第2課時物質的量濃度的計算A級必備學問基礎練1.[2024·江蘇梁豐高級中學月考]下列關于0.1mol?A.0.2molKNO3B.0.05molKNO3C.0.2mol?L?1KNOD.0.1molKNO32.[2024·福建福州十五中月考]2.0LAlCl3溶液中含9.03×10A.0.1mol?L?1 B.0.25mol?3.[2024·江蘇宿遷試驗學校月考]市售鹽酸的濃度一般較大，運用前往往須要稀釋。將10mol?L?1的鹽酸稀釋成A.10mL B.100mL C.80mL4.[2024·福建泉州培元中學期中]100mL0.5mol?L?A.0.5mol?L?1 B.0.75mol?5.[2024·江蘇徐州七中期中]某含Cl?的溶液經(jīng)分析，其中還含有Na+、K+、Ca2+、NO3?，已知其中Na+、K+A.0.1mol?L?1 B.0.2mol?6.[2024·江蘇揚州中學月考]下圖是某學校試驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。推斷下列說法正確的是()硫酸化學純CP500品名：硫酸化學式：H2相對分子質量：98密度：1.84g?質量分數(shù)：98%A.該硫酸的濃度為9.2mol?B.配制200mL4.6mol?C.該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?9%D.取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?B級關鍵實力提升練7.[2024·江蘇阜寧中學月考]20g密度為dg?cm?3的Al2SO43A.25ad144mol?L?1 B.125ad8.[2024·山東聊城期中]K2SO4、KCl、NaCl三種固體溶于水得到的溶液M中部分別子的物質的量濃度如圖甲所示。取200甲乙A.X離子是SO4B.c1C.溶液M中KCl物質的量濃度為0.5mol?D.K2SO4與NaCl9.[2024·江蘇邗江中學月考]36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g?mL?1），所得溶液的密度為ρg?A.所得溶液的物質的量濃度為1mol?B.所得溶液中含有NA個HClC.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4D.所得溶液的質量分數(shù)：w=10.[2024·福建福州三中期中]已知硫酸的濃度越大，密度也越大，現(xiàn)在將溶質的質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c1mol?L?1的稀硫酸蒸發(fā)掉確定量的水，使之質量分數(shù)為2a%A.c2>2c111.[2024·江蘇漣水中學月考]（1）①在質量分數(shù)為28%，密度為1.2g?mL?1的KOH水溶液中，OH?與H2②“質量摩爾濃度”是用溶液中溶質的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。則該KOH溶液的質量摩爾濃度為mol?kg③若用該溶液與質量分數(shù)為12%的KOH溶液等體積混合，所得混合液的質量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）20（2）某無土栽培用的養(yǎng)分液，要求KCl、K2SO4和NH①配制該養(yǎng)分液后cNH4+=0.016②若采納NH42SO4和KCl來配制該養(yǎng)分液，則NH4C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練12.[2024·江蘇靖江高級中學月考]Ⅰ.如圖是試驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g?HCl的質量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol?L（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L?（3）在試驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃鹽酸時仰視刻度線，則所配得溶液的濃度（填“大于”“等于”或“小于”）0.4mol?Ⅱ.試驗室工作人員現(xiàn)用Na2CO3?10H2（4）應稱取Na2CO3（5）如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。（6）依據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：①Na2②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（運用游碼）③未冷卻至室溫就轉移定容④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥運用其中引起所配溶液濃度偏高的有（填序號）。第2課時物質的量濃度的計算A級必備學問基礎練1.C[解析]所得溶液的體積不是0.1L,故濃度不是0.1mol?L?1,A錯誤;KNO3不能置于容量瓶中溶解,B錯誤;0.2mol?L?1KNO3溶液100mL稀釋成200mL,濃度變?yōu)樵瓉淼?2,即為0.1mol?L2.B[解析]nCl?=9.03×10236.023.D[解析]設取用10mol?L?1鹽酸的體積為V,由稀釋定律可得:2mol?4.C[解析]混合溶液中Cl?的物質的量nCl?=0.1L×0.5mol?L?15.C[解析]依據(jù)溶液中電荷守恒分析計算,溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù),則有cNO3?+cCl?=6.B[解析]c=1000×1.84×98%98mol?L?1=18.4mol?L?1,A錯誤;設配制200mL4.6mol?L?1B級關鍵實力提升練7.A[解析]nAl3+=ag27g?mol?1=a27mol,則nSO42?=8.C[解析]由圖乙可知,稀釋過程中nNa+不變,則有:c1×0.200L=0.16mol?L?1×1.00L,解得c1=0.80,B正確;由圖甲可知,X、Y分別代表SO42?、Cl?中的一種,結合溶液呈電中性可知:2cSO42?+cCl?=cK++cNa+=0.90mol?L?1+0.80mol?L?1=1.709.D[解析]1L水溶解了溶質后體積不再是1L,故濃度不是1mol?L?1,A錯誤;HCl溶于水完全電離為H+和Cl?,不存在HCl分子,B錯誤;36.5gHCl氣體所處的溫度和壓強未知,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其體積,C錯誤;依據(jù)基本公式10.A[解析]c1=1000ρ1×a%98,c2=11.（1）①1:8;[解析]KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8,則②6.94[解析]用NH42SO4和KCl來配制該養(yǎng)分液,需符合cK+:cCl?:③大于[解析]質量分數(shù)為12%的KOH溶液密度小于質量分數(shù)為28%的KOH溶液,則等體積混合,所得混合液的質量分數(shù)為ρ1V×12%+ρ（2）①0.018mol?[解析]設溶液體積為1L,mKOH=1000mL×1.2g?mL?1×28%=336g,則②4∶9[解析]該KOH溶液的質量摩爾濃度為6mol0.864C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練12.（1）11.9[解析]該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度c=1000（2）16.8[解析]依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變,11.9mol?L?1?V=0.4（3）大于[解析]在試驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃鹽酸時仰視刻