2023～2024學年高三省質檢測評（南平）化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是（）A.大米釀酒過程中碳元素儀被還原B.“白青得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其化學成分為D.“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”是因綠礬水解產生2.茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是（）A.含氧官能團有三種，能發生水解反應B.分子中含有2個手性碳原子C.采取雜化和雜化的碳原子的數目之比為19:3D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗8molNaOH3.下列化學方程式或離子方程式或熱化學方程式書寫錯誤的是（）A.鋼鐵發生吸氧腐蝕的總反應：B方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍（CuS）：C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：D.密閉容器中，與足量的混合反應后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：4.W、X、Z、Y、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數，五種元素能組成如圖所示的物質。下列說法錯誤的是（）A.鍵角： B.簡單氫化物的沸點：X＞N＞YC.元素的第一電離能：N＞Y＞Z D.簡單離子半徑：N＞Y＞X＞Z5.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.中含π鍵數目為B.中含有Si-O鍵的數目為C.2g重水（）中含有的孤電子對數為D.標準狀況下，33.6LHF含有的分子數為6.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應分別為：①；②。下列說法錯誤的是（）A.①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應B.中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.中陰、陽離子個數比為1:2，中陰、陽離子個數比為2:1D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為1:27.鋅是一種淺灰色的過渡金屬。在現代工業中，是電池制造上不可替代且相當重要的金屬，以菱鋅礦（主要成分為、ZnO，含有少量和）制備鋅單質的流程如下：已知：是兩性氫氧化物。下列說法錯誤的是（）A.具有正四面體形結構B.濾渣的主要成分為和C.“沉淀”步驟中，消耗的物質的量與消耗的物質的量之比為1:1D.“高溫熱還原”過程中發生了置換反應8.實驗室由環己醇（）制備環己酮（）的過程如下：已知：主反應為，該反應為放熱反應；環己酮可被強氧化劑氧化；環己酮的沸點為155.6℃，能與水形成沸點為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯誤的是（）A.分批次加入溶液，可防止副產物增多B.反應后加入少量草酸溶液的目的是調節pHC.①、②、③分別是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物D.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分；獲取③的操作為過濾9.鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長、可充電等優點，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.充電時a極與直流電源的負極相連B.放電過程中（標準狀況）參與反應時，有由b極區向a極區遷移C.充電過程中a極的電極反應為D.放電一段時間后，a極區c（KOH）大于b極區c（KOH）10.工業上以為原料生產，對其工藝條件進行研究。常溫下，現有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線④代表含的溶液的變化曲線B.a=-6.5C.隨著溶液的pH增大，反應的平衡常數增大D.對含且和的初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.2時才發生沉淀轉化二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.（15分）鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應元素的化合價為＋2價）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根（）的結構式為，的還原產物為。回答下列問題：（1）“溶浸”中，可以加快化學反應速率的措施有________（任寫一種）。（2）向“浸取液”中加ムZn粉，發生反應的離子方程式為________。