2021屆山東省(新高考)化學臨考仿真模擬演練卷(二)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1．《大工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉。”下列說法正確的是A．“煎煉”所得物質俗稱“火堿”B．“作咸”過程涉及“蒸餾”操作C．“作咸”在實驗室完成會用到蒸發皿、酒精燈D．該記載過程中涉及氧化還原反應和復分解反應2．圖中實驗裝置能達到實驗目的的是A．圖①除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl?B．圖②滴加濃溴水，振蕩過濾，除去苯酚C．圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產NaClOD．圖④測量生成氫氣的體積3．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔·····而后火藥成聲”，涉及的主要反應為：S+2KNO3+3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．第一電離能：N>O>C B．單質硫屬于共價晶體C．電負性：N>O>S D．KNO3中的共價鍵只含有σ鍵4．下圖是工業上以做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環示意圖。下列敘述錯誤的是A．該催化循環中Rh的成鍵數目發生變化B．該反應方程式為：C．工業上可以通過此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇D．D的結構簡式為5．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl?+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH?+H2↑+Cl2↑C．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2OD．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO?=SOeq\o\al(2?,4)+Cl?+2H+6．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4eq\o(,\s\up7(△))MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，實驗室利用如下圖所示的裝置制備溴苯。下列說法正確的是A．裝置接口按氣流方向連接順序為：d→b→a→e→f→cB．裝置甲中進行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C．裝置乙中有淡黃色沉淀產生，可證明苯與溴發生了取代反應D．可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br27．PCT樹脂是應用廣泛的一種高聚物，其結構簡式為，它可由有機物X()與另一種有機物Y反應制得。下列說法中不正確的是A．X可與H2發生加成反應生成YB．Y的核磁共振氫譜有4組峰C．X、Y生成PCT的反應屬于縮聚反應D．PCT制品應避免長時間與堿性物質接觸8．某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍。下列敘述錯誤的是A．簡單氣態氫化物的穩定性：W>ZB．簡單離子的半徑大小：Y>Z>W>XC．Z的氧化物對應水化物不一定為強酸D．Y元素和X元素均存在同素異形體9．實驗室利用海帶提取碘單質的流程如下：下列說法正確的是A．操作①需要三腳架、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等儀器B．操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好C．操作⑤可選用無水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液D．操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管10．我國某科研單位設計了一種新型能量存儲、轉化裝置(如下圖)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2，閉合K1時供電。下列說法錯誤的是A．制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B．供電時，裝置中的總反應式為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑C．供電時，Zn電極附近溶液pH降低D．制氫時，X電極反應式為Ni(OH)2-e?+OH?=NiOOH+H2O二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分)11．(Na3PO4·12H2O)4·NaClO具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸(含雜質Fe3+，Al3+及H2SiF6等)為原料制取氯化磷酸三鈉產品的工藝流程如圖：下列說法不正確的是A．“過程I”需保溫20min使沉淀顆粒長大，目的是便于過濾分離B．“過程II”不繼續用Na2CO3中和，可能是因為Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)C．“過程III”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過高放出氧氣D．母液可導入至“過程III”中循環使用12．有機物液流電池因其電化學性能可調控等優點而備受關注。南京大學研究團隊設計了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池(圖1)。該電池在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化，下列說法錯誤的是A．放電時，電流由b電極經外電路流向a電極B．充電時，a電極附近的pH減小C．充電時，b電極的電極反應方程式為+4ne?