【MOOC】大學化學-哈爾濱工業大學中國大學慕課MOOC答案單元測驗1、【單選題】體系的下列各組物理量都為狀態函數的是：本題答案：【U、S、H】2、【單選題】將1g鋅加入到含有50ml0.1mol/L稀HCl的燒杯中，若以鋅與鹽酸的反應作為研究對像，則該系統屬于：本題答案：【封閉系統】3、【單選題】若某系統從環境吸熱100kJ/mol，內能的變化量為0kJ/mol，則系統對環境做功為：本題答案：【100kJ/mol】4、【單選題】封閉系統、等容過程及有用功為零時，化學反應熱等于系統哪個狀態函數的變化量本題答案：【?U】5、【單選題】下列哪種狀態為非標態：本題答案：【298K,298KPa】6、【單選題】已知C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔrHm,2=-393.5kJ·mol-1；CO(g)＋(1/2)O2(g)CO2(g)ΔrHm,3=-283.0kJ·mol-1，則C(石墨)＋(1/2)O2(g)=CO(g)的反應熱為?本題答案：【-110.5kJ/mol】7、【單選題】下列物質標準摩爾生成焓為零的是：本題答案：【O2(g)】8、【單選題】對于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反應，求算反應熱計算公式正確的是：本題答案：【ΔrHθm＝2ΔfHθm，NH3】9、【單選題】已知O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)的反應，該反應熵變符號為：本題答案：【DS0】10、【單選題】下列哪種狀態為非標態：本題答案：【298K,298KPa】11、【單選題】若某系統從環境吸熱100kJ/mol，體積功和有用功都為零，則系統內能變化量為：本題答案：【100kJ/mol】12、【單選題】下列物質熵值為零的是：本題答案：【H2O(0K)】13、【判斷題】反應的焓變ΔrHθm就是反應的熱效應。本題答案：【錯誤】14、【判斷題】液態水的標準摩爾生成焓ΔfHθm，等于標態同溫度下1molH2(g)燃燒放出的熱量。本題答案：【正確】15、【判斷題】運用蓋斯定律進行熱化學計算，可以在等溫恒容條件下，也可以在等溫恒壓條件下進行。本題答案：【正確】單元測驗1、【單選題】298K時，下列哪種物質標準摩爾生成標準吉布斯函數為零：本題答案：【O2(g)】2、【單選題】等溫等壓及有用功為零的情況，下列哪個函數變化量可用于判斷反應方向？本題答案：【DG】3、【單選題】下列說法正確的是：本題答案：【吉布斯函數與吉布斯函數變都隨溫度變化很大】4、【單選題】下列過程為可以自發進行的是：本題答案：【20℃，冰轉變為水】5、【單選題】已知反應2C(石墨)＋O2(g)=2CO(g)，下述求算該反應吉布斯函數變公式正確的是：本題答案：【DrG?m=2DfG?m(CO)】6、【單選題】某反應DrH?m＞0，DrS?m＞0，下列說法正確的是：本題答案：【高溫自發，低溫非自發】7、【單選題】某反應ΔrH?m＜0，ΔrS?m＞0，下列說法正確的是：本題答案：【任何溫度都可以自發】8、【單選題】已知反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔrH?m=177.8kJ·mol-1，ΔrS?m=160.7J·K-1·mol-1，該反應自發進行的溫度范圍為：本題答案：【T轉≥1111K】9、【單選題】下列求算標準平衡常數公式正確的是：本題答案：【lnK?=-DrG?m/RT】10、【單選題】若某反應ΔH＞0，升高溫度，平衡將如何移動？本題答案：【A.正向】11、【單選題】對于DH0的反應，升高溫度，平衡常數如何改變？本題答案：【B.減小】12、【單選題】下列關于化學反應平衡正確的是：本題答案：【r正反應=r逆反應≠0】13、【判斷題】對于CO2(s)?CO2(g)這一過程，DrHm與DrSm應具有相同的(正、負)符號。本題答案：【正確】14、【判斷題】已知某溫度下，M(某元素的穩定單質)為煉鋼時的脫氧劑，有反應FeO(s)+M(s)=Fe(s)+MO(s)自發進行。則可知在該條件下DfGm(MO，s)DfGm(FeO，s)。本題答案：【正確】15、【判斷題】由于lnK?=-DrH?m/RT+DrS?m/R，所以，當lnK?對1/T數值作圖時，對于放熱反應，必然是一條斜率為負的直線本題答案：【錯誤】單元檢測1、【單選題】下列阿倫尼烏斯公式書寫不正確的是：本題答案：【r=A?e-Ea/RT】2、【單選題】下列說法不正確的是：本題答案：【所有反應速率均隨溫度升高而增大】3、【單選題】下列說法正確的是：本題答案：【質量作用定律只適用于元反應】4、【單選題】已知元反應2NO+Cl2=2NOCl，該反應速率方程為：本題答案：【r=kc2(NO)c(Cl2)】5、【單選題】反應NO2+CO→NO+CO2經過如下兩步完成，NO2+NO2→N2O4(慢反應)和N2O4+CO→NO+CO2+NO2(快反應)，則該反應的速率方程為：本題答案：【r=kc(NO2)2】6、【單選題】合成氨反應N2+3H2=2NH3，若N2起始濃度為1mol/L，經過2s后變為0.8mol/L，以反應進度表示反應速率，則NH3的反應速率為：本題答案：【0.1mol?L-1?s-1】7、【單選題】下列說法不正確的是：本題答案：【以濃度表示反應速率，方程式中各物質的反應速率數值不同】8、【單選題】下列說法正確的是：本題答案：【若t時刻反應物濃度的自然對數隨時間變化呈直線關系，則該反應為一級反應】9、【單選題】某一級反應A?B，若A起始濃度為c0，經過5個半衰期后其濃度為：本題答案：【2-5c0】10、【單選題】某藥物分解反應為一級反應，其k為0.46h–1，若該藥物反應5h，該藥物剩余的百分數為：本題答案：【10%】11、【單選題】Co-60的半衰期為5.26a，則其速率常數為：本題答案：【0.132a-1】12、【單選題】下列關于說法正確的是：本題答案：【逆反應活化能減去正反應的活化能等于反應的焓變】13、【單選題】下列說法不正確的是：本題答案：【活化能是反應的本性，所以不能改變】14、【單選題】下列關于催化劑加快反應速率機理不正確的表述是：本題答案：【催化劑未參加反應】15、【單選題】下列關于催化劑表述正確的是：本題答案：【加入催化劑，正反應速率增大10倍，逆反應速率也增大10倍】單元檢測1、【單選題】按照Lowry-Bronsted質子理論，HCO3-的共軛酸為：本題答案：【H2CO3】2、【單選題】在HAc的飽和溶液中，加入NaAc，HAc的解離度將：本題答案：【減小】3、【單選題】0.1mol/LHAc（Ka?=1.74×10-5）溶液的解離度為：本題答案：【1.32%】4、【單選題】已知25℃時，H2S的解離平衡常數Ka1?=1.7×10-7，Ka2?=8.4×10-15，則0.1H2S溶液達到解離平衡時，溶液中S2-的濃度近似為：本題答案：【8.4×10-15mol/L】5、【單選題】在CH3COOH溶液中存在如下解離平衡，CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)，試問下列哪種方法能增大醋酸的解離度：本題答案：【加水稀釋】6、【單選題】下列各組溶液，緩沖能力最大的是：本題答案：【1.0mol/LCH3COOH-1.0mol/LCH3COONa】7、【單選題】下列各組溶液能夠成緩沖溶液的是：本題答案：【NaH2PO4-Na2HPO4】8、【單選題】已知25℃時，AgCl的溶度積常數為1.8×10-10，其在純水溶液中的溶解度為：本題答案：【1.34×10-5mol/L】9、【單選題】在CaCO3的飽和溶液中，通入CO2氣體，CaCO3的溶解度將：本題答案：【增大】10、【單選題】在含0.1mol/LPb2+的廢水中，若采用NaS做沉淀劑，通過沉淀法將其除去，S2-的濃度至少多大時，Pb2+才開始沉淀，已知Ksp?(PbS)=3.4×10-28本題答案：【3.4×10-27mol/L】11、【單選題】某弱酸的Ka?=1.7×10-5，若將該弱酸與其強堿鹽配成緩沖溶液，則該緩沖溶液的pH作用范圍為：本題答案：【3.77—5.77】12、【單選題】CO2—HCO3-是血液內的一種重要的緩沖溶液，其pKa?=6.10，血液pH接近7.40，該pH時此共軛酸堿的濃度比應為：本題答案：【0.05】13、【判斷題】相同類型的弱酸，若Ka?越大，則其pH越大。本題答案：【錯誤】14、【判斷題】對于難溶鹽，若其Ksp?越大，則其溶解度越大。本題答案：【錯誤】15、【判斷題】緩沖溶液在外加少量酸、堿或稀釋時，溶液pH變化不大。本題答案：【正確】單元檢測1、【單選題】下列反應中，H2O2作為還原劑的是本題答案：【KIO3+3H2O2=KI+3O2+3H2O】2、【單選題】已知j?(I2/I-)=0.54V，j?(Cu2+/Cu)=0.35V，j?(MnO4-/Mn2+)=1.51V，則物質氧化性強弱排序正確的是：本題答案：【MnO4-＞I2＞Cu2+】3、【單選題】下列因素對MnO4-電極電勢影響較小的為：本題答案：【壓強】4、【單選題】已知j?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，若測得某溶液的j(Fe3+/Fe2+)=0.75V，則兩種離子(Fe3+)/(Fe2+)濃度比符合下列哪項？本題答案：【＜1】5、【單選題】根據j?(Cu2+/Cu)=0.35V和j?(Zn2+/Zn)=-0.76V，計算反應Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)的標準吉布斯函數變為（F=96500）：本題答案：【-214kJ/mol】6、【單選題】一個化學反應達到平衡時，下列說法中正確的是本題答案：【各物質濃度或分壓不隨時間變化；】7、【判斷題】某原電池反應達到平衡時，電動勢等于零，則正、負兩極的標準電極電勢一定相等。本題答案：【錯誤】8、【判斷題】原電池正極發生還原反應。本題答案：【正確】9、【判斷題】所有參比電極的標準電極電勢均為零。本題答案：【錯誤】10、【判斷題】電動勢E的數值與化學方程式的寫法無關，而標準平衡常數K?的數值，隨化學方程式的寫法（即化學計量數的不同）而變。本題答案：【正確】11、【填空題】若原電池：(-)Ni∣Ni2+(xmol×L-1)‖Sn2+(0.0010mol×L-1)∣Sn(+)的電動勢E=0.00V，已知j?(Ni2+/Ni)=-0.257V，j?(Sn2+/Sn)=-0.137V，則該原電池的標準電動勢E?=_________V，所發生的氧化還原反應為_____，DrGm?(298.15K)=_____kJ/mol（保留小數點后兩位），K?(298.15K)=_______（不用科學計數法表示）。Ni2+離子濃度x=_______mol/L（保留小數點后兩位）。(答案中間用分號連接）本題答案：【0.12；Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s)；23.16；117000；11.69】單元測試1、【單選題】紗窗鐵絲網鐵絲交界處易發生腐蝕，該腐蝕類型屬于：本題答案：【差異充氣腐蝕】2、【單選題】電解NaCl水溶液，以石墨作電極，陰陽極電解產物分別是：本題答案：【H2，Cl2】3、【單選題】電解水時，若水中的H+為1mol/L，且采用石墨作電極，分解電壓為多少伏才能使電解順利進行？（已知φ?(O2/H2O)=1.23V）本題答案：【﹥1.23V】4、【單選題】提出電子及實物粒子具有波粒二象性這一說法的科學家是：本題答案：【德布羅意】5、【單選題】下列關于電子波的說法正確的是：本題答案：【電子波是一種具有統計性的概率波；】6、【單選題】y是：本題答案：【波函數；】7、【單選題】y2是指：本題答案：【電子在空間某點（x,y,z）附近微體積內出現的概率；】8、【單選題】近代原子結構理論中的原子軌道是指：本題答案：【波函數yn,l,m】9、【單選題】根據量子數的意義和取值規定，第4電子層有（）個亞層，（）條軌道：本題答案：【4個亞層,16條軌道。】