四川省涼山州2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列化學反應原理在生產生活中的應用，錯誤的是（）A．Al3++3B．可用化學平衡移動原理能解釋N2和H2合成C．TiCl4+(x+2D．CO2．下列說法正確的是（）A．2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出的熱量為241.8kJB．30MPa、500°C下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3C．已知S(g)+O2(gD．化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需任何條件即可進行3．已知熱化學方程式：①2②C③2則反應2C(s)A．?228.2kJ?molC．+1301.0kJ?mol4．恒溫恒容條件下，4A(s)+3B(A．用A表示的反應速率是0B．氣體的平均摩爾質量不再變化，則證明反應已經達到平衡狀態C．2min末的反應速率D．分別用B、C表示反應的速率，其關系是：3v(B)=2v(C)5．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(A．由圖象Ⅰ，說明正反應為放熱反應B．在圖象Ⅰ中，若p1>C．由圖象Ⅱ，說明溫度TD．由圖象Ⅲ，說明a+1=c6．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發現T℃時，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應機理如圖(該反應為可逆反應)：下列有關說法錯誤的是（）A．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量B．反應Ⅰ為CHC．優良的催化劑降低了反應的活化能，并減小△H，節約了能源D．CH3OH(g)與H2O(g)在高溫條件下更有利于正反應7．表格中的各種情況，可以用對應選項中的圖像表示的是（）選項反應甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應NaKB4mL0.01mol?L0.0.2mol?LC5mL0.1mol?L熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出無MnO加MnOA．A B．B C．C D．D8．已知常溫下有關弱酸的電離平衡常數如表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數73Ka1=4下列推斷正確的是（）A．同物質的量濃度的HX、HY兩種弱酸，其pH：HX＞HYB．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反應的離子方程式：HY+CC．相同條件下同濃度溶液的堿性：NaX>ND．H2CO3的電離常數表達式：K9．下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a>bB．常溫下，某溶液中由水電離的c(OHC．常溫下，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8D．等體積等濃度的CH3COOH10．等物質的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2A．②④①③⑤ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤11．下列溶液中離子濃度關系的表示錯誤的是（）A．NaHCO3B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的C．0.1mol?L?1D．物質的量濃度相等的CH3COOH和12．下面有關電化學的圖示，完全正確的是（）ABCDCu-Zn原電池粗銅精煉鐵片鍍鋅驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物A．A B．B C．C D．D13．根據圖示回答，下列說法錯誤的是（）A．該燃料電池中正極反應為：OB．a電極為精銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，陰極可得到64g精銅D．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a電極為鐵14．常溫下，下列各組離子在相應的溶液中可能大量共存的是（）A．由水電離產生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32?、K?C．在c(OH-)c(H+)=1×1D．Kwc(H+)=10-13mol·15．化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（）A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應的平衡常數K＝KspC．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大16．常溫下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.A．NaOH溶液的物質的量濃度為0B．滴定前酸中c(H+C．在N點，c(CD．在M點，兩者恰好反應完全二、綜合題17．（1）Ⅰ．在1L的密閉容器內，800°C時反應2NO(g)時間(s)012345n(NO)(mol)0000000~2s內該反應的平均速率v(（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=。已知：K300°C>K（3）如圖表示NO2的變化的曲線是（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是____。A．v(NO2C．v逆(NO)=2（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。A．及時分離出NO2氣體 B．增大C．適當升高溫度 D．選擇高效催化劑（6）Ⅱ．肼(N2①N2(②N2H寫出氣態肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式18．某實驗小組欲探究犧牲陽極法的原理，設計如圖實驗裝置：（1）實驗Ⅰ：向燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流表連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，電流表指針發生偏轉。鋅棒上發生的電極反應為；鐵棒上發生的電極反應為。（2）向鐵棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現象，這說明該實驗中無產生。（3）實驗Ⅱ：該小組的同學將鋅棒換為銅棒，并用導線將其與電流表連接。一段時間后，向插入鐵棒的玻璃筒內滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，向插入銅棒的玻璃筒內滴入幾滴酚酞溶液。實驗Ⅱ中電流表指針的偏轉方向與實驗Ⅰ（填“相同”或“相反”）。（4）在鐵棒和銅棒附近可觀察到的現象分別是、。（5）上述兩個實驗表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構成原電池時，一般是相對（填“活潑”或“不活潑”）的金屬被保護，根據此原理采取的金屬防護方法稱為。19．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[(g·(100mL)（1）(Ⅰ)實驗步驟用(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴（3）讀取盛裝0.1000mol?L?1（4）滴定。當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。（5）(Ⅱ)實驗記錄滴定次數1234V樣品(20202020V(NaOH)消耗15151514(Ⅲ)數據處理與討論甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=15.95+15.00+15.05+14.954mL=15.24mL，乙指出其計算不合理。按正確數據處理，V=（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是____。A．堿式滴定管在滴定時用標準NaOH溶液潤洗A．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水C．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出20．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、F請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是____(填序號)。A．K2Cr2O7 B．NaClO（2）加該氧化劑的目的是(用離子方程式表示)。（3）物質Y可以是(寫出一種)。（4）從化學平衡移動角度分析除去Fe3+的原理：（5）最后將溶液Ⅲ在HCl氣流中、、過濾、洗滌、干燥得到CuCl

