2024年月稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)選考試題卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1，Li-7，，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Co-59，第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.鄰羥基苯甲酸B.SO3CHClD.Mg(OH)2253下列說法不正確的是（．．．）A.CO氣體鑒別SiO溶液和澄清石灰水223B.氫硫酸中通入SO2氣體會(huì)出現(xiàn)渾濁C.為配制較高濃度的碘水，通常將碘單質(zhì)溶于一定濃度的KI溶液中D.鋰和鈉同主族，在過量氧氣中燃燒均生成正常氧化物下列表示不正確的是（．．．）A.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3B.SO23的模型：C.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：πD.用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的下列說法正確的是（）A.裝置①中干燥的氯氣使有色鮮花褪色，可證明氯氣具有漂白性B.圖②標(biāo)識(shí)表示氧化性物質(zhì)C.利用裝置③，可用電石和飽和食鹽水制取并收集乙炔D.裝置④小燈泡發(fā)光，可證明3屬于離子化合物化學(xué)讓生活變得更美好。下列說法不正確的是（．．．）A.煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、焦炭、煤油、粗氨等B.碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等產(chǎn)品C.油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D.醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒NaClO溶液可以回收光盤金屬層中的少量Ag。反應(yīng)原理為：ClOHOX2．．．）2A.NaClO作為氧化劑X2H2C.AgCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若溶解1molAg，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）AA物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而影響用途、制法等，下列推測不合理的是（．．．）ANa通常用電解法冶煉Al也可用電解法冶煉SiCl和SiF均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子晶體兩者的沸點(diǎn)：SiCl4SiF4B44CD甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸對硝基苯酚的酸性強(qiáng)于苯酚金剛石屬于共價(jià)晶體，碳碳鍵鍵能大金剛石熔點(diǎn)高、硬度大、抗外物擊打下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是（）A.用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2MnO46HO2Mn2B.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl2eCl2SO溶液中通入少量Cl：32Cl2HOSO242Cl2HSO32322D.NH4Cl固體溶于重水：NH4DODOH232立體異構(gòu)包括對映異構(gòu)、順反異構(gòu)等。2-丁烯存在如下順反異構(gòu)：順反-2-．．下列關(guān)于2-丁烯的說法錯(cuò)誤的是（）A.核磁共振氫譜不能區(qū)別順、反-2-B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物都有2個(gè)手性碳原子C.與2-丁烯具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種D.-2-丁烯沸點(diǎn)高于反、X、Y、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中XY、Z位于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是（）．．．A.陰離子的中心原子的配位數(shù)為6B.該離子液體有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)C.Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體中存在氫鍵一定條件下，四個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)T、T、H142222123三個(gè)不同溫度下實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。起始時(shí)物質(zhì)的量/mol容器編號溫度平衡時(shí)物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2TⅠⅡⅢⅣ1.161.53.01.51.00001.0x1T10.51.01.52.02.20230.160.060.800.801.101.10下列說法正確的是（）A.12B.xC.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)起始時(shí)，滿足2v(CH)v(NO)正4逆2D.結(jié)合方程式系數(shù)可知，c(NO)對速率的影響大于c(CH)對速率的影響2412.伯醇（記為RCH）和叔醇（記為R）發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是．．．23（）18O標(biāo)記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)中的斷鍵情況A.用B.兩個(gè)歷程中H均起到催化劑的作用C.兩個(gè)歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變D.