期中試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氧氣B.水C.空氣D.硫酸2、下列關(guān)于化學反應的敘述中，正確的是：A.化學反應前后元素的種類一定改變B.化學反應過程中，分子種類一定改變，原子種類不變C.化學反應過程中，原子的質(zhì)量一定不變D.化學反應過程中，原子的數(shù)量一定改變3、下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.水（H2O）B.二氧化碳（CO2）C.氧化鐵（Fe2O3）D.氯化鈉（NaCl）4、下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水，說明氫氣具有可燃性B.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，說明氧氣具有氧化性C.氫氣與氧氣反應生成水，說明氫氣和氧氣具有還原性D.碳和氧氣反應生成二氧化碳，說明碳具有氧化性5、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.水B.氯化鈉C.空氣D.氧氣6、下列化學變化中，不屬于氧化還原反應的是（）A.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣B.氫氣與氧氣反應生成水C.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水D.碳與氧氣反應生成二氧化碳7、下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是：A.氧氣（O2）B.水（H2O）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈉（NaOH）8、下列物質(zhì)在常溫下不屬于氣態(tài)的是：A.氧氣（O2）B.氮氣（N2）C.氫氣（H2）D.氯化鈉（NaCl）9、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈉（Na2CO3）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）10、以下關(guān)于金屬的描述，不正確的是（）A.金屬通常具有良好的導電性B.金屬在氧氣中燃燒會產(chǎn)生金屬氧化物C.金屬的活潑性越強，其在金屬活動性順序中的位置越靠前D.金屬在加熱時能與酸反應生成氫氣11、下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧氣（O2）12、在下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.H2CO3→H2O+CO2二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.食鹽水C.蒸餾水D.礦泉水2、下列關(guān)于化學變化的說法中，正確的是：A.化學變化過程中一定有新物質(zhì)生成B.化學變化過程中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒C.化學變化過程中，顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)一定發(fā)生變化D.化學變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不變3、下列關(guān)于物質(zhì)的組成和分類的說法中，正確的是（

）A.氧氣是由氧分子構(gòu)成的，屬于純凈物中的單質(zhì)B.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物C.碳酸鈉的化學式為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物D.水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請簡述化學反應速率的概念，并列舉兩種影響化學反應速率的因素。第二題：請簡述酸堿中和反應的特點，并舉例說明。第三題：請簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并舉例說明化學反應中質(zhì)量守恒定律是如何體現(xiàn)的。第四題：在實驗室中，小明想要驗證“燃燒需要氧氣”這一結(jié)論。他設(shè)計了以下實驗方案：準備兩個集氣瓶，一個充滿空氣，一個充滿純氧氣。在兩個集氣瓶中分別放入相同質(zhì)量的木炭。點燃木炭，觀察木炭在空氣和純氧氣中的燃燒情況。請回答以下問題：（1）小明在實驗中觀察到的現(xiàn)象是什么？（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？（3）請簡要說明實驗中木炭燃燒的原理。四、計算題（5分）某金屬元素R的原子量為xg/mol，其化合價為+3。請計算：若R元素形成的R2O3化合物的分子量為yg/mol，請推導出x與y之間的關(guān)系式，并給出具體的推導過程。若R元素形成的R2O3化合物的相對分子質(zhì)量為M，請計算該化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：實驗室里常用碳酸鈣（CaCO?）與稀鹽酸（HCl）反應制備二氧化碳（CO?）。請回答以下問題：（1）寫出該反應的化學方程式。（2）若實驗室中需要制備5摩爾二氧化碳，理論上需要多少摩爾碳酸鈣？（3）實際操作中，為何在制取二氧化碳的同時會觀察到氣泡中混有氯化氫氣體？請從反應原理和實驗操作的角度進行分析。第二題：鐵是人體必需的微量元素之一，關(guān)于鐵的化學性質(zhì)和人體健康的關(guān)系，請回答以下問題：（1）鐵在金屬活動性順序中的位置在哪里？