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．Al3++3B．催化劑不能改變平衡狀態，因此不能用化學平衡移動原理能解釋N2和H2合成C．根據TiCl4+(x+2D．CO故答案為：B。

【分析】A.鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有較強的吸附性，可凈水；

B.催化劑不影響平衡移動；

C.稀釋可以促進水解；

D.加熱可促進碳酸根水解，堿性越強，油脂水解越快。2．【答案】C【解析】【解答】A.2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出的熱量為241.8kJ，氣態水變為液態水，放出熱量，則生成1mol液態水，放出熱量大于241.8kJ，A不符合題意；B．氨的合成為可逆反應，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱38.6kJ時生成的氨氣少于2mol，生成2mol氨氣時放熱大于38.6kJ，故反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反應熱△H＜-38.6kJ?mol-1，B不符合題意；C．固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＜△H2，C符合題意；D．反應是不可能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應都要從外界吸收一部分熱量達到反應的活化狀態，對于放熱反應來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應來說是吸收的熱量大于放出的熱量，放熱反應未必不需從外界獲得能量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量；

B.該反應為可逆反應，放熱38.6kJ時生成的氨氣少于2mol；

D.反應吸熱還是放熱與反應條件無關。3．【答案】B【解析】【解答】已知：①2②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③2根據蓋斯定律②×2+12③-12①可得2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H=-393.5kJ?mol-1×2+12(-571.6kJ·mol-1)-12(-2602.0kJ?mol故答案為B。

【分析】根據蓋斯定律計算。4．【答案】B【解析】【解答】A．反應物A是固體，因此一般不用于表示反應速率，A不符合題意；B．反應前后氣體體積不變，但反應正向進行會使氣體質量增大，平均摩爾質量增大，因此當氣體的平均摩爾質量不再變化，則證明反應已經達到平衡狀態，B符合題意；C.2min內的平均反應速率v(D．由分析可知，B、C表示的反應速率關系為：2v(B)=3v(C)，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.反應A中為固體，不能用來表示反應速率；

B.可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

C.2min末的反應速率是即時反應速率不能用化學反應速率概念計算；

D.化學反應速率之比等于化學計量數之比。5．【答案】C【解析】【解答】A．根據圖Ⅰ知，同一壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明平衡逆向移動，所以逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故A不符合題意；B．如果p1＞p2，相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A的轉化率增大，說明平衡正向移動，則a+1＞c，所以正反應是熵減的反應，ΔS<0，故B不符合題意；C．根據圖Ⅱ知，T1溫度時反應更早達到平衡，說明T1＞T2，故C符合題意；D．根據圖Ⅲ知，增大壓強，A的轉化率不變，說明反應前后氣體計量數之和相等，則a+1=c，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。6．【答案】C【解析】【解答】A．根據圖示可知1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，說明該反應發生時會吸收熱量，A不符合題意；B．根據圖示可知反應I是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反應產生1molCO(g)和2molH2(g)，由于反應物的能量比生成物的低，因此發生反應時會吸收能量，所以△H＞0，B不符合題意；C．優良的催化劑降低了反應的活化能，使反應更容易發生，但不能改變反應物、生成物的總能量，因此反應熱△H不變，C符合題意；D．根據圖示可知該反應方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，反應物的總能量比生成物的低，所以△H＞0，該反應的正反應是氣體體積擴大的吸熱反應，△H＞0，△S＞0，要使反應發生△G＜0。△H-T△S＜0，因此高溫條件下更有利于反應正向進行，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.由圖可知，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量；

