2024屆景山學校高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與社會、生產、生活密切相關"下列說法錯誤的是

A.Si（h超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二班化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（）

A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

一W-

D.Y中W和Y都滿足8電子穩定結構

/\

WW

3、“NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關

知識發表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B.乙同學說：NaHCCh不是純堿

C.丙同學說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化錢

D.丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

4、美國《Science》雜志曾經報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關

原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

5、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.ImolPM正四面體結構）含有6NA個P-P鍵

B.Imol碳正離子(CH,*)所含的電子總數為9NA

C.25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數為0.25NA

6、我國某科研機構研究表明，利用KzCrzCh可實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

----------------

微O陽獸a?I

離

二------------等-二二

子

二

交

一丁^。溶液一耳;二二二二y1

二

換■■—-—-—-■—一—一——1A?II?—一—一—?■H

O膜三一二二二二二枕二Cr(OH)J

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中Na。溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應式為：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

7、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是()

序號操作現象解擇或結論

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AK(AgCi)>Kp((Agl)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后來又變成黃色spS

取FeSO少許溶于水，加入幾滴

B4溶液變紅色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO,溶液

D在Ca(ClOb溶液中通入SO?氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HCIO

A.AB.BC.CD.D

+

8、25℃,改變0.01mol?L-iCH3COOW溶液的pH?溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(HXc(OH)的

對數值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CHjCOOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

,

B.0.01mol-LCH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為474

C(CHCOOH)C(OH)

D.25℃時,3的值隨pH的增大而增大

c(CH3COO)

9、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態化合物的穩定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液：NJ、Ca2+.Br-,HCO3一

B.=1x10一I2的溶液:K+、Na+、CO2->AIOZ"

:黑；3

C.0.1mol?L-KFe(SO4)2溶液：Mg2+>Al3+>SCN，NO3一

-,+2+-2

D.0.1mobLCa5NH4(NO3)iiW：HxFe>Cl>SO4

11、例(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態為+3時較穩定，例酸鈉(NaBiOA溶液呈無色。現取一定量的硫酸鎰

(MnSOD溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液①適量強酸鈉溶流②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶海

溶滿紫紅色消失，產生氣

實瞼現象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結論正確的是

A.BiCh?的氧化性強于MnO4

B.H2O2被高鋅酸根離子還原成O2

C.出。1具有氧化性，能把KI氧化成12

D.在K【-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍色

12、下列有關實驗操作的現象和結論均正確的是()

選項實驗操作現象結論

分別向相同濃度的

前者無現象，后者有

Ksp(ZnS)<KsP

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現

將表面附有黑色的

銀器為正極，

AgzS銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質容器

質銀

中

A.AB.BC.CD.D

13、室溫下，用O.lO切0/?LT的NaOH溶液滴定lO.(XM7L0.10"。/.廠的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH.COOj+c(H+)

D.M點對應的NaOH溶液的體積為IO.(X)mL

14、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取堿浣衣”與酯的水解有關

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與依態氮肥混合施用可增強肥效

15、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCL中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。

氣體A澄清石灰水，溶液變渾濁

NaOH溶液白色沉淀B

溶液A

硝酸銀廠白色沉淀c

沉淀A溶液B稀硝酸J溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

16、下列方案設計能達到實驗目的的是

由褪色快慢研究反應物濃度驗證

檢驗淀粉是否水解證明發生了取代反應

對反應速率的影響KsP[Cu(OH)21<Ksp[Mg(OH)21

上激T善?少量N.OH波■通

11^2mL0.1rool/L2tnL0.1mol/L

?HG。4注H,CQ,笳液

口…

金CuSO.xMgSO.

0—D3合泣液

4tnL0.05mol/L

工淀扮與移殿共

&KMnO,裝H蘇法KMnO.KIl/液

1由試管內波面變化到斯

產生地色沉沆

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

濃H2so44

-A~

C

C7HTC1CH3CH2ONaX

Cl6Hl4。2

E

C7氏0

已知：RCHO+CH3COOR1__RCH=CHCOOR1

請回答;

（1）F的名稱為,,

（2）C-D的反應類型為

（3）D—E的化學方程式_________________________

（4）X的結構簡式____________________

（5）D的芳香族化合物同分異構體有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是_________（寫結構簡式）。

18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題:

（1）化合物A轉化為B的方程式為,B中官能團名稱是

（2）H的系統命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H-4的反應類型是一

（4）D的分子式為,反應B十I—D中Na2cCh的作用是一。

（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為一。

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發生銀鏡反應；③與FeCb發生顯色反應。

19、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2；②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是0

（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧

元素的質量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化鉉飽和溶液和亞硝酸鈉（NaN（h）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式；。

（4）實驗步驟

①按上醫連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入Nz,其作用分別為.

