2023-2024學年高一化學下學期期中考試押題卷（一）

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊）。

5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列有關物質的說法正確的是

A.太陽能電池板廣泛應用在航天器上，其材料是晶體硅

B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料

C.半導體行業中有一句話："從沙灘到用戶"，計算機芯片的材料是二氧化硅

D.中國航天飛船外殼用到的是特種鎂合金，屬于新型無機非金屬材料

【答案】A

【詳解】A.晶體硅是良好的半導體材料，常用于制作太陽能電池板，故A正確；

B.石墨烯是碳元素形成的單質，屬于新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.計算機芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故C錯誤；

D.特種鎂合金是性能優良的金屬材料，不屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故選Ao

2.SO2能使下列溶液褪色，其中體現S02具有還原性的是

①濱水②酸性高鎰酸鉀溶液③品紅溶液④滴有酚配的NaOH溶液

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】A

【詳解】能使澳水褪色，是由于發生反應：體現了具有還原性，①

①S02SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2

符合題意；

②S02能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，是由于酸性高銹酸鉀溶液具有強氧化性，將S02氧化為硫酸，其本身被

還原為無色Mnscu,體現了S02具有還原性，②符合題意；

③S02能使品紅溶液褪色，是由于S02能夠與品紅結合生成無色物質，這體現了S02具有漂白性，③不符

合題意；

④S"能使滴有酚酰的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中發生了反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,導致溶液

的堿性減弱，因而酚酬試液紅色褪去，這體現了SO2具有酸性氧化物的性質，④不符合題意；

則能夠體現S02具有還原性的是①②，故合理選項是A。

3.四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2+3H2U2NH3,根據下列在相同時間內測定的結果

判斷，生成氨的速率最快的是

A.v（N2）=0.1mol/（L-min）B.v（NH3）=0.2mol/（L-min）

（）（）

C.vH2=0.4mol/L-minD.v（N2）=0.05mol/（L-s）

【答案】D

【詳解】根據速率比等于計量數之比，將各物質表示速率轉化為以氮氣表示:

A.v（N,）=0,1mol/（L-min）

v（N）=^-v（NH）=0.1mol/Q?min）

B.23

12

C.V（N2）=-V（H2）=—mol/（L-min）

D.v（N2）=0.05mol/（L-s）=3mol/（L-min）

綜上，生成氨氣速率最快的v（Nj=0.05mol/（L6）=311101/（1?min）,答案選D；

4.下列關于硫及其化合物敘述正確的是

A.空氣中排放過量SO?會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而增大

A

B.濃硫酸與S反應為2H2s0,濃）+S=3SO2個+2%0,在此反應中濃硫酸既表現了強氧化性又表現了酸

性

C.將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成"黑面包"，產生有刺激性氣體，體現濃硫酸的

脫水性和強氧化性

D.把足量的銅粉投入只含2molH2s。4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標準狀況下為22.4L

【答案】C

【詳解】

A.空氣中排放過量SO2會形成酸雨，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為強酸硫酸，導致酸雨

酸性增強，pH會隨時間增長而減小，A錯誤；

B.濃硫酸與單質硫反應中濃硫酸只表現強氧化性，反應沒有生成鹽，不體現酸性，B錯誤；

C.濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，濃硫酸使得蔗糖脫水，逐漸變黑形成“黑面包”，濃硫酸和碳發生氧化

還原反應生成有刺激性氣體二氧化硫，體現濃硫酸的脫水性和強氧化性，C正確；

D.在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸時不再和Cu反應,

生成氣體體積標況下小于22.4L,D錯誤；

故選C。

5.化學反應A+B玲C（吸收能量）分兩步進行：①A+B玲X（吸收能量），②XfC（放出能量）。下列示意圖中表示

總反應過程中能量變化的是

反應過程反應過IT

反應過程反應過程

【答案】D

【詳解】A.化學反應A+B玲C（吸收能量）的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示

是反應物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合，A錯誤；

B.化學反應A+B-C（吸收能量）的反應，說明反應物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應物A、

B的總能量比生成物C的總能量高，反應屬于放熱反應，與反應事實不吻合。反應分兩步進行，第一步反應

①A+B玲X（吸收能量），而圖示A、B的總能量比中間產物X的能量高，反應是放熱反應，也與反應事實不吻

合，B錯誤；

C.化學反應A+B玲C（吸收能量）分兩步進行：①A+B玲X（吸收能量），而圖示顯示的反應物A、B的總能量比

中間產物X的總能量高，反應是放熱反應，與題意不符合，C錯誤；

D.放熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應說明反應物的總能量比生成物的能量低。圖

像顯示反應事實吻合，D正確；

故合理選項是D?