B.反應Ⅰ為吸熱反應；

D.根據ΔH-TΔS<0時反應自發進行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．K比Na活潑，反應速率快，則圖像中乙應在上方，故A不符合題意；B．濃度大，反應速率快，則圖像中乙應在上方，故B不符合題意；C．溫度高，反應速率快，隨反應的進行，正反應速率逐漸減小，甲的溫度高，圖中中應在上方，與圖像一致，故C符合題意；D．加催化劑，反應速率加快，則圖中應乙在上上，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.K與水反應更劇烈，反應速率更大；

B.濃度越大，反應速率越大；

C.溫度越高反應速率越大；

D.加入催化劑反應速率增大。8．【答案】B【解析】【解答】A．弱酸的電離平衡常數越大，相應的弱酸電離能力就越強，等濃度時電離產生的H+濃度就越大，該弱酸的pH就越小。根據表格電離平衡常數可知酸性：HX＞HY，所以同物質的量濃度的HX、HY兩種弱酸，其c(H+)：HX＞HY，則溶液pH：HX＜HY，A不符合題意；B．根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3＞HY＞HCO3?，所以向Na2CO3溶液中加入足量HY，發生反應產生NaY、NaHCO3C．弱酸的酸性越強，其相應的鹽水解程度就越小，等濃度的溶液堿性就越弱。根據電離平衡常數可知酸性：HX＞H2CO3＞HY＞HCO3?，所以相同條件下同濃度溶液的堿性：Na2D．H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，且電離分步進行，主要是第一步電離，該步的電離常數表達式為：Ka1故答案為：B。【分析】A.電離平衡常數越大，酸性越強；

C.越弱越水解，對應的鈉鹽pH越大，堿性越強；

D.H2CO3是二元弱酸，分步電離。9．【答案】D【解析】【解答】A．pH為a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，則b＞a，故A不符合題意；B．酸或堿都能抑制水的電離，則常溫下，某溶液中由水電離的c(OHC．常溫下，pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋，溶液的酸性隨加水量而減弱，pH也就隨之增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故C不符合題意；D．等體積等濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解水溶液呈堿性，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.稀釋醋酸，溶液氫離子濃度降低，pH增大；

B.水電離的c(OH-)=1.0×110．【答案】A【解析】【解答】設五種溶液的物質的量濃度均為c，①CH3COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；②(NH4)2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進了水的電離，五種物質中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；③HCl為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，溶液中水的電離程度小于①；④Na2C⑤Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最小；根據以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于③⑤，小于②④，所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②④①③⑤，故答案為：A。

【分析】酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小；能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據溶液電中性，溶液中陽離子帶的電荷等于陰離子帶的電荷，則有：c(HB．pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等，而醋酸為弱酸，則反應后醋酸過量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故B符合題意；C．鹽的水解程度較弱，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，則c(ClD．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合前n(CH3COOH)=n(CH3COONa)，根據物料守恒，則有等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3OOH)+c(CH3COO-)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據電荷守恒分析；

C.銨根離子水解使溶液呈酸性，但水解是微弱的；

D.根據物料守恒分析。12．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，金屬性Zn＞Cu，則原電池中Zn作負極，故A不符合題意；B．與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故B不符合題意；C．與電源負極相連的為陰極，鐵片鍍鋅，鐵片應作陰極，由圖可知，鐵片作陽極，故C不符合題意；D．電流由正極流向負極，由圖可知，碳棒為陽極，電解食鹽水在陽極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應使溶液變藍，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．原電池中活潑金屬作負極，金屬性Zn＞Cu；B．精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4作電解質溶液；C．依據電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子的溶液作電鍍液判斷；D．符合實驗設計。13．【答案】D【解析】【解答】A．圖中左邊裝置為原電池，通入O2的電極為正極，O2得電子生成H2O，正極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，A符合題意；B．a電極為C銅時，精銅作陽極，陽極溶解的金屬銅等于陰極析出的金屬Cu，所以電解質溶液中銅離子相當于不參加反應，則其濃度不變，B符合題意；C．電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，當有1mol水生成時，轉移電子是2mol，則根據Cu2++2e-=Cu，可得到64g銅，C符合題意；D．此裝置用于鐵表面鍍銅時，金屬銅做陽極，a為陽極是金屬銅電極，D不符合題意；故答案為：D。

