第三節(jié)化學(xué)鍵

第1課時(shí)離子鍵人教版必修第一冊課前回顧LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半徑遞增層數(shù)遞增失電子能力遞增得電子能力遞減金屬性遞增非金屬性遞減原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定原子核對價(jià)電子引力減弱隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素非金屬性呈現(xiàn)周期性變化課前回顧揭示目標(biāo)1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。學(xué)習(xí)目標(biāo)從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？新課引入化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵一、化學(xué)鍵相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。1、定義：什么是離子鍵和共價(jià)鍵呢？它們分別是通過什么作用形成物質(zhì)的呢？2、分類：教師點(diǎn)撥氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？新課引入不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。8電子靜電作用ClNa鈉離子帶正電荷靜電作用氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉2Na＋Cl22NaCl1.從微觀角度理解氯化鈉的形成過程二、離子鍵與離子化合物教師點(diǎn)撥不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。8電子靜電作用2Na＋Cl22NaCl1.從微觀角度理解氯化鈉的形成過程二、離子鍵與離子化合物Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1e-不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電作用失1e-得1e-教師點(diǎn)撥2．離子鍵（1）定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力)。（2）成鍵粒子：陽離子和陰離子（4）成鍵本質(zhì)：常見陽離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等常見陰離子：Cl-、O2-、O22-、OH-、CO32-等陰陽離子間的靜電吸引力，陰陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力

①活潑金屬（IA，IIA）＋活潑非金屬（VIA，VIIA）

②金屬陽離子（含NH4+）＋酸根陰離子（3）成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬元素教師點(diǎn)撥常見誤區(qū)1.誤認(rèn)為離子鍵僅是陰、陽離子間的相互吸引，實(shí)質(zhì)上離子鍵是陰、陽離子間的一種靜電作用，既有陰離子和陽離子的相互吸引，也有原子核與原子核、核外電子和核外電子的相互排斥等，是這些作用力的疊加2.誤認(rèn)為非金屬元素之間不能形成離子鍵，如NH4Cl晶體中，NH4+、Cl-之間的化學(xué)鍵就是離子鍵3.金屬元素與非金屬元素之間不一定能夠形成離子鍵，例如：氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵教師點(diǎn)撥3.離子化合物（1）

定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）常見類型

①強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等；

②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。（3）特點(diǎn)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電AlCl3除外教師點(diǎn)撥離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

；②含有

的物質(zhì)一定是離子化合物；③

中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵離子鍵離子化合物歸納總結(jié)NaOHHClKOHH2SO4Ca(OH)2

KClNa2SAlCl3NH4NO3NH3H2ONa2OCO2CaOMgO

判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物一般地，活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽是離子化合物。當(dāng)堂訓(xùn)練1．電子式的概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫（1）原子的電子式

書寫原則：布四方，再成雙，均勻?qū)ΨQ分布。三、離子化合物電子式的書寫教師點(diǎn)撥（2）離子的電子式Na+

K+Mg2+簡單陽離子的電子式就是它的離子符號。①陽離子的電子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：要畫出最外層電子數(shù)，還要用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。②陰離子的電子式：復(fù)雜陽離子要在對應(yīng)元素符號周圍標(biāo)明電子，用[

]括上，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n+”。如：教師點(diǎn)撥寫出下列微粒的電子式：硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、鋁原子（Al）硫離子（S2-）、溴離子（Br-）、氟離子（F-）、鋁離子（Al3+）·S·

······

Br

·····[

S

]2-····：：[

Br]-····：：

F

·······[

F]-····：：Al3+

Al

·

·當(dāng)堂檢測由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并，一般對稱排列。（3）離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2O教師點(diǎn)撥氯化鈣硫化鈉氟化鉀氯化鈉氯化銨寫出下列離子化合物的電子式：當(dāng)堂檢測(1)反應(yīng)物是原子的電子式,生成物是離子化合物的電子式(2)用“”表示電子轉(zhuǎn)移(3)反應(yīng)物和生成物之間用“→

”連接。3.用電子式表示離子化合物的形成過程原子電子式→化合物電子式教師點(diǎn)撥2、用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程2－1、用電子式表示Na2O的形成過程

當(dāng)堂檢測3、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA