下篇回歸教材經典實驗類型4化學反應原理實驗配套練習1中和熱的測定裝置特點：使用玻璃攪拌器，不用金屬攪拌器，防止熱量損失。2原電池的工作原理(鋅銅原電池)裝置特點：使用鹽橋；鋅放置于硫酸鋅溶液中，銅放置于硫酸銅溶液中。[實驗現象]接通電路后，電流計指針發生偏轉，有電流通過。取出鹽橋后，電流計指針回到原點，無電流通過。負極反應式：Zn－2e－===Zn2＋正極反應式：Cu2＋＋2e－===Cu【提示】①原電池中,負極失電子,正極得電子。電子遷移方向:負極→正極(外電路)。②原電池電解質溶液中,陽離子向正極遷移,陰離子向負極遷移(正向正,負向負)。3電解原理[實驗現象]陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成。陽極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極反應式：Cu2＋＋2e－===Cu4電解飽和食鹽水裝置特點：使用陽離子交換膜，隔離氯氣和氫氣，阻隔OH-進入陽極室與氯氣反應。[原理]陽極放出的氣體是Cl2；陰極放出的氣體是H2。陽極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－5銅的電解精煉【提示】電解質溶液一段時間后需要更換;陽極泥中主要含有金、銀等不活潑金屬。6影響化學反應速率的因素(控制變量)(1)濃度硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸發生下列反應：

Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O向A、B、C三支試管中各加入2mL不同濃度的硫代硫酸鈉溶液，濃度依次為0.1

mol/L、0.05

mol/L、0.01

mol/L，再同時各加入2

mL

0.2

mol/L稀硫酸。[實驗現象]溶液變渾濁的快慢A>B>C。[實驗結論]在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，反應速率增大。【提示】該反應既有沉淀又有氣體產生,但由于SO2易溶于水,不宜通過觀察氣泡來比較反應速率。(2)溫度酸性高錳酸鉀溶液與草酸(H2C2O4)發生下列反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O取3支試管，向試管中分別加入2mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液，再向試管中分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液。將第一支試管放入冰水中，第二支試管置于室溫下，第三支試管放入約80℃的熱水中。[實驗現象]溶液褪色的快慢：第三支>第二支>第一支。[實驗結論]在其他條件不變的情況下，溫度越高，反應速率越大。7影響化學平衡移動的因素(1)溫度對化學平衡的影響[實驗現象]浸泡在熱水中，混合氣體的紅棕色加深；浸泡在冰水中，混合氣體的紅棕色變淺。[實驗結論]在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。(2)濃度對化學平衡的影響[實驗現象]試管1中溶液由黃色變橙色，試管2中溶液由橙色變黃色。[實驗結論]在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。8沉淀的轉化AgCl―→AgI―→Ag2S[實驗現象]白色沉淀―→黃色沉淀―→黑色沉淀。[實驗結論]一般情況下，Ksp大的沉淀轉化為Ksp小的沉淀容易實現。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S(比較離子濃度，單位mol/L)。溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。【注意】①NaCl溶液需過量，如果Ag＋過量，殘留的Ag＋與I-直接結合生成AgI沉淀，不能保證一定有AgCl轉化成AgI。②本實驗不能證明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因為二者表達式不同。③比較Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物質的量濃度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黃色的AgI沉淀。④沉淀轉化的兩個實例：a.水垢中含有的CaSO4