考點二物質(zhì)的量濃度計算與一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1．物質(zhì)的量濃度計算正確判斷溶質(zhì)并計算其質(zhì)量，如用CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液：溶質(zhì)是CuSO4，用來配制溶液的是CuSO4·5H2O，所以計算和稱量的是CuSO4·5H2O的質(zhì)量。2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制(1)計算：注意有效數(shù)字的運用。(2)稱量：①天平的正確使用：調(diào)平；左物右碼；稱量干燥的固體藥品，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(小燒杯、表面皿)里稱量。②m(待測物體)＝m(砝碼)＋m(游碼)。(3)溶解、稀釋：溶解、稀釋都只能在小燒杯中進行，且要等溶液的溫度降至室溫。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：小燒杯和玻璃棒要同時洗滌。(5)定容：凹液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。(7)裝瓶：配制好的溶液要裝入試劑瓶并貼上標簽。3．誤差分析以c(B)＝eq\f(n（B）,v)為依據(jù)進行誤差分析。1．誤差分析的思維流程2．視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。3．三種計算(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則c＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。(3)稀釋定律。①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(1)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤(2)用某質(zhì)量分數(shù)為70%，密度為1.61g·cm－3的硫酸溶液配制稀硫酸，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。解析：(2)某硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%，密度為1.61g·cm－3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1000×ρ×w,M)＝eq\f(1000cm3/L×1.61g·cm－3×70%,98g·mol－1)＝11.5mol·L－1。答案：(1)C(2)11.5mol·L－11．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制常出現(xiàn)的考點(1)藥品的質(zhì)量：使用托盤天平稱量藥品的精度是0.1g，如10.0g不能寫成10.00g；要注意試劑是否帶有結(jié)晶水，如用膽礬配制CuSO4溶液。(2)容量瓶的規(guī)格：①選擇容量瓶要與所配溶液的體積相等或稍大；②選擇儀器時要注明容量瓶的容積，如“500mL容量瓶”，而不能只回答“容量瓶”。(3)燒杯的洗滌，洗滌燒杯的同時要洗滌玻璃棒，要洗滌2～3次。(4)定容：當液面距離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加，防止液面超過刻度線。2．讀數(shù)中的誤差實驗操作量筒滴定管量取一定體積的液體仰視：液面偏高，液體體積偏多；俯視：液面偏低，液體體積偏少仰視：液面偏高，液體體積偏少；俯視：液面偏低，液體體積偏多讀取液體的體積仰視：讀數(shù)偏小；俯視：讀數(shù)偏大仰視：讀數(shù)偏大；俯視：讀數(shù)偏小1．(2023·全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧解析：實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈等；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。答案：D2．(2021·廣東卷)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()ABCD解析：實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗。故選B。答案：B3．現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g·mL－1)配制500mL0.4mol·L－1的稀硫酸，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②量取；③稀釋；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩裝瓶貼標簽。題中正確的操作順序為()A．④冷卻；⑤移液；⑥洗滌；⑦初步振蕩；⑧定容；⑨搖勻B．④移液；⑤冷卻；⑥初步振蕩；⑦洗滌；⑧定容；⑨搖勻C．④洗滌；⑤移液；⑥冷卻；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻D．④洗滌；⑤冷卻；⑥移液；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻解析：濃硫酸稀釋后需要等稀釋液冷卻之后再進行后續(xù)操作，由題干提供的選項，可排除B、C、D項。故選A。答案：A4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品、砝碼左右位置顛倒，對實驗結(jié)果無影響C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析：配制溶液時需加水定容，所以容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A項錯誤；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品、砝碼左右位置顛倒且使用游碼，稱取NaCl的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故B項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故C項錯誤；用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，量取濃鹽酸體積偏大，會導致所配溶液濃度偏高，D項正確。故選D。答案：D5．(2023·山東卷)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROHeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定體積乙酸酐—苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2Oeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐—苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管解析：進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°后再倒置一次，故A項錯誤；滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達到滴定終點，故B項錯誤；滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C項正確，D項錯誤。故選C。答案：C6．由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有