（5）數據處理

試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：。

（6）實驗優化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善：。

20、硫酸亞鐵鉉［（NH4）2Fe（SOj）2］是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾

持裝置略去），在500c時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鍍至分解完全。確定分解產物的成分。

HaHlDaOj

BCD

（1）B裝置的作用是__________o

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有氣體產生，寫出D中發生反

應的離子方程式。若去掉G是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________o

（3）A中固體完全分解后變為紅宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。

（試劑，僅然和用品自選）

實驗步驟預期現象結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為FC2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有Nz,其物質的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質的量為ymoLD中沉淀物

質的量為zmol,根據氧化還原反應的基本規律，義、y和z應滿足的關系為0

（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式:

21、硅鐵合金廣泛應用于冶金工業，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：

（1）基態Fc原子價層電子的電子排布圖為,基態Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）綠簾石的組成為Ca2FeAh（SiOj（Si2O7）O（OH）,將其改寫成氧化物的形式為.

（3）SiCl,分子的中心原子的價層電子對數為,分子的立體構型為；四鹵化硅的熔、沸點如下，分

析其變化規律及原因_________________________________o

S四SiCl4SiBr4Sil4

熔點/K182.8202.7278.5393.6

沸點/K177.4330.1408460.6

2

（4）[Fe（H2O）6]'可與乙二胺（H?NCH2cHzNH2,簡寫為en）發生如下反應：

22+2

[Fe（H2O）6]^+en=[Fe（H2O）4（en）]+2H2Oo[Fe（H2O）6]'的中心離子的配位數為；

2

[Fe（H2O）4（en）]'中的配位原子為。

（5）在掛酸鹽中，SiO：-四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結構形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原

子的雜化形式為，化學式為o

w

\l/O*Si0Si-O

sior破

圖a圖b

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

ASiCh屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

凡碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法，蒸儲可根據乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項是Bo

2、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍,

說明Y為Si,Z為CL

【題目詳解】

A選項，Y、Z的氫化物穩定性HC1>SiH4,故A錯誤；

B選項，Si單質的熔點高于Na單質，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正

確；

C選項，X、W、Z能形成具有強氧化性的NaCIO,故C正確；

D選項，利用價態絕對值加最外層電子數是否等于8來判斷得出SiOs?一中Si和O都滿足8電子穩定結構，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

價態絕對值加最外層電子數是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩定結構。

3、C

【解題分析】

反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2c03,NaHCOj是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCXh的飽和溶液，含氯化核、NaHC（h等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

4、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體十冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在o=c極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B。

5^A

【解題分析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImoHM正四面體結構)含有6NA個P?P鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數為6+3?1=8,所以imol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質的量為0.25mol,過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2,且為唯一氧化產物，氧元素化合價由-I

價變為。價，所以轉移的電子數目為OSNA,故D錯誤；

故答案為Ao

6、C

【解題分析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發酵反應，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質Na。溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na?和C「不能定向移動，所以電池工作時，負極

生成的H?透過陽離子交換膜進入NaCI溶液中，正極生成的OH-透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H,反應生成水,

使NaCI溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發生氧化反應、作負極，結合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H5OH-28e-+llH2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，才能說明K$p

(Agl)<Ksp(AgCl),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高銃酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.S(h被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

8、C

【解題分析】

堿性增強，則在CHJCOO-)、c(OH-)增大,C(CH3COOH)>c(H+)減小,當pH=7時c(OFT)=c(FT),因此a、b、c、

-

d分別為C(CH3COO)、C(H+)、C(CH3COOH).C(OH),,

【題目詳解】

A,如果通過加入NaOH實現，貝lJc(Na+)增加，故A錯誤；

14

B.線a與線c交點處，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此X二以CHf。匕6式)=DH+)=]x10<74,所以o(n

C(CH3COOH)

2+2+

c(CH3coO)c(H+)c(H)_c(H)-4.74

mol-L-'CH3COOH的K.==1x10c(H+)=lxlO-337,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)-0.01

3.37,故B錯誤;

DCHRCOO)?c(H+)c(CH3coO)X0.01=1x10,

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,K

dc(CH,COOH)—-0.01

474

C(CH3COO)=1xIO",lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標值為-4.74,故C正確;

C(CHCOOH)C(OH)C(CHCOOH)C(OH)c(H^)_/C

D.25℃時,33w,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,

+

c(CH3coeT)-C(CH3COO-)C(H)―石

c(CH.CQOH)c(QH)

不變，故D錯誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

9、C

【解題分析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據此分析作答。

【題目詳解】

根據上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤;

B.非金屬性越強，其對應的氣態化合物越穩定，則N%的穩定性大7cH4,即RX3>QX4,B項錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項錯誤；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；H+、HCO3一反應生成水和二氧化碳，故A不符；

B.第?"=1x10-12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K\Na\CO32-、AKh一與OH?間不

c(OH)

發生反應，故B符合；

C.0?lmol?L-iKFe(S04)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；

D.0.1moI?L-iCa5NH4(N03)n溶液：H，Fe2+^NO3一之間要發生氧化還原反應，故D不符合；

故選Bo

11、A

【解題分析】

A.向無色硫酸鎰(MnSOO溶液中加入適量無色鉛酸鈉(NaBKh)溶液，充分反應后溶液變為紫紅色，說明反應產生了

MnO4,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO-根據氧化還原反應的規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物

的氧化性，可知BiO3?的氧化性強于MnOcA正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，貝1%。2被高鎰酸根離子氧化成6,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變為藍色，可能是H2O2將KI氧化為I：,也可能是作催化劑使H2O2