為什么鐵可以與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣？（2）人體內(nèi)鐵主要以什么形式存在？這種形式的鐵是如何被人體吸收的？（3）為什么貧血患者需要補充鐵劑？請列舉兩種常見的補鐵食物。（4）鐵在人體內(nèi)參與的主要生理功能有哪些？期中試卷及答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氧氣B.水C.空氣D.硫酸答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而空氣是由多種氣體組成的混合物，因此不屬于純凈物。2、下列關(guān)于化學反應的敘述中，正確的是：A.化學反應前后元素的種類一定改變B.化學反應過程中，分子種類一定改變，原子種類不變C.化學反應過程中，原子的質(zhì)量一定不變D.化學反應過程中，原子的數(shù)量一定改變答案：B解析：化學反應的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，因此化學反應前后原子的種類不變，但是分子種類一定會改變。選項A、C、D中的說法都存在錯誤。3、下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.水（H2O）B.二氧化碳（CO2）C.氧化鐵（Fe2O3）D.氯化鈉（NaCl）答案：D解析：氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。A、B、C三個選項都是由氧和另一種元素組成的化合物，所以它們都是氧化物。而D選項氯化鈉是由氯和鈉組成的，不含氧元素，所以不屬于氧化物。4、下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水，說明氫氣具有可燃性B.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，說明氧氣具有氧化性C.氫氣與氧氣反應生成水，說明氫氣和氧氣具有還原性D.碳和氧氣反應生成二氧化碳，說明碳具有氧化性答案：B解析：A選項中，氫氣燃燒生成水，說明氫氣具有可燃性，而不是說明氧氣具有氧化性。B選項中，鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，確實說明氧氣具有氧化性，所以B選項正確。C選項中，氫氣與氧氣反應生成水，說明氫氣具有還原性，而不是氧氣。D選項中，碳和氧氣反應生成二氧化碳，說明碳具有還原性，而不是氧化性。所以，只有B選項正確。5、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.水B.氯化鈉C.空氣D.氧氣答案：C解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成，具有固定的化學成分和性質(zhì)的物質(zhì)。選項A水是由H?O分子組成的純凈物；選項B氯化鈉是由NaCl分子組成的純凈物；選項D氧氣是由O?分子組成的純凈物。而選項C空氣是由多種氣體（如氧氣、氮氣、二氧化碳等）混合而成的混合物，因此不屬于純凈物。6、下列化學變化中，不屬于氧化還原反應的是（）A.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣B.氫氣與氧氣反應生成水C.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水D.碳與氧氣反應生成二氧化碳答案：C解析：氧化還原反應是指在反應過程中，反應物的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化的化學反應。選項A中鐵從0價變?yōu)?2價，氫從+1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應；選項B中氫從0價變?yōu)?1價，氧從0價變?yōu)?2價，也屬于氧化還原反應；選項D中碳從0價變?yōu)?4價，氧從0價變?yōu)?2價，同樣屬于氧化還原反應。而選項C中，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應中沒有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。7、下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是：A.氧氣（O2）B.水（H2O）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈉（NaOH）答案：A解析：非金屬單質(zhì)是由同種非金屬元素組成的純凈物。氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)。水是化合物，氯化鈉和氫氧化鈉也都是化合物，但不是由同種元素組成的，因此不是非金屬單質(zhì)。8、下列物質(zhì)在常溫下不屬于氣態(tài)的是：A.氧氣（O2）B.氮氣（N2）C.氫氣（H2）D.氯化鈉（NaCl）答案：D解析：在常溫下，氧氣、氮氣和氫氣都是氣態(tài)物質(zhì)。而氯化鈉是固體，不是氣態(tài)物質(zhì)。因此，氯化鈉在常溫下不屬于氣態(tài)。9、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈉（Na2CO3）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）答案：B解析：堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋁都能在水溶液中電離出氫氧根離子，因此它們屬于堿。