【分析】A．燃料電池中，燃料在負極失電子發生氧化反應；氧氣在正極得電子，發生還原反應；B．依據精煉銅的原理分析；C．依據得失電子守恒；D．依據電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子的溶液作電鍍液判斷。14．【答案】A【解析】【解答】A．由水電離產生的c(OH-)=1×10-10B．能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，CO32?C．c(OH-)c(HD．Kwc(H+)=1故答案為：A。

【分析】A．Mg2+與OHB．CO32?C．NH4+、FD．HCO3?15．【答案】C【解析】【解答】A．根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，可知Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A項不符合題意；B．該反應的平衡常數K＝c(MnC．該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，C項符合題意；D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)變大，D項不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行；B．依據反應的平衡常數定義，利用“變式法”計算；C．該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等；D．依據沉淀溶解平衡移動原理分析；16．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下，NaOH溶液的初始pH=13，所以氫氧化鈉的物質的量濃度為0.B．氫氧化鈉是強電解質、醋酸的弱電解質，0.1mol?L?1的氫氧化鈉溶液中c(OHC．N點，醋酸過量一半，溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸鈉水解，所以c(CHD．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應完全，則溶質為醋酸鈉，溶液呈堿性，M點溶液呈中性，所以M點醋酸過量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據c(H+B．氫氧化鈉是強電解質、醋酸的弱電解質；C．首先判斷產物的成分和濃度，再利用溶液的酸堿性分析；D．依據溶液的酸堿性判斷。17．【答案】（1）3（2）c2（3）a（4）A；D（5）B（6）2N2【解析】【解答】(1)分析圖表判斷平衡狀態，結合平衡三段式列式計算2NO(g)用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=12×V(NO)=12×△c△t=12×0.02mol?0.008mol1L×2s(2)2NO(g)+O2((3)0~2s內NO2濃度增大0.012mol·L(4)A．v(NOB．該反應是反應前后氣體體積變化的反應，容器內壓強保持不變時，說明反應體系各組分的濃度保持不變，達到平衡狀態，故B不選；C．v逆D．該反應反應物和生成物均為氣體，反應前后氣體的質量保持不變，反應容器不變，氣體體積不變，容器內氣體密度始終保持不變，不能說明達到平衡狀態，故D選；故答案為：AD；(5)A．及時分離出NOB．增大O2C．該反應是放熱反應，適當升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，故C不符；D．選擇高效催化劑，反應速率增大，平衡不移動，故D不符；故答案為：B；(6)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，②

【分析】(1)根據分析圖表判斷平衡狀態，利用三段式計算；利用υ=Δc/Δt計算；(2)平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值；利用已知信息分析；(3)依據反應中濃度變化判斷；(4)依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷；(5)依據影響反應速率和化學平衡的因素分析；(6)依據蓋斯定律計算。18．【答案】（1）2Zn－4e－=2Zn2＋；2H2O＋O2＋4e－=4OH－（2）Fe2＋（3）相反（4）產生藍色沉淀；溶液變紅色（5）不活潑；犧牲陽極法【解析】【解答】（1）鋅、鐵、氯化鈉溶液構成原電池時，發生的是吸氧腐蝕，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，負極反應式為2Zn－4e－=2Zn2＋，正極反應式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，電子由鋅電極經外電路流向鐵電極。（2）Fe2+可以與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀，向鐵棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現象，則說明Fe2+產生；（3）銅、鐵、氯化鈉溶液構成原電池時，發生的也是吸氧腐蝕，銅作正極被保護，鐵作負極被腐蝕。由于兩次實驗中原電池的電子流向相反，所以電流表指針的偏轉方向相反。（4）鐵作負極時，Fe失去電子生成Fe2+，與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀，銅作正極，電極反應式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，故銅棒附近溶液變紅色。（5）對比兩個實驗可知，一般情況下，發生吸氧腐蝕時，活潑金屬被腐蝕，不活潑金屬被保護，根據此原理采取的金屬防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。

【分析】（1）鋅、鐵、氯化鈉溶液構成原電池時，發生的是吸氧腐蝕，活潑金屬作負極，負極失電子，發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應。（2）依據Fe2+與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀分析；（3）兩次實驗中原電池的電子流向相反。（4）依據電極產物與試劑的性質分析。（5）依據金屬的電化學保護法。19．【答案】（1）酸式滴定管（2）酚酞（3）0.60（4）當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色（5）15.00（6）C【解析】【解答】(1)量取10.(2)用氫氧化鈉滴定食醋的總酸度，強堿滴定弱酸，滴定終點溶液呈堿性，選用酚酞為指示劑；(3)根據圖示，此時的讀數為0.