兩種酯化反應(yīng)的機(jī)理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水13.以鈷酸鋰電池為電源用丙烯腈電合成己二腈[NC(CH)CN]246CC．．xy1x22y確的是（）．A.B為正極，電極反應(yīng)式為：xCoO2xeLiCoO2NC(CH)CN，一段時(shí)間后，陰極室的pHB.陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH22H24C.鋰離子電池快速充放電的本質(zhì)就是鋰離子能夠快速在正負(fù)極材料間嵌入和脫嵌D.A極質(zhì)量減輕14g，理論上可制備1mol己二腈14.硫酸與氯氣反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確是（．．．）氯磺酸硫酰二氯A.沸點(diǎn)：硫酸氯磺酸硫酰二氯B.氯磺酸在一定條件下可與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯C.氯磺酸與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽D.硫酰二氯可以脫去6HO中的水制備無水氯化鎂2215.某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：10mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L的草酸溶液。10mL0.1mo/L氨水中滴加0.1mol/L的氫氟酸。已知：溶液混合后體積變化忽略不計(jì)。溶液中某離子的濃度小于15時(shí)，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。℃時(shí)，相關(guān)常數(shù)如下表。HOHCOCaF2CaC2O4HF32224Ka12電離常數(shù)1056.3104溶度積Ksp4.0102.51094Ka2下列說法正確的是（）c(HCO)c(HCO)c(CO)424A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ，滴加過程中始終滿足22422B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V()時(shí)，因NH和F水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致所得溶液中含氟微粒的主要形式為4HFC.相同溫度下，O在Cl溶液中的溶解度比水中要小244C2O2和F先后沉淀而分離D.用Ca(NO)溶液，無法將混合液中相同濃度的32416.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加判斷鋼鐵是否發(fā)生了吸氧腐蝕若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕ABK[Fe(CN)]46若溶液不變紅，則證明2與能否發(fā)生FeCl在盛有溶液的試管中加入過量鐵32與不反應(yīng)粉，充分反應(yīng)后滴入幾滴驗(yàn)證亮黃色的[FeCl]3取工業(yè)濃鹽酸（含少量4則可證明CD在高濃度條件下才穩(wěn)定滴AgNO3飽和溶液若產(chǎn)生氣泡，說明能催化HO22能否催化HO分H2O溶解向溶液中滴加幾滴2224液2217.10分）硼和氮是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：B2H1）硼的氫化物俗稱硼烷，最簡單的硼烷是乙硼烷（6BH中B原子的雜化方式為________________326H和2與NaH反應(yīng)，生成一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料，恒溫容器中該儲(chǔ)氫材料與水反應(yīng)生成4Na[B(OH)]堿性溶液，開始時(shí)釋放氫較快，經(jīng)過一段時(shí)間后就緩慢下來，其原因是________。42-確的是________。A.吡咯中所含元素的電負(fù)性：NCHB.相同條件下吡啶（）在水中的溶解性大于硼烷-σC.硼烷-吡啶分子中含有鍵數(shù)目為10D.堿性：吡啶3）某金屬硼化物在特定條件下能形成如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)，其密度為ρg3的金屬原子有________個(gè)。金屬硼化物金屬元素的相對原子質(zhì)量等于________設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ18.（1011886年法國科學(xué)家莫瓦桑在無水HF中電解21906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該實(shí)驗(yàn)裝置如圖。2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是________。②中存在氫鍵，其結(jié)構(gòu)可以表示為________。2③在電解過程中，常加入或3等添加劑，其可能的作用是降低熔融溫度和____。2X71968年首次通過和反23應(yīng)制出XO離子，隨后在1971和KOH、的水溶液反應(yīng)制出。4234已知：KXO3具有較強(qiáng)的氧化性，易被草酸、氫溴酸、氫碘酸、氫硫酸等還原為KX。和KOH、混合溶液反應(yīng)得到的離子方程式________X表示）234②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KXO3X為何種鹵素。實(shí)驗(yàn)方案：取KXO3的水溶液，________________。10分）砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面有廣泛應(yīng)用，但同時(shí)含砷廢水的排放也會(huì)帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染。