2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題24晶體結構與性質考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1晶體結構與性質2024·山東卷、2023?北京卷、2023?湖北省選擇性考試、2021?天津卷、2019?上海卷、2019?上海卷晶體結構與性質是物質結構中的難點和重點，它不僅是由于增添了晶胞知識點而備受關注，而是由于涉及元素組成、微粒間作用力及性質比較等內容，所以在注重綜合能力考查的命題方向上，晶體無疑成為命題的熱點。題型以非選擇題為主，分值約為4分。晶體的計算是高考題中的壓軸題，試題將立體幾何知識與化學知識緊密結構在一起，情景新穎，綜合性強，難度較大。考點2晶胞的結構分析2024·甘肅卷、2024·安徽卷、2024·湖北卷、2024·湖南卷、2024·河北卷、2024·遼吉黑卷、2023?湖北省選擇性考試、2023?湖南卷、2023?遼寧省選擇性考試考點1晶體結構與性質1．(2024·山東卷，4，2分)下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是()A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)【答案】B【解析】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價晶體，結構相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點最低的為單晶硅。故選B。2．(2023?北京卷，1)中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。

下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()A．三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質的晶體類型相同 D．三種物質均能導電【答案】A【解析】A項，原子間優先形成σ鍵，三種物質中均存在σ鍵，A項正確；B項，金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項錯誤；C項，金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項錯誤；D項，金剛石中沒有自由移動電子，不能導電，D項錯誤；故選A。3．(2023?湖北省選擇性考試，11)物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是()選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH()遠強于CH3COOH()羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷【答案】D【解析】A項，正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，故A正確；B項，AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，則AlF3熔點遠高于AlCl3，故B正確；C項，由于電負性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，故C正確；D項，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO3-間存在氫鍵，與晶格能大小無關，即與陰離子電荷無關，故D錯誤；故選D。4．(2021?天津卷，2)下列各組物質的晶體類型相同的是()A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【答案】C【解析】A項，SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B項，I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；C項，Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D項，SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故選C。5．(2019?上海卷)下列反應只需要破壞共價鍵的是()A．晶體硅熔化 B．碘升華C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水【答案】A【解析】A項，晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A正確；B項，碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C錯誤；D項，NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。6．(2019?上海卷)NH5，下列說法正確的是()A．N為-5價 B．陰陽離子個數比是1：1C．陰離子為8電子穩定結構 D．陽離子的電子數為11【答案】B【解析】項，H-構成，N的化合價為-3，A項，1：1，B正確；C項，陰離H-28電子穩定結構，C項，NH4+10，DB。考點2晶胞結構的分析1．(2024·甘肅卷，12，3分)β-Mg晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結構如圖甲所示，其中部分結構顯示為圖乙，下列說法錯誤的是()A．電負性：MgCl B．單質是金屬晶體C．晶體中存在范德華力 D．Mg2+離子的配位數為3【答案】D【解析】A項，電負性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負性小于Cl，A正確；B項，金屬晶體包括金屬單質及合金，單質Mg是金屬晶體，B正確；C項，由晶體結構可知，該結構中存在層狀結構，層與層之間存在范德華力，C正確；D項，由圖乙中結構可知，每個Mg2+與周圍有6個Cl-最近且距離相等，因此，Mg2+的配位數為6，D錯誤；故選D。2．(2024·安徽卷，14，3分)研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是()A．導電時，Ti和La的價態不變 B．若，Li+與空位的數目相等C．與體心最鄰近的O原子數為12 D．導電時、空位移動方向與電流方向相反【答案】B【解析】A項，根據題意，導電時Li+發生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態不變，A項正確；B項，根據“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數目不相等，B項錯誤；C項，由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；故選B。3．(2024·湖北卷，11，3分)黃金按質量分數分級，純金為。