6.硫和氮及其化合物的轉化對人類生存和社會發展具有重要意義，下列說法正確的是

A.N0?與水反應生成硝酸，說明N0?是酸性氧化物

B.SO2能使KMnC>4溶液褪色，說明SO2具有漂白性

C.因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑

D.以H?。、NH-CO2為原料可以制備NHRCO3

【答案】D

【詳解】A.NOZ與水發生3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應為氧化還原反應，不能說明NO2是酸性氧化物，

故A錯誤；

B.二氧化硫與酸性高鋸酸鉀溶液發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.利用氨氣易液化，氣化時從外界吸收熱量，周圍溫度降低，因此氨氣作制冷劑，不是利用氨氣的還原性,

故C錯誤；

D.氨氣、二氧化碳、水發生反應可以制備NH4HCO3,反應方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正確；

答案為D。

7.某小組利用如圖裝置研究原電池工作原理。下列敘述不正確的是

CuFe

Cu2+

A.。和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.。和b用導線連接時，銅片上的反應為Cu2++2e-=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均發生還原反應

D.a和b用導線連接時，溶液中Cu?+向銅電極移動

【答案】C

【詳解】A.。和。不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所

以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；

B.。和6用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu2++le=Cu,故B正確；

C.“和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，。和6用導線

連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論。和6是否連接，鐵片均會溶解,

鐵片均發生氧化反應，故C錯誤；

D.。和6用導線連接時，形成了原電池，Fe為負極，Cu為正極，銅離子移向銅電極，故D正確；

答案選C。

8.CI2和S02都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、S02混合后，再通入品紅溶液與

BaCL的混合溶液，能觀察到的現象是

A.溶液很快褪色，出現沉淀

B.溶液不褪色，出現沉淀

C.溶液不褪色，不出現沉淀

D.溶液很快褪色，不出現沉淀

【答案】B

【詳解】等物質的量的S02和CI2混合后的氣體溶解于適量的蒸儲水中，發生反應:SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4,

生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，

H2SO4+BaCI2=BaSO44/+2HCI,所以會產生白色沉淀，故選：B。

9.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是

A.圖1所示裝置可將化學能轉化為電能

B.圖2可表示Ba(OH)/8Hq晶體與NH4cl晶體反應的能量變化

C.圖3所示的鋅鋪干電池中MnO2發生還原反應

D.圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M<N

【答案】C

【詳解】A.圖1沒有形成閉合電路，需要鹽橋，所示裝置不能構成原電池，不能將化學能轉化為電能，故

A錯誤；

B.圖2所示，為放熱反應，Ba(0H)2-8H2。晶體與NH4cl反應為吸熱反應，故B錯誤；

C.鋅鎰干電池中，鋅失電子發生氧化反應，鋅筒作負極，MnC>2做正極，發生還原反應，故C正確；

D.圖4所示裝置為原電池，正極發生還原反應，產物為或，負極發生氧化反應，負極金屬活動性強，活動

性M>N,D錯誤；

故答案為：C?

10.有一瓶可能部分被氧化的Na2sO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入BaC"溶液，產生白色沉淀，再加

入足量稀硫酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是

A.Na2sO3已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是Bas。4

C.加入BaCU溶液后，生成的沉淀中一定含有Bas。4

D.此實驗能確定Na2sO3是否部分被氧化

【答案】B

【分析】亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋼溶液反應生成白色沉淀，加入稀硫酸，亞硫酸鋼可與硫酸反應生

成硫酸鋼、二氧化硫和水，無法確定亞硫酸鈉是否被氧化。

【詳解】A.由分析可知，無法確定亞硫酸鈉是否被部分氧化，A錯誤；

B.由分析可知，加入稀硫酸后白色沉淀一定是硫酸鎖，可能是BaSO3，B正確；

C.若亞硫酸鈉未被氧化，則加入氯化銀溶液后，生成的沉淀為亞硫酸釧，C錯誤；

D.由分析可知，此實驗不能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化，D錯誤；

答案選B。

11.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的性質，其中能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.丙的原理為NH3+HCJNH4CI

D.裝置丁中，干燥燒瓶內盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內盛有水(含酚醐)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會出