（3）過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是________。（4）“氧化、沉鈷”時，加入溶液并調節溶液pH至5.0～5.2，反應生成沉淀的離子方程式為________。（5）研究加入溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是________。金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有________（填化學式）。（6）向溶液中加入適量的溶液，反應生成沉淀的化學方程式為________。（7）鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應，被研究應用于熒光材料、電磁學等領域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結構。①基態的價層電子排布圖為________。②該硫化物晶體的密度ρ＝________（用含a、b、的代數式表示）。12.（15分）連二亞硫酸鈉（）俗稱保險粉，廣泛用于紡織、醫藥、選礦、造紙工業。某實驗小組擬用甲酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣體；在空氣中能被氧化，是一種強還原劑。Ⅰ.的制備（1）制備時選用上圖所示裝置中的________（填標號）。選用以下試劑中的________（填標號）。A.銅粉 B.固體 C.98％濃硫酸 D.70％濃硫酸 E.10％稀硫酸Ⅱ.的制備制用如圖所示實驗裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備，實驗步驟如下：i.先通入一段時間；ii.然后持續通入，保持水浴溫度75℃左右，反應20min；iii.停止加熱，冷卻至50℃；iv.拆卸裝置，將d中的混合物進行過濾、洗滌，得到粗產品。（2）步驟Ⅰ中先通入的目的是________（答出兩點）。（3）裝置d中發生的主要反應的化學方程式為________。（4）步驟iv中“洗滌”時，洗滌劑為________（填“水”或“乙醇”），進一步提純的方法為________。Ⅲ.產品純度的測定稱取純化后的產品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑亞甲基藍溶液，用標準溶液進行滴定｛已知滴定過程中轉化為，轉化為，雜質不參與反應｝，達到滴定終點時消耗標準溶液VmL。（5）滴定過程中發生反應的離子方程式為________。（6）產品中的質量分數為________。（7）下列情況會造成測定結果偏小的是________（填標號）。A.盛放待測液的錐形瓶內殘留少量蒸餾水B.未用標準液潤洗酸式滴定管C.滴定終點時俯視讀數13.（15分）異丙醇（）可由生物質轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯（）的工業化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學方程式為________。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的，發生反應Ⅰ、Ⅱ。反應體系內水蒸氣的濃度隨反應時間的關系如下表所示：反應時間/s04812204080…濃度/ppm02440320036004000410041004100…①4～8s內，平均反應速率________ppm·s。②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。③反應過程中，關于反應Ⅰ、Ⅱ的敘述一定正確的是________（填標號）。A.反應Ⅰ、Ⅱ到20s時才開始達到平衡B.混合氣體密度不變說明反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡C.濃度不再變化說明反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡D.衡時的濃度小于4100ppm（3）在一定條件下，若反應Ⅰ、Ⅱ的轉化率分別為60％和30％，則丙烯的產率為________。（4）如圖為反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡時與溫度的關系曲線。已知：對于可逆反應，任意時刻［式中p（X）表示氣體X的分壓：p（X）＝總壓×氣體X的物質的量分數］。①在350℃恒容平衡體系中，加入少量時，反應Ⅱ的狀態最有可能對應圖中的________（填“甲”“乙”或“丙”）點，判斷依據是________。②350℃時，在密閉容器中加入一定量的，反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡后，測得的平衡分壓為aMPa，則水蒸氣的平衡分壓為________MPa（用含a的代數式表示）。14.（15分）化合物H屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物H的一種合成路線。已知：。回答下列問題：（1）A的名稱是________。（2）一定條件下，1molC最多能與________發生加成反應。（3）D中所含官能團的名稱為________。（4）F的結構簡式為________。（5）A→B的化學方程式為________。（6）B的同分異構體有多種，其中既能發生水解反應又能發生銀鏡反應的芳香族化合物有________種（不考慮立體異構）；這些同分異構體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的物質的結構簡式為________（有幾種，寫幾種）。（7）以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線如下：①K→L的化學方程式為________。②M→N的反應類型為________。

