考點6物質的轉化一五年（2020—2024）高考化學真題專項分類匯編

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是（）

A.HC1制備：NaCl溶液電解>H2和Cl2點燃>HC1

B.金屬Mg制備：Mg（OH）2鹽酸->MgCL溶液電解-〉Mg

A

C.純堿工業：NaCl溶液。02>NaHCC）3>Na2CO3

Hz

D.硫酸工業：FeS2—0>H9SO4

/口.、/曰Z4什

FHjtniL

2.下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是（）

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

HSOCaSO

Bso2244

CFe2O3Fe(OH)3FeCl3

HCOCa(HCO)

Dco22332

A.AB.BC.CD.D

3.凡。2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①Hz。?溶液；②淀

粉、丙二酸和MnSC>4混合溶液；③KK）3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色

和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是（）

A.無色一藍色：生成％B.藍色一無色：匕轉化為化合態

CH?。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

4.下列有關物質的工業制備反應錯誤的是（）

N,+3H,、高溫高”;

A.合成氨:^2NH

22催化劑3

B制HC1：H2+C12^^2HC1

高溫小

C.制粗硅:SiO2+2C-Si+2C0t

通電小

D.冶煉鎂:2MgO^=2Mg+O2T

5.工業制備高純硅的主要過程如下:

石英砂------焦炭小》粗硅-siHCh—旦一高純硅

1800-2000C300C31100C

下列說法錯誤的是（）

A.制備粗硅的反應方程式為SiC）2+2C*Si+2COT

B.1molSi含Si—Si鍵的數目約為4x6.02x

C.原料氣HC1和H2應充分去除水和氧氣

D.生成SiHCL的反應為牖減過程

6.一種分解氯化鏤實現產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表MgO或

Mg（OH）Q中的一種。下列說法正確的是（）

B.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）Cl

C.已知MgCl2為副產物，則通入水蒸氣可減少MgCU的產生

D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化錢直接分解的反應熱

7.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：HNC）3（稀）O'NO°jNC>2

B.工業制硝酸過程中的物質轉化：2-七上,百->N0H2O_>HNC）3

放電或局溫

催化劑

C.汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應：2NO+2CO^=N2+2CC）2

△

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）,^=CaC12+2NH3T+2H2。

8.丙烯可發生如下轉化，下列說法不正確的是（）

C3H5Br^CH3-CH=CH2-^>C3H6Br2

X4Y

催化劑

（C3H6）n

Z

A.丙烯分子中最多7個原子共平面

B.X的結構簡式為CH3cH=CHBr

C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙煥

—CH2—CH—

D.聚合物Z的鏈節為

CH3

9.某課題組設計一種固定co?的方法。下列說法不正確的是（）

A.反應原料中的原子100%轉化為產物B.該過程在化合物X和「催化下完成

。()0，則產物為

C.該過程僅涉及加成反應D.若原料用

10.工業上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSOs的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()

濕料一"氣流干燥一*NaHS03

so2

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sO3和NaHCOs

閱讀下列材料，完成1-3題：N?是合成氨工業的重要原料，NHj不僅可制造化肥，還

能通過催化氧化生產HNC)3：HNO3能溶解CU、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發

生反應：在高溫或放電條件下，N2與02反應生成NO,NO進一步氧化生成NO?。

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-116.4kJ.mor)大氣中過量的N(\和水體中過量的

NH：、NO］均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為

N2,也可將水體中的NO；轉化為N?。

11.下列有關NH3、NH：、NO］的說法正確的是()

A.NH3能形成分子間氫鍵

B.NO；的空間構型為三角錐形

C.NH3與NH：中的鍵角相等

+

D.NH3與Ag形成的［Ag(NH3)2『中有6個配位鍵

12.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是()

HQ取Cu

A.NO(g)-HNO/aq)B.稀HNO3(aq)—NO?(g)

COO3

C.NO(g)———N(g)D.NO-(aq)—N(g)

局溫,催化劑22

13.對于反應2NO(g)+O式g)Q2NC)2(g),下列說法正確的是()