Au-Cu合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是()A．I為金B．Ⅱ中的配位數是12C．Ⅲ中最小核間距Au-CuAu-AuD．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au和Cu原子個數比依次為1：1、1：3、3：1【答案】C【解析】A項，由24K金的質量分數為100%，則18K金的質量分數為：，I中Au和Cu原子個數比值為1：1，則Au的質量分數為：，A正確；B項，Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結構，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數為12，B正確；C項，設Ⅲ的晶胞參數為a，Au-Cu的核間距為，Au-Au的最小核間距也為，最小核間距Au-Cu=Au-Au，C錯誤；D項，I中，Au處于內部，Cu處于晶胞的八個頂點，其原子個數比為1：1；Ⅱ中，Au處于立方體的八個頂點，Cu處于面心，其原子個數比為：；Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點，其原子個數比為；D正確；故選C。4．(2024·湖南卷，12，3分)Li2CN2是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為2LiH+C+N2Li2CN2+H2↑，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是()A．合成反應中，還原劑是LiH和CB．晶胞中含有的個數為4C．每個CN22-周圍與它最近且距離相等的Li+有8個D．CN22-為V型結構【答案】D【解析】A項，LiH中H元素為-1價，由圖中CN22-化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據反應2LiH+C+N2Li2CN2+H2↑可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是LiH和C，故A正確；B項，根據均攤法可知，Li+位于晶胞中的面上，則含有的Li+個數為，故B正確；C項，觀察位于體心的CN22-可知，與它最近且距離相等的Li+有8個，故C正確；D項，CN22-的中心原子C原子的價層電子對數為，且CN22-與CO2互為等電子體，可知CN22-為直線型分子，故D錯誤；故選D。5．(2024·河北卷，12，3分)金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A．該鉍氟化物的化學式為BiF3B．粒子S、T之間的距離為C．該晶體的密度為D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個【答案】D【解析】A項，根據題給晶胞結構，由均攤法可知，每個晶胞中含有個Bi3+，含有個F-，故該鉍氟化物的化學式為BiF3，故A正確；B項，將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數坐標為(0，0，1)，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數坐標為(1，0，0)，則T的原子分數坐標為，S的原子分數坐標為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；C項，由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；D項，以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故選D。6．(2024·遼吉黑卷，14，3分)某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是()A．結構1鈷硫化物的化學式為Co9S8 B．晶胞2中S與S的最短距離為當C．晶胞2中距Li最近的S有4個 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體【答案】B【解析】A項，由均攤法得，結構1中含有Co的數目為，含有S的數目為，Co與S的原子個數比為9：8，因此結構1的化學式為Co9S8，A正確；B項，由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，B錯誤；C項，如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，C正確；D項，如圖，當2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，D正確；故選B。7．(2023?湖北省選擇性考試，15)鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaH，在儲氫和超導等領域具有重要應用。LaH屬于立方晶系，晶胞結構和參數如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結合4個H形成類似CH4的結構，即得到晶體LaH。下列說法錯誤的是()A．LaH2晶體中La的配位數為8B．晶體中H和H的最短距離：LaHLaHC．在LaH晶胞中，H形成一個頂點數為40的閉合多面體籠D．LaH單位體積中含氫質量的計算式為【答案】C【解析】A項，由LaH2的晶胞結構可知，La位于頂點和面心，晶胞內8個小立方體的中心各有1個H原子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數為8，故A正確；B項，由LaH晶胞結構可知，每個H結合4個H形成類似CH4的結構，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaHLaH，故B正確；C項，由題干信息可知，在LaH晶胞中，每個H結合4個H形成類似CH4的結構，這樣的結構有8個，頂點數為48=32，且不是閉合的結構，故C錯誤；D項，1個LaH晶胞中含有58=40個H原子，含H質量為g，晶胞的體積為(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，則LaH單位體積中含氫質量的計算式為，故D正確；故選C。8．(2023?湖南卷，11)科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞參數為。阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是()A．晶體最簡化學式為KCaB6C6B．晶體中與最近且距離相等的Ca2+有8個C．晶胞中B和C原子構成的多面體有12個面D．