分解產生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，C錯誤；

D.錫酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，也可以將KI氧化為KI(h,因此溶液不一

定變為藍色，D錯誤；

故合理選項是A。

12、D

【解題分析】

A.ZnSCh無現象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明/(CuS)v

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題側重考查物質的性質與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結論學生在做實驗時也要注意此類

問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發生的情況。

13、D

【解題分析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CH3coONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點溶液為NaOH、CMCOONa按1:1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得

c(Na+戶2c(CH3coOH)+2c(CH3c007根據電荷守恒可得：c(H*)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C錯誤；

D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CEUCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是Do

14、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸”水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與錢態氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與鏤根離子發生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

15>D

【解題分析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為ILSKh。溶液A與NaOH反應后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2cCh反應生成COz氣體,

與Fe反應生成上，氣體A是CO2與曰的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

D.

16、A

【解題分析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故

A正確；

-+2+

B、實驗的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,題中高缽酸鉀過量，應設計成：高缽酸鉀

的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；

C、要證明甲烷與氯氣發生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發生取代反應，故C錯誤；

D、驗證Ksp[Cu（OH）2kK、p[Mg（OH）2],要先制得Mg（OH）2,再加入少量CM+,沉淀轉化為Cu（OH）2,沉淀由白色轉

化成藍色，故D錯誤；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

-011

17、乙酸苯甲（醇）酯取代反應（或水解反應）2O20H+02、七劑r2^yCHO+lHiO

<'H-CIK'OOCII4種5

CM?

【解題分析】

乙烯和水發生加成反應生成A,A為CH3CH2OH,A發生催化氧化生成B,根據B分子式知，B結構簡式為CH3coOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發生取代反應生成C,根據反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構

簡式為。了。“？。，c發生取代反應生成D,D為OY^OH,D發生催化氧化反應生成E為《Q-CH。，B和

D發生酯化反應生成F,F為C"OOCCH3,F發生信息中的反應生成X,根據X分子式知，X結構簡式為

》（'llCIICOOCII，

CHoOOCCHi

二名稱為乙酸苯甲（醇）酯；

（2）CTDa是QCH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，也屬于取代反應生成OYHZOH和氯化鈉，

反應類型為取代反應（或水解反應）；

（3）D-E是QY%OH在催化劑的作用下與氧氣發生氧化反應生成Q-CHO和水，反應的化學方程式為

Q^HOH^Q_

22+O2>2CHO+2H2O；

（4）X的結構簡式為CH（'（）（）ni?Y^s

（5）D為QYHZOH,其芳香族化合物同分異構體有甲琴酰、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯酸6和對甲基苯酚

溟原子、（酚）羥基3?氯-1?丙烯3氧化反應

C9H7O2Br,吸收生成的HCI,提高反應產率2

【解題分析】

⑴苯酚和濃澳水反應生成=漠苯酚.二漠苯酚中有官能團溟原子、酚舲基C

⑵HO、/、系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶HTI的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。

⑷根據D的結構式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1o

⑸E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D-E的反應。

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCb發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【題目詳解】

0H

⑴化合物A為茶酚，和濃濱水反應生成三漠苯酚，方程式為13?3Br?

?3HBr，三漠苯

原子、（酚）羥基;

⑵H系統命名法以雙鍵為母體，命名為3.氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；

2,口分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應;

⑷根據D的結構簡式可得分子式C9H，反應B十I-D中有HC1生成，為促進反應向右進行，可

Br

以將HC1吸收，Na2co,可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HCI,提高反應產率;

(5)

十與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D-E的反應，生

成Br,故答案為:

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCh發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CHYCH3

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H()和H0才〉CHO兩種，故答案為：2種。

J。出片，

【題目點撥】

解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。

19、(本題共16分)

(1)CO2、CO的混合物

(3)NHJ+NCh一一^-N2t十2H20

(4)步躲②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

(5)ZC+FezOj^lFe+COT+COzf

(6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

【解題分析】試題分析：(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三種

情況；

(3)氯化住飽和溶液和亞硝酸怵<NaNO2)飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；

(4)⑤根據前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；

(5)根據質量守恒判斷氣體的組成，根據質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式；

(6)①根據氫氧化鈣和氫氧化鋼的本質區別來思考；

②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理.

解：(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，

(3)氯化鐵飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNOz)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4cl和NaNOz,生成物為

Ni,根據質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4++NO2?一—N2T+2H20,

(4)如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩定的氮氣排空氣，最

后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2,

(5)3.20g氧化鐵的物質的量為?-筆二二0.02111。1,澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成,則n(CO2)=n(CaCO3)

lbOg/inol

9Os

=*°=0,02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g?

lOOg/nol

反應后硬質玻璃管和固體總質量變化為1.44g大于0.88g,

則生成其氣體為CO2、CO的混合物，

設混合氣體中含有ymolCO,

則0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

所以CO、CO2的混合氣體物質的量比為1：1,所以方程式為2C+FC2O3=^=2FC+COT+CO2T>

(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，②一氧化碳是

一種有毒氣