期中測試卷

范圍：選擇性必修1第1-2章

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.（23-24高二上?北京海淀?期中）下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是

2.（23-24高二上?河北衡水?期中）在生產、生活中金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，下列有關金屬腐蝕與

防護的說法正確的是

A.生鐵浸泡在食鹽水中會發生析氫腐蝕

B.鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極的電極反應式為O?+4片+2Hq=4OH-

C.在輪船的底部鑲嵌不易腐蝕的銅塊，可以提高船體的使用壽命，利用了犧牲陽極法

D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法

3.（23-24高二上?河南信陽?期中）已知反應2A（g）=C（g）+3D（g）低溫時不反應，高溫時自發進行，則該反

應的AH、為

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

4.（23-24高二上?福建漳州?期末）某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

B.該反應為放熱反應

C.該圖可以表示鋁熱反應的能量變化D.反應物的總能量比生成物的總能量高

5.(23-24高二上?四川綿陽?期末)已知鍵能數據如下表:

共價鍵C-HH-HC=0cwo

鍵能/kJ,mol-14144367991076

根據鍵能估算，反應CH4+CO2=2CO+2H2的AH為

A.+230kJ/molB.-299kJ/molC.+569kJ/molD.-1811kJ/mol

6.(23-24高二上?浙江嘉興?期中)下列有關合成氨工業的說法正確的是

A.從合成塔出來的混合氣體中，其中NH3只占15%,所以合成氨廠的產率都很低

B.由于氨易液化，N?、玲在實際生產中可循環使用，所以總體來說合成氨的產率很高

C.合成氨工業的反應溫度控制在400?500。。目的是使化學平衡向正反應方向移動

D.合成氨廠采用的壓強越大，產率越高，無須考慮設備、條件

7.(23-24高二上?浙江?期中)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色

B.已知平衡體系：2NO2(g)^N2O4(g);恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深

C.打開冰鎮啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

D.向含有Fe(SCN%的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺

8.(23-24高二上?福建三明?期末)下列說法正確的是

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)\H=-802.3kJ.mo「,則CH4(g)的摩爾燃燒焙為

-802.3kJ，mo「

B.己知P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=_17.6kJ-moL,則白磷比紅磷穩定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(3(l)A//=_57.4kJ-mo『，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸

完全中和，放出28.7kJ的熱量

D.已知2H2s(g)+C>2(g)=2S(s)+2H2O(g)AHi；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH,,則

AH1<AH2

9.(23-24高二上?四川自貢?期中)下圖為工業合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率而采取的措施是

A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④

10.(23-24高二上?寧夏銀川?期中)A、B、C、D四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。AB

相連時，外電路電流從A流向B；AC相連時，C為正極；BD相連時，B上有氣泡逸出，據此判斷這四種

金屬活潑性由大到小的順序是

A.ABCDB.DBACC.BDACD.DBCA

11.（23-24高二上?浙江寧波?期中）一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應

A（s）+3B（g）U2c（g）+D（g）,當下列物理量不發生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的平均摩爾質量；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B物質的量濃度

A.①④B.只有②③C.②③④D.只有④

12.（23-24高二上?遼寧?期中）某種氧電化學傳感器的原理如圖。在測定。2含量過程中，電解質溶液的質

量保持不變。一定時間內，通過傳感器的待測氣體為aL（標準狀況），某電極質量增加了bg。

聚檢流計

四

三

三

氟l乙

乙

r

烯

Iptl溶液出

電NaOH

膜i_____電

極

」一一一一極

等

下列敘述正確的是

A.Pt電極為正極

B.反應過程中轉移0H-的物質的量為bmol

C.Pb電極上發生的電極反應為：Pb-2e-=Pb2+

D.待測氣體中氧氣的體積分數為空史

a

13.（23-24高二上?河北衡水?期中）用惰性電極電解一定量的C11SO4溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的

實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量,縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標

準狀況下）。下列說法錯誤的是

直流電源

A.a極為電解池的陰極，b極為電解池的陽極

B.曲線0?P段表示的體積變化，曲線P?Q段表示H?和。2混合氣體的體積變化

C.從0?Q過程中收集到的混合氣體的平均摩爾質量為17g-moL

D.電解完成后，要想使電解液恢復原來的濃度和體積，可加入0.2molCu(OH)2

14.(22-23高二上?河南鄭州?期中)在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛制備乙二酸，其制備反應原理

為OHC-CHO+2C12+2H2O^HOOC-COOH+4HC1O

稀硫酸鹽酸和乙二

醛混合液

下列說法不正確的是

A.鹽酸起提供C1-和增強溶液導電性的作用

B.該裝置將電能轉化為化學能

C.PL極為陰極，Pt電極反應為2H2O+2e=H2T+20H-

D.該離子交換膜為陽離子交換膜，理論上每得到Imol乙二酸，將有4moiH+從右室遷移到左室

15.(23-24高二上?湖北恩施?期中)30(TC時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A氣體發生反

應：2A(g)U4B(g)+D(g)AH>0o部分實驗數據如表所示：

t/s050100150

77(A)/mol4.002.52.002.00

下列有關說法正確的是

A.前50s內，平均反應速率v(B)=0.015mol/(L-s)

B.達到平衡后升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量減小

C.100s后再充入一定量A,平衡正向移動，A的轉化率增大

D.其他條件不變，將恒容改為恒壓，平衡時A的轉化率減小

16.(23-24高二上?福建三明?期中)下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是

2H1

1、

II

10

山

曲

艮g

H

您10201()40/

A.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量KC1晶體，反應速率隨時間變化的圖像

B.圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達平衡時轉化率：a（I）<a（n）

C.圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑

D.圖丁中K為化學平衡常數，P點處化學反應速率v正>丫逆

17.（23-24高二上?安徽池州?期中）三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我國科學家實現了在銅催化劑條件

下將N,N-二甲基甲酰胺［（CH3）2NCHO,簡稱DMF］轉化為三甲胺［N（CH3）3］。計算機模擬單個DMF分子在

銅催化劑表面的反應歷程如圖所示（*表示物質吸附在銅催化劑上），下列說法正確的是

B.該歷程中的最大能壘（活化能）為2.16eV

C.升高溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉化率

D.若ImolDMF完全轉化為三甲胺，則會釋放出1.02eV-NA的能量

18.（23-24高二上?山西?期中）化工原料異丁烯（C4HJ可由異丁烷（C4HH,）直接催化脫氫制得，反應方程式

為CH1。（異丁烷,g）?C4H8（異丁烯,g）+Hz（g）AH>0o一定條件下，溫度、壓強對異丁烷平衡轉化率的

影響如圖所示（假設起始時異丁烯的物質的量為xmol且x>0）,下列說法正確的是

異丁烷平衡轉化率/%

0溫度/℃

B.反應速率：v(c)>v(b)>v(a)

A.壓強：Pi>P2

該反應的AH大小：c>b>aD.異丁烯（C4HJ的質量分數：a>b>c

19.（23-24高二上?黑龍江齊齊哈爾?期中）汽車尾氣凈化的主要原理為

催化齊!！

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）AH<0o若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列說法正

確的是

圖1圖3

A.圖1可以說明tl時刻反應達到了平衡狀態

B.圖2可以說明白時刻反應達到了平衡狀態

C.圖3可以說明力時刻反應達到了平衡狀態

D.圖4中h時刻曲線變化表示壓強對體系速率的影響

20.（23-24高二上?浙江?期中）溫度為T時，在三個起始體積均為1L的密閉容器中發生反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-197kJ.mol'=達到平衡時，下列說法不正確的是

起始物質的量/mol

容器編號容器類型平衡時SO3的物質的量/mol

SO202so3

I恒溫恒容2101.8

II恒溫恒壓210a

III絕熱恒容002b

:率小于容器中的轉化率

A.容器相Pso2的轉411so2

B.容器I中放出的熱量為177.3kJ

C.平衡時SO3的物質的量：a>1,8,b>1,8

D.容器ii的平衡常數大于容器ni中的平衡常數

二、非選擇題(本題共4個小題，共40分)

21.(10分)(23-24高二上?廣東梅州?期末)化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化,

其數值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式Q=cpv總st計算獲得(C和2分別取

4.18J/(g「C)和1.0g/mL,忽略水以外各物質吸收的熱量)。

(1)配制0.55mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用250mLNaOH溶液，則需要稱量NaOH固體g。

(2)測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，從實驗裝置上看，

圖中尚缺少的重要儀器為=

二環形玻璃攪拌棒

(3)已知：用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液進行中和反應，測得生成lmolH2O(l)時

放出熱量56.1kJ,寫出該反應的熱化學方程式0

(4)借鑒上述方法，甲同學測量放熱反應Fe(s)+CuSC)4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焰變AH(忽略溫度對焰變

的影響，下同)。實驗結果見下表：

體系溫度re

序號反應試劑

反應前反應后

1.20gFe

iab

粉

0.20mol/LCuSC)4溶液

100mL0.56gFe

iiac

粉

①溫度：bc(填“或“=")。

@AH=(選擇表中一組數據計算)。結果表明，該方法可行。

(5)乙同學也借鑒上述方法，測量反應A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焰變。

查閱資料：配置Fez(SOJ溶液時需加入，目的是抑制Fe3+水解。

提出猜想：Fe粉與Fe2(SOj3溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應。

驗證猜想：用pH試紙測得Fe2(SC)4)3溶液的PH不大于1；向少量Fe2(SC)4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變

淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和(用離子方程式表示)。

實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焰變。

優化設計：鑒于以上問題，乙同學根據相關原理，重新設計了優化的實驗方案，獲得了反應A的焰變。該

方案如下：;

根據（4）中實驗計算得到反應Fe（s）+CuSC>4畫）=FeSO4（aq）+Cu（s）的熔變公凡，利用蓋斯定律計算得到反

應Fe（s）+Fe?（SO,1（aq）=3FeSO4（aq）的熔變為（AH,+AH2）。請補充完整上述方案。

22.（10分）（23-24高二上?陜西?期中）天然氣的主要成分為CK，一般還含有C2H6等煌類，是重要的燃

料和化工原料。

⑴乙烷在一定條件可發生如下反應：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH.,相關物質的摩爾燃燒焰數據如表所示：

物質（）（）

c2H6gc2H4gH2（g）

摩爾燃燒焰AH/CkJ-mol-1）-1560-1411-286

則AH1=kJ-mol-1

甲池乙池丙池

①甲池是將能轉化為能的裝置，乙裝置中電極A的名稱是。（填“正極”或“負

極”或“陰極”或“陽極”）。

②甲裝置中通入。2的電極反應式為，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應式為,丙裝置

中D極的產物是（寫化學式）o

③一段時間，當C極上產生5.6L（標準狀況下）氣體時，電路中轉移mol電子。若要使乙池恢復電

解前的狀態，應向乙池中加入（寫化學式）。

23.（10分）（23-24高二上?山東濰坊?期中）研究小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO,溶液的反應來探究外

界條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下：

參加反應的物質

實驗KMnO4溶液（含硫

實驗序號H2c2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/s

溫度/K酸）

V/mLc/molL-1V/mLc/mol-L-1V/mL

①29020.0240.106

②20.0230.1匕8

③31520.02匕0.114

回答下列問題：

(1)通過實驗①、②，可探究的改變對反應速率的影響，其中匕=O

(2)通過實驗(填實驗序號)可探究溫度變化對化學反應速率的影響，由實驗②中數據可知

V(H2C2O4)=。

(3)實驗過程中，發現反應開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應放熱導致溶

液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應過程中不同時間的溫度，結果如下：

時間/s0246810

溫度/K290291291291.5292292

①結合實驗目的與表中數據，得出的結論是o

②你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的

最佳試劑是(填標號)。

A.硫酸鉀B.水C.二氧化銃D.硫酸