1）焦炭真空冶煉砷時(shí)，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ.O(g)2As(g)3CO(g)1(a1231反應(yīng)Ⅱ.O(g)(g)H22342H1反應(yīng)Ⅲ.As4(g)4As(g)反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是________________；H2________1a、b的代數(shù)式表示）2）H和H水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各含砷物種濃度之和3334的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖12所示。圖1圖2NaOH溶液逐滴加入到H溶液中，當(dāng)溶液的pH在9.0~10.0之間時(shí)，發(fā)生的主要離子方程式為33________________。H3AsO4AsO43HAsO42H2AsO4的K________。③使用吸附劑X可有效除水中的砷。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，在空氣中不斷攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑XX吸附砷的效率用平衡吸附量衡量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X對吸附劑X表面所帶電荷有影響：7.1時(shí)帶負(fù)電荷；時(shí)帶正電荷。pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH越低，表面所帶正電荷越多。下列說法正確的是________。A.吸附劑X含有碳酸鹽B.pH在4~7之間，吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力強(qiáng)于五價(jià)砷7.1時(shí)，吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而減小D.溫度升高，三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量均增大3）利用電解硫酸溶液產(chǎn)生的過一硫酸（HSO2520%硫酸溶液中加入10用6.0V圖3通電時(shí)鈦鍍鉑電極上發(fā)生的電極方程式為：________________；根據(jù)圖3可知，電解50至?xí)r，三價(jià)砷的氧化率增加幅度逐漸減小，原因可能是________。20.10分）十二鎢磷酸具有全四面體對稱性的籠狀結(jié)構(gòu)，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。制備原理為：12WO242423H[PWO]12H2O。實(shí)驗(yàn)室制備流程圖1如下：3圖1乙醚回收裝置圖2：圖2已知：乙醚：沸點(diǎn)34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。在光的作用下易產(chǎn)生過氧化物，蒸餾時(shí)容易爆炸。不溶于水、密度比水大的油狀醚合物。請回答：1）儀器B的名稱是________。2）制備過程中，若混合液呈現(xiàn)藍(lán)色，只需向溶液中滴加適量的雙氧水即可，目的是________。3）下列說法正確的是________。A.步驟Ⅰ操作時(shí)，因原料無毒，故無需佩戴護(hù)目鏡B.步驟Ⅱ、Ⅳ中兩次加入的鹽酸作用不同C.(NH))和SCN溶液檢驗(yàn)乙醚中是否含有過氧化物42424D.分離出下層液體后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出，漏斗中留下中間層液體4）回收乙醚的步驟如下：2搭好蒸餾裝置、檢查氣密性將餾出物與上層液體（溶有少量產(chǎn)品的乙醚）混合，轉(zhuǎn)移入圓底燒瓶放入毛細(xì)管d.加入無水硫酸鈣，振蕩、靜置停止通冷凝水通冷凝水，蒸餾h.停止加熱f.蒸餾至燒瓶中殘留少量液體①正確的排序?yàn)椋骸鷅____→________→________。A中的毛細(xì)管上端封閉，開口端朝下，此毛細(xì)管的作用是________。e中，不需要過濾干燥劑就可以直接蒸餾的原因是________。5）粗產(chǎn)品經(jīng)提純后，算得本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為100.3%的原因可能是________。21.12分）某研究小組按下列路線合成高血壓藥物替米沙坦的中間體GRX已知：請回答：1）化合物E的官能團(tuán)名稱是________。2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________。3）下列說法不正確的是________。．．．A.化合物M為B.G的分子式為1515N3C.轉(zhuǎn)化過程中使用了保護(hù)氨基的措施，以防止氨基被氧化3D.由已知信息，CH結(jié)合質(zhì)子的能力比強(qiáng)4）寫出CKD的化學(xué)方程式________。5）也是一種醫(yī)藥中間體，設(shè)計(jì)以溴苯和乙醛為原料合成該中間體的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）________。6）寫出4種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①分子中含苯環(huán)，且不含其他環(huán)和1mol該有機(jī)物能與3molNaOH反應(yīng)；1H譜圖顯示，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。③答案及解析C【解析】A.羧酸屬于弱酸，為弱電解質(zhì)，AB.SO3熔化時(shí)不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪蛩幔蕦儆诜请娊赓|(zhì)，BCHClCH和鹽酸反應(yīng)生成的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C253252D.Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，屬于弱電解質(zhì)，DD【解析】A.SiO溶液中通入CO產(chǎn)生沉淀，CO過量時(shí)沉淀不溶解；澄清石灰水通入CO先產(chǎn)生沉23222CO2過量時(shí)沉淀溶解，AB.氫硫酸中通入SO2氣體會(huì)生成硫沉淀，故出現(xiàn)渾濁，BC.碘單質(zhì)溶于一定濃度的KI溶液中，發(fā)生可逆反應(yīng)：I，增加了碘的溶解度，C23D.