A.該反應的<0,AS<0

B.反應的平衡常數可表示為K=**：1；（：）

C.使用高效催化劑能降低反應的熔變

D.其他條件相同，增大￡段，NO的轉化率下降

n（NO）

14.下列有關化學反應的敘述正確的是（）

A.室溫下，Na在空氣反應生成Na?。？

1

B.室溫下，A1與4.0moIUNaOH溶液反應生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體

D.室溫下，Fe與濃H2sO,反應生成Fes。，

二、多選題

15.立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉

化關系，下列說法錯誤的是（）

A.N分子可能存在順反異構

B.L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構體中，含兩種化學環境氫的只有1種

參考答案

1.答案：A

解析：電解NaCl溶液可得到NaOH、凡和C"，應在C"中燃燒可生成HC1,A正

確；電解MgCL溶液得到Mg(OH)2,B錯誤；H2cO3的酸性比HC1弱，故NaCl溶液

中通入CO?不能得到NaHCC)3，C錯誤；SO?與H?。反應生成H2so3，D錯誤。

2.答案：D

解析：氯氣和水反應生成HC1和HC10,不能直接生成NaClO,A項錯誤；SO2和水

反應生成H2so3,不能直接生成H2so4,B項錯誤；FezOs難溶于水，不與水反應，不

能直接生成Fe(0H)3,C項錯誤；CO?和H?。反應生成H2C03，H2cO3和少量

Ca(OH)2反應生成Ca(HCC)3)2，Ca(HCC)3)2受熱分解生成CaCC)3、凡0、C02,D項

正確。

3.答案：C

解析：由無色變為藍色，是因為反應生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，A正確；由藍

色變為無色，說明碘單質被消耗，即碘單質轉化為化合態，B正確；淀粉與碘反應生

成包合物顯藍色，凡。?不能漂白淀粉與碘反應的產物，C錯誤；淀粉作指示劑，與碘

單質作用而顯示顏色，D正確。

4.答案：D

解析：合成氨工業為氮氣和氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，A正確；

工業制備HC1為氫氣和氯氣在點燃時反應生成HC1,B正確；工業制備粗硅為石英和

焦炭在高溫條件下反應生成單質硅和CO,C正確；工業冶煉鎂為電解熔融氯化鎂生成

鎂和氯氣，D錯誤。

5.答案：B

解析：石英砂(Si。？)和焦炭在高溫下反應生成Si和CO,A正確；Si晶體中每個Si

原子與4個Si原子成鍵，平均1個Si原子形成2個Si—Si鍵，故1molSi所含Si—Si

鍵的數目為2x6.02x1()23,B錯誤；SiHCh易水解，氫氣中混有氧氣可能會發生爆炸，

故原料氣HC1和H?應充分去除水和氧氣，C正確；Si+3HCl(g)—SiHCl3(g)+H2(g)

為氣體分子數減小的反應，為烯減反應，D正確。

6.答案：C

解析：NH4cl分解生成NH3和HCLHC1可與MgO反應生成Mg(OH)Cl,Mg

(OH)Cl又可以分解得到HC1和MgO,貝Ua為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,

d為MgO。

由上述分析知，A錯誤、B錯誤；MgC%和水蒸氣反應可以生成Mg(OH)Cl,故C

正確；該反應過程的總反應為氯化鏤分解生成NH3和HC1的反應，由蓋斯定律可知，

等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化鏤直接分解的反應熱，D錯誤。

7.答案：B

解析：稀硝酸與銅反應生成無色的NO氣體，NO與。2反應生成紅棕色的NOZ氣體，

實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物可通過氣體顏色的變化進行探究，A正確；NO

與水不反應，B錯誤；汽車尾氣催化轉化器可使尾氣中的NO和CO反應生成無污染的

$和C。?，C正確；實驗室制備少量NH3可用NH4cl與Ca(OH)2共熱的方法，D正

確。

8.答案：B

解析：流程分析

叩、雜化，三點共而

t平而給的加,反應

C3H5Br2^34CH^=CH^C3H6Br2

I(取代反應)I催化劑丫

|J伽聚反應)

ICR.CHCH,Br

現

=CHCHA(C3H6)nq

Z

-ECH—CHA

耳

由上述分析知，丙烯中最多7個原子共面，A正確；

由上述分析知，B錯誤，D正確；

Y與足量KOH醇溶液共熱，發生消去反應，生成CH3c三CH,C正確；

故選B

9.答案：C

解析：本題考查化學反應歷程。通過題圖可知，總反應為co,和R反應生成

o

Ir>=0,反應原料中的原子100%轉化為產物，A項正確；通過題圖可知，x和r在反應前

R入。

后無變化，是該反應的催化劑，B項正確；r脫離的反應不是加成反應，c項錯誤；類比

oo

W+A-RA=o,知>0

oo+co20

,D項正確。

10.答案：B

解析：本題考查無機工藝流程。根據工藝流程分析可知，結晶得到NaHSC）3固體，則母液中應是

NaHSO3飽和溶液，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO口酸性）〉HCO［堿性），則中和時發生的反應為

HSOJ+CO|-=HCOj+SO^,通入SO2氣體（過量）進行混合吸收，此時吸收過程中發生反應

^Na2SO3+SO2+H2O^2NaHSO3,SO2+NaHCO3^CO2+NaHSO3,此時結晶會析出大量

NaHSC）3晶體，經過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSC>3產品。吸收過程

中有CO2生成，A項正確；結晶過程中SO2足量，會與NaHCC>3反應，所以不會產生碳酸氫鈉，B

項錯誤；NaHSC>3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C項正確；中和后溶液

中含Na2s。3和NaHCC）3，D項正確。

11.答案：A

解析：A.NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷，氫

原子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的

氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發生異性電荷的吸引進一步靠

攏，A正確；

B.硝酸根離子的空間構型是個標準的正三角形，N在中間，。位于三角形頂點，N和

。都是sp2雜化，B錯誤；

C.NN和NH；都是SV雜化，但NN中存在一個孤電子對，是三角錐結構，而NH；為標

準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH、中每兩個N—H鍵之間夾角為107。18',正

四面體為109。28',C錯誤；

D.N-H為。鍵，配位鍵也為。鍵，貝1J|[Ag(NH3)J中含有8個。鍵，2個配位鍵，D錯

誤；

答案選A。

12.答案：C

解析：A.NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；

B.稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO,得不到NO2,B錯誤；

C.NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發生氧化還原反應轉化

為無毒N?和CO?,C正確；

D.Os有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤；

答案選C。

13.答案：A

解析：A.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-116.4^^01-',反應氣體物質的量減少，

S<0,故A正確；

B.2NO(g)+O2(g)<?>2NO?(g)反應的平衡常數可表示為K=),故B錯誤；

C.使用高效催化劑，反應的焰變不變，故C錯誤；

D.其他條件相同，增大NO的轉化率增大，故D錯誤；

〃(N0)

選Ao

14.答案：B

解析：室溫下Na在空氣中反應生成Na?。，在加熱或點燃時生成Na2。？，A項錯誤；A1與NaOH

溶液反應生成NaAlO?和H2,反應的化學方程式為24+2脂011+2旦0==2m川02+3國個，B

項正確；室溫下，Cu與濃HNC)3反應放出NO2氣體，與稀HNC)3反應放出NO氣體，C項錯誤；

室溫下，Fe遇濃H2sO4發生鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化膜(鐵的氧化物)，D