第五章第一節第1課時基礎達標一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是(A)儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④解析：洗氣瓶必需與液態試劑對應，干燥管必需與固態試劑對應。SO2既能與NaHCO3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應；CO2能與Na2CO3溶液反應，不能與NaHCO3溶液反應。2．綠色植物是空氣自然的“凈化器”，探討發覺，1公頃柳杉每月可以汲取160kgSO2。下列物質中不能用于汲取空氣中的SO2的是(A)A．AlCl3 B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：SO2屬于酸性氧化物，能夠跟堿性氧化物或堿發生反應而被汲取，故選A。3．KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出(B)A．酸性 B．還原性C．氧化性 D．漂白性解析：將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘單質，碘單質接著與SO2反應生成HI和硫酸，發生I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，反應中SO2表現還原性，故選B。4．如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是(B)選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性解析：本題主要考查SO2的相關性質。A項中SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有還原性，不是氧化性，故A項錯誤。C項中SO2與NaOH反應生成產物仍為無色，現象不明顯，但SO2與NaOH反應了，故C項錯誤；D項中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水參加時其漂白性具有選擇性，不能漂白石蕊溶液，故D項錯誤。5．少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述改變，下列分析正確的是(D)A．該試驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗表明FeCl3有還原性D．反應后溶液酸性增加解析：向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生，這是因為SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)，H2SO3具有很強的還原性，而Fe3＋具有較強的氧化性，所以SOeq\o\al(2－,3)和Fe3＋發生反應，生成Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所以溶液顏色由棕黃色變成淺綠色(Fe2＋)，同時有白色沉淀(BaSO4)和H2SO4生成，所以酸性增加。二、非選擇題6．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學愛好小組同學設計了如圖所示的試驗裝置。(1)該化學愛好小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此試驗中，F儀器的作用是__防倒吸__；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的__①__(填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，愛好小組的同學打算了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③KSCN溶液④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有__②__(選填一個序號)試劑的試管內，再加入__③__(選填一個序號)試劑。發生的現象是__溶液呈紅色__。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有__④__(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是__紫紅色褪為無色__。解析：(1)由試驗裝置可知，氣體發生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D裝置的溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余的Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D裝置的溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用④進行檢驗。7．以下是試驗室制SO2并檢驗SO2某些性質的裝置圖，已知：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。請回答下列問題：(1)⑥中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)①中的試驗現象為__溶液變紅__，證明SO2的水溶液具有__酸__性。(3)②中的品紅溶液__褪色__，證明SO2具有__漂白__性。(4)③中的試驗現象為__溶液變渾濁__，證明SO2具有__氧化__性。(5)④中的試驗現象為__溶液褪色__，證明SO2具有__還原__性。(6)⑤的作用是__汲取多余的SO2，防止污染空氣__，反應的化學方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。解析：雖然SO2具有漂白性，但SO2與很多物質的反應并不是SO2的漂白性。如：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其還原性的體現。實力提升一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．下列溶液中通入SO2，發生反應的原理與SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是(A)A．淀粉I2溶液褪色 B．品紅溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液變紅解析：淀粉I2溶液是藍色，通入SO2，二者反應生成氫碘酸和硫酸，反應方程式為I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，二氧化硫被I2氧化，體現了二氧化硫的還原性，二氧化硫能被強氧化劑高錳酸鉀氧化，5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，體現了二氧化硫的還原性，褪色原理相同，故A正確；二氧化硫能使品紅褪色，體現了二氧化硫的漂白性，故B錯誤；通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，與二氧化硫是酸性氧化物有關，故C錯誤；通入SO2，石蕊溶液變紅，與二氧化硫是酸性氧化物有關，故D錯誤。2．將標準狀況下3360mLSO2氣體通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質是(C)A．Na2SO3 B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3解析：eq\f(nSO2,nNaOH)＝eq\f(\f(3360×10－3,22.4),0.1×2)＝eq\f(3,4)，因為eq\f(1,2)<eq\f(nSO2,nNaOH)<1，所以充分反應后所得溶液的溶質為Na2SO3和NaHSO3。3．如圖所示，利用培育皿探究SO2的性質。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，反應生成SO2馬上用另一培育皿扣在上面。表中對試驗現象的描述或說明不正確的是(AD)選項試驗現象說明ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產生了BaSO4沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：A項，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，錯誤；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質，正確；D項，SO2與水反應生成的H2SO3中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。4．用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是(B)A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水解析：SO2與BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不發生反應；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，使溶液的紫色褪去，現象明顯，可以檢驗SO2氣體是否集滿。5．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們運用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(AC)A．能表明I－的還原性強于SO2的現象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀解析：向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發生反應：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于I2反應消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質的還原性：SO2>I－，A錯誤；SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液汲取尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO2與FeCl3不發生反應，向A中加入KMnO4溶液，發生反應：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發生反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發生反應：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發生了氧化還原反應，C錯誤；若A中發生了氧化還原反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發生反應：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產生白色沉淀；若沒有發生氧化還原反應，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產生白色沉淀，D正確。二、非選擇題6．二氧化硫是重要的工業原料，可用如圖A裝置制取SO2，探究其性質具有特別重要的意義。(1)試驗室中用下列裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全汲取，且忽視空氣中CO2的影響)①當停止通入SO2熄滅酒精燈后，須要接著通一段時間的氧氣，其目的是__使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分汲取__。②試驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是eq\f(\f(m,80),\f(m,80)＋\f(n,233))×100%(用含字母的代數式表示，不用化簡)。(2)某學習小組設計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學性質。①能說明二氧化硫具有氧化性的試驗現象為__試管a中出現淡黃色渾濁__。②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下試驗。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向其次份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀上述方案中合理的是__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。解析：(1)①反應停止后還要接著通入一段時間氧氣，目的是將產物SO3以及未反應的SO2全部趕至汲取裝置。②裝置D中增加的質量為SO3的質量，裝置E中沉淀為BaSO4，