第1講

鹽類的水解第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節鹽類的水解從該魔術中，我們發現Na2CO3溶液呈堿性的！同學們，在正式上課前，先來為大家表演一個小魔術，注意不要眨眼哦！

創設情境溫故知新建構模型應用模型Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3溶液呈堿性的呢?

創設情境溫故知新建構模型應用模型

鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸+堿

鹽+水(中和反應)弱酸強酸強堿弱堿強酸弱堿鹽(FeCl3)強酸強堿鹽(Na2SO4)弱酸強堿鹽（NaClO）弱酸弱堿鹽(CH3COONH4)

鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4這些鹽溶液呈什么性溫故知新創設情境建構模型應用模型課本P71實驗探究（2）溫故知新創設情境建構模型應用模型PH鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型課本P71實驗探究（2）強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽7.010.56.47.07.65.9中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性建構創設情境溫故知新應用模型課本P71【結果與討論】

分析以上實驗結果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關系。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性①鹽溶液并不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。②鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關：“誰___顯誰性”“都強顯____性”強中溫故知新創設情境建構模型應用模型大家知道：溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。酸性堿性中性c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)

上述鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，它們的水溶液為什么有的顯酸性，有的顯堿性呢?建構模型創設情境溫故知新應用模型【思考】NaCl溶液為什么呈中性？c(H+)=c(OH-)鹽溶液中的離子：離子間能否相互作用生成弱電解質(弱酸/弱堿)：c(H+)和c(OH-)的相對大?。赫n本P72思考與討論H2OH++OH–NaClCl–+Na+=Cl–/Na+/H+/OH–

無c(H+)=c(OH-)建構模型創設情境溫故知新應用模型【思考】NH4Cl溶液為什么呈酸性？c(H+)>c(OH-)鹽溶液中的離子：離子間能否相互作用生成弱電解質(弱酸/弱堿)：c(H+)和c(OH-)的相對大?。赫n本P72思考與討論H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+=Cl–/NH4+/H+/OH–

NH3.H2Oc(H+)>c(OH-)+NH3.H2ONH4Cl+H2O

HCl+NH3.H2O

NH4+

+H2OH+

+NH3.H2O

建構模型創設情境溫故知新應用模型【思考】CH3COONa溶液為什么呈堿性？c(H+)<c(OH-)鹽溶液中的離子：離子間能否相互作用生成弱電解質(弱酸/弱堿)：c(H+)和c(OH-)的相對大?。赫n本P72思考與討論H2O

OH–+H+CH3COONaNa++CH3COO-=+CH3COOHCH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2O

OH-

+CH3COOH

CH3COO-/Na+/H+/OH–

CH3COOHc(H+)<c(OH-)建構模型創設情境溫故知新應用模型1．概念像NH4Cl、CH3COONa這樣，在水溶液中，鹽電離出來的離子(弱酸陰離子或弱堿陽離子)與水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。2．實質弱酸陰離子弱堿陽離子結合H+破壞了水的電離平衡促進水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現酸性或堿性鹽電離結合OH-生成弱電解質建構模型創設情境溫故知新應用模型鹽類的水解下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結合，引起鹽溶液呈酸堿性【答案】C【解析】任何水溶液中，由水電離出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C項錯誤。建構模型創設情境溫故知新應用模型導學案

練習1【回顧】NH4Cl溶液為什么呈酸性？【回顧】CH3COONa溶液為什么呈堿性？NH4Cl+H2O

HCl+NH3.H2O

NH4+

+H2O

H+

+NH3.H2O

CH3COO-+H2O

OH-

+CH3COOH

CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

鹽＋水

酸＋堿中和水解吸熱鹽類水解一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“

”。存在水解平衡狀態建構模型創設情境溫故知新應用模型【回顧】NH4Cl溶液為什么呈酸性？【回顧】CH3COONa溶液為什么呈堿性？NH4Cl+H2O

HCl+NH3.H2O

NH4+

+H2O

H+

+NH3.H2O

CH3COO-+H2O

OH-

+CH3COOH

CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

建構模型創設情境溫故知新應用模型下列哪些鹽能發生水解？溶液顯酸性、堿性還是中性？①FeCl3③NaHCO3⑥NaClO②NaF④(NH4)2SO4能水解的鹽：__________________鹽溶液呈酸性的有：______________________鹽溶液呈中性的有：______________________鹽溶液呈堿性的有：______________________⑤Na2CO3⑦KNO3⑧(Al)3SO4①②③④⑤⑥⑧①④⑧⑦②③⑤⑥誰強顯誰性；同強顯中性有弱才水解；無弱不水解建構模型創設情境溫故知新應用模型導學案

練習2請分別用離子方程式寫出NaClO

、NaHCO3、FeCl3呈酸性或堿性的原因ClO-+H2O

OH-+HClO

HCO3-+H2OOH-+

H2CO3

FeCl33Cl–+Fe3+H2OH++OH–+Fe(OH)3

333Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3

FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3

多元弱堿鹽的水解視為一步完成建構模型創設情境溫故知新應用模型魔術揭秘通過前面的學習，現在知道我魔術的秘密了嗎？請你們一起來揭秘吧Na2CO3CO32–+2Na+H2OH++OH–+HCO3–H2OH++OH–+H2CO3①CO32–

+H2O

OH-+HCO3–②HCO3–+H2O

OH-+H2CO3多元弱酸根離子水解是分步進行的，水解方程式一般只寫第一步。建構模型創設情境溫故知新應用模型請用離子方程式表示Na2S

的水解建構模型創設情境溫故知新應用模型趁熱打鐵導學案

練習3建構模型創設情境溫故知新應用模型（1）用“?”符號；（2）一般水解程度很小，水解產物很少，通常不用“↓”、“↑”符號，

NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋（為主）（3）多元弱酸根離子水解是分步進行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋方程式書寫的注意事項下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H＋【答案】B【解析】A項Fe(OH)3不應標“↓”；C項CO32-應分步水解；D項應用“

”。建構模型創設情境溫故知新應用模型導學案

練習4建構模型創設情境溫故知新應用模型（1）用“?”符號；（2）一般水解程度很小，水解產物很少，通常不用“↓”、“↑”符號，

NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋（為主）（3）多元弱酸根離子水解是分步進行的，水解方程式一般只寫第一步。CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋方程式書寫的注意事項請用離子方程式表示Na2S

的水解建構模型創設情境溫故知新應用模型