參考答案、提示及評分細則題號12345678910答案ADBDCACBDB一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.【答案】A【解析】大米的主要化學成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合價為0價，釀酒過程中淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖轉化為酒精（即乙醇）和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合價為-2價，二氧化碳中的碳元素的化合價為＋4價，故大米釀酒過程中碳元素既被還原又被氧化，A錯誤；白青屬于鹽，是一種堿式鹽，B正確；古陶瓷修復所用的熟石膏，其化學成分為，C正確；綠礬是硫酸亞鐵晶體（），溶解時水解產生，所以有“味酸”，D正確。2.【答案】D【解析】兒茶素中含有三種含氧官能團：（酚）羥基、醚鍵、酯基，A正確；分子中含有2個手性碳原子，B正確；采取雜化和雜化的碳原子的數目之比為19:3，C正確；酚羥基和酯基都能與NaOH溶液發生反應，1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗9molNaOH，D錯誤。3.【答案】B【解析】鋼鐵發生吸氧腐蝕，鐵與空氣中的氧氣和水反應生成，A正確；方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍（CuS），反應的離子方程式為，B錯誤；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成乙酸鈉、磚紅色氧化亞銅沉淀和水，C正確；的物質的量為0.5mol，與足量的混合反應后生成HI（g），放出akJ熱量，由于該反應為可逆反應，達到平衡后，消耗的的物質的量小于0.5mol。對于放熱反應來說，放熱越多，ΔH越小，則熱化學方程式為，D正確。4.【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序數依次增大，題給結構式中Z形成帶一個單位正電荷的離子，Z位于第ⅠA族，X可形成2個共價鍵，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1個共價鍵，則W為H；由題意可知，Y原子的最外層電子數是6-1＝5，Y是P；N形成一個單鍵，且原子序數大于P，所以N是Cl。和的中心原子都是采取雜化的，但是中有1個孤電子對，導致是三角錐形結構，而是正四面體形結構，故鍵角：，A正確；O、Cl、P的簡單氫化物分別為、HCl、，分子間能形成氫鍵，HCl的相對分子質量比的大，故沸點，B正確；元素的第一電離能：Cl＞P＞Na，C正確；簡單離子半徑：，D錯誤。5.【答案】C【解析】分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數目為，A錯誤；在晶體中，每個Si原子形成4個Si-O鍵，故中含有Si-O鍵的數目為，B錯誤；的摩爾質量為，2g重水的物質的量為0.1mol，1個重水（）分子中含有的孤電子對數為2，0.1mol重水（）中含有的孤電子對數為，C正確；標準狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行相關計算，D錯誤。6.【答案】A【解析】①中水的化合價沒有發生變化，水未發生氧化反應，②中水發生還原反應，A錯誤；中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵，B正確；由和組成，陰、陽離子個數之比為1:2，由和組成，陰、陽離子個數之比為2:1，C正確；①中每生成1個分子轉移2個電子，②中每生成1個分子轉移1個電子，當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為1:2，D正確。7.【答案】C【解析】菱鋅礦與硫酸溶液反應生成硫酸鋅、硫酸鈉、硅酸，二氧化硅不與硫酸溶液反應，過濾；向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，硫酸鋅轉化為；然后向溶液中通入適量二氧化碳氣體，得到氫氧化鋅沉淀，過濾；將氫氧化鋅煅燒得到氧化鋅，再用過量焦炭還原得到鋅。的空間結構為正四面體形，A正確；濾渣的主要成分為和，B正確；“沉淀”時，會先與過量的NaOH反應，因此消耗的物質的量大于消耗的物質的量，C錯誤；“高溫熱還原”過程中發生的反應為，該反應屬于置換反應，D正確。8.