2024北京重點校高一（上）期末化學匯編

鈉及其化合物

一、單選題

1.（2024北京北師大附中高一上期末）下列有關鈉及其化合物的說法中，正確的是

A.Na2O.Na?。?都是強氧化劑

B.Na?。、Na?。?都是易溶于水（與水反應）的白色固體

C.實驗室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中

D.金屬鈉著火時，可以用水來滅火

2.（2024北京首師大附中高一上期末）下列有關鈉的化合物說法不正確的是

A.2.3gNa完全與反應生成3.6g產物，失去電子數約為6.02xlCP

B.將澄清石灰水分別加入NaHCOs溶液和Na2cO3溶液中，前者不生成沉淀

C.Na?。?與水的反應中，每生成Imol氧氣轉移2moi電子

D.Na2c固體中含少量NaHCOs，可用加熱法除去

3.（2024北京北師大附中高一上期末）水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.CO,D.Na2O

4.（2024北京西城高一上期末）用潔凈的鉗絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到火焰的顏

色為

A.黃色B.綠色C.紅色D.紫色

5.（2024北京房山高一上期末）有關NazCh的敘述不正頤的是（）

A.是淡黃色固體B.可以作供氧劑

C.應密封保存D.氧元素的化合價為-2價

6.（2024北京育英學校高一上期末）下面是對NazCh和NazO性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是（）

A.NazCh和NazO長期置于空氣中，最終產物相同

B.NazCh和NazO都能與CO2、比0發生化合反應

C.Na2O2和Na2O分別與H2O反應都有NaOH生成

D.NazCh是漂白劑，而NazO只是一種堿性氧化物

二、填空題

7.（2024北京房山高一上期末）閱讀下面一段材料并回答問題。

Na2cO3俗稱純堿，通常為白色粉末，易溶于水，熱穩定性較強，但高溫下也可以分解為Na2。和CO?。

Na2CO3有著廣泛的用途。高溫下可與石英砂（Si。2）反應生產玻璃。也可用于煙氣脫硫，Na2cO3水溶液吸

收SO2,再通入空氣，最終可得到Na2s。4和COz。在冶金工業中也可以與PbS等金屬硫化物反應，生成

Na?S、CO?和PbO等金屬氧化物。在食品工業、國防、醫藥等領域亦有廣泛應用。

工業上有多種制備Na2c的方法。我國化學家侯德榜先生提出了氨堿法制取Na2cO3和合成氨聯合起來

生產的工藝，可同時獲得NH4cl和NaHCOs兩種物質，再燃燒NaHCOs獲得Na2CO3,原鹽的利用率也

得到了提升。侯氏制堿法對我國純堿工業和國民經濟發展做出了巨大貢獻。

（1）根據Na2cO3的性質可知它屬于類（填字母）。

a.酸b.堿c.鹽

（2）Na2c用于煙氣脫硫發生反應的離子方程式是o

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）

a.Na2cO3和NaHCOj受熱均易分解。

b.Na2cO3與PbS的反應不是氧化還原反應。

c.侯氏制堿法除NaHCO3>Na2cO3外還能獲得NH4C1O

三、解答題

8.（2024北京西城高一上期末）某小組探究Na2C>2與H2O的反應，實驗方案及現象如下:

力口1?2滴nr

2。2\酚酗溶液1振蕩r

氣泡消失后溶液變紅紅色褪去

凡。海溶液等分兩份II

產生加入少量MnC）2

氣泡一迅速產生

殖大量氣泡

I

IV

⑴I中Na2C>2與H2O反應生成O2的化學方程式是0

（2）證明I中反應后的溶液中存在H2O2的實驗證據是。

（3）針對m中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設：

已知：i.酚酥溶液遇濃NaOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復紅色

ii.一定條件下，酚酰易被強氧化劑氧化

假設1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；

假設2：。

設計如下實驗進行探究，請將實驗方案、實驗現象補充完整。

序號實驗方案實驗現象實驗結論

①向III中溶液加入_____（填試劑）溶液不變紅假設1不成立

②分別向III和IV中溶液滴加2滴酚醐溶液III中_____；IV中溶液變紅不褪色假設2成立

9.（2024北京西城高一上期末）某小組探究Na2cCh和NaHCCh的性質。

⑴探究溶解性。在兩支試管中，分別加入約lgNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后,

一支試管中固體有剩余，剩余的固體是。

(2)探究穩定性。按照如圖所示裝置進行實驗(部分夾持裝置已略去)。

①能夠證明Na2cCh的熱穩定性強于NaHC03的證據是

②NaHCCh受熱分解的化學方程式是。

(3)探究與酸的反應。

用離子方程式解釋現

實驗步驟實現現象

象

0___

向盛有Na2cCh溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡

②_______

向盛有NaHCCh溶液的試管中滴加稀鹽

立即產生氣泡

酸

(4)該小組在探究Na2cCh和NaHCCh的性質時，運用的化學思想方法有(填序號)。

a.比較b.定性與定量相結合

10.(2024北京育英學校高一上期末)我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢

獻。聯合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質已略去)。

(1XD~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是(填序號)。

(2)根據上圖，將化學方程式補充完整：NH3+CO2+_+=NaHCO3J+NH4cl

(3)煨燒NaHCCh固體的化學方程式是0

(4)關于上述過程，下列說法中正確的是(填字母)。

a.CO2可循環使用

b.副產物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH：、Cl

參考答案

1.C

【詳解】A.過氧化鈉具有氧化性，但氧化鈉不具有氧化性，故A錯誤；

B.過氧化鈉是淡黃色固體，故B錯誤；

C.做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉要放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，如果隨意丟棄容易引起火災、爆炸

等事故，故C正確；

D.金屬鈉著火時會生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應產生氧氣，會使火燒得更旺，故D錯誤；

故答案選Co

2.B

【詳解】A.2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物，鈉元素化合價由0價升高為+1價，失去電子數約為

6.02xlO22,故A正確；

B.將澄清石灰水分別加入NaHCC>3溶液和Na2c溶液中，二者都生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；

C.Na?。?與水的反應中，氧元素化合價由-1升高為0生成氧氣，每生成Imol氧氣轉移2moi電子，故C正

確；

D.碳酸鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，Na2cO3固體中含少量NaHCC>3,可用加熱法除去，故D正

確；

選B。

3.A

【詳解】A.Na和水反應生成NaOH和氫氣，水中氫元素化合價由+1價變為0價，則水中H元素得電子

化合價降低，被還原，所以水表現出氧化性，故A符合題意；

B.C12和水反應方程式為C12+H2O=HC1+HC1O,Cl元素化合價由0價變為T價、+1價，水中元素的化

合價均不發生變化，所以C12既是氧化劑又是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；

C.CO?和水反應方程式為CO2+H2。H2c。3,沒有元素化合價發生變化，水不是氧化劑也不是還原劑,

故C不符合題意；

D.NazO和水方程式為Na2O+H2O=2NaOH,該反應中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故

D不符合題意；

故答案選Ao

4.A

【詳解】

焰色反應為元素的性質，鈉元素的焰色反應火焰呈黃色，用潔凈的鉗絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈外焰上

灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色；

故選：Ao

5.D

【詳解】A.NazCh是淡黃色固體，故A正確；

B.NazCh與水或二氧化碳反應釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；

C.NazCh易與水和二氧化碳反應，故需要密封保存，故C正確；

D.根據化合物元素正負化合價之和為0,可得NazCh中氧元素的化合價為-1價，故D錯誤；

答案選D。

6.B

【詳解】A.這兩種物質在空氣中發生的反應有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、Na2O+H2O=2NaOH,

2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,則NazCh和NazO長期置于

空氣中最終都會變為Na2co3,A正確；

B.NazCh與C02、H2O的反應不是化合反應，B錯誤；

C.通過A選項的分析，可知NazCh和NazO分別與H2O反應都有NaOH生成，C正確；

D.Na2O2具有強氧化性，可以用作漂白劑；NazO無氧化性，是一種堿性氧化物，D正確；

故合理選項為B。

7.(l)c

-

⑵2so2+O2+2CO7=2S04+2CO2

⑶錯對對

【詳解】(1)根據Na2cO3的性質可知它屬于鹽類化合物，答案選c；

(2)Na2cO3水溶液吸收SO?,再通入空氣，最終可得到Na2sO’和CO?,根據得失電子守恒及電荷守恒，

-

得離子方程式：2so2+O2+2COr=2S04+2CO2;