+4nH+=D．電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時H+從a極區經過半透膜向b極區遷移13．所給圖像的有關說法不正確的是A．圖1中銅離子有4個配位鍵B．圖2中每個晶胞平均占有4個Ca2+C．圖3表示的是H原子核外的電子運動軌跡D．圖4為Au原子面心最密堆積，每個Au原子的配位數均為1214．常溫下用酚酞做指示劑，向一定體積0.1000mol·L?1H2A溶液中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，滴定曲線及混合溶液中lgX[其中X表示或]隨pH變化如圖所示，下列說法中正確的是A．圖2曲線表示pH與的變化關系B．H2A溶液的體積為40.00mLC．HA?的電離常數Ka=1.0×10?2D．實驗到達滴定終點時，溶液中c(Na+)＞2c(A2?)+c(HA?)15．CO2催化重整CH4的反應：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，主要副反應：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。在恒容反應器中按體積分數V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入氣體，加入催化劑，測得反應器中平衡時各物質的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0B．其他條件不變，適當增大起始時V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反應(Ⅱ)、(Ⅲ)的進行C．300～580℃時，H2O的體積分數不斷增大，是由于反應(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(Ⅱ)消耗的量D．T℃時，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為75%，則反應(Ⅰ)的平衡常數小于81三、非選擇題(共60分)16．環己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實驗室中以環己醇為原料制備環己酮()。已知：環己醇、環己酮、水和苯的部分物理性質(括號中的沸點數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點)如下：物質沸點(℃，1atm)密度(g·cm?3，20℃)溶解性環己醇161.1(97.8)0.96能溶于水環己酮155.6(95)0.94微溶于水水100.00.998苯80.1(69)0.88難溶于水回答下列問題：(1)酸化時不能選用鹽酸，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)該制備反應很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應體系溫度在55℃~60℃范圍內，可采取的措施一是加熱方式選用_______，二是在加入反應物時將_______(填化學式)緩慢滴加到另一份試劑中。(3)制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是_______。(4)環己酮的提純過程為：①在餾分中加固體至飽和，靜置，分液；加的目的是_______。②加入無水塊狀固體；目的是_______。③_______(填操作名稱)后進行蒸餾，收集151~156℃的餾分。(5)合成環己酮縮乙二醇的原理為。該反應正向進行的程度較小，實驗室常使用如圖所示裝置(夾持、加熱裝置已略去)提高產物的產率。下列說法正確的是_______(填標號)。A．管口A是冷凝水的出水口B．苯可將反應產生的水及時帶出C．工作一段時間后，當苯即將流回燒瓶中時，必須將分水器中的水和苯放出D．工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環流動17．砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(2)改變0.1mol·L?1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsOeq\o\al(?,4)、HAsOeq\o\al(2?,4)及AsOeq\o\al(3?,4)的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：①lgKa1(H3AsO4)=_______；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發生的主要反應的離子方程式為_______。②反應H2AsOeq\o\al(?,4)+AsOeq\o\al(3?,4)2HAsOeq\o\al(2?,4)的lgK=_______。(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)?H1=akJ·mol?1As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g)?H2=bkJ·mol?1則反應4As(g)As4(g)的?H=_______kJ·mol?1(用含a、b的代數式表示)。(4)反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：①對應溫度下，B點的反應速率v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②A點處，AsS(g)的分壓為_______kPa，該反應的Kp=_______kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數)。18．過渡鈷元素是磁化一次就能保持磁性的少數金屬元素之一，可制成超硬耐熱合金、磁性合金或粘合劑等，請回答下列問題：(1)鈷的基態原子的價電子排布為___________。(2)橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。(3)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子中心原子的雜化方式為___________。