而碳酸鈉在水中電離時產(chǎn)生的是碳酸根離子（CO3^2-）和鈉離子（Na+），不產(chǎn)生氫氧根離子，因此它不屬于堿。10、以下關(guān)于金屬的描述，不正確的是（）A.金屬通常具有良好的導電性B.金屬在氧氣中燃燒會產(chǎn)生金屬氧化物C.金屬的活潑性越強，其在金屬活動性順序中的位置越靠前D.金屬在加熱時能與酸反應生成氫氣答案：D解析：金屬通常具有良好的導電性和導熱性，選項A正確；金屬在氧氣中燃燒確實會產(chǎn)生金屬氧化物，選項B正確；金屬的活潑性越強，其在金屬活動性順序中的位置越靠前，選項C正確。而選項D中提到金屬在加熱時能與酸反應生成氫氣，這個描述不完全正確。一般情況下，金屬與酸反應生成氫氣需要在常溫下進行，加熱可能加快反應速率，但并不是所有金屬在加熱時都能與酸反應生成氫氣。因此，選項D是不正確的。11、下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧氣（O2）答案：C解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸（H2SO4）在水中電離出H+和SO42-，因此屬于酸。其他選項中，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，氧氣是非金屬單質(zhì)。12、在下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.H2CO3→H2O+CO2答案：D解析：置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應。A、B、C三個選項中，都符合置換反應的定義。D選項中，反應物和生成物均為化合物，不符合置換反應的定義，因此D選項不屬于置換反應。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.食鹽水C.蒸餾水D.礦泉水答案：C解析：純凈物是由單一物質(zhì)組成的，具有固定的化學成分和物理性質(zhì)。空氣、食鹽水和礦泉水都是混合物，而蒸餾水是由純凈的水分子組成，因此屬于純凈物。2、下列關(guān)于化學變化的說法中，正確的是：A.化學變化過程中一定有新物質(zhì)生成B.化學變化過程中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒C.化學變化過程中，顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)一定發(fā)生變化D.化學變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不變答案：AB解析：A項正確，化學變化是指物質(zhì)通過化學反應生成新的物質(zhì)。B項正確，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。C項錯誤，雖然化學變化常常伴隨著物理性質(zhì)的變化，如顏色、狀態(tài)等，但并非一定發(fā)生變化。D項錯誤，化學變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，這是化學變化的本質(zhì)特征。3、下列關(guān)于物質(zhì)的組成和分類的說法中，正確的是（

）A.氧氣是由氧分子構(gòu)成的，屬于純凈物中的單質(zhì)B.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物C.碳酸鈉的化學式為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物D.水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物答案：A、B、C解析：選項A中，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，屬于純凈物中的單質(zhì)，正確；選項B中，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，正確；選項C中，碳酸鈉的化學式為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，正確；選項D中，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，但屬于氧化物，而不是化合物，所以D選項錯誤。綜上，正確答案為A、B、C。三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請簡述化學反應速率的概念，并列舉兩種影響化學反應速率的因素。答案：化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度。通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響化學反應速率的因素有以下兩種：反應物的性質(zhì)：不同的反應物具有不同的化學性質(zhì)，這些性質(zhì)會影響反應的速率。例如，某些反應物在常溫下即可快速反應，而另一些則需要在高溫或催化劑的作用下才能進行。反應物的濃度：在相同的條件下，反應物的濃度越高，反應速率通常越快。這是因為較高濃度的反應物分子之間碰撞的機會增加，從而提高了反應速率。解析：本題考查了化學反應速率的基本概念和影響因素。化學反應速率是衡量化學反應快慢的指標，影響因素包括反應物的性質(zhì)和反應物的濃度。反應物的性質(zhì)決定了反應的內(nèi)在速度，而反應物的濃度則通過增加分子間的碰撞頻率來影響反應速率。這些因素在化學反應的實驗設(shè)計和理論分析中都非常重要。第二題：請簡述酸堿中和反應的特點，并舉例說明。答案：酸堿中和反應的特點是：酸與堿反應生成鹽和水，同時放出熱量。其化學方程式一般為：酸+堿→鹽+水+熱量舉例說明：氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）反應：NaOH+HCl→NaCl+H2O+熱量氫氧化鈣（Ca(OH)2）與硫酸（H2SO4）反應：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O+熱量解析：本題目要求考生掌握酸堿中和反應的特點，即反應生成鹽和水，同時放出熱量。在解答過程中，考生需要熟悉常見的酸堿反應，并能夠?qū)懗鱿鄳幕瘜W方程式。通過舉例說明，考生可以進一步鞏固對酸堿中和反應特點的理解。第三題：請簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并舉例說明化學反應中質(zhì)量守恒定律是如何體現(xiàn)的。答案：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：在化學反應過程中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。舉例說明：例如，氫氣和氧氣反應生成水。反應方程式為：2H?+O?=2H?O。在這個反應中，參加反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的水的質(zhì)量總和。具體計算如下：氫氣的相對分子質(zhì)量為1×2=2，氧氣的相對分子質(zhì)量為16×2=32，水的相對分子質(zhì)量為1×2+16=18。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前的質(zhì)量總和為2×2+32=36，反應后的質(zhì)量總和為18×2=36。因此，這個化學反應體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。解析：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學反應中的體現(xiàn)。通過舉例說明，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義，并能夠運用該定律進行簡單的計算。同時，通過解答本題，培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力。第四題：在實驗室中，小明想要驗證“燃燒需要氧氣”這一結(jié)論。他設(shè)計了以下實驗方案：準備兩個集氣瓶，一個充滿空氣，一個充滿純氧氣。在兩個集氣瓶中分別放入相同質(zhì)量的木炭。點燃木炭，觀察木炭在空氣和純氧氣中的燃燒情況。請回答以下問題：（1）小明在實驗中觀察到的現(xiàn)象是什么？（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？（3）請簡要說明實驗中木炭燃燒的原理。答案：（1）小明在實驗中觀察到的現(xiàn)象是：在充滿純氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒得更加旺盛；而在充滿空氣的集氣瓶中，木炭燃燒得相對較慢。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以得出結(jié)論：燃燒需要氧氣。（3）實驗中木炭燃燒的原理是：木炭與氧氣在高溫條件下發(fā)生化學反應，生成二氧化碳和水，同時釋放出大量的熱量。燃燒過程中，氧氣是燃燒反應的必要條件，充足的氧氣可以促進木炭的燃燒。四、計算題（5分）某金屬元素R的原子量為xg/mol，其化合價為+3。請計算：若R元素形成的R2O3化合物的分子量為yg/mol，請推導出x與y之間的關(guān)系式，并給出具體的推導過程。若R元素形成的R2O3化合物的相對分子質(zhì)量為M，請計算該化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)。答案：R元素形成的R2O3化合物的分子量yg/mol可表示為：y=2*x+3*16其中，2*x為R元素的質(zhì)量，3*16為三個氧原子的質(zhì)量。推導過程：因為R元素的化合價為+3，氧元素的化合價為-2，根據(jù)化合價守恒，R2O3中R元素與氧元素的原子個數(shù)比應為2:3。設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為x，氧元素的相對原子質(zhì)量為16，則有：2x+3*16=y化簡得：y=2x+48R2O3化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)為：質(zhì)量分數(shù)=(R元素的總質(zhì)量/R2O3化合物的總質(zhì)量)*100%質(zhì)量分數(shù)=(2x/y)*100%將y=2x+48代入，得：質(zhì)量分數(shù)=(2x/(2x+48))*100%化簡得：質(zhì)量分數(shù)=(2x/(2x+48))*100%解析：通過推導，我們得到了R2O3化合物的分子量y與R元素的原子量x之間的關(guān)系式，即y=2x+48。計算R2O3化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)時，我們將R元素的總質(zhì)量（2x）除以R2O3化合物的總質(zhì)量（2x+48），再乘以100%得到質(zhì)量分數(shù)。這樣，我們就可以得到該化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：實驗室里常用碳酸鈣（CaCO?）與稀鹽酸（HCl）反應制備二氧化碳（CO?）。請回答以下問題：（1）寫出該反應的化學方程式。（2）若實驗室中需要制備5摩爾二氧