綿陽市高中2022級第一次診斷性考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Al27Cl35.5Co159Au197第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.文物見證歷史，化學創造文明。下列所展示博物館藏品的主要材質屬于有機物的是A．擊鼓陶俑B．黃金面具C．漆木馬D．皇后玉璽A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．擊鼓陶俑主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．黃金面具主要成分屬于金屬材料，B不符合題意；C．漆木馬是木胎漆馬，木材的主要成分是纖維素，油漆的主要成分是有機物，C符合題意；D．玉器的主要成分是二氧化硅或含鈉、鈣、鎂、鋁以及其他一些微量元素的含水硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，D不符合題意；答案選C。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的共價鍵類型：鍵B.基態的價電子排布式C.的電子式：D.順-2-丁烯的分子結構模型：【答案】D【解析】【詳解】A．基態F原子價層電子排布式為2s22p5，的共價鍵類型為：鍵，A錯誤；B．Cu是29號元素，核外含有29個電子，基態的價電子排布式，B錯誤；C．是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D．順-2-丁烯的分子結構中相同的原子或原子團(H原子或-CH3)在雙鍵的同一側，其分子結構模型為：，D正確；故選D。3.下列對于相關數據的應用中，正確的是A.平衡常數K：判斷化學反應的快慢B.電負性：比較不同基態原子失去電子的難易C.分子離子峰的質荷比：獲取有機物的相對分子質量D.氫化物分子中氫鹵鍵鍵能：解釋與的沸點差異【答案】C【解析】【詳解】A．化學平衡常數K是衡量化學反應進行程度的一個重要參數，它并不直接表示化學反應的快慢，A錯誤；B．電負性是衡量元素原子在化合物中吸引電子能力的一個指標，B錯誤；C．在質譜分析中，有機物分子受到電子流的轟擊后，會失去一個電子形成帶正電荷的分子離子，這些分子離子在磁場作用下，根據其質量和電荷的比值（質荷比）不同而分離，并在質譜圖上形成不同的峰，其中，最大質量數的峰通常就是分子離子峰，其質荷比等于有機物的相對分子質量，C正確；D．與的沸點差異與氫鹵鍵鍵能無關，HF的沸點高于HCl是因為HF分子間能夠形成氫鍵，D錯誤；故選C。4.生活中處處有化學，下列對生活情境的相關解釋正確的是選項生活情境相關解釋A咀嚼饅頭時會有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應的產物易揮發C小蘇打可用于治療胃酸過多小蘇打穩定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的在水中可生成膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉是多糖，本身沒有甜味，多次咀嚼饅頭，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麥芽糖，具有甜味，A錯誤；B．植物油和動物油都是脂類化合物，它們不易溶于水，汽油作為一種有機溶劑，能夠利用相似相溶的原理，將油漬從衣物上溶解并脫去，該過程中沒有發生化學反應，B錯誤；C．小蘇打可用于治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，與其穩定性差，受熱易分解無關，C錯誤；D．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作為凈水劑的原理是明礬中的發生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的固體雜質，D正確；故選D。5.共價化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構，一定條件下可發生反應：，下列說法正確的是A.17g的體積是22.4LB.1中含有2個配位鍵C.0.1的氨水溶液中分子數小于0.1D.1中含有的孤電子對數目為10【答案】B【解析】【詳解】A．17g的物質的量為1mol，未說明1mol所處的溫度和壓強，無法計算其體積，A錯誤；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩定結構可知，分子的結構式為，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個：，1的配位鍵為2，B正確；C．0.1氨水溶液的體積未知，無法計算0.1的氨水溶液中數目，C錯誤；D．孤電子對是指原子中未成鍵的價電子對，中N原子含有=1個孤電子對，Cl原子和Al原子沒有孤電子對，則1中含有的孤電子對數目為，D錯誤；故選B。6.下列離子方程式符合反應事實的是A.氯化銅溶液中滴入過量氨水：B.