現藍色噴泉

【答案】C

【詳解】A.NH4cl固體受熱分解生成NH3和HCI,而當溫度降低時，N&和HCI又重新化合成固體NH4CI,氣體

進入收集裝置的機會不多，故A錯誤；

B.濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；

C.濃氨水和濃鹽酸都能揮發，氨氣和氯化氫生成氯化鏤，有白煙現象，反應方程式為：NH3+HC1=NH4C1,

故c正確；

D.氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會看到紅色噴泉，故D錯誤。

答案選C。

12.對于以下反應：A(s)+3B(g)^2C(g)+D(g),在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理

量不再發生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態的是

A.A的濃度不再改變

B.容器的體積不再發生變化

C.B、C、D的分子個數之比為3：2：1

D.B的消耗速率和D的消耗速率之比為3:1

【答案】D

【分析】在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、物質的量、物

質的百分含量都不變，注意該反應中，A為固體，反應前后氣體的化學計量數之和相等，不能從壓強的角度

判斷化學反應是否達到平衡狀態。

【詳解】A.A為固體，濃度視為常數，不管是否達到平衡，A濃度均不變，故A不符合題意；

B.A為固體，反應前后氣體的化學計量數之和相等，無論是否達到平衡狀態，氣體體積不變，所以不能根

據容器體積判斷是否達到平衡狀態，故B不符合題意；

C.B、C、D的分子個數之比取決于起始物質的配料比以及轉化的程度，不能用以判斷是否達到平衡狀態，

故C不符合題意；

D.B的消耗速率和D的消耗速率之比為3:1,說明正反應速率等于逆反應速率，能說明反應達到平衡，

故D符合題意。

答案選D。

13.部分含氮、硫元素的化合物的"價一類二維圖"如圖所示。下列關于各物質的說法惜送的是

化介價

A.i的濃溶液可與a發生反應

B.e的濃溶液可用于干燥h、f

C.g與CO在汽車催化轉化器中會轉化成兩種無毒氣體

D.將c、h同時通入水中，加入BaCl?有白色沉淀生成

【答案】B

【分析】由圖可知，a為H2S,b為S,c為SO2,d為$。3,e為H2SO4,f為NH3,g為NO,h為N。?，i為

HNO3,以此解題。

【詳解】A.硝酸有氧化性，可以和硫化氫發生氧化還原反應，A正確；

B.濃硫酸可以和氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；

C.NO、CO在催化轉化器中發生反應生成N?和C0?兩種無毒氣體，C正確；

D.二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會生成硫酸，加入氯化領會生成硫酸鋼白色沉淀,D正確;

故選Bo

14.氨能被氧氣氧化，經一系列反應得到硝酸。分析如圖實驗所得結論錯誤的是

B.濃氨水中含有NH3-H2。

C.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應放熱，催化劑是Pt

D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現，圖中反應為41\1凡+702=41\1。2+6%0

【答案】D

【分析】

濃氨水易揮發出氨氣，在紅熱的鉗絲表面催化氧化生成一氧化氮和水，反應放熱能使鉗絲保持紅熱，一氧

化氮在瓶口和氧氣反應生成二氧化氮紅棕色氣體。

【詳解】

A.濃氨水易揮發出氨氣在粕絲表面反應，A正確；

B.濃氨水中含有主要成分為NH「HQ,B正確；

C.Pt是催化劑是，由于該反應放熱，故Pt絲始終保持紅熱，C正確；

D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現，證明氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成

二氧化氮，反應的化學方程式：4NH3+5O2=4NO4-6H2O,D錯誤；

故選D?

15.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經2min

后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均反應速率v(C)=0.25mol?L-i?mirri,下列說

法錯誤的是

A.反應速率為v(B)=0.125moM_T-min-iB.該化學方程式中，x=2

C.2min時，A的物質的量為1.5molD.2min時，A的轉化率為60%

【答案】D

0.5mol/L一

【分析】經2min后測得D的濃度為0.5mol/L,v(D)=一--:=0.25mol?L3miiri,C表示的平均速率

2mm

y(C)=0.25mol?L3min-i,由速率之比等于化學計量數之比可知，x=2,設A、B的起始物質的量均為〃，生成

D為2LxO.5moi/L=lmol,結合三段式分析解答。

0.5mol/L_

【詳解】經2min后測得D的濃度為0.5mol/L,v(D)=---:二0.25mol?L3mirri,C表示的平均速率

2mm

MC)=0.25mol?L-i?min-i,由速率之比等于化學計量數之比可知，x=2,設A、B的起始物質的量均為〃mol,

生成D為2LxO.5moi/L=lmoL貝！J

3A(g)+B(g)U2c(g)+2D但)