(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數)，含有的作用力有___________(填序號)。a．配位鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．氫鍵e．極性鍵f．非極性鍵(5)①在HClO4－NaClO4，介質中，K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成酯，組成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序為___________。②寫出ClOeq\o\al(?,4)的一種等電子體的化學式為___________。(6)磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞密度為___________g·cm?3(列出計算式)。19．碳酸鎳是制備合成納米鎳的一種前驅體。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等)為原料獲得碳酸鎳流程如圖：回答下列問題：(1)“堿浸”時加入NaOH溶液的作用是_______。(2)“操作A”的名稱是_______。(3)“酸浸”濾液中含有的陽離子主要為H+、_______。(4)“轉化”時加入H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)，該過程溫度不宜過高，原因可能是_______。(5)請寫出“沉鎳”時的離子方程式：_______。(6)若選用Na2CO3溶液“沉鎳”，當溶液中總碳濃度[c(C)T]為0.1mol·L?1時，溶液中總鎳濃度的對數[lgc(Ni)T]與溶液pH關系如圖。注：c(C)T=c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(H2CO3)。①a點(pH≈8.2)時溶液中析出的沉淀主要為_______(填化學式)。②b點溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中總鎳濃度c(Ni)T≤10?5mol·L?1時，Ni2+沉淀完全]。(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cmol·L?1EDTA(Na2H2Y)的標準溶液滴定至終點(發生反應Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H+)，消耗標準液20.00mL，則“沉鎳”過程中，當NiCO3開始沉淀時，溶液中COeq\o\al(2?,3)濃度為_______。[已知常溫下，Ksp(NiCO3)=1.42×10?7，只列計算式，不考慮雜質反應]天然產物全合成是現代有機化學的重要研究方向，H是合成某種生物酶的核心中間體，其結構簡式為，合成路線如圖：已知：I：eq\o(→,\s\up7((CH3CO)2O))；II：R－COOHR－CH2OH(還原性：LiAlH4>Fe/HCl)。(1)B的名稱為_______；C→D的反應類型是_______。(2)F的分子式為_______；鑒別F和G可選用的試劑為_______。(3)寫出F→G第一步的化學方程式：_______。(4)設計C→D、F→G的目的是_______。(5)I是D的一種同系物，其相對質量比D大28，則滿足下列條件的I的同分異構體共有____種。A．能與NaHCO3溶液反應放出氣體B．核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1∶4∶6∶2∶1的同分異構體的結構簡式____________(任寫一種)。(6)已知：苯環上連有羧基時取代通常發生在間位，據此寫出以烴A和草酸為原料合成高分子化合物()的合成路線(無機試劑任選)：_______。答案1.【答案】C【解析】A．該過程描述的是氯化鈉的制作過程，NaOH俗稱“火堿”，故A錯誤；B．“作咸”過程涉及蒸發結晶，不涉及“蒸餾”操作，故B錯誤；C．“作咸”在實驗室通過蒸發結晶完成會用到蒸發皿、酒精燈等儀器，故C正確；D．該記載過程中無化學變化，故D錯誤；故選C。2.【答案】D【解析】A．膠體能通過濾紙，所以不能用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl?，故A錯；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選用NaOH溶液分液來除雜，故C錯；C．用石墨作電極電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子被氧化為生氯氣，而產生的氯氣通過導管逸出而無法制備次氯酸鈉，故C錯；D．可通過針管活塞的移動來測生成氫氣的體積，故選D；答案選D。3.【答案】A【解析】A．同周期第一電離能從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA族比相鄰元素偏高，所以N>O>C，A項符合題意；B．硫單質是分子晶體，B項不符合題意；C．半徑越小，得電子能力越強，電負性越大，所以半徑為O<N<S，則電負性為O>N>S，故C項不符合題意；D．硝酸根中既有N-O鍵，又有一個4原子6電子的大鍵，D項不符合題意；故正確選項為A。4.【答案】C【解析】A．從反應機理圖可知，該催化循環中Rh的成鍵數目有發生變化(4條鍵→5條鍵→6條鍵)，故A正確；B．從反應機理圖可知，該反應方程式為：，故B正確；C．從反應機理圖可知，工業上可以通過此法用丙烯制取丁醛或1－丁醇，故C錯誤；D．從反應機理圖可知，，根據元素守恒可以推知D的結構簡式為，故D正確；故選C。5.【答案】D【解析】A．醋酸為弱酸應寫化學式，正確的離子方程式為：?，故A錯誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl?+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯誤；C．氫氧根離子先與氫離子反應，H++OH?=H2O，故C錯誤；D．二氧化硫具有強還原性能被次氯酸鈉氧化成硫酸根，反應為：SO2+H2O+ClO?=SOeq\o\al(2?,4)+Cl?+2H+，故D正確。