晶體的密度為【答案】C【解析】A項，根據晶胞結構可知，其中K個數：8×=1，其中Ca個數：1，其中B個數：12×=6，其中C個數：12×=6，故其最簡化學式為KCaB6C6，A正確；B項，根據晶胞結構可知，K+位于晶胞體心，Ca位于定點，則晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個，B正確；C項，根據晶胞結構可知，晶胞中B和C原子構成的多面體有14個面，C錯誤；D項，根據選項A分析可知，該晶胞最簡化學式為KCaB6C6，則1個晶胞質量為：，晶胞體積為a3×10-30cm3，則其密度為，D正確；故選C。9．(2023?遼寧省選擇性考試，14)晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是()A．圖1晶體密度為g?cm-3 B．圖1中O原子的配位數為6C．圖2表示的化學式為LiMg2OClxBr1-x D．Mg2+取代產生的空位有利于Li+傳導【答案】C【解析】A項，根據均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個晶胞的質量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項正確；B項，圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，O原子的配位數為6，B項正確；C項，根據均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個數小于2，根據正負化合價的代數和為0，圖2的化學式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；D項，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料，說明Mg2+取代產生的空位有利于Li+的傳導，D項正確；故選C。專題24晶體結構與性質考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1晶體結構與性質2024·山東卷、2023?北京卷、2023?湖北省選擇性考試、2021?天津卷、2019?上海卷、2019?上海卷晶體結構與性質是物質結構中的難點和重點，它不僅是由于增添了晶胞知識點而備受關注，而是由于涉及元素組成、微粒間作用力及性質比較等內容，所以在注重綜合能力考查的命題方向上，晶體無疑成為命題的熱點。題型以非選擇題為主，分值約為4分。晶體的計算是高考題中的壓軸題，試題將立體幾何知識與化學知識緊密結構在一起，情景新穎，綜合性強，難度較大?？键c2晶胞的結構分析2024·甘肅卷、2024·安徽卷、2024·湖北卷、2024·湖南卷、2024·河北卷、2024·遼吉黑卷、2023?湖北省選擇性考試、2023?湖南卷、2023?遼寧省選擇性考試考點1晶體結構與性質1．(2024·山東卷，4，2分)下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是()A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)【答案】B【解析】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價晶體，結構相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點最低的為單晶硅。故選B。2．(2023?北京卷，1)中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。

下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()A．三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質的晶體類型相同 D．三種物質均能導電【答案】A【解析】A項，原子間優先形成σ鍵，三種物質中均存在σ鍵，A項正確；B項，金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項錯誤；C項，金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項錯誤；D項，金剛石中沒有自由移動電子，不能導電，D項錯誤；故選A。3．(2023?湖北省選擇性考試，11)物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是()選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH()遠強于CH3COOH()羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷【答案】D【解析】A項，正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，故A正確；B項，AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，則AlF3熔點遠高于AlCl3，故B正確；C項，由于電負性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，故C正確；D項，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO3-間存在氫鍵，與晶格能大小無關，即與陰離子電荷無關，故D錯誤；故選D。4．(2021?天津卷，2)下列各組物質的晶體類型相同的是()A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【答案】C【解析】A項，SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B項，I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；C項，Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D項，SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故選C。5．(2019?上海卷)下列反應只需要破壞共價鍵的是()A．晶體硅熔化 B．碘升華C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水【答案】A【解析】A項，晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A正確；B項，碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C錯誤；D項，NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。6．(2019?上海卷)NH5，下列說法正確的是()A．N為-5價 B．陰陽離子個數比是1：1C．陰離子為8電子穩定結構 D．陽離子的電子數為11【答案】B【解析】項，H-構成，N的化合價為-3，A項，1：1，B正確；C項，陰離H-28電子穩定結構，C項，NH4+10，DB。考點2晶胞結構的分析1．(2024·甘肅卷，12，3分)β-Mg晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結構如圖甲所示，其中部分結構顯示為圖乙，下列說法錯誤的是()A．電負性：MgCl B．單質是金屬晶體C．晶體中存在范德華力 D．Mg2+離子的配位數為3【答案】D【解析】A項，電負性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負性小于Cl，A正確；B項，金屬晶體包括金屬單質及合金，單質Mg是金屬晶體，B正確；C項，由晶體結構可知，該結構中存在層狀結構，層與層之間存在范德華力，C正確；D項，由圖乙中結構可知，每個Mg2+與周圍有6個Cl-最近且距離相等，因此，Mg2+的配位數為6，D錯誤；故選D。2．(2024·安徽卷，14，3分)研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是()A．導電時，Ti和La的價態不變 B．若，Li+與空位的數目相等C．與體心最鄰近的O原子數為12 D．導電時、空位移動方向與電流方向相反【答案】B【解析】A項，根據題意，導電時Li+發生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態不變，A項正確；B項，根據“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數目不相等，B項錯誤；C項，由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；故選B。3．(2024·湖北卷，11，3分)黃金按質量分數分級，純金為。Au-Cu合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是()A．I為金B．Ⅱ中的配位數是12C．Ⅲ中最小核間距Au-CuAu-AuD．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au和Cu原子個數比依次為1：1、1：3、3：1【答案】C【解析】A項，由24K金的質量分數為100%，則18K金的質量分數為：，I中Au和Cu原子個數比值為1：1，則Au的質量分數為：，A正確；B項，Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結構，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數為12，B正確；C項，設Ⅲ的晶胞參數為a，Au-Cu的核間距為，Au-Au的最小核間距也為，最小核間距Au-Cu=Au-Au，C錯誤；D項，I中，Au處于內部，Cu處于晶胞的八個頂點，其原子個數比為1：1；Ⅱ中，Au處于立方體的八個頂點，Cu處于面心，其原子個數比為：；Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點，其原子個數比為；D正確；故選C。4．(2024·湖南卷，12，3分)Li2CN2是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為2LiH+C+N2Li2CN2+H2↑，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是()A．合成反應中，還原劑是LiH和CB．晶胞中含有的個數為4C．每個CN22-周圍與它最近且距離相等的Li+有8個D．CN22-為V型結構【答案】D【解析】A項，LiH中H元素為-1價，由圖中CN22-化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據反應2LiH+C+N2Li2CN2+H2↑可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是LiH和C，故A正確；B項，根據均攤法可知，Li+位于晶胞中的面上，則含有的Li+個數為，故B正確；C項，觀察位于體心的CN22-可知，與它最近且距離相等的Li+有8個，故C正確；D項，CN22-的中心原子C原子的價層電子對數為，且CN22-與CO2互為等電子體，可知CN22-為直線型分子，故D錯誤；故選D。5．(2024·河北卷，12，3分)金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A．該鉍氟化物的化學式為BiF3B．粒子S、T之間的距離為C．該晶體的密度為D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個【答案】D【解析】A項，根據題給晶胞結構，由均攤法可知，每個晶胞中含有個Bi3+，含有個F-，故該鉍氟化物的化學式為BiF3，故A正確；B項，將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數坐標為(0，0，1)，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數坐標為(1，0，0)，則T的原子分數坐標為，S的原子分數坐標為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；C項，由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；D項，以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故選D。6．(2024·遼吉黑卷，14，3分)某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是()A．結構1鈷硫化物的化學式為Co9S8 B．晶胞2中S與S的最短距離為當C．晶胞2中距Li最近的S有4個 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體【答案】B【解析】A項，由均攤法得，結構1中含有Co的數目為，含有S的數目為，Co與S的原子個數比為9：8，因此結構1的化學式為Co9S8，A正確；B項，由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，B錯誤；C項，如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，C正確；D項，如圖，當2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，D正確；故選B。7．(2023?湖北省選擇性考試，15)鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaH，在儲氫和超導等領域具有重要應用。LaH屬于立方晶系，晶胞結構和參數如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結合4個H形成類似CH4的結構，即得到晶體LaH。下列說法錯誤的是()A．LaH2晶體中La的配位數為8B．晶體中H和H的最短距離：LaHLaHC．在LaH晶胞中，H形成一個頂點數為40的閉合多面體籠D．LaH單位體積中含氫質量的計算式為【答案】C【解析】A項，由LaH2的晶胞結構可知，La