開始(mol)nn00

轉化(mol)1.50.511

2min(mol)n-1.5n-0.511

n—1.53

c(A)：c(B)=3：5,則一—解得〃=3。

〃一0.55

0.5mol

A.v(B)=2L=0.125moK^min1,故A正確；

2min

B.由上述分析可知，x=2,故B正確；

C.2min時，A的物質的量為3mol-L5moi=1.5mol,故C正確；

D.2min時，A的轉化率為粵xl00%=50%,故的D錯誤；

3mol

故選D。

16.乙醇燃料電池廣泛應用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領域，工作原理如圖所示，電池總

反應為：C2H5OH+3O2=2(202+3耳0,下列說法錯誤的是

A.C2H50H和H20通入的一極為負極

B.正極反應式為3O2+12H++12e-=6H2。

C.負極反應式為C2H5OH+3H2。-12片=2CC>2+12H+

D.H+從正極經傳導質子的固體膜移向負極

【答案】D

【分析】乙醇燃料電池C2H50H和H2。通入的一極為負極，負極電極反應式：

+

C2H5OH+3H2O-12e-=2CC)2+12H+,空氣通入的一極為正極，正極電極反應式：3O2+12H+12e-=6H2O,

據分析答題。

【詳解】A.燃料電池燃料通入的一極為負極，因此C2H50H和H2。通入的一極為負極，A正

確；

B.空氣通入的一極為正極，發生還原反應3。2+1211++12-=6凡0,B正確；

C.負極乙醇失電子發生氧化反應C2H5OH+3H2O-12e-=2CC)2+12H+,C正確；

D.在原電池中陽離子向正極移動，因此H+從負極經傳導質子的固體膜移向正極，D錯誤;

故選Do

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。

⑴裝置F中盛放溶液的儀器名稱為,裝置A中發生反應的化學方程式為o

（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若,則

整個裝置氣密性良好。

⑶裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷S0?生成的快慢，其中的液體最好選擇（填

序號）。

a.蒸儲水b.飽和Na2sO3溶液c.飽和NaHSC^溶液d.飽和NaOH溶液

（4）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為o

⑸為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行實驗:

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成;

方案II：向第二份溶液中加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成；

方案III：向第三份溶液中加入BaCU溶液，有產生白色沉淀。

上述方案中合理的是方案（填T"TI"或TII"）。

【答案】⑴錐形瓶H2SO4（^）+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H20[^<

2H2so4（濃）+Na2so3=2NaHSO4+SO2T+H2。]

⑵液柱高度保持不變

（3）c

⑷有淺黃色沉淀生成

⑸川

【分析】70%的硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，B裝置通過觀察氣泡的多少判斷SO2生成速率，二氧化

硫與硫化鈉反應生成硫單質，二氧化硫與新制氯水反應生成硫酸根離子和氯離子使新制氯水褪色，裝置E

的作用為防止倒吸，F中為堿液用于吸收二氧化硫。

【詳解】(1)裝置F中盛放溶液的儀器名稱為錐形瓶。裝置A中硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化

硫和水，化學方程式為H2so4(濃)+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+H2。[或2H2SO4(^)+Na2SO3=2NaHSO4+SO2T+H20]o

(2)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗中注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持

不變，說明整個裝置的氣密性較好。

(3)a.二氧化硫能溶于水，盛裝的液體不適合為水，a錯誤；

b.飽和亞硫酸鈉能與二氧化硫反應從而吸收二氧化硫，b錯誤；

c.飽和NaHSCh溶液不與SO?反應且不會吸收S02,可選擇該溶液，c正確；

d.NaOH溶液與SO2反應從而吸收SO2,d錯誤；

故答案選Co

(4)C試管中二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，二氧化硫得電子體現氧化性，實驗現象為有淺黃色沉淀

生成。

(5)方案I中新制氯水中本來就存在氯離子，即使沒發生反應加入AgNCh也會生成AgCI白色沉淀，方案I

錯誤；

方案IIS5可與氫氧化領反應生成亞硫酸領白色沉淀，即使沒有發生反應，也能生成白色沉淀，方案H錯誤;