(3)a.NaHCC)3受熱均易分解，Na2cO3受熱不易分解，a錯誤；

b.Na2cO3與PbS的反應生成Na?S、CO?和PbO等金屬氧化物，無元素化合價變化，不是氧化還原反應，

b正確；

c.根據題干信息可知，侯氏制堿法除NaHCO3,Na2cO3外還能獲得NH4CI,c正確；

8.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(2)1中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產生大量氣泡

(3)I中生成的H2O2將酚醐氧化，使溶液褪色H20溶液先變紅后褪色

【詳解】(1)I中NazCh與H2O反應生成Ch,同時生成NaOH,化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t0

(2)證明I中反應后的溶液中存在H2O2,通常加入MnCh,催化H2O2分解，由反應現象做出判斷，則實

驗證據是：I中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產生大量氣泡。

(3)假設1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；

由ii.一定條件下，酚獻易被強氧化劑氧化，可得出另一種假設，即酚獻被反應生成的H2O2氧化變質。從

而得出：

假設2：I中生成的H2O2將酚酥氧化，使溶液褪色。

依據假設1,將溶液稀釋，看溶液是否變紅；若變色的原因是生成的H2O2將酚酥氧化，則可先處理H2O2,

再加入酚酰。

序

實驗方案實驗現象實驗結論

號

假設1不成

①溶液不變紅

向III中溶液加入H2O

分別向III和IV中溶液滴加2滴酚酷溶III中溶液先變紅后褪色；W中溶液變紅不褪

②假設2成立

液色

【點睛】NazCh與H2。反應，其中有一部分NazCh與H2O發生反應生成H2O2等，化學方程式為

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。

9.(l)NaHCO3

(2)加熱NaHCCh一段時間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2c03一段時間后，澄清石灰水未見渾濁

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

++

(3)CO|+H=HCO；HCO；+H=CO2T+H2O

(4)ab

【分析】Na2cO3的熱穩定性強，用酒精燈加熱Na2cCh固體，不發生分解；NaHCCh的熱穩定性差，用酒精

燈加熱NaHCCh固體，會發生分解，生成Na2co3、CO2氣體和水。由NaHCO3的分解反應，也可得出Na2cCh

的熱穩定性大于NaHCO3o

【詳解】(1)在兩支試管中，分別加入約lgNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后，發

現盛有NaHCCh固體的那支試管中固體有剩余，則表明NaHCCh的溶解度比Na2cCh小，剩余的固體是

NaHC03o

(2)①由裝置圖可知，利用澄清石灰水檢驗分解產物中是否含有C02來判斷兩種鹽的熱穩定性，則能夠證

明Na2cCh的熱穩定性強于NaHCCh的證據是：加熱NaHCCh一段時間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2cCh

一段時間后，澄清石灰水未見渾濁。

②NaHCCh受熱分解，生成Na2co3、CO2氣體和水，化學方程式是ZNaHCChuNazCCh+CChT+HzO。

(3)向盛有Na2cO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，先發生反應生成NaHCCh等，NaHCCh再與鹽酸反應生成

二氧化碳氣體等。

實驗步驟實現現象用離子方程式解釋現象

①COj+H+=HCO]

向盛有Na2c03溶液的試管中滴加稀鹽開始無氣泡產生，一段時間后產生

②

酸氣泡

+

HCO-+H=CO2T+H2O

向盛有NaHCCh溶液的試管中滴加稀立即產生氣泡

鹽酸

(4)該小組在探究Na2cCh和NaHCCh的性質時，采用比較分析法，進行溶解性實驗、熱穩定性實驗及與

鹽酸反應的實驗；分析溶解度大小、熱穩定性強弱、與鹽酸反應產生氣泡的快慢時，采用定性與定量相結

合的方法，則運用的化學思想方法有ab。

【點睛】相同溫度時，相同濃度的N