6.【答案】B【解析】裝置甲的濃硫酸用來吸收溴中的水，水浴加熱為防止溴蒸氣冷凝，裝置乙用來吸收制取溴苯后揮發出來的溴化氫。裝置丙則為題設條件的發生裝置，裝置丁為支取溴苯的發生裝置。A．溴的摩爾質量大于空氣，應長進短出，順序為dabefc，A項不符合題意；B．溴蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來防止冷凝，B項符合題意；C．此處的淡黃色沉淀比一定為溴苯，有可能使HBr與硝酸銀反應的產物溴化銀，C項不符合題意；D．除去溴苯中的溴應用氫氧化鈉溶液，D項不符合題意；故正確選項為B。7.【答案】A【解析】A．根據題干信息分析，Y的結構為，X不能與H2發生加成反應生成Y，A錯誤，符合題意；B．Y用對稱結構，核磁共振氫譜有4組峰，B正確，不符合題意；C．二元酸和二元醇通過縮聚反應生成高聚物，C正確，不符合題意；D．PCT含有酯基，在堿性條件下能水解，不應該避免長時間和堿性物質接觸，D正確，不符合題意；故選A。8.【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X形成2個共價鍵，X是ⅥA族元素；W形成3個共價鍵，W是ⅤA族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是O元素；Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍，Z是最外層有7個電子，Z是Cl元素。A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性Cl>N，簡單氣態氫化物的穩定性：HCl>NH3，故A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑大小：P3?>Cl?>N3?>O2?，故B正確；C．Cl的氧化物對應水化物HClO為弱酸，故C正確；D．P元素有白磷和紅磷兩種同素異形體，O元素有氧氣、臭氧兩種同素異形體，故D正確；選A。9.【答案】B【解析】A．灼燒海帶應該在坩堝中進行，而不應該用蒸發皿，故A錯誤；B．抽濾能加快過濾的速度，操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好，故B正確；C．水乙醇與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故C錯誤；D．操作⑥為蒸餾，應該用直形冷凝管，為避免液體殘留、不可選用球形冷凝管，故D錯誤；答案選B。10.【答案】B【解析】閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能，構成電解池，Pt電極發生還原反應，為陰極，X電極發生氧化反應，為陽極；斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極發生還原反應，為正極，Zn電極發生氧化反應，為負極。A．制氫時，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動，溶液中K+向Pt電極移動，A正確；B．供電時，裝置中的總反應式為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，B錯誤；C．供電時，Zn電極發生氧化反應，發生反應Zn-2e?+4OH?=ZnOeq\o\al(2?,2)+2H2O，消耗OH?，pH減小，C正確；D．制氫時，X電極為陽極，反應式為Ni(OH)2-e?+OH?=NiOOH+H2O，D正確；故選B。11.【答案】C【解析】由題給流程圖可知，向濕法磷酸溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和磷酸在70℃~80℃的微熱條件下調節pH的范圍在8.2~8.4，發生反應生成磷酸氫鈉和二氧化碳；向磷酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，調節溶液pH的范圍在12~14，磷酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成磷酸鈉和水，向反應后的溶液中加入次氯酸鈉水浴加熱，結晶析出氯化磷酸三鈉，冷卻、過濾、洗滌干燥得到氯化磷酸三鈉及母液。A．磷酸的酸性強于碳酸，根據流程得到Na2HPO4，因此反應方程式為H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2↑+H2O；“一次中和”后進行過濾，因此保溫20min，使沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去，A正確；B．“二次中和”不繼續用Na2CO3中和，而采用NaOH溶液，因為酸性：HPOeq\o\al(2?,4)＞HCOeq\o\al(?,3)，即Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)，所以Na2HPO4不與Na2CO3反應生成Na3PO4，因為制備的是氯化磷酸三鈉，根據流程推出不用Na2CO3，B正確；C．“過程III”水浴加熱的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低，C錯誤；D．根據過程III反應步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應的Na3PO4和NaClO以母液形式生成，所以可以導入至“過程III”中循環利用，D正確；故選C。12.【答案】AD【解析】該電池在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，可知a為原電池的正極，b為原電池的負極。A．放電為原電池，電流由正極流向負極，即由a極流向b極，A項符合題意；B．充電時，聚對苯二酚在a電極被氧化，釋放出H+，酸性增強，pH減小，B項不符合題意；C．充電b電極為陰極，發生還原反應，根據得失電子守恒和環境知該電極反應式正確，C項不符合題意；D．放電為原電池，陽離子從負極項正極遷移，即由b極向a極遷移，D項符合題意；故正確選項為AD。13.【答案】C【解析】A．從圖中可以看出，銅離子周圍的4個水分子中的氧原子都和銅離子以配位鍵結合，故A正確；B．