磁性氧化鐵溶于溶液：C.用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D.溶于水產生：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銅溶液中滴入過量氨水會生成，離子方程式為：，A正確；B．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，磁性氧化鐵溶于溶液會發生氧化還原反應生成Fe2+、I2和H2O，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯誤；C．醋酸是弱酸，寫成化學式，用食醋處理水垢中的氫氧化鎂生成醋酸鎂和水，離子方程式為：，C錯誤；D．溶于水產生和NaOH，離子方程式為：，D錯誤；故選A。7.下列制備、干燥、收集Cl2，并進行噴泉實驗的原理與裝置能達到實驗目的的是A．制備Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．噴泉實驗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應，不能用于制取Cl2，A不正確；B．堿石灰是NaOH和CaO的混合物，呈堿性，能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2，B不正確；C．由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時，導氣管應長進短出，C不正確；D．Cl2能與NaOH溶液反應生成可溶于水物質，使燒瓶內產生負壓，從而形成噴泉，D正確；故選D。8.有機物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線如圖。下列敘述正確的是A.鑒別X和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液B.合成路線中反應①、反應②均屬于取代反應C.1Z最多能與3發生加成反應D.X、Y、Z三種物質中所有碳原子均一定共平面【答案】B【解析】【詳解】A．X和Z中都含有酚羥基，且Z中含有碳碳雙鍵，X和Z可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，A錯誤；B．反應①中A分子苯環上1個H原子被I原子代替，屬于取代反應；反應②是B分子苯環上的I原子被乙烯基代替，屬于取代反應，B正確；C．Z中酚羥基的鄰位和溴發生取代反應，碳碳雙鍵和溴發生加成反應，1molC最多能與3mol反應，反應類型為取代反應、加成反應，C錯誤；D．苯環是平面結構，X、Y中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋轉，乙烯基上的碳原子與苯環不一定共面，D錯誤；故選B。9.合成氨工業中，原料氣(、及少量、)在進入合成塔前需經過銅氨液處理，其反應為：。下列說法錯誤的是A.處理的主要目的是除去，防止催化劑中毒B.中的鍵與鍵數目之比為C.銅氨液吸收適宜生產條件是低溫加壓D.吸收后的銅氨液經過高溫高壓下再生處理可循環使用【答案】D【解析】【詳解】A．CO會使催化劑失去活性，所以原料氣在進入合成塔前需經過銅氨液處理，主要目的是除去，防止催化劑中毒，A正確；B．中的配位鍵和N-H鍵屬于鍵，CO中含有1個鍵和2個鍵，中含有4+3×3+1=14個鍵，含有2個鍵，則中的鍵與鍵數目之比為，B正確；C．由題意可知，銅氨溶液吸收CO的反應為放熱反應，且為氣體分子數減少的反應，低溫加壓可使其平衡向正反應方向移動，則銅氨液吸收適宜生產條件是低溫加壓，C正確；D．為使吸收后的銅氨液再生，即使反應平衡逆向進行，因逆反應為吸熱反應，且逆反應氣體分子數增多，則采用的條件為高溫低壓，D錯誤；故選D。10.下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是選項實驗操作現象結論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向溶液中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入溶液產生白色沉淀碳的非金屬性比硅強C將固體加入到酸性溶液中，充分振蕩溶液變為紫紅色具有氧化性D將與晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應活化能比逆反應的小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．醛基和碳碳雙鍵都會和溴單質反應，故溴水褪色不能說明丙烯醛中含碳碳雙鍵，A錯誤；B．揮發的鹽酸也會和硅酸鈉生成硅酸沉淀，產生白色沉淀不能說明碳的非金屬性比硅強，B錯誤；C．溶液變為紫紅色，說明二價錳被氧化為高錳酸根離子，體現的氧化性，C正確；D．燒杯壁變涼說明與晶體反應為吸熱反應，則正反應活化能比逆反應的大，D錯誤；故選C。11.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數等于Y和Z的原子序數之和。