第九單元溶液課題2溶解度第3課時溶解度與溶解度曲線1.固體的溶解度(溶劑通常指水)(1)概念:固體的溶解度表示在一定溫度下,

。(2)正確理解溶解度概念必須抓住四個要素:①條件:

;②標準:

;③狀態:

;④單位:

。

(3)影響固體溶解度大小的因素有

和

。

固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量一定溫度100g溶劑飽和克(或g)溶質、溶劑的性質溫度(4)固體的溶解性和溶解度的關系2.氣體的溶解度(1)氣體的溶解度常用

來表示。通常是指氣體的壓強為101kPa和一定

時,在1體積水里溶解達到

時的氣體

。(2)氣體的溶解度隨

的增大而增大,隨

的升高而減小。溶解性難溶微溶可溶易溶20℃時的溶解度/g

<0.010.01~11~10>10體積溫度飽和狀態體積壓強溫度3.溶解度曲線(1)用縱坐標表示

,橫坐標表示

,畫出物質的溶解度隨

變化的曲線,這種曲線叫作

。

(2)利用溶解度曲線,可以查出某物質在不同溫度時的

;可以比較不同物質在同一溫度時

;可以比較不同物質的溶解度受溫度變化

;可以看出物質的溶解度

:①多數固體的溶解度隨溫度的升高而

,如

等;②少數固體的溶解度受溫度變化的影響

,如

;③極少數固體的溶解度隨溫度的升高而

,如

。

溶解度溫度溫度溶解度曲線溶解度溶解度的大小影響的大小隨溫度變化的規律增大硝酸鉀很小氯化鈉減小氫氧化鈣4.結晶(1)熱的溶液冷卻或溶劑的量減少后,已溶解的

從溶液中以

的形式析出,這一過程叫作結晶。

(2)兩種結晶方法①蒸發溶劑結晶(即蒸發結晶):一般適用于溶解度受溫度變化的影響

的物質,如從海水中提取食鹽。

②冷卻熱的飽和溶液結晶(即降溫結晶):一般適用于溶解度受溫度變化的影響

的物質,如從KNO3溶液中獲取KNO3。

溶質晶體不大較大(3)兩種固體的提純(甲、乙的溶解度如圖所示)①如果甲溶液中混有少量的乙,那么可用

法提純甲。

②如果乙溶液中混有少量的甲,那么可用

法提純乙。降溫結晶蒸發結晶1.20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是 (

)A.20℃時,100g水中最多能溶解36g氯化鈉B.20℃時,100g氯化鈉飽和溶液中含36g氯化鈉C.20℃時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為25∶9D.20℃時,將36g氯化鈉溶解于100g水中,所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和溶液123456B2.(2024·廊坊段考)二氧化碳溶于水中可得氣泡水,二氧化碳溶解得越多,口感越佳。因此制作氣泡水最佳的方法是 (

)A.壓強要大,使用冰水 B.壓強要大,使用溫水C.壓強要小,使用冰水 D.壓強要小,使用溫水3.20℃時,50g水中最多溶解5g甲物質;60℃時,100g水中最多溶解10g乙物質。則甲、乙兩物質溶解度的關系是 (

)A.甲大于乙 B.甲小于乙

C.甲等于乙 D.無法比較AD1234564.已知:20℃時,NH4Cl固體的溶解度為37.2g。20℃時,按如表數據配制溶液,則所得溶液中屬于飽和溶液的是 (

)A.① B.② C.③ D.②③C編號①②③加入NH4Cl的質量/g203540加入水的質量/g1001001001234565.(2024·連云港)我國鹽湖地區有“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是 (

)A.20℃時,Na2CO3的飽和溶液升溫到40℃,仍是飽和溶液B.30℃時,在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大D.“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程,“冬天撈堿”經過降溫結晶過程D第5題1234566.根據如表所示的信息填空。(1)氯化鈉屬于

(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)物質。

(2)40℃時,向盛有30gNaCl的燒杯中加入50g水,充分溶解后得到的是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)80℃時,分別用100g水配成NaCl和KNO3的飽和溶液,同時降溫到20℃時,析出晶體較多的是

。溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246易溶飽和KNO31234561.下列關于溶解度的說法正確的是 (

)A.在溫度不變時,溶劑的量越多,溶質的溶解度越大B.某固體在指定溶劑里的溶解度大小只與溫度有關C.攪拌可以使固體的溶解度增大D.某物質在濃溶液中的溶解度大,在稀溶液中的溶解度小2.20℃時,1kg水中溶解50g甲物質,恰好達到飽和,則甲物質的溶解性為 (

)A.難溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶12345678B91011C3.(2023·天津南開模擬)下列物質中,溶解度隨著溫度的升高而減小的是 (

)A.熟石灰 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硝酸鈉4.小亮想要測定在一定溫度時某物質的溶解度,則待測液必須是該溫度下該物質的 (