從圖中可以看出，鈣離子在頂點和面心上，頂點上的鈣離子被8個晶胞共有，所以每個晶胞平均占有頂點上的鈣離子為1個；面心上的鈣離子被2個晶胞共有，所以每個晶胞平均占有面心上的鈣離子為3個，所以每個晶胞平均占有4個鈣離子，故B正確；C．圖3是H原子的電子云圖，電子云圖表示的是電子在核外空間某處單位體積內的概率密度，不能表示電子運動軌跡，故C錯誤；D．金原子是面心立方最密堆積，面心立方最密堆積的配位數為12，所以每個Au原子的配位數均為12，故D正確；故選C。14.【答案】CD【解析】A．根據圖1可知起始時0.1mol/LH2A溶液的pH＝1，即溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，這說明H2A的第一步電離是完全的，溶液中不存在H2A，因此圖2曲線表示pH與的變化關系，A錯誤；B．恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液是40mL，二者的濃度相等，所以H2A溶液的體積為20.00mL，B錯誤；C．圖2中pH=2即氫離子濃度是0.01mol/L時，lgx=0，這說明c(A2?)=c(HA?)，所以HA?的電離常數Ka=＝c(H+)＝1.0×10?2，C正確；D．實驗到達滴定終點時生成Na2A，依據物料守恒c(Na+)＝2c(A2?)+2c(HA?)，所以溶液中c(Na+)＞2c(A2?)+c(HA?)，D正確；答案選CD。15.【答案】BD【解析】A．反應(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)減去反應(Ⅲ)得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根據圖示，隨溫度的升高，CH4和CO2的體積分數減小，說明升溫，平衡正移，而升溫平衡向吸熱方向移，正反應吸熱，ΔH1>0，A不正確；B．其他條件不變，適當增大起始時V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4濃度和減小CO2濃度，根據平衡移動原理，減小反應物濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動，B正確；C．300～580℃時，H2O的體積分數不斷增大，反應(Ⅲ)是放熱反應，升溫時，平衡逆移消耗H2O，反應(Ⅱ)是吸熱反應，升溫時正移，生成H2O，而由于反應(Ⅲ)消耗H2O的量小于反應(Ⅱ)生成水的量，C錯誤；D．T℃時，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為75%，則CO2轉化的濃度為根據三段式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)起1mol/L1mol/L00轉0.75mol/L0.75mol/L1.5mol/L1.5mol/L平0.25mol/L0.25mol/L1.5mol/L1.5mol/L若不考慮副反應，則反應(Ⅰ)的平衡常數，但由于副反應(Ⅲ)中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計算式中，分子減小的更多，值小于81，D正確；答案選BD。16.【答案】(1)水浴(加熱)使環己醇溶于水中，同時使環己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗增大水層的密度，便于分層除去有機物中的少量水(或干燥)過濾BD【解析】控制反應體系溫度在55℃~60℃范圍內，將溶液緩慢滴加到環己醇中反應制備環己酮；制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。在餾分中加固體至飽和，靜置，分液，在有機層中加入無水塊狀固體，干燥，過濾后進行蒸餾，收集151℃~156℃的餾分，得到環己酮。(1)酸化時不能選用鹽酸，原因是；(2)為控制反應體系溫度在55~60℃范圍內，可采取的措施一是水浴加熱；由于酸性具有強氧化性，反應很劇烈，且放出大量的熱，故在加入反應物時將緩慢滴加到另一份試劑中；(3)制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是使環己醇溶于水中，同時使環己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗；(4)①在餾分中加固體至飽和，靜置，分液，加的目的是增大水層的密度，便于分層。②加入無水塊狀固體，目的是除去有機物中的少量水(或干燥)。③過濾后進行蒸餾，收集151℃~156℃的餾分。(5)A．冷凝水應“下口進上口出”，則管口A是冷凝水的進水口，錯誤；B．苯易揮發，可將反應產生的水及時帶出，促進反應正向進行，正確；C．使用分水器是為了及時分離出產物水，使化學平衡正向移動，提高產率，錯誤；D．工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環流動，正確；故選BD。17.【答案】(1)6∶1-2.2H3AsO4+OH?=H2AsOeq\o\al(?,4)+H2O4.52b-2a>0.88.192×10?2【解析】(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應為2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3，其實As元素化合價升高被氧化，AsH3為還原劑，Ag元素化合價降低被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1；故答案為：6∶1；(2)三元弱酸H3AsO4的三級電離反應為：H3AsO4H++H2ASOeq\o\al(?,4)，H2AsOeq\o\al(?,4)H++HAsOeq\o\al(2?,4)，HAsOeq\o\al(2?,4)H++AsOeq\o\al(3?,4)，第一步電離為主，①Kal(H3AsO4)=，根據圖可知，pH=2.2時，c(H2ASOeq\o\al(?,4))=c(H3AsO4)，則Kal(H3AsO4)=c(H+)=10?2.2，則1gKal(H3AsO4)=-2.2；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發生反應生成NaH2ASO4，離子反應為：H3AsO4+OH?