鈉在過量氧氣中燃燒生成NaO，鋰生成O，D222A【解析】A.As原子的簡化電子排布式應(yīng)為24p3AB.SO2的價(jià)層電子對數(shù)目為4，故其模型為四面體形，B的系統(tǒng)命名為，N,N-二甲基苯甲酰胺，Cπ鍵電子云輪廓圖為鏡面對稱，DD.乙烯分子中的B【解析】A.氯氣與鮮花反應(yīng)生成的具有漂白性，而氯氣本身沒有漂白性，AB.圖②標(biāo)識(shí)表示氧化性物質(zhì)，BC.乙炔密度與空氣接近，不能用排空氣法并收集乙炔，CD.某些共價(jià)化合物如HCl測熔融時(shí)能否導(dǎo)電，DA【解析】A.煤的干餾可以得到為焦?fàn)t氣、焦炭、煤焦油、粗氨水等；煤油為石油蒸餾產(chǎn)物。AB.課本《必修二》，碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等，BC.課本《選必3》，油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料，CD.課本《必修二》P79，醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，DB1molAgCl2mol1molX2為失電子生成的氧氣，且物質(zhì)的量為0.25mol。A.NaClO作為氧化劑。AXOB22C.AgCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。CDD.由關(guān)系式2eD【解析】A.Na通常用電解法冶煉，Al用熔融電解O冶煉，A23B.SiCl和SiFSiCl比SiF4444BC.于苯酚，CD.金剛石屬于共價(jià)晶體，碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點(diǎn)高、硬度大，但抗外物擊打?qū)儆谘诱剐裕饎偸豢雇馕飺舸颍珼C【解析】A.HCOOH會(huì)被過量的酸性高錳酸鉀溶液繼續(xù)氧化生成CO2。AB.鐵電極作為活性電極，電極本身會(huì)失去eBC.Cl2用量。SO32Cl2HOSO2242Cl2H，H與過量SO轉(zhuǎn)化為。C332443D.DO電離出的與NH結(jié)合生成。應(yīng)改為DOD。D232A【解析】A.順、反-2-丁烯中氫原子的化學(xué)環(huán)境有差異，可用核磁共振氫譜區(qū)別，故A錯(cuò)B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物都有2個(gè)手性碳原子，BC.與2-丁烯具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，丁烯和2-甲基-1-丙烯，CD.-2-丁烯的極性小于反-2-丁烯，所以沸點(diǎn)較高。D10.C【解析】按題意分析出WXY、R分別為HCN、、P。A.由圖可知，陰離子的中心原子的配位數(shù)為6，A正確；B.該離子液體中存在離子，有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)，故BC.Y是N，同周期元素中，第一電離能比Y大的有F和Ne兩種元素，故C、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體是NH4F晶體，銨根離子中的氫原子和氟離子之間存在氫鍵，故DB【解析】A.CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)放熱，容器Ⅲ和容器Ⅰ“一邊倒”后42222具有完全相同的投料，但平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量ⅠⅢ，溫度更高，TTA212B.由容器Ⅰ的平衡狀態(tài)計(jì)算的到K，Ⅱ溫度與Ⅰ相同，x0.5代入計(jì)算得到Q值也為，說明平衡時(shí)物質(zhì)的量為0.5molBC.實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅲ“一邊倒”后投料完全相同，但兩者溫度不同，故Ⅲ起始時(shí)不為平衡狀態(tài)，不滿足2v(CH)v(NO)，C正4逆2D.CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)，非基元反應(yīng)，不能確定NO和CH對速率影響4222224的相對大小，D12.D18O18O標(biāo)記醇羥基，O【解析】A.分析叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)中的斷鍵情況，故AB.根據(jù)兩個(gè)歷程可以分析出H均起到催化劑的作用，故BC.兩個(gè)歷程中都有碳原子的的雜化類型從sp3sp2CD.兩種酯化反應(yīng)的機(jī)理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結(jié)合成水，不同，故D13.B【解析】A.B為正極，電極反應(yīng)式為：xCoO2xeLiCoO2ANC(CH)CN，過程中陽極區(qū)的H移動(dòng)到陰極，B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH22H＝24一段時(shí)間后，H濃度不變，故BC.鋰離子電池快速充放電的本質(zhì)就是鋰離子能夠快速在正負(fù)極材料間嵌入和脫嵌，CD.A極質(zhì)量減輕14g，理論上可制備1mol己二腈，D14.B【解析】A.根據(jù)三種分子的結(jié)構(gòu)，硫酸之間可以形成的氫鍵多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子間不能形成氫鍵，故分子間作用力逐漸減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，故AB.從電性上分析氯磺酸在一定條件下與苯發(fā)生取代反應(yīng)不可能生成氯苯，故BC.氯磺酸與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鈉鹽，故CD.硫酰二氯可以脫去6HO中的水制備無水氯化鎂，D2215.D【解析】A.滴加過程中溶液體積逐漸變大，424)逐漸減小。Ac(HCO)c(HCO)c(CO22422B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V()時(shí)，恰好生成NH4F溶液。NH4FHOHO的322KK/[K(HF)K(NHHO)]5，故盡管NH和F水解相互促進(jìn)，但水解仍然微弱，所得溶Wab32液中含氟微粒的主要形式為FBNH4ClO(s)Ca242(aq)CO224(aq)右移，O在Cl244中的溶解度比水中要大。