【答案】B【解析】第一步環已醇用酸性溶液氧化為環已酮；第二步加少量草酸溶液的目的是還原過量的氧化劑，防止環己酮被氧化；第三步95℃蒸餾，收集到的餾分是環已酮和水的共沸混合物；第四步加NaCl固體，可以增大水層的密度，從而將環已酮和水分離；第五步加入無水，除去環已酮中少量的水，最后進行蒸餾得到純環已酮。環已酮可被強氧化劑氧化，分批次加入溶液，可防止發生副反應，A正確；反應后加入少量草酸溶液的目的是還原過量的氧化劑，防止環已酮被氧化，B錯誤；95℃蒸餾收集到的餾分是環已酮和水的共沸混合物，則①中是含有硫酸和的水相；液相2中水和環己酮互不相溶，加入NaCl固體，可增大水層的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入無水除水，③中是水合物，C正確；由液相3得到純凈環已酮的方法是蒸餾，收集150～156℃的餾分；加入固體，吸收少量的水，得到水合物，通過過濾，將固體水合物和液體環己酮分離，D正確。9.【答案】D【解析】放電時a極為負極，則充電時a極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，A正確；放電時b極為正極，正極的電極反應為，（標準狀況）參與反應時，外電路中有4mol電子通過，內電路中有由b極區向a極區遷移，B正確；放電過程中a極的電極反應為，則充電過程中a極的電極反應為，C正確；放電過程中，外電路中有4mol電子通過時，a極區消耗，同時有由b極區向a極區遷移，a極區c（KOH）減小；b極區n（KOH）保持不變，但溶劑的量減小，即溶液的體積減小，b極區c（KOH）增大，故放電一段時間后，a極區c（KOH）小于b極區c（KOH），D錯誤。10.【答案】B【解析】隨著溶液的pH增大，含的溶液中的鍶離子的濃度幾乎不變；pH相同時，溶液中越大，越小，所以曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線②代表含的溶液的變化曲線。是弱酸，隨著溶液的pH增大，溶液中增大，減小；pH相同時，由于溶液中的大于溶液中的，則溶液中的小于溶液中的，故曲線③代表含的溶液的變化曲線，曲線④代表含的溶液的變化曲線，A錯誤；由分析可知，曲線①代表含的溶液的變化曲線，則的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，［或溶液pH為6.9時，］，則a＝-6.5，B正確；溫度不變，平衡常數不變，所以隨著溶液的pH增大，反應的平衡常數保持不變，C錯誤；曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線③代表含的溶液的變化曲線，兩條曲線的交點是（6.8，-5.5），pH≥6.8時才發生沉淀轉化，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.【答案】（15分）（1）粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當升溫、適當增大溶液濃度等（任寫一種）（1分。答出1種，即可）（2）（2分）（3）過二硫酸根中含有過氧鍵（或過二硫酸根中含有-O-O-）（2分）（4）（2分。未配平或未寫“↓”，扣1分）（5）80℃、2h（2分。若寫成80℃、3h，給1分）（1分）（6）（2分。未配平或未寫“↓”、“↑”，扣1分）（7）①（1分）②（或其他正確答案）（2分。答案正確，均給分）【解析】（5）由圖可知，鈷的脫除率在80℃是最高的，“氧化、沉鈷”2h時鈷的脫除率接近100％，故適宜的溫度和時間是80℃、2h。從圖像分析，沉鈷時鐵的脫除率也很高，所以氫氧化鈷濾渣中還含有氫氧化鐵。（7）②1個晶胞中含有2個ZnS，晶胞的體積為，該硫化物晶體的密度。12.【答案】（15分）（1）c（1分）BD（2分。只選1個，不給分；1對1錯或2個都錯或選了兩個以上的，均不給分）（2）排盡裝置內的空氣，防止后續實驗中生成的被氧化（2分。答出1點給1分）（3）（或或）（2分。未配平，扣1分）（4）乙醇（1分）重結晶（1分）（5）（2分。未配平，扣1分）（6）（或其他正確答案）（2分。答案正確，均給分）（7）C（2分。答錯或多答，均不給分）【解析】（6）根據關系式，可知產品中的質量分數。13.【答案】（15分）（1）（2分。各物質未標出狀態或狀態標錯的，均不給分；未配平或未寫反應熱的或反應熱的符號、數值寫錯的，均不給分）（2）①190（2分）②＞（2分）③CD（2分。只寫一個且正確的，給1分；有寫錯的或多寫的，均不給分）（3）42％（2分。寫成0.42，也給2分）（4）①丙（1分）反應II平衡曲線為曲線M，恒容時加入少量，反應Ⅱ平衡向正反應方向移動，即（2分。答案合理，均給2分）②（或其他正確答案）（2分。答錯，不給分）【解析】（2）②0～4s、4～8s、8～12s，逐漸減小，說明反應速率減小，8～12s內，Δ，12～ts內，，則t-12＞4，即t＞16。③20s時，濃度不再變化，反應Ⅰ、Ⅱ一定已達到平衡，但在t～20s間，反應Ⅰ、Ⅱ也有可能已達到平衡，A錯誤；反應物和生成物均為氣體，混合氣體的總質量不變，剛性密閉容器的體積不變，則混合氣體的密度不變，常量不變不能作為反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡的判據，B錯誤；濃度不再變化，說明正、逆反應速率相等，反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