10、【單選題】下列各組中，描述電子運動狀態的4個量子數組合合理的是：本題答案：【(4,3,-2,1/2)】11、【判斷題】電解時陽極極化的結果使電極電勢升高，陰極極化的結果使電極電勢降低。本題答案：【正確】12、【判斷題】采用石墨電極，由于φ?(Cu2+/Cu)0，所以電解CuCl2水溶液時，在陰極上得到的是Cu而不是H2；同理，由于φ?(Zn2+/Zn)0，所以電解ZnCl2水溶液時，在陰極上得到的是H2而不會是Zn。本題答案：【正確】13、【判斷題】金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕時，金屬溶解處是在氧氣濃度較大的部位。本題答案：【錯誤】14、【判斷題】為了防止金屬腐蝕，可以采用外加電源防護法，防護時將被保護金屬與外電源負極相連。本題答案：【正確】15、【判斷題】電子的運動狀態可以用波函數ynlm（rθφ）來描述，故只要給出n，l，m合理組合的波函數ynlm（rθφ），則可確定一個電子的全部運動狀態。本題答案：【錯誤】單元測試1、【單選題】電子云圖可說明：本題答案：【電子在核外空間出現概率密度的大小。】2、【單選題】下面關于波函數角度分布圖，錯誤的是：本題答案：【波函數角度分布圖中正、負號代表所帶電荷的正負；】3、【單選題】能夠表明給定方向上，概率密度隨r的變化情況的圖形是：本題答案：【電子云徑向分布圖；】4、【單選題】n=3，l=2的原子軌道有幾種空間伸展方向？最多可容納多少個電子？本題答案：【5，10】5、【單選題】某原子具有下列量子數的4個電子：①3，2，1，1/2②3，1，-1，1/2③2，1，-1，-1/2④2，0，0，1/2其能量由大到小的順序排列是：本題答案：【①②③④】6、【單選題】已知N原子最外層一未成對電子的四個量子數為（210，1/2），則另兩個未成對電子的量子數表達正確的是：本題答案：【211（1/2），21-1（1/2）】7、【單選題】第24號元素的基態原子的核外電子排布式為：本題答案：【1s22s22p63s23p63d54s1】8、【單選題】下列原子半徑由小到大排列，順序正確的是:本題答案：【BeMgNa；】9、【單選題】基態Al原子最外層p軌道電子的四個量子數應是:本題答案：【3，1，1，】10、【單選題】某元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素在周期表中處于：本題答案：【第四周期，IB，dS區】11、【單選題】對于37Rb(銣)元素來說，它的基態電子的一個可能的量子數組合為：本題答案：【5，0，0，1/2】12、【判斷題】電子云密度大的地方，電子出現的概率也大。此種說法是否正確？本題答案：【錯誤】13、【判斷題】電子運動無確定軌跡；只有概率分布的規律。本題答案：【正確】14、【判斷題】鑭系收縮是鑭系元素的原子半徑隨原子序數遞增而逐漸減小的現象。本題答案：【錯誤】15、【判斷題】所有原子的價電子都是最外層電子和次外層的d軌道電子。本題答案：【錯誤】單元測試1、【單選題】N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，按照價鍵理論，N原子能夠形成共價鍵的數目是：本題答案：【3】2、【單選題】O原子的核外電子排布式為1s22s2p4，根據價鍵理論，O2中能夠形成的共價鍵類型是本題答案：【σ鍵、π鍵】3、【單選題】下列分子中，兩個相鄰共價鍵之間夾角最小的是本題答案：【H2O】4、【單選題】BF3分子中，B原子的軌道雜化類型及BF3分子的空間構型是：本題答案：【sp2雜化、正三角型】5、【單選題】CO2分子中，C原子的軌道雜化類型及CO2分子的空間構型是：本題答案：【sp雜化、直線型】6、【單選題】NH3分子中，N原子的軌道雜化類型及NH3分子的空間構型是：本題答案：【sp3雜化、三角錐型】7、【單選題】He2的分子軌道表達式為：本題答案：【[(σ1