C52249D.當(dāng)F濃度等于1Ca濃度等于0.4mol/LCO的最大濃度為，2即C2O2也沉淀完全。C2O2濃度等于1Ca濃度等于，此時(shí)F的最大濃度為4524反之，當(dāng)44C2O2也幾乎沉淀完全。C2O2和F先后沉淀而分離。D綜上，用Ca(NO)溶液，無法將混合液中相同濃度的3216.CA.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的是Fe2，F(xiàn)e2可以用K[Fe(CN)]檢驗(yàn)而不是K[Fe(CN)]3646誤Fe2與SCN混合沒有現(xiàn)象不能說明是否反應(yīng)，故錯(cuò)C.該方案可以證明亮黃色的[FeCl]只有在高濃度Cl條件下才穩(wěn)定，故正確4D.該方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都不正確，F(xiàn)e2HOFe3HO2222217.10）sp3；與水反應(yīng)生成堿性的偏硼酸鈉，溶液中c(H)濃度減小，反應(yīng)速率減小43abρ22312；4B2H6中B原子形成了4根鍵，故其雜化方式為sp3）NaBH4。2s上的一個(gè)電子到2pH的原理是與水電離的H的反應(yīng)，根據(jù)信息，容器為恒溫，故排除溫度的影響，又與水反應(yīng)生成2Na[B(OH)]Na[B(OH)]濃度增大，堿性增強(qiáng)，H濃度變小，反4為堿性溶液，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，4Na[B(OH)]c(H)濃度減小，反應(yīng)速率減小。應(yīng)速率變慢。故答案為與水反應(yīng)生成堿性的，442A.吡咯中所含元素的電負(fù)性：NCH，AB.相同條件下吡啶與水分子之間可以形成氫鍵，硼烷-吡啶中的N原子無孤對電子，難以形成氫鍵，吡碇在水中的溶解能力強(qiáng)于硼烷-吡啶，BC.硼烷-吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目為，CD.吡啶中N原子為sp2N原子也為sp雜化，但孤對電子參與形成了大π鍵，故堿性弱。D23）由該晶體結(jié)構(gòu)可知，金屬原子同層的金屬原子為6個(gè)，然后它的上一層最近等距的金屬原子333a2b1021，則該晶胞的摩爾質(zhì)3一層最近等距的金屬原子也為3個(gè)，共計(jì)12個(gè)。該晶胞的體積為233211a2bρ21，該晶胞中B原子的個(gè)數(shù)為236，金屬原子的個(gè)數(shù)為62332a2bρ61324646，則該金屬元素的相對原子量等于abρ1011。3618.10）①2HF2eH24F氫氣與氟氣混合發(fā)生爆炸②[F－H③增大離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性XO42FH2O2XO32②加入足量草酸溶液，充分反應(yīng)，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氯元素；若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素。1）①從電解圖像中可以分析兩極都產(chǎn)生氣體，陽極生成氟氣，陰極生成H2，電解反應(yīng)為2HF2eH24F2②[F－H③在電解過程中，常加入或3等添加劑，其可能的作用是降低熔點(diǎn)和增大離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性。XO42FH2O2）①根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以得出該離子方程式為：XO32②根據(jù)已知信息可以選擇草酸溶液還原XO為X離子再檢驗(yàn)（不能用氫溴酸、氫碘酸作還原劑，因會(huì)引3若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素。19.10）高溫；b)/22）①OHHAsO3H2AsO3H2O②③AC3）SO24HOHSO5HHSO4HOHSO52H）22隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的As（VAs（III性降低，從而降低了砷的氧化速率，圖像上表現(xiàn)為氧化率增加幅度逐漸減小。1）反應(yīng)Ⅰ吸熱熵增，故自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫；反應(yīng)Ⅱ2反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ）/2H2(2ab)/2kJ1。1可知，當(dāng)溶液的pH在9.0~10.0之間時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為H轉(zhuǎn)化成H，故答案為：3323OHHAsO3H2AsO3H2OH3AsO4AsO43的H2AsO444)]/[c(H)c(AsO434K[c(H)c(HAsO23[c(H)c(HAsO44)c(H)]/[c(H)c(AsO)c(Ha1/K3102344a3A.NaOH會(huì)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w形成碳酸鹽，故吸附劑X含有碳酸鹽，A正確。B.pH在4~7之間，吸附劑表面帶正電荷，pH在4~7之間時(shí)三價(jià)砷主要以H分子形式存在，而五價(jià)33砷主要以H形式存在，顯然吸附劑X對水中五價(jià)砷的去除能力強(qiáng)于三價(jià)砷，B錯(cuò)誤。24時(shí)吸附劑帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；而pH增大五價(jià)砷帶的負(fù)電荷數(shù)在增大，與吸附劑的靜電斥力增大，故時(shí)，吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而減小，C正確。D.吸附劑吸附過程熵減，放熱，溫度升高，三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量應(yīng)減小，D錯(cuò)誤。3）通電時(shí)鈦鍍鉑電極為陽極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2失去電子生成過一硫酸，即有