=H2AsOeq\o\al(?,4)+H2O；②同理，Ka2(H2ASOeq\o\al(?,4))=，pH=7時，c(H2ASOeq\o\al(?,4))=c(HAsOeq\o\al(2?,4))，則Ka2(H2AsOeq\o\al(?,4))=c(H+)=10?7，Ka3(HAsOeq\o\al(2?,4))=，pH=11.5時，c(HAsOeq\o\al(2?,4))=c(AsOeq\o\al(3?,4))，則Ka3(HAsOeq\o\al(2?,4))=c(H+)=10?11.5，反應H2AsOeq\o\al(?,4)+AsOeq\o\al(3?,4)2HAsOeq\o\al(2?,4)的K=====104.5，lgK=4.5；故答案為：4.5；(3)已知：Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)ΔH1=akJ·mol?1；Ⅱ.As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+CO(g)ΔH2=bkJ·mol?1；根據蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得4As(g)As4(g)ΔH=(2b-2a)kJ·mol?1；故答案為：2b-2a；(4)①A點達到平衡，B點處氣體總壓小于平衡時的氣壓，說明生成氣體比平衡時少，反應正向著正方向生成氣體的方向進行，故B點的反應速率v(正)>v(逆)；故答案為：>；②A點處，氣體總壓的對數值lg(p/kPa)=0，則氣體總壓為1kPa，AsS(g)在氣體中體積分數為，S2(g)在氣體中體積分數為，則AsS(g)的分壓為0.8kPa，S2(g)的分壓為0.2kPa，Kp=(0.8kPa)4×0.2kPa=8.192×10?2kPa5；故答案為：0.8；8.192×10?2。18.【答案】(1)3d74s2O>C>Cosp221NAabeNa<H<OSOeq\o\al(2?,4)、POeq\o\al(3?,4)【解析】(1)Co為27號元素，原子核外電子數為27，根據能量最低原理，其核外電子排布式為：3d74s2，價電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s2；(2)羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，同周期主族元素自左而右電負性增大，一般非金屬性越強電負性越大，故電負性O>C>Co，故答案為：O>C>Co；(3)甲醛分子中C原子沒有孤電子對，形成3個鍵，價層電子對數=3+0=3，甲醛分子的立體構型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp2；故答案為：sp2；(4)[Co(NH3)5Cl]Cl2中有外圍Cl?與[Co(NH3)5Cl]2?形成的離子鍵，[Co(NH3)5Cl]2?離子內部的6個配位鍵、15個N－H鍵，共有21個鍵，所以lmol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含鍵數目為21NA，N－H為極性共價鍵，故答案為：21NA；abe；(5)①元素的金屬性越強，其第一電離能越小，所以這幾種元素第一電離能由小到大的順序為Na<H<O；故答案為：Na<H<O；②ClOeq\o\al(?,4)中氯原子價層電子對個數=4+(7+1-4×2)=4且不含孤電子對，根據價層電子互斥理論判斷該離子空間構型為正四面體結構，sp3雜化，是5原子32電子的電子體，根據同族鄰族的元素，得出等電子體為SOeq\o\al(2?,4)、POeq\o\al(3?,4)等；(6)由圖所示，在晶胞中，P原子位于體心和棱心，P原子有：1+×l2=4；Co原子位于面心和頂點：Co子個數有：8+6=4，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm，即面對角線的，則面對角線為2npm，根據勾股定理得出晶胞的邊長為npm，晶胞的體積為：V=(n×l0?10)3cm3，根據，故答案為：。19.【答案】(1)除去Al和Al2O3過濾Fe2+、Ni2+、Fe3+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O溫度過高時，H2O2分解，導致除鐵不完全Ni2++2HCOeq\o\al(?,3)=NiCO3↓+CO2↑+H2ONiCO3否mol/L【解析】由流程圖可知，“堿浸”步驟中發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，過濾出浸出液中主要含NaOH和NaAlO2，濾渣中含有Ni，含少量Fe、Fe3O4和不溶性雜質，在濾渣中加入稀硫酸，發生的反應有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，加入雙氧水后發生的反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，通過調節pH將Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，然后進行操作A即過濾后出去鐵，即得到濾液，其主要含有Ni2+，再加入NH4HCO3溶液發生反應Ni2++2HCOeq\o\al(?,3)=NiCO3↓+H2O+CO2↑，再次過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的NiCO3。(1)由分析可知，“堿浸”時發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故加入NaOH溶液的作用是除去Al和Al2O3，故答案為：除去Al和Al2O3；(2)由分析可知，“操作A”的名稱是過濾，故答案為：過濾；(3)由分析可知，“酸浸”時發生的反應有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，故濾液中含有的陽離子主要為H+、Fe2+、Ni2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Ni2+、Fe3+；(4)由分析可知，“轉化”時即將Fe2+轉化為Fe3+，便于調節pH值來除去，加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，