s)2(σ*1s)2]】8、【單選題】O2的分子軌道表達式為：本題答案：【】9、【單選題】本題答案：【】10、【單選題】O2分子的鍵級為：本題答案：【2】11、【單選題】H2S和CCl4兩分子之間的作用力是：本題答案：【誘導力+色散力】12、【單選題】在下述兩種分子之間，存在取向力的是：本題答案：【HCl-H2O】13、【單選題】I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是：本題答案：【色散力】14、【單選題】下列各組物質沸點高低順序中正確的是：本題答案：【HIHBrHCl】15、【判斷題】根據價鍵理論，兩個He原子不能形成共價鍵，He2不能穩定存在。本題答案：【正確】期末試題1、【單選題】對于一個高溫自發的反應，室溫下下列哪組函數值判斷均正確？本題答案：【?rGmΘ＞0，?rHmΘ＞0，?rSmΘ＞0】2、【單選題】對于一個元反應，2A(g)+B(g)=A2B(g)，反應級數為？本題答案：【3】3、【單選題】對于反應CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)，已知KspΘ(CaCO3)=2.8×10-9，則此溫度下CaCO3的溶解度為？本題答案：【5.29×10-5mol/L】4、【單選題】下列哪組物質具有保持溶液pH的性質?本題答案：【NaHCO3-Na2CO3】5、【單選題】下列哪組量子數能正確描述O原子的兩個未成對電子的運動狀態?本題答案：【2,1,0,1/2和2,1,-1,1/2】6、【單選題】47號元素Ag在周期表中的位置?本題答案：【第五周期，IB，ds區】7、【單選題】根據電極電勢，判斷下列物質中最強的氧化劑和還原劑分別為？(jΘMnO4-/Mn2+=1.51V,jΘFe3+/Fe2+=0.77V,jΘZn2+/Zn=-0.76V)本題答案：【MnO4-，Zn】8、【單選題】下列物質沸點最高的是?本題答案：【MgO】9、【單選題】已知反應Si(s)+C(石墨)=SiC(s)的ΔHΘ=-112kJ/mol，ΔSΘ=-8.07J·mol·K.該反應在298.15K及標態下，所能做的最大有用功為？本題答案：【-110kJ·mol-1】10、【單選題】下列物質處于標態的是?本題答案：【H2(100KPa)】11、【判斷題】298.15K和標態下ΔfHmΘ(H2)和SmΘ(H2)的值都為零.本題答案：【錯誤】12、【判斷題】放熱反應，其他條件不變下升高溫度轉化率和反應速率都提高。本題答案：【錯誤】13、【判斷題】對于弱酸，若解離度越大，其pH越大。本題答案：【錯誤】14、【判斷題】N原子具有未成對電子，所以顯示順磁性。本題答案：【正確】15、【判斷題】H2O分子與CO2分子間，存在色散力和誘導力。本題答案：【正確】16、【填空題】F原子的核外電子排布式為_________________________，若其未成對電子所在軌道的量子數為2,1,0，該電子在__________________方向電子出現的概率密度最大，其同核雙原子分子分子軌道排布式為__________。F原子與B原子形成的分子，中心原子采用_________雜化。（答案間以逗號分開，不用上角標表示）本題答案：【1S22S22P5，Z軸，(σ1s)2(σ1s﹡)2(σ2s)2(σ2s﹡)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py﹡)2(π2pz﹡)2，SP2】17、【填空題】0.1mol/LNH3?H2O溶液的pH為_________，如果向此溶液中加入等量相同濃度的NH4Cl溶液，則混合后溶液的pH為_________，若向此混合溶液中加入0.1mLMgCl2(0.1mol/L)，______________(填能或不能)生成Mg(OH)2沉淀。(KbΘ(NH3?H2O=1.8×10-5,KSPΘMg(OH)2=1.5×10-11).本題答案：【11.12,9.25，能】18、【填空題】某元反應A