)A.濃溶液 B.稀溶液 C.不飽和溶液 D.飽和溶液5.(2024·通遼科爾沁段考)某溫度下,某物質的溶解度為25g。則該溫度下,該溶質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為 (

)A.1∶2∶3 B.1∶4∶5 C.5∶3∶2 D.2∶3∶4ADB12345678910116.(2023·云南)夏季下雨之前,天氣悶熱,水中的含氧量降低,養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是 (

)A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養魚池中的含氧量,可以向養魚池中通入空氣D.為了增加養魚池中的含氧量,可以把養魚池的水噴向空中B12345678910117.(2023·懷化)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,請回答下列問題。(1)t1℃時,丙物質的溶解度是

g。

(2)t2℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是

。

(3)t3℃時,將40g甲物質加入100g水中,充分溶解后,所得溶液為

(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶質與溶劑的質量比是

(填最簡整數比)。

10甲=乙>丙飽和第7題3∶101234567891011(4)若乙中含有少量甲時,可用

(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方法提純乙。

(5)將t3℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2℃,所得溶液中溶質的質量由大到小的順序是

。蒸發結晶乙>甲>丙1234567891011解析:(5)將t3℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2℃,甲、乙有晶體析出,溶液仍為飽和溶液,t2℃時甲、乙的溶解度相等,溶液中溶質的質量分數相等,t3℃時,等質量的甲、乙、丙飽和溶液中溶劑的質量為丙>乙>甲,降溫過程中溶劑質量不變,則t2℃時溶液中溶質的質量為乙>甲;從t3℃降溫到t2℃的過程中,丙的溶解度增大,丙溶液由飽和溶液變成不飽和溶液,但溶液的組成不變,只能以t3℃時丙的溶解度計算,則所得甲、乙、丙溶液中溶質的質量由大到小的順序是乙>甲>丙。12345678910118.20℃時,NaCl的溶解度為36g。20℃時,將38gNaCl放入100g水中充分溶解。下列說法不正確的是 (

)A.所得溶液中的溶質為NaCl B.所得溶液中溶劑的質量為100gC.所得溶液中溶質和溶劑的質量比為36∶100 D.所得溶液的質量為138gD12345678910119.(2024·揚州二模)KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖Ⅰ所示。T2℃時,向等質量的兩種固體中各加100g水,充分溶解后,結果如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是 (

)A.甲中固體是KNO3

B.乙中溶液一定是不飽和溶液C.甲、乙均降溫至T1℃,一定都有晶體析出

D.不斷攪拌可使甲中固體全部溶解C1234567891011解析:T2℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,T2℃時,向等質量的兩種固體中各加100g水,充分溶解后,甲燒杯底部有固體剩余,所以甲中固體是氯化鈉,A錯誤;乙中燒杯底部沒有固體剩余,該溶液可能是不飽和溶液,也可能是恰好飽和的溶液,B錯誤;甲、乙均降溫至T1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等,且均小于T2℃時的溶解度,所以一定都有晶體析出,C正確;攪拌不能增大物質的溶解度,所以不斷攪拌不能使甲中固體全部溶解,D錯誤。故本題選C。123456789101110.(2024·漢中模擬)如表是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度,根據表中數據回答問題。(1)10℃時,100g水中最多可溶解硝酸鉀的質量為

g。

(2)60℃時,200gKNO3溶液中含溶質100g。將該溶液降溫至20℃,可析出KNO3的質量為

g。

溫度/℃010203040607090溶解度/g13.320.931.645.863.911013820220.968.41234567891011(3)將55gKNO3固體加入50g水中,充分溶解,測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示。A、B、C三點所對應的溶液中,一定屬于不飽和溶液的是

(填字母)。50℃時,KNO3的溶解度為

g。C第10題85.51234567891011解析:(1)10℃時,硝酸鉀的溶解度為20.9g,即10℃時,100g水中最多可溶解硝酸鉀的質量為20.9g。(2)60℃時,200gKNO3溶液中含溶質100g,則含水的質量為200g-100g=100g。20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6g,則將該溶液降溫至20℃,可析出KNO3的質量為100g-31.6g=68.4g。(3)將55gKNO3固體加入50g水中,充分溶解,硝酸鉀全部溶解能形成硝酸鉀溶液的質量為55g+50g=105g。60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下,50g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為55g,即B點形成的是恰好飽和的硝酸鉀溶液;A、B、C三點所對應的溶液中,一定屬于不飽和溶液的是C。根據上述分析,50℃時對應點的溶液為飽和溶液,即該溫度下,50g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為92.75g-50g=42.75g,則50℃時,100g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為42.75g×2=85.5g,故50℃時KNO3的溶解度為85.5g。123456789101111.(2023·西安周至二模)碳酸鉀和氫氧化鉀在不同溫度下的溶解度數據如表:(1)20℃時碳酸鉀的飽和溶液中,溶質與溶劑的質量比為

(填最簡整數比)。

溫度/℃010203050溶解度/gK2CO3107109