轉移1mol電子,陽極質量增加23gD.比能量:鋰離子電池高于鈉離子電池C12345678910解析:根據圖示,放電時,NaxCy中的鈉失去電子生成Na+,因此NaxCy為負極。放電時,左邊電極為正極,電極電勢高,A正確;放電時,負極的電極反應式可表示為Na(x+1)Cy-e-═NaxCy+Na+,B正確;充電時,陽極反應式為Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-═2Na++Mn[Fe(CN)6],電路中每轉移1

mol電子,陽極質量減少23

g,C錯誤;比能量就是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小,Li、Na原子正常狀態下反應時均失去1個電子,但Li的相對原子質量小于Na的,故鋰離子電池的比能量高于鈉離子電池的,D正確。12345678910

C12345678910

123456789106.鋼鐵工業是我國國民經濟的基礎產業,研究鋼鐵的防腐有著重要的意義。某課題組進行如下實驗:實驗裝置5

min時現象25

min時現象Ⅰ

鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現少量紅色和藍色區域,有少量紅棕色鐵銹生成Ⅱ

鐵釘周邊出現紅色區域,未見藍色出現,鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深,區域變大,未見藍色出現,鋅片周邊未見明顯變化12345678910下列說法正確的是(

)A.實驗Ⅱ中正極的電極反應式為4H++O2+4e-═2H2OB.實驗Ⅱ中5min時出現紅色區域,說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快C.由K3[Fe(CN)6]的陰離子配位數可推出其空間結構為正六邊形D.若將Ⅱ中Zn片換成Cu片,推測Cu片周邊會出現紅色,鐵釘周邊會出現藍色D12345678910解析:實驗Ⅰ中鐵釘周邊出現少量紅色和藍色區域,有少量紅棕色鐵銹生成說明鐵作原電池的負極,鐵釘發生吸氧腐蝕被損耗,實驗Ⅱ中鐵釘周邊紅色加深,區域變大,未見藍色出現,鋅片周邊未見明顯變化說明鋅作原電池的負極被損耗,鐵作正極被保護,使鐵的腐蝕速率比實驗Ⅰ慢。由分析可知,實驗Ⅱ中鐵為原電池的正極,水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子,電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-,A錯誤;由分析可知,實驗Ⅱ中鋅作原電池的負極被損耗,鐵作正極被保護,使鐵的腐蝕速率比實驗Ⅰ慢,B錯誤;由鐵氰化鉀的陰離子配位數為6可知,配離子的空間結構為正八邊形,C錯誤;若將Ⅱ中鋅片換成銅片,金屬性強于銅的鐵為原電池的負極,失去電子發生氧化反應生成的亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀,銅為正極,在水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子使溶液變為紅色,D正確。12345678910題組三

電解原理及應用7.(2023·北京卷)回收利用工業廢氣中的CO2和SO2,實驗原理示意圖如下。12345678910C12345678910A.b端為鉛酸蓄電池的負極B.該裝置電能轉化為化學能C.M為陽離子交換膜D12345678910123456789109.(2024·四川成都一模)我國科學家報道了機理如圖所示的電化學過程。下列說法正確的是(

)A.Ni-YSZ電極為負極,發生氧化反應B.Ni電極上的電極反應式為3CO2+4e-═C+2C.理論上,每有1molCO2與O2-結合,電路中轉移的電子數為4NAD.該過程是將甲烷轉化成了二氧化碳,比甲烷燃燒更高效地利用了甲烷的化學能C12345678910解析:由圖可知,Ni-YSZ電極上CH4→CO2,C元素化合價升高,電極反應式為CH4+2O2--4e-═CO2+2H2,為該電解池的陽極,發生氧化反應,A錯誤;Ni電極C元素化合價降低得電子,故Ni電極為陰極,電極反應式為

+4e-═C+3O2-,B錯誤;Ni電極上每轉移4

mol電子會生成3

mol

O2-,其中2

mol

O2-用于參加陽極反應生成CO2,另外1

mol

O2-與生成的CO2結合成,故理論上,每有1

mol

CO2與O2-結合,電路中轉移電子數為4NA,C正確;該過程是利用電解的條件,將甲烷分解成碳和氫氣,是電能轉化為化學能的過程,不是甲烷氧化提供能量的過程,D錯誤。12345678910題組四

交換膜在電化學中的應用10.(2024·浙江浙南聯盟一模)太陽能光電催化-化學耦合分解H2S的裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.若接鉛酸蓄電池進行電解,b極接Pb電極B.a極的電極反應為:H2S-2e-═S+2H+C.理論上每生成1mol氫氣則消耗2molFe2+D.利用太陽能進行電催化可以節約能源并產生清潔能源B12345678910解析:從圖中可以看出,b極H+得電子生成