它們的原子半徑和最外層電子數的大小關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：B.Z、M的簡單離子的半徑大小關系：C.M、N與Z形成的化合物都屬于離子晶體D.M、N的最高價氧化物的水化物之間可以反應【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數等于Y和Z的原子序數之和。圖中信息顯示，原子半徑M＞N＞Y＞Z＞X，原子的最外層電子數X-1、Y-4、Z-5、M-1、N-3，則M為Na、N為Al，X為H、Y為C、Z為N。【詳解】A．Y為C、Z為N，二者同周期且左右相鄰，CH4形成分子晶體，分子間只存在范德華力，NH3也形成分子晶體，但分子間存在氫鍵和范德華力，所以簡單氫化物的沸點：CH4＜NH3，A正確；B．Z為N，M為Na，二者形成的簡單離子為N3-、Na+，電子層結構相同，但Na的核電荷數比N大，所以簡單離子的半徑大小關系：N3-＞Na+，B正確；C．M、N與Z形成的化合物分別為Na3N、AlN，Na3N形成離子晶體，AlN形成共價晶體，C錯誤；D．M、N的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，前者為強堿，后者為兩性氫氧化物，二者之間可以發生反應，D正確；故選C12.研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的參與，其堿性條件下的水解速率比1-氯己烷快很多，這一效應稱為鄰基參與，可表示如下：下列說法錯誤的是A.2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取雜化B.水解時生成中間體C.鄰基參與效應降低了2-氯二乙硫醚水解反應的活化能D.的水溶性小于【答案】B【解析】【詳解】A．在2-氯二乙硫醚中碳原子均形成了四個共價鍵，硫原子連接著兩個乙基，形成了兩個單鍵，其雜化方式符合雜化的特征，A項正確；B．根據題目所給信息，水解時生成中間體應為：，B項錯誤；C．根據題目所給信息，2-氯二乙硫醚在堿性條件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于鄰基參與效應，故鄰基參與效應降低了2-氯二乙硫醚水解反應的活化能，C項正確；D．中含有羥基，可與水分子形成氫鍵，故的水溶性小于，D項正確；故選B。13.將和按物質的量之比為1：3通入某剛性密閉容器中發生反應：，平衡狀態時的體積分數與溫度、氣體總壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應B.a點反應速率大于b點C.無法計算a點的壓強平衡常數D.不再變化時反應達到平衡狀態【答案】C【解析】【詳解】A．由圖知，溫度升高，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，，A正確；B．由于該反應是一個分子數減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，如圖可知，a點壓強大于b點，壓強越大，反應速率越大，則a點反應速率大于b點，B正確；C．由于a、b兩點的溫度相等，故壓強平衡常數相等，b點的總壓已知，CH3OH的體積分數已知，故能求出壓強平衡常數，即可得到a點的壓強平衡常數，C錯誤；D．隨著反應的進行，減小，增大，不再變化時反應達到平衡狀態，D正確；故選C。14.晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數，兩個“○”之間的最短距離為b。下列說法錯誤的是A.x=1，y=3B.周圍最近的O原子數目為12C.圖中體心位置“”一定代表D.晶體密度為【答案】D【解析】【詳解】A．黑球位于頂點，個數為=1，白球位于面心，個數為=3，位于體心，個數為1，由化合價代數和為0可知化學式為，即x=1，y=3，A正確；B．與O最小間距大于與O最小間距，則黑球為Al，白球為O，根據晶胞結構，1個Al原子共用8個晶胞，每個晶胞使用3個面，每2個面重疊使用，則1個Al原子周圍的O原子數為，B正確；C．由B可知，為，體心位置“”一定代表，C正確；D．根據晶體中2個白球間的距離為bnm，設晶胞的邊長為2anm，由可知，則邊長=，則晶胞的體積，最后晶體的密度為，D錯誤；故答案為D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選題(本題包括4小題，共58分)15.某硫鐵礦燒渣的主要成分是，還含有少量的及單質和，一種從該硫鐵礦燒渣分離各金屬元素的工藝流程如下：已知：①加入溶劑后發生反應：；②。回答下列問題：（1）鐵元素屬于___________區元素，基態的價電子軌道表示式為___________。（2）步驟①的目的是___________。（3）步驟②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中，___________，振蕩靜置后，分離出水層，___________，過濾后洗滌晶體并干燥。（4）步驟③發生反應的離子方程式為___________。