方案III加入氯化銀生成白色沉淀，說明有硫酸根離子生成，則S02被氧化為硫酸根離子，S02體現還原性，

方案III正確；

上述方案中合理的是方案ni。

18.(14分)人類的農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖1裝置制

備氨氣，圖2裝置探究其相關性質。

I.實驗室制取氨氣。

⑴圖1裝置中生成NH3的化學方程式為。檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是，

II.探究氨氣與氧化銅的反應，驗證氨氣的性質及部分反應產物。

⑵無水硫酸銅的作用是；有同學認為需要在無水硫酸銅的后面再接一個裝有CaCU固體的球形

干燥管，這樣做的目的是，

⑶該實驗缺少尾氣吸收裝置。如圖中能用來吸收尾氣的裝置是(填字母)。

⑷實驗中觀察到a中CuO粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體。則該反應的化學方程

式為,證明氨氣具有(填"氧化"或"還原")性。

【答案】(l)Ca(OH)2+2NH4cl=CaC12+2NH3f+2Hq將濕潤的紅色石恙試紙放在瓶口，若試紙變

藍色，則說明氨氣已收集滿

(2)檢驗是否生成水吸收空氣中水蒸氣，防止干擾實驗

(3)BC

△

(4)2NH3+3CUO=3CU+N,+3H2O還原

【分析】NH4cl與Ca(OH)2混合加熱發生復分解反應制取NH3,NH3具有還原性，可以與Cu。在加熱發生氧

化還原反應，產生出、Cu、出0,因此看到固體由黑色變為紅色，反應產生的出0蒸氣與無水CUSO4變為藍

色CUSO.5H2。。NH3是大氣污染物，可根據其極易溶于水的性質，用水作吸水劑，在尾氣吸收時要注意防止

倒吸現象的發生。

【詳解】(1)在圖1中NH4CI與Ca(OH)2混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：

Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3t+2H2O；氨氣的密度比空氣小，可以采用向下排空氣的方法收集?？筛?/p>

據氨氣的水溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色驗滿。操作方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙

靠近燒瓶口，若紅色石蕊試紙變為藍色，則證明NW已經收集滿；

(2)無水硫酸銅是白色粉末，與水反應產生藍色的硫酸銅晶體，據此檢驗水的產生，故無色硫酸銅的作用

是檢驗水的產生；有同學認為需要在無水硫酸銅的后面再接一個裝有CaCb固體的球形干燥管，這樣做的目

的是避免空氣中水蒸氣對反應產生水的干擾；

(3)氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸。能用來吸收尾氣的裝置是裝置B、C,而裝置A易發生倒吸

現象；

（4）a中Cu。粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍，說明生成銅和水；根據質量守恒可知，收集到一種單質氣

體為氮氣，故CuO與NH3在加熱時發生反應產生Cu、N2、H2O,反應的化學方程式為：

△

2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O；在該反應中N元素化合價由反應前N&中的-3價變為反應后M中的0價,

化合價升高，失去電子被氧化，則NH3表現還原性。

19.（14分）按要求完成下列填空。

（1）化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引

起的，圖為N?（g）和02回反應生成NO（g）過程中的能量變化：

+?放出能量

吸收能量吸收能量'2x632kJ,mol-1

-1

946kJ,mol498kJ?mol-1

①該反應為反應（填"吸熱〃或"放熱〃）；

②該反應中，每生成lmolNO（g）,放出（或吸收）熱量_______kJo

（2）某實驗小組進行如圖甲所示實驗，請判斷b中溫度（填〃升高〃或“降低〃）。反應過程（填匕〃

或〃b〃）的能量變化可用圖乙表示。

能量

反應物的

總能量（々）

生成物的

總能量32）

反應過程

甲乙

⑶潛艇中使用的液氨?液氧燃料電池工作原理如圖所示:

②電解質溶液中OH離子同移動（填〃電極a〃或〃電極b〃）。

③電極b的電極反應式為

【答案】（1）吸熱90

(2)降低a

⑶負極電極aO2+4e+2H2O=4OH-

【詳解】(1)①吸收的總能量為(946+498)kJ=1444kJ,放出總能量為2x632kJ=1264kJ,吸收的總能量大于放

出總能量，該反應為吸熱反應，故答案為吸熱；

②根據上述分析，生成2moiN。時，吸收的熱量為(1444-1264)kJ=180kJ,即生