第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構課時2原子核外電子的排布離子目錄01課程要求02課前預習03知識點精講04課堂檢測1.

了解原子核外的電子是分層排布特點。2.

了解離子的形成。化學名稱鈉原子鎂離子氯原子氯離子鈣離子氧離子鋁原子化學符號

Na

Mg2＋

Cl

Cl

Ca2

O2

Al

?微粒結構示意圖??????????????Na

Mg2＋

Cl

Cl－Ca

2＋O2－

Al

寫出下列微粒的化學符號，并畫出微粒的結構示意圖。知識點1原子核外電子的排布1.

原子核外的電子是

分層

?排布的。第一層最多排

2

?個電子，第二層最多排

8

?個電子，最外層最多排

8

?個電子（只有一層的，電子數不超過

2

?個）。分層

2

8

8

2

2.

原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子結構。原子結構示意圖各部分的意義：課堂練習1.

圖3－2－3是硫原子的原子結構示意圖，由圖可知硫原子的原子核內有

16

?個質子，最外層電子數是

6

?，核外電子總數是

16

?，核外有

3

?個電子層。圖3－2－316

6

16

3

思路點撥

熟知原子的核外電子分層排布規律，先排內層再排外層，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子（只有一個電子層的，電子數不超過2個）。掌握原子結構示意圖各部分的意義。知識點2原子結構和原子的化學性質原子的分類最外層電子數得失電子化學性質稀有氣體原子

8

?個（He為2）

不易得

失電子

穩定

?金屬原子一般

小于

?4個

易失電子

不穩定

?非金屬原子一般

大于

?4個

易得電子

不穩定

?8

不易得

失電子

穩定

小于

易失電子

不穩定大于

易得電子

不穩定【歸納】（1）原子的化學性質取決于

原子的最外層電子數

?，最外層電子數相同，化學性質相似。（2）原子在化學反應中得失電子的原因是原子都趨于達到

相對穩定

?的結構。原子的最外層電子數

相對穩定

課堂練習2.

（2020廣州）圖3－2－4為氧原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是（

D

）圖3－2－4DA.

氧原子核內質子數為8、中子數為0，核外電子數為8B.

氧原子核外第一層上有6個電子C.

氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D.

氧原子在化學反應中容易得到2個電子知識點3離子3.

離子的形成：原子→

失電子

?→陽離子（帶

正

?電）；原子→

得電子

?→陰離子（帶

負

?電）。4.

離子：

帶電

?的原子或原子團叫做離子。離子分為

陽離子

?和

陰離子

?。失電子

正

得電子

負

帶電

陽離子

陰離子

5.

離子符號的書寫：在元素符號右上角標明離子所帶的電荷數，數值在前，正負號在后。當離子所帶正（負）電荷數為“1”時，“1”省略不寫。如鈉離子表示為

Na＋

?；氧離子表示為

O2－

?。6.

像分子、原子一樣，離子也是構成物質的一種粒子。如氯化鈉是由

鈉離子

?和

氯離子

?構成的。Na＋

O2－

鈉離子

氯離子

（1）原子：質子數

＝

?電子數。（2）離子：

質子數

≠

?電子數。（3）陽離子：

質子數

＞

?電子數。（4）陰離子：

質子數

＜

?電子數。＝

≠

＞

＜

7.

原子和離子的區別：（填“＞”“＝”“≠”或“＜”）課堂練習3.

根據下列粒子結構示意圖判斷，其中屬于陽離子的是（

C

）C思路點撥

（1）一般來說，金屬原子容易失去電子形成陽離子，非金屬原子容易得到電子形成陰離子。（2）同種元素的離子和原子的質子數相等。（3）離子一般是穩定結構。1.

如圖3－2－5所示的五種微粒的結構示意圖，關于這五種微粒的說法正確的是（

C

）圖3－2－5CA.

①～⑤表示的都是原子的結構示意圖B.

②③都是穩定結構，都屬于陰離子C.

①⑤在化學反應中易得到電子D.

④在化學反應中易失去電子，所得微粒的結構示意圖中電子層數不變2.2019年諾貝爾化學獎授予斯坦利等三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域的研發工作。圖3－2－6是鋰原子結構示意圖，據此判斷下列說法中錯誤的是（

C

）圖3－2－6CA.

鋰原子的核電荷數是3B.

鋰原子是金屬原子C.

鋰離子有兩個電子層D.

鋰原子在化學變化中易失去電子3.（2019深圳）某微粒M的結構示意圖如圖3－2－7所示，關于該微粒的說法正確的是（

D

）圖3－2－7DA.M原子易失電子B.

x只能為7C.M為金屬微粒D.

x為8時，M為陰離子4.

宏觀辨識和微觀探析是化學學科的基本素養，圖3－2－8是幾種原子的原子結構示意圖。圖3－2－8（1）鎂和鈣的化學性質都比較

活潑

?（填“活潑”或“不活潑”）；鎂離子的符號為

Mg2＋

?。（2）氦的化學性質

不活潑

?（填“活潑”或“不活潑”）；由此可知，最外層電子數相同時，化學性質

不一定

?（填“一定”或“不一定”）相似。活潑

Mg2＋

不活潑

不一定

5.

如圖3－2－9所示，甲是某粒子結構示意圖，乙是鋁原子結構示意圖，丙是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。圖3－2－9（1）甲是某陰離子結構示意圖，則y＝

8

?。8

（2）乙的方框內應該填的數字為

3

?，該原子在化學反應中容易

失去

?（填“得到”或“失去”）電子，形成相對穩定結構。（3）丙中形成的氯化鈉是由

Na＋

?（填離子符號，下同）