（5）濾渣2的化學式為___________，完成步驟④可使用的試劑是___________(填序號)。a．b．c．d．（6）研究表明，受熱分解得到的過程可分為四步，某實驗小組稱取一定質量的樣品進行熱重分析，固體質量保留百分數隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出130.7~142.6℃時，發生反應的化學方程式___________。【答案】（1）①.d②.（2）分離鐵離子和銅離子，富集銅元素（3）①.滴加稀硫酸②.蒸發濃縮、冷卻結晶（4）2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑（5）①.AgCl②.ac（6）【解析】【分析】硫鐵礦燒渣中加入硫酸，氧化鐵轉化為硫酸鐵，氧化銅轉化為硫酸銅，過濾后濾液中含有鐵離子和銅離子，濾渣1中主要成分為Ag和Au，濾液中加入溶劑RH，銅離子與RH反應轉化為CuR2，CuR2經過系列操作得到膽礬。濾渣1中加入HNO3-NaCl溶金，Au轉化為HAuCl4，Ag轉化為AgCl，HAuCl4與草酸反應生成Au，AgCl與氨水反應生成銀氨溶液，最后轉化為Ag。【小問1詳解】鐵元素在元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區元素。基態Fe2+價電子排布式為3d6，軌道表示式為。【小問2詳解】通過步驟①，Cu2+與RH反應生成了CuR2，通過分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的水層，實現了Cu2+和Fe3+的分離，從而達到富集銅元素的目的。【小問3詳解】步驟②從CuR2的溶液中制取膽礬，先取含CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得化學平衡逆向移動，將CuR2轉化為銅離子，振蕩靜置后，分離出水層，再經過蒸發濃縮、冷卻結晶得到膽礬。【小問4詳解】步驟③中與草酸反應生成Au，Au元素得電子則H2C2O4失電子生成二氧化碳，結合原子守恒和電荷守恒可知，離子方程式為2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑。【小問5詳解】根據分析可知溶金過程中Ag與HNO3先反應生成銀離子，銀離子結合NaCl中的氯離子生成AgCl沉淀，則濾渣2化學式為AgCl。步驟④將銀氨溶液轉化為Ag單質，Ag元素得電子則需要加入還原劑，Cu金屬活動性強于Ag，可與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag，Pt金屬活動性弱于Ag，不與[Ag(NH3)2]+反應，HCHO具有還原性，能與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag，硫酸中S已經是最高價態，不能與[Ag(NH3)2]+反應生成Ag，故答案選ac。小問6詳解】設分解1mol，其質量為412g，得到第一步質量保留百分數減少17.48%，減少物質的摩爾質量為412g/mol×17.48%=72g/mol，故該過程減少的是水的質量，此時固體為HAuCl4，繼續加熱，130.7~142.6℃時，減少物質的摩爾質量為412g/mol×0.0886=36.5g/mol，因此減少的物質為HCl，此時固體為AuCl3，反應的化學方程式為。16.化學學習小組的同學配置溶液，并探究其相關反應原理。（1）配制溶液。稱量配制0.1溶液。下圖是“轉移”操作的示意圖，圖中的儀器包括燒杯和___________，其中的錯誤之處是___________。向0.1溶液中加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實驗Ⅰ和Ⅱ。【實驗Ⅰ】（2）向甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是___________(用離子方程式說明)，滴加___________(填化學式)，可檢驗其中的。【實驗Ⅱ】向乙試管中加入過量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻，確定該白色沉淀為。查閱資料：a．與均為白色沉淀；b．能被氧化為，的化學性質和鹵素單質相似；c．在還原劑和沉淀劑同時存在時會生成沉淀【實驗Ⅲ】（3）①向30.1溶液中加入過量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為___________，同時還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是___________。②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請結合化學反應原理對該現象加以解釋___________。（4）探究實驗反思：實驗Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是___________。【答案】（1）①.100mL容量瓶②.不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應該用玻璃棒引流（2）①Fe+2Fe3+=3Fe2+②.K3[Fe(CN)6]（3）①.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2②.(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+③.振蕩試管，SCN-繼續與Cu2+反應導致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動，溶液紅色逐漸褪去（4）【解析】【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，甲試管中加入過量鐵粉，乙試管中加入過量銅粉，進行探究實驗。【小問1詳解】圖中的儀器包括燒杯和100mL容量瓶，其中的錯誤之處是不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應該用玻璃棒引流；【小問2詳解】甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；檢驗其中的可以用K3[Fe(CN)6]；【小問3詳解】①向30.1溶液中加入過量銅粉，發生反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振蕩后靜置，取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同時還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+；②振蕩試管，SCN-繼續與Cu2+反應導致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動，溶液紅色逐漸褪去；【小問4詳解】實驗Ⅱ中，，但生成，并未得到，說明的溶解度更小，即。17.基活性炭催化重整不僅可獲得合成氣(與)，還能同時消耗兩種溫室氣體，回答下列問題：（1）重整反應為，相關物質的燃燒熱數值如下表所示：物質燃燒熱abc該催化重整反應的___________(用含a、b、c的代數式表示)，從熱力學角度考慮，有利于合成氣生成的條件是___________(填“高壓”或“低壓”)。（2）控制溫度為T℃，總壓為5.0，在密閉容器中加入1與2及催化劑進行重整反應，達到平衡時的體積分數為20%，的平衡轉化率為___________，平衡常數___________。（3）常壓條件下，將等物質的量的與充入密閉容器，同時存在以下反應：①②③④反應達平衡時混合氣體的組成如圖，曲線m和n中，表示的是___________。在900℃之前，m曲線明顯處于表示的曲線上方，原因是___________。（4）以作催化劑，利用合成氣制備烴類物質的反應機制如下：根據圖示，利用該反應機制合成乙烯的化學方程式為___________。合成乙烯過程中，下列說法正確的是___________(填序號)。a．反應物吸附過程只斷裂極性鍵b．偶聯過程中只形成非極性鍵c．整個反應過程中無極性鍵生成【答案】（1）①.(a-2b-2c)②.低壓（2）①.37.5%②.0.55（3）①.m②.溫度低于900℃時，溫度升高有利于反應③正向移動，反應③既消耗H2，又生成CO（4）①.4H2+2COCH2=CH2+2H2O②.b【解析】【小問1詳解】由、、的燃燒熱數值可知①；②；③；由蓋斯定律可知，可得①-2×②-2×③可得(a-2b-2c)；該反應是氣體體積增大的反應，從熱力學角度考慮，有利于合成氣生成的條件是低壓。【小問2詳解】根據已知條件列出“三段式”達到平衡時CO的體積分數為20%，解得x=0.375mol，的平衡轉化率為=37.5%，因控制總壓為5.0，則平衡常數=0.55。【小問3詳解】由蓋斯定律可知，反應②-反應④可得反應①，反應①和反應③是吸熱反應，反應④是放熱反應，升高溫度反應①和反應③正向移動，反應④逆向移動，CO的體積分數增大，則表示CO的是m，900℃之前，m曲線明顯處于表示的曲線上方，原因是：溫度低于900℃時，溫度升高有利于反應③正向移動，反應③既消耗H2，又生成CO。【小問4詳解】根據圖示，利用該反應機制合成乙烯的化學方程式為：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。a．根據圖示，反應物吸附過程斷裂了H-H非極性鍵和碳氧極性鍵，a錯誤；b．根據圖示，偶聯過程中只形成C-C非極性鍵，b正確；c．根據圖示，整個反應過程中有O-H極性鍵生成，c錯誤；故選b。18.艾莎利酮(化合物J)對治療高血壓、心絞痛等心血管疾病有較顯著的效果。以下是合成化合物J的一種合成路線。回答下列問題：（1）A的化學名稱是___________。（2）D的結構簡式為___________。（3）F轉化為G中(反應1)的化學方程式為___________。（4）G轉化為I的反應類型為___________，I中含氧官能團名稱是___________。（5）下列關于以上合成路線的說法錯誤的是___________。a．可用溴水鑒別A和甲苯b．E分子中采用sp3雜化的碳原子